專題11化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（提升卷）-高三化學(xué)專題訓(xùn)練卷（新高考專用）（原卷版）

2022屆高三化學(xué)【精準(zhǔn)提升·二輪】專題訓(xùn)練卷（新高考專用）專題11化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（提升卷）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共60分）1.(2021·廣東省佛山市·期中考試)將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（

）A.H+的濃度 B.Cl－的濃度 C.溶液的溫度 D.體系的壓強(qiáng)2.(2021·陜西省渭南市·月考試卷)銠配合物L(fēng)nRh[Ln＝(PPh3)3Cl，Ph＝苯基]催化C＝O雙鍵與硅氫(Si—H)加成反應(yīng)機(jī)理如圖所示（R1、R2、R為烴基）。下列敘述正確的是（

）

A.1a、1b、1c、1d均是該催化反應(yīng)的中間體

B.該催化劑能提高R3SiH的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該催化反應(yīng)涉及非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.由機(jī)理可知，CH3COCH3與(CH3)3SiH在LnRh催化下可生成(CH3)3SiOCH(CH3)23.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)?的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500 B.100 C.4×104 D.2×1024.(2021·江西省·歷年真題)如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）（）A. B.

C. D.5.(2021·黑龍江省黑河市·期中考試)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（

）A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6.(2021·云南省·單元測(cè)試)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是（

）

A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體7.(2021·重慶市市轄區(qū)·單元測(cè)試)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VO2是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

D.升高溫度，該反應(yīng)的△H增大8.(2021·江西省·月考試卷)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是（

）反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A.相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B.等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C.在體積可變的恒壓容器中，充入體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D.2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓A.A B.B C.C D.D9.(2021·江蘇省·單元測(cè)試)某學(xué)習(xí)小組研究大小相同、過(guò)量的去膜鎂條與40mL0.1mol·L1的鹽酸和醋酸分別反應(yīng)，相同條件下測(cè)得氣體體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表所示：氣體讀數(shù)/mL5mL10mL15mL20mL……45mLA瓶（醋酸）/s155310465565……865B瓶（鹽酸）/s7163064……464下列說(shuō)法不正確的是（

）A.0～5mL時(shí)，A與B反應(yīng)速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL時(shí)，A瓶平均反應(yīng)速率為1/31mL·s1

C.0～20mL時(shí)，A瓶反應(yīng)速率增大，可能是溫度升高所致

D.0～45mL時(shí)段內(nèi)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率始終大于鎂與醋酸反應(yīng)的速率10.(2021·湖南省長(zhǎng)沙市·月考試卷)在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．

下列分析不正確的是（）A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

C.由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆

D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)11.(2021·安徽省·單元測(cè)試)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.該反應(yīng)只有在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

C.4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJ

D.斷裂1molN—H鍵的同時(shí)生成1molH—O鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.(2021·安徽省·單元測(cè)試)如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是（

）A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C.打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4L

D.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.(2021·黑龍江省黑河市·期中考試)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（

）A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－114.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L1·s1；②v(B)＝0.6mol·L1·s1；③v(C)＝0.4mol·L1·s1；④v(D)＝0.45mol·L1·s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（

）A.④＞③＝②＞① B.①＞④＞②＝③

C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①15.(2021·江蘇省常州市·期末考試)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.保持容器容積不變，向其加入1molH2（g），反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率一定加快16.(2021·山東省棗莊市·月考試卷)下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72（橙色）+H2O?2CrO42（黃色）+2H+序號(hào)ab現(xiàn)象

12mL0.05mol?L1

K2Cr2O7溶液（pH=2）3滴飽和Na2SO3溶液（pH=9）溶液變綠色（含Cr3+）22mL

0.1mol?L1

K2CrO4溶液（pH=8）3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒(méi)有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol?L1

K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol?L1

K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42

B.實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C.向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D.實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響17.(2021·安徽省合肥市·月考試卷)在1L恒溫恒容的密閉容器中投入一定量的N2O5，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)1：N2O5(g)=N2O4(g)＋O2(g)

ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反應(yīng)2：N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1?，F(xiàn)有下列情況：①混合氣體的密度保持不變；②氣體壓強(qiáng)保持不變；③氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；④保持不變；⑤O2的物質(zhì)的量保持不變；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反應(yīng)2一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤18.(2021·四川省遂寧市·期末考試)在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖象（Ⅰ）和（Ⅱ）說(shuō)法不正確的是（）

A.x=1

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.p3＞p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量19.(2021·全國(guó)·歷年真題)5mL0.1mol?L1KI溶液與1mL0.1mol?L1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（）A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20.(2021·浙江省金華市·單元測(cè)試)我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài)

B.N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)生成的

C.過(guò)程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同

D.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）→*N2反應(yīng)速率，提高N2（g）轉(zhuǎn)化率第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共40分）21.(2021·山西省運(yùn)城市·模擬題)汽車尾氣（用N2O表示）是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用CO還原N2O的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃催化劑N2O轉(zhuǎn)化率/%實(shí)驗(yàn)1400催化劑19.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N2O轉(zhuǎn)化率更高的原因是________________________________。（2）在體積均為1L的密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是上圖中的______曲線。②要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是______________（答出1項(xiàng)即可）。

③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（用分?jǐn)?shù)表示）。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ正=k正?c（N2O）?c（CO），υ逆=k逆?c（N2）?c（CO2）。k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的=______（保留兩位小數(shù)）。22.(2021·安徽省·單元測(cè)試)甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺（CH3NH2）、PbI2及HI為原料來(lái)合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）＋NH3（g）＝CH3NH2（g）＋H2O（g），已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。共價(jià)鍵C－OH－ON－HC－N鍵能／（kJ·mol－1）351463393293則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

ΔH＜0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得各組分濃度如下表所示。物質(zhì)COH2CH3OH濃度／（mol·L－1）0.91.00.6①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為________。②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有________（答一條即可）。③能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．v正（CO）＝2v逆（H2）B．混合氣體密度保持不變C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（3）PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）常溫下，PbI2飽和溶液中c（I－）＝2.0×10－3mol·L－1，則Ksp（PbI2）＝________；已知Ksp（PbS）＝4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）的平衡常數(shù)K＝________。（5）HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）的ΔH________（填“＞”或“＜”）0。②將SO2通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，。圖2中曲線b所代表的微粒是________（填微粒符號(hào)）。23.(2021·遼寧省·月考試卷)二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．移出H2O

E．使用催化劑（3）以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”）。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。24.(2020·四川省綿陽(yáng)市·月考試卷)生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。（1）在20℃時(shí)，已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol；②4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（1），正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol；則4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）的ΔH為________。（2）10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1︰3投入氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

ΔH＜0用傳感器測(cè)得溫度為T1、T2時(shí)容器中n（N2）隨時(shí)間變化如下表：

①T2時(shí)，0～5min內(nèi)NH3平均速率為v（NH3）＝________；②T1時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為________（列出計(jì)算式）；③x________0.06（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。（3）汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt（s）表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ

NO＋Pt（s）＝NO*Ⅱ

CO＋Pt（s）＝CO*Ⅲ

NO*＝N*＋O*Ⅳ

CO*＋O*＝CO2＋Pt（s）Ⅴ

N*＋N*＝N2＋Pt（s）Ⅵ

NO*＋N*＝N2O＋Pt（s）經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度變