第14講元素周期律（練習(xí)）-2022年暑假新高一化學(xué)銜接班課程

課時(shí)同步練習(xí)（14）A組1．下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià) D．原子半徑答案B2．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、ClA．①③ B．②④C．①④ D．②③答案：B3．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是()A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(Cl)答案：B4．某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4B．5C．6D．7答案：C5．下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù)B．非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．氟原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋7價(jià)答案A6．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A．根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2＋，來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgC．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明金屬性：Al>MgD．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱答案：D解析：A選項(xiàng)，金屬性是指金屬原子失去電子的能力大小，不能根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷金屬性，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Na加入到MgCl2溶液中，Na先和水反應(yīng)，不能置換出金屬M(fèi)g，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，金屬與NaOH溶液不能證明金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，正確。7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S在300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O在1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱答案：C8．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是()①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A．①② B．②③C．③④ D．①④答案：B解析：R元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，說(shuō)明R最外層有7個(gè)電子，即最高整潔為+5，由于原子序數(shù)小于18，故R為Cl元素，有多種含氧酸，如HClO、HClO3、HClO4等。9．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）四種元素的符號(hào)依次是A________；B________；C________；D________。（2）它們的原子半徑由大到小的順序是________________（用元素符號(hào)表示）。（3）四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是________________________。答案：（1）SClKCa（2）K、Ca、S、Cl（3）S2>Cl>K+>Ca2+解析：A原子有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，故A為S元素；D原子有4個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素；由于A、B、C、D的能形成離子，且核電荷數(shù)依次增多，因此B為S元素、C為K元素。10．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)比較S2－和Y－的還原性：____________。答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－解析：(1)根據(jù)電荷守恒得－n＋(－2)×3＋1×6＝－1，得n＝1，代入YOeq\o\al(n－,3)中求得Y的化合價(jià)為＋5價(jià)。(2)由(1)及化學(xué)方程式知，Y有＋5價(jià)、－1價(jià)兩種價(jià)態(tài)，由于Y存在Y－，－1價(jià)將是Y元素的最低化合價(jià)，其最外層電子數(shù)為8－1＝7。另外，由于無(wú)法確定＋5價(jià)是否為Y元素的最高化合價(jià)，所以不能用＋5價(jià)確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。(3)在該反應(yīng)中還原劑為S2－，還原產(chǎn)物為Y－，故還原性：S2－＞Y－。B組11．核電荷數(shù)為1—18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．核電荷數(shù)為9的元素的原子容易獲得1個(gè)電子C．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一定是非金屬元素D．最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素答案：B解析：A選項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的有H、Li、Na，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)核電荷數(shù)為9的為F元素，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，易獲得1個(gè)電子，正確；C選項(xiàng)，滿足條件的元素有Li、Si，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，最外層有3個(gè)電子的元素有B和Al，錯(cuò)誤。12．已知下表是幾種常見(jiàn)元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列說(shuō)法正確的是()A．隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B．元素F的原子半徑在0.073～0.154nm之間C．最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D．Mg2＋的半徑大于Mg的半徑答案：C解析：原子核外電子層數(shù)相同的元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.073nm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C項(xiàng)正確；Mg2＋的半徑小于Mg的半徑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．如圖是1～18號(hào)元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2RD．原子半徑：Z＞R＞X＞Y答案：B解析：根據(jù)圖中元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。H2X為H2O，H2R為H2S，結(jié)合常溫下H2O為液態(tài)，H2S為氣態(tài)可知沸點(diǎn)：H2X＞H2R，A正確；HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：HWO＜H2RO4，B錯(cuò)誤；非金屬性：F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，C正確，原子半徑Na＞S，O＞F，Na原子、S原子均為3個(gè)電子層，O原子、F原子均為2個(gè)電子層，故D正確。14．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)根據(jù)下面提示做出判斷：（1）該元素是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。（2）該微粒的鹽溶液能與溴水反應(yīng)，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。（4）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_