133氧化還原反應的應用（好題精練）-2022-2023學年高一化學課件精講及好題精練（原卷版）

第三節(jié)氧化還原反應第3課時氧化還原反應的應用時間：40分鐘一、單選題1．當我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是（

）A．N2 B．O2C．H2O D．CO22．下列變化中，一定要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO33．已知氯酸鈉()與濃鹽酸反應的化學方程式為。下列說法正確的是A．該反應每生成3分子，轉(zhuǎn)移6個電子B．被還原，發(fā)生還原反應C．還原性：D．參與還原反應和氧化反應的氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1∶64．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學式，但它們在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個反應均為氧化還原反應）：①

②③

④這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（

）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X5．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2個X2O恰好能氧化6個SO，則X2O的還原產(chǎn)物中X元素的化合價為A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列說法中正確的是（

）A．在反應中，作還原劑，在其他反應中，反應物中的一定也作還原劑B．在反應中，氧化性：C．金屬活動性順序中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子的氧化性D．中硫元素的化合價是價，處于硫的最高價，因此的氧化性一定很強7．某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實驗老師及時制止，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應的判斷正確的是A．Mg的化合價由0升高到+2，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目8．亞硝酸（HNO2）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部9．下列敘述正確的是（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行二、多選題10．已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2＞I＞H2O2＞Fe2+。則下列反應不能發(fā)生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．11．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①；②；③。由此推斷下列說法錯誤的是A．反應可以進行B．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化C．可以置換出溶液中的XD．氧化性由強到弱的順序是12．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是（

）A．上述反應涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強B．上述反應涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性13．已知反應：①，②，③。下列說法不正確的是A．氧化性：B．還原性：C．反應①中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1∶1D．反應③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為56∶127三、填空題14．回答下列問題：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，發(fā)生以下反應：。用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)反應中被氧化的元素是___________。(3)反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。15．閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有___性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．KMnO4(H＋)（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了____性和_____性，則56gFe參加反應時，被還原的HNO3為____g。16．已知：（1）實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應，鹽酸是___劑。（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___