2024屆河北省雞澤縣某中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆河北省雞澤縣第一中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、溪化氫比碘化氫

A.鍵長短B.沸點(diǎn)高C.穩(wěn)定性小D.還原性強(qiáng)

2、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?C(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

I).保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

3、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

I).乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

4、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

5、X、Y、Z、VV為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電子,

Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：VV>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

6、某未知溶液可能含Na+、NHJ、F-、1一、Cl>CCV、SO/-。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe2+、Na\Cl-B.一定不存在「、SOj2-

C.一定呈堿性D.一定存在NH』+

7、對于反應(yīng)2N2O5（g）T4NC）2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NCh+02慢反應(yīng)

第三步NO+NO3-*2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.P（第一步的逆反應(yīng)）v貝第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

8、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生黃綠色氣體

A向CO2O3中滴加濃鹽酸氧化性：Cl2>C02O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K“Fe（CN）6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2nio!/L的KI溶液與1mLImol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性

FeCh溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CI).D

9、有機(jī)物■〈是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

10、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

演

的

四

氯

化

碳

溶

液

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CXh中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溟乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

11、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合.產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

12、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H1O+2OH=2A1O2+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O+CO2t+H2O

2+3+

D.FeCL溶液中通入Ch：2Fe+CI2=2Fe+2Cl-

13、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23P§C.3s23p4D.3s23P，

14、朋(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌饨芩?，放?33.5kJ

熱量。下列說法正確的是()

1

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)4-O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJmoi

B.N2H4的燃燒熱534kJ?moP

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2moiH2O?所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

高溫

15、硫酸亞鐵鏤受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NHJFe(SO)^=Fe2Ox+2NH3T+N2?-F4SO2T+5H2O,用N,、表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.1L0.1moI-L-*(NH1)2Fe(SO.)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.1NA

B.將1molSO?和1molO?允分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g"N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

16、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形1段水

■

配制1.0mol?L

一%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸懦實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNazCOs

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

17、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

7A1_§_L

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

18、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：I3=I2+I

向1mL濃度均為0.05niol-L4NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl)<^P(AgI)

力口2滴0.01mol，I『AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3coOH的酸性強(qiáng)

液和0.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180'C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

B.B

19、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4.去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FcCb溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應(yīng)

20、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(OH)2,加

熱

向FelNO,溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO’和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

21、按照物質(zhì)的組成分類，屬于()

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

22、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

。OH0H

U?HCNIH+I

己It如n：一C-H-------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一0

(2)E-F的反應(yīng)類型為一,G中官能團(tuán)的名稱為一o

(3)A-B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是。

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成踣線(其他試劑任選)o

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

A@N>0H)H20.H2O2D①N10H/H9o?

.---->B---?C

CHCl0H*0ITCn/A

F

CH；Cia

ECHjCHONiOlUHiO

A

CHCH銀氨溶液?

23wS一咖啡酸

CAPE-H*~

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱為一。

(2)C生成D所需試劑和條件是一e

(3)E生成F的反應(yīng)類型為—o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為—o

(6)芳香化合物X是G(C9HMh)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

I).能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

H=CCHO

(7)參照上述合成路線，以([)和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備7個(gè)的合成路線.

25、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為U.0C,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50c時(shí)制備ClOio

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集CKh,裝置如圖所示：

H?SO4

■AN?

NaCIOjSN.jSOjWIi雙氣好用

B

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑵裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)

裝置。

實(shí)驗(yàn)H：測定裝置A中CKh的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CIO?由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVwr+SQ/，)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是_____________o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________°

⑸測得通入C1O2的質(zhì)量m(CIO2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1m?l?L」AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究F/+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號試管2mL.0.lmol?LTAgNO3溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管—藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.lmol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和N（h一傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究Fe"產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕/+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

“能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為一。

27、（12分）草酸錢［（NHJ2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定CatMg?.的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸鉉的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

（填化學(xué)式）；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有COo草酸鉉分解的化學(xué)方程

式為。

（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀________________________o

（3）裝置C的作用是o

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鉉,

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.01（）（lmol/LKMnOa溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/Lo

28、（14分）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)A〃=+93.0kJ-moF1

②CH30H(g)+；€>2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-moF1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJmoI,o

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取（CO+2H2=CH30HAH<0）o在TiC時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為31noi的和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)（V%）與工^■的關(guān)系如圖所示.

n（CO）

115

23.52f

“(CO)

n(H)

①當(dāng)起始2=2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.ln】ol-L」min/，則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

n(CO)

化率為;若其它條件不變，在T2c（T2>T。下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是一（填標(biāo)號）

11八1I1

A.<—B.=-C.——D.E.>-

444333

②當(dāng)曲

=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)（選填"D"、"E”或"F”）。

一口n(CO)

（3）制甲醇的CO和H?可用天然氣來制取:CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol?LT

的CH4和C（h,在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的A"（選

填“大于”“小于”或“等于”）Oo壓強(qiáng)pi（選填“大于”或“小于”）P2。當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：叫（選

填“大于”“小于,，或“等于加㈤。若p2=6Mpa,則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)%=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓=總壓乂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究表明：CO2和出在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為COz（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）［反應(yīng)I］0

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入Z.OmolCCh和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)C（h

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是一（填"A”、或"C”）。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反應(yīng)U］。維持壓強(qiáng)

不變，按固定初始投料比將CO2和Hz按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.3423

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO：中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是0

29、（10分）有機(jī)物A、B結(jié)構(gòu)如圖：

OHOHOH

A：OOCHB：

kJkAJLc8M

完成下列填空：

（1）等物質(zhì)的量的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為。

（2）寫出B與足量溟水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

ONiON1

（3）欲將B轉(zhuǎn)化為人，則應(yīng)加入;若在B中加入足量Na2c03溶液，則B轉(zhuǎn)化為（填

寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）某有機(jī)物是A的同系物，且沸點(diǎn)比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡式；能鑒別A、B的試劑是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。母小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A?淡化氫中的濱原子半徑小于碘原子半徑，所以濱化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；

B.濱化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以濱化氫的

沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；

C.濱的非金屬性比碘強(qiáng)，所以淡化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C借誤；

D.澳的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以溟化氫比澳化氫還原性弱，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2、D

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體枳相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.移走3生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6?3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：戊＞己＞庚，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，乙為Na,Na+有2個(gè)電子層，而同周期的Sic「有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na卡的半徑

不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na2（h,NazCh中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解題分析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：―-——xl00%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

40+12+16x3

4。

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=三*=8且，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g?8g=2g,設(shè)

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

型

CaCO3-CaO+C02T

5644

x2.0g

5644

—=-＞x=2.56g,

x2g

A.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于甌。

5、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S??和C1?的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S'>。。，故A錯(cuò)誤；

B.N的氣態(tài)氫化物N%與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4c1,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.IKN、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NH5S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤；

D.C1的最高價(jià)氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2s04的酸性強(qiáng),而H2s03的酸性比HC1O

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

6、B

【解題分析】

2

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\F>CP、CO.?\SO.*,將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)），故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：Co

8、D

【解題分析】

A.向C02O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Ch<

Co2O3,故A錯(cuò)誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯(cuò)誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的輒化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2Fe3++21=2Fe2++I2,10mL2moVL的KI溶液與ImLlmoI/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量,由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCh反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選Do

9、C

【解題分析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于燃類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中澳的四氯化碳溶液褪色

說明溟乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca（OH）2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NH3-H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca（OH）:電離出OH,使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選

11、B

【解題分析】

A.二氧化硫與酸性高缽酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高缽酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯(cuò)誤；

B.將二氧化氮（N為+4價(jià)）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價(jià)）和硝酸鈉（N為+5價(jià)），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化佞，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯(cuò)誤;

故選:B,

12、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2H2O+2OH=2AIOz+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：AKOHH+OH=AlO^+ZIhO,B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCXh+ILOuiOH+H2c0.3,C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13>C

【解題分析】

A選項(xiàng)，3s23P3為p元素；B選項(xiàng)，3s23P§為C1元素；C選項(xiàng)，3s?3p4為S元素；D選項(xiàng)，3s23P6為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IL族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

14、A

【解題分析】

A.由已知25℃、lOlkPa時(shí)，0.25moIN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol脫燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+OMg)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N?為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

C由N2H4(g)+(h(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.molL可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H?g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2molFLOIg)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

15、B

【解題分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與02反應(yīng)2so2+O2=^2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImolSOz和ImoKh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的OSmoKh,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯(cuò)誤；

_214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol,其中NH3占一，N?占一，占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiS(h

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8N、，故C正確；

DAN的中子數(shù)=15-7=8,3.0g*N2的物質(zhì)的量為O.lmoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

16、A

【解題分析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D、蒸館實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；

答案選A。

17、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為垃，當(dāng)是固態(tài)燒的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

18、A

【解題分析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KL的溶液中含有12和「，由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c（C「）和c（「）相同時(shí)，先生成AgL故可得&p（AgCl）＞Ksp（AgI）,與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

銃酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

19、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一。一）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO-）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

20、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU（OH）2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化除2+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C錯(cuò)誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSO』時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSI+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯(cuò)誤。

本題答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

21、B

【解題分析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與減反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、SO?屬于純凈物。

【題目詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故c錯(cuò)誤；

D、SO?屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

22、D

【解題分析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第皿族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

二、非選擇題(共84分)

CHjCHCb

?；⑴鸦?2Cb光76+2HC1Hz/Ni,

23、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

CHOCHO

加熱V、HQOH

CH,CH3