第1章第1節(jié)反應(yīng)熱(第2課時(shí)反應(yīng)熱與焓變)（教師版）-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)學(xué)案（新教材人教版選擇性必修1）

《20212022學(xué)年高二化學(xué)同步精品學(xué)案（新人教版選擇性必修1）》第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)一、反應(yīng)熱焓變（二）焓與焓變1、相關(guān)概念及其關(guān)系物理量含義符號(hào)注意事項(xiàng)內(nèi)能體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。U受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響，不可測(cè)量。焓與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。H不可測(cè)量。焓變生成物與反應(yīng)物的焓值差，單位是KJ/mol。ΔH兩者在一定條件下相等，可通過(guò)測(cè)量反應(yīng)熱判斷焓的變化，見(jiàn)下面【深刻理解】。反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。Q2、從宏觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱（1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小。①放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)體系的焓減小，ΔH為負(fù)值，即ΔH<0。②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焓增大，ΔH為正值，即ΔH>0。（2）化學(xué)反應(yīng)中焓的變化示意圖（3）計(jì)算公式：ΔH=H(生成物)－H(反成物)〔用H(生成物)和H(反成物)表示〕?！旧羁汤斫狻快首兒头磻?yīng)熱的關(guān)系反應(yīng)熱焓變含義在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差二者的相互聯(lián)系化學(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件（如敞口容器中）下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就為焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。但焓變與反應(yīng)熱是不同含義兩個(gè)的概念。舉例在25℃、101kPa下，1molH2與0.5molO2完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，則該反應(yīng)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1。（注意單位）3、從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)（1）化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。以25℃，101kPa下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化為例，填寫下表中的空白。H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化1molA—B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－183_kJ·mol－1【拓展延伸】鍵能：形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，單位：kJ/mol。在25℃和101kPa的條件下，1molH2中含有1molH—H鍵，使1molH2變?yōu)?molH原子斷開(kāi)了1molH—H鍵，需要吸收436KJ熱量；由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過(guò)程中向外界放出436KJ熱量。通過(guò)分析數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開(kāi)1molH—H鍵吸收的能量相等，這個(gè)能量就是H—H鍵的鍵能，即H2的鍵能為436kJ/mol。（2）從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化上述反應(yīng)過(guò)程表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其中：①E1表示反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總熱量，②E2表示生成物形成化學(xué)鍵放出的總熱量，③E1與E2的差值表示反應(yīng)熱。（3）計(jì)算公式：ΔH＝E反應(yīng)物的總鍵能－E生成物的總鍵能（用E反應(yīng)物的總鍵能和E生成物的總鍵能表示）?！绢A(yù)習(xí)檢驗(yàn)】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化(√)（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化(×)（3）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(×)（4）反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變，所以用△H表示反應(yīng)熱(×)（5）同溫同壓下，1molH2在光照和點(diǎn)燃條件下與Cl2反應(yīng)放出的熱量不同(×)（6）在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同(√)（7）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓大于生成物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值(√)（8）濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過(guò)程屬于放熱反應(yīng)(×)（9）CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)(√)（10）若一個(gè)反應(yīng)ΔH<0，則ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多(×)（11）焓變的單位是kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化(×)2．下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（C）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+ID．C+O2=CO23．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(C)A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量4．．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中，破壞1molH2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的是(C)A．A＋B>CB．A＋B<CC．2A＋B<2CD．2A＋B>2C〔解析〕該反應(yīng)放熱，故ΔH<0，據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=99kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）圖中A點(diǎn)表示：反應(yīng)物的總能量；C點(diǎn)表示：生成物的總能量。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝EC－EA（用EA和EC表示）；圖中ΔH=198kJ·mol1。

〔解析〕（2）圖中ΔH表示2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的ΔH，為198kJ·mol1。6．化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如下圖所示：題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）拆開(kāi)1molH2中化學(xué)鍵所需能量為kJ。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝?！敬鸢浮浚?）放熱（2）436（3）－92kJ·mol－17．已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵鍵能/kJ?mol1436413344614則C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的＝120kJ/mol?！步馕觥?H=413kJ/mol×6+344kJ/mol413kJ/mol×4614kJ/mol436kJ/mol=120kJ/mol。8．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1；S=O：522kJ·mol－1；H—O：463kJ·mol－1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子(即)，則Q＝__