812海水資源的開發(fā)利用（精準練習）-2021-2022學年高一化學學習高效學講練（人教版2019）

20212022學年高一化學同步學習高效學與練（精準練習）第八章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第2課時海水資源的開發(fā)利用1．（2021·廣西河池·高一階段練習）“關(guān)注海洋健康，守護蔚藍星球”，我們每個公民義不容辭。下列有關(guān)說法正確的是A．必須通過化學變化才能從海水中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應D．從海水中提取鎂涉及反應【答案】C【解析】A．獲得食鹽是蒸發(fā)海水結(jié)晶得到，在這個過程中某一新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．海水中的溴、碘分別是以Br、I的形式存在，應該先向溶液中加入氧化劑把Br、I氧化為Br2、I2單質(zhì)，然后再用萃取法獲得，B錯誤；C．海水中的溴是以Br的形式存在，向其中通入Cl2，發(fā)生反應：2Br+Cl2=2Cl+Br2，該反應中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，C正確；D．從海水中提取鎂時，首先是向引出的海水中加入CaO，發(fā)生反應：MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后過濾分離出Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解已經(jīng)洗滌干凈的Mg(OH)2沉淀，反應得到純凈MgCl2溶液，將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，得到無水MgCl2，然后電解熔融MgCl2，制取得到金屬鎂，可見從海水中提取鎂中未涉及到反應，D錯誤；故合理選項是C。2．（2022·河北邯鄲·高一期末）下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．海水提取溴的過程中，用氯氣作還原劑C．從海水中可以得到，可電解溶液制備D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預防甲狀腺腫大【答案】D【解析】A．海水蒸發(fā)使鹽析出屬于物理變化，故A錯誤；B．海水提取溴的過程中，用氯氣作氧化劑，將Br氧化成Br2，故B錯誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，故C錯誤；D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預防甲狀腺腫大，故D正確；答案為D。3．（2021·江蘇·常熟中學高一階段練習）海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化C．從海水中可以得到，電解飽和食鹽水可制備D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到【答案】B【解析】A．海水中鎂元素以Mg2+形式存在，需經(jīng)過MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl26H2O→MgCl2→Mg等化學反應得到鎂單質(zhì)，故A錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽，溶劑減少，氯化鈉析出，只發(fā)生了物理變化，故B正確；C．電解飽和食鹽生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融制備，故C錯誤；D．海水中的溴、碘以Br、I形式存在，可以先用氯氣氧化，再用四氯化碳萃取得到，故D錯誤；選B。4．（2021·四川省綿陽江油中學高一階段練習）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液洗氣B．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：先加入適量碳酸鈉溶液，再過濾C．除去粗鹽水中的氯化鎂及泥沙：先加入稍過量的NaOH溶液，再加入鹽酸、過濾D．除去硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾【答案】A【解析】A．HCl氣體與飽和NaHCO3反應生成二氧化碳、二氧化碳不與飽和NaHCO3反應、且難以溶解，則除去CO2中混有的少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液洗氣，A正確；B．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：先加入適量碳酸鈉溶液，再過濾，所得濾液中引入新雜質(zhì)(鈉離子)，B錯誤；C．除去粗鹽水中的氯化鎂及泥沙：先加入稍過量的NaOH溶液得到氫氧化鎂沉淀后，過濾、再加入鹽酸中和濾液中多余的NaOH，C錯誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而急劇增大，從溶液中提取硝酸鉀晶體時，應采用冷卻結(jié)晶、氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大。除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯誤；答案選A。5．（2022·山東·廣饒一中高一階段練習）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案：下列說法正確的是A．①中反應的離子方程式：B．②中分液時含的溶液從分液漏斗下口放出C．③操作使用的是反萃取法，得到的下層溶液中含有D．操作Z的名稱是過濾【答案】B【解析】海帶浸取液中的碘離子被加入的過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應得碘化鈉和次碘酸鈉溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和次碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到碘單質(zhì)。A．反應為酸性環(huán)境，I被H2O2氧化成I2，①中反應的離子方程式：2I?+2H++H2O2=I2+2H2O，A項錯誤；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，②中分液時I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，B項正確；C．③中反應為I2+2OH?=IO?+I?+H2O，加入的NaOH溶液將I2從CCl4中反萃取得到IO?和I?的水溶液，CCl4密度比水大，IO?和I?的水溶液在上層，C項錯誤；D．含I2的懸濁液得到固體I2應為過濾，D項錯誤；答案選B。6．（2022·四川南充·高一期末）海帶中含有碘元素.從海帶中提取碘的步驟有：①海帶焙燒成灰，加入水攪拌

②過濾

③向濾液中加入稀和

④加入萃取

⑤分液。下列說法中錯誤的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：C．步驟④中可用酒精代替D．步驟⑤中下層液體應從分液漏斗下口放出【答案】C【解析】A．步驟②為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B．步驟③中碘離子被雙氧水氧化生成碘，發(fā)生的離子反應為：，故B正確；C．步驟④為萃取，酒精與水互溶，不能用酒精代替，故C錯誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有機層在下層，下層液體應從分液漏斗下口放出，故D正確；故選C。7．（2022·山東濰坊·高一階段練習）

海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取碘單質(zhì)：①灼燒；②溶解；③過濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】①灼燒使用坩堝，②溶解使用燒杯，③過濾使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的儀器為A。選A。8．（2021·上海靜安·高一期末）下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是①蒸餾法是海水淡化的方法之一②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學變化③從海帶提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應④只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到單質(zhì)鎂⑤海水提溴的過程分為“濃縮、氧化、提取”，既涉及物理過程也涉及化學過程A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤【答案】B【解析】①海水中水的沸點較低，蒸餾法可淡化海水，故正確；②海水蒸發(fā)制海鹽，可分離鹽類物質(zhì)與水，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故錯誤；③海帶中碘以離子存在，需加氧化劑，發(fā)生氧化還原反應生成碘，故正確；④海水中鎂以離子存在，獲得MgCl2后電解熔融MgCl2可生成單質(zhì)鎂，為化學變化，故錯誤；⑤海水提溴的過程分為“濃縮、氧化、提取”，其中“濃縮”和“提取”的過程為物理過程，“氧化”的過程涉及化學過程，故正確；故選：B。9．（2022·河北滄州·高一期末）自然界中的鎂主要以化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。如圖是工業(yè)上提取鎂的生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的是A．煅燒貝殼得到生石灰，該反應為氧化還原反應B．先將海水中的鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度C．沉淀池中主要發(fā)生的反應為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多【答案】A【解析】A．煅燒貝殼得到生石灰，化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應為非氧化還原反應，故A錯誤；B．先將海水中的鎂沉淀變?yōu)镸g(OH)2，再加入鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度，故B正確；C．沉淀池主要將鎂離子沉淀，其主要發(fā)生的反應為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正確；D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，而不采用電解熔融氧化鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多，故D正確。綜上所述，答案為A。10．（2022·福建·仙游一中高一期末）海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)?？赡芎琈gCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質(zhì)是否存在。對該過程的認識中，正確的是A．操作I中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B．試劑1與試劑2可以是同一試劑，如均采用過量的Na2CO3溶液C．沉淀b中共有三種物質(zhì)D．操作IV中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性【答案】D【解析】由流程可知，溶解后操作I為過濾，分離出泥沙，溶液A中加試劑1生成沉淀a，操作Ⅱ為過濾，溶液B中加過量氯化鋇溶液無現(xiàn)象，可知溶液B中不含Na2SO4，則試劑1為NaOH，可除去MgCl2，則沉淀a為氫氧化鎂，試劑2可除去過量的鋇離子及可能存在的CaCl2，則試劑2為Na2CO3溶液，操作Ⅲ為過濾，沉淀b含碳酸鋇、碳酸鈣，溶液C含NaCl、碳酸鈉、NaOH，操作Ⅳ中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸鈉、NaOH，蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽晶體，據(jù)此分析解題。A．操作I為過濾，不能攪拌，易搗破濾紙，A錯誤；B．由上述分析可知，試劑1為NaOH溶液，可除去鎂離子，試劑2為Na2CO3溶液，且除雜試劑均過量，B錯誤；C．沉淀b最多含碳酸鋇、碳酸鈣兩種，C錯誤；D．操作Ⅳ中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性可除去過量的碳酸鈉、NaOH，D正確；故答案為：D。11．（2022·福建·仙游一中高一期末）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶，可選用酒精溶液作為有機萃取劑B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A．灼燒碎海帶應該在坩堝中進行，酒精能與水任意比互溶，不可選用酒精溶液作為有機萃取劑，A不合題意；B．從海帶灰的浸泡液中分離出含I的溶液和濾渣，應用過濾裝置乙，B符合題意；C．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，需要解熱裝置，C不合題意；D．Cl2在NaCl溶液中的溶解度很小，不與NaCl反應，不能用NaCl溶液吸收多余的Cl2，D不合題意；故答案為：B。12．（2021·上海市徐匯中學高一階段練習）下列敘述正確的是A．海帶提碘時可用H2O2將I還原為碘單質(zhì)B．海水既苦又澀，不能直按利用C．海水提溴過程中不涉及氧化還原反應D．海水提溴時吸收塔內(nèi)SO2、Br2和水之間發(fā)生反應生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2的還原性【答案】D【解析】A．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．海水既苦又澀，海水可直接利用如用潮水發(fā)電，從海水中可直接提取食鹽NaCl，提取鎂，提取溴等物質(zhì)，故B錯誤；C．海水提溴是利用加入氧化劑氧化溴離子得到溴單質(zhì)，過程中需要發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素化合價升高，SO2做還原劑，體現(xiàn)SO2的還原性，故D正確；故選：D。13．（2022·浙江·舟山中學高一階段練習）下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4TiC．海水提溴工藝流程：BrBr2D．實驗室利用純堿和鹽酸反應制備二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．海帶灰中碘以I形式存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取，故A錯誤；B．TiO2、C、Cl2反應生成TiCl4，在稀有氣體保護下，Mg還原TiCl4生成Ti，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．海水中的溴以Br形式存在，加入硝酸氧化溴離子，會產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣，工業(yè)上是用氯氣與Br發(fā)生置換反應得到Br2，故C錯誤；D．實驗室利用碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。14．從淡化海水后的濃海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br被氧化D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L(標準狀況下)【答案】D【解析】在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，通入空氣，可以把溴吹出，溴與X反應生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，可選用SO2、Na2SO3等；溴化物再與氯氣反應生成溴單質(zhì)，加熱蒸餾得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴。A．溴與X反應可生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，X可為，也可為，A正確；B．經(jīng)過設備Y得到溴蒸氣，故設備Y為蒸餾塔，B正確；C．氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應生成溴單質(zhì)，這兩步都是被氧化，C正確；D．提取過程中發(fā)生反應，根據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標準狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，需要消耗的體積大于（標準狀況），D錯誤；故選D。15．（2022·湖北·襄陽市第一中學高一階段練習）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如圖。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．流程圖中的系列操作用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，試劑②可能是Na2CO3溶液D．除去Mg2+的主要離子反應為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】粗鹽溶解，乙醇加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，過濾后加入鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。A．第①步是溶解，使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解，故A正確；B．流程圖中的系列操作包括過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿，故B正確；C．用氫氧化鈉除MgCl2、用氯化鋇除Na2SO4，用碳酸鈉除CaCl2和過量的氯化鋇，過濾后用鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，所以要在加入氯化鋇溶液后加碳酸鈉，試劑②不可能是Na2CO3溶液，故C錯誤；D．用氫氧化鈉除MgCl2，除去Mg2+的主要離子反應為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D正確；選C。16．（2022·河北唐山·高一期末）大海中蘊藏著豐富的資源，部分化學資源獲取途徑如圖：(1)下列有關(guān)說法正確的是_____。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化(2)步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有_____。A．溫度計 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精燈(3)步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的化學方程式為_____。(4)經(jīng)過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進行蒸餾，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_____。(5)根據(jù)流程中的反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為_____?！敬鸢浮?1)A(2)B(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)富集Br2(直接蒸餾低濃度溴水成本高，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液)(5)Cl2>Br2>SO2【解析】(1)A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A項正確；B．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，但氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，也可以與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀，B項錯誤；C．步驟II中氯氣將母液中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，步驟III中利用空氣將溶液中的溴單質(zhì)吹出與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成溴離子，這里面的溴元素是被還原的，步驟IV中溶液中的溴離子又被氯氣氧化成溴單質(zhì)，C項錯誤；答案選A。(2)蒸餾時用到的儀器沒有容量瓶，容量瓶是在配制一定體積一定濃度溶液時所使用的計量儀器，答案選B。(3)二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，其中二氧化硫做還原劑，被氧化成硫酸根，溴單質(zhì)做氧化劑，被還原成溴離子，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，兩者反應的化學方程式為：。(4)由于開始得到的是溴的稀溶液，直接蒸餾低濃度溴水成本高，產(chǎn)率低，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液，實現(xiàn)對溴的富集。(5)由題目可知，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，而溴單質(zhì)又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，說明溴單質(zhì)的氧化性比二氧化硫強，因此三者氧化性強弱的順序為：Cl2>Br2>SO2。17．海洋是一個巨大的寶藏，海水淡化是重要的化學研究課題。(1)蒸餾法獲取淡水，歷史悠久，操作簡單，圖中符合模擬蒸餾海水的裝置是___(填序號)。a.b.c.d.蒸餾前，應向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上進下出”，其原因是____。(2)電滲析法的技術(shù)原理如圖(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)：某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、HCO、SO等，則淡化過程中，甲室的電極反應式為___，產(chǎn)生水垢最多的是___室，淡水的出口為____(填“a”、“b”或“c”)。(3)離子交換法獲取淡水模擬圖如圖：經(jīng)過陽離子交換樹脂后水中陽離子數(shù)目____(填“增加”“不變”或“減少”)，陰離子交換樹脂中發(fā)生了離子反應，其離子方程式為___?！敬鸢浮?1)b

防暴沸

若“上進下出”水流速度較快，冷凝器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)得不到充分冷卻且浪費水，故用“下進上出”(2)2C12c=C12

戊

b(3)

增大

H++OH=H2O【解析】(1)蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸餾，球形冷凝管一般用于反應裝置，防止反應物蒸發(fā)流失用于冷凝回流，故選b；蒸餾前，向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若“上進下出”水流速度較快，冷凝器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)得不到充分冷卻且浪費水，故用“下進上出”。(2)甲室是陽極室，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，甲室的電極反應式：2C12c=C12；戊室是陰極室，電極反應式是2H2O+2e=H2+2OH，戊室中HCO和氫氧根離子反應生成CO，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的陽離子進入乙室、丙室中的陰離子進入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的陰離子進入乙室、丙室中的陽離子進入丁室，所以b流出的是淡水，丙室中的陽離子進入丁室、戊室中的陽離子進入丁室，所以c流出的不是淡水。(3)離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO,Cl、NO等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時與水中的H+離子結(jié)合成水，據(jù)此分析解答。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加；陰離子樹脂填充段存在反應H++OH=H2O。18．（2022·上海交大附中高一期末）碘元素是我們?nèi)梭w不可或缺的微量元素，某化學興趣小組在實驗室模擬工業(yè)提碘，流程圖如下，請回答下列問題：(1)請?zhí)顚懥鞒虉D中的操作步驟名稱：③___________；⑤___________；⑧___________；⑩___________。(2)請?zhí)顚懺摬僮魉枰闹匾獌x器名稱：①___________；⑥___________。(3)步驟①的目的是：___________。步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。(4)檢驗步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是___________。(5)請寫出步驟⑦發(fā)生的離子方程式：___________。(6)為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對固體碘可以進行的操作是___________。(填寫編號)A．加入干燥劑，加熱升華 B．蒸餾C．重結(jié)晶 D．萃取、分液【答案】(1)

過濾

萃取

分液

蒸餾(2)坩堝

分液漏斗(3)

使海帶中的碘離子易溶于水

富集碘元素(4)取過濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子(5)3I2+6OH=5I+IO+3H2O(6)A【解析】海帶干灼燒得到海帶灰，放入水中溶解過濾得到含碘離子的水溶液，通入氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，加入氫氧化鈉溶液和碘單質(zhì)發(fā)生反應，分液得到NaI和NaIO3的水溶液，加入稀硫酸酸化發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，再加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳，蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)，據(jù)此回答問題。(1)分析可知，流程圖中的操作步驟名稱：③過濾，⑤萃取，⑧分液，⑩蒸餾，故答案為：過濾；萃?。环忠?；蒸餾；(2)操作所需要的重要儀器名稱①是灼燒海帶，在坩堝中進行，⑥是分液操作，主要儀器是分液漏斗，故答案為：坩堝；分液漏斗；(3)步驟①的目的是：使海帶中的碘離子易溶于水，步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：富集碘元素，故答案為：使海帶中的碘離子易溶于水；富集碘元素；(4)檢驗步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是：取過濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子，故答案為：取過濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子；(5)步驟⑦發(fā)生的離子方程式為：3I2+6OH=5I+IO+3H2O，故答案為：3I2+6OH=5I+IO+3H2O；(6)為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對固體碘，利用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)，可以進行的操作是升華，故答案為：A。19．（2021·上?！の挥袑W高一階段練習）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。I.情景1——實驗室模擬海帶提碘某化學興趣小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______，操作①的名稱是_______。(2)操作②為氧化，實驗室一般選用氯水。工業(yè)上生產(chǎn)企業(yè)可以按照自己的實際情況，選擇合適的氧化劑。若某企業(yè)在酸性條件下選擇NaNO2為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式是_________。(3)操作③用到的主要儀器是________；該步驟中加入石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，不與水反應，且______。操作④通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘。(4)操作⑤取樣檢驗時，最好是先加入數(shù)滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，請解釋這樣做的原因____________。II.情景2——離子交換法從海帶中提取碘用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術(shù)。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I2+I?②強堿性陰離子樹脂(用RCl表示)對多碘離子()有很強的交換吸附能力。③步驟b交換吸附時發(fā)生的反應：RCl+=RI+Cl。試回答下列問題：(5)圖中a、b、c、d、e、f各步反應中，屬于氧化還原反應的有：___________(填序號)(6)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發(fā)生的反應有：①2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；②I2+I?。依據(jù)整個生產(chǎn)流程分析是否可以加足量H2O2？說明理由。___________(7)圖中在NaCl洗脫時離子交換樹脂(表示為RCl)可以得到再生，并重復使用，請用化學方程式表示離子交換樹脂再生的原理___________。III.情景3——海水提鎂目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：(8)為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①________。加入的足量試劑②是________(填化學式)。(9)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(10)氯氣是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品，用化學方程式表示該物質(zhì)的某種用途______?！敬鸢浮?1)

海帶或海藻中碘元素的含量較高

過濾(2)2+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O(3)

分液漏斗

I2在石油醚中的溶解度大于I2在水中的溶解度(4)樣品溶液不能使淀粉變藍，說明樣品溶液中不含I2，加入少量氯水后溶液變藍，說明氯水將I氧化為I2，可以證明樣品溶液中含有I。(5)acdf(6)不能加足量H2O2，否則H2O2會將I全部氧化生成I2，無法進行反應I2+I?，后續(xù)反應無法進行(7)RI+Cl=RCl+I(8)

Ca(OH)2

HCl(9)(10)Cl2+2NaOH=NaCl+NaC