卷1-2022年高考化學(xué)信息速遞模擬卷(原卷版)

2022年高考化學(xué)信息速遞模擬卷01（廣東專用）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 書(shū)法是中華文化之瑰寶，其美盡在筆墨紙硯之間。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的說(shuō)法正確的是（）A．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì) B．墨在通常條件下易被空氣氧化 C．宣紙?jiān)谒薪菁纯砂l(fā)生水解 D．含較多氧化鐵的硯石呈黑色2. 改革開(kāi)放以來(lái)，黨和國(guó)家始終把提高全民族的素質(zhì)作為關(guān)系社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)全局的一項(xiàng)根本任務(wù)。下列描述對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)或原理正確的是（）選項(xiàng)素質(zhì)教育化學(xué)知識(shí)或原理A音樂(lè)：音樂(lè)焰火是光與音的完美結(jié)合，被人稱為“火之交響、光之芭蕾”焰色試驗(yàn)（反應(yīng)）屬于化學(xué)變化B體育：體育賽場(chǎng)上常用復(fù)方氯乙烷噴霧劑給運(yùn)動(dòng)員受傷處快速降溫止痛氯乙烷屬于烴類物質(zhì)C美術(shù)：水墨畫(huà)被視為中國(guó)傳統(tǒng)繪畫(huà)，顏料中的紅色成分為鐵紅鐵紅的主要成分為Fe2O3D文學(xué)：《夢(mèng)溪筆談》“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼是純凈物3. 我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉人工合成的原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果由國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。下列說(shuō)法正確的是（）A．氯水能使淀粉KI試紙先變紅后褪色B．CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n]互為同分異構(gòu)體D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱一段時(shí)間，可觀察到有光亮的銀鏡生成4. 正丁基苯酞（NBP）簡(jiǎn)稱丁苯酞（如圖為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），是我國(guó)第三個(gè)自主研發(fā)的一類新藥，全球第一個(gè)以“缺血性腦卒中治療”為主要適應(yīng)癥的全新化學(xué)藥物。關(guān)于NBP說(shuō)法正確的是（） A．分子式為C12H12O2 B．NBP中所有原子共平面C．能發(fā)生取代與加成反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有2種5. “勞動(dòng)是一切幸福的源泉”，下列勞動(dòng)所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A研制疫苗化學(xué)學(xué)科與生命、醫(yī)藥等領(lǐng)域形成很強(qiáng)的交叉融合B垃圾分類“可回收物”中的玻璃、塑料均屬于有機(jī)高分子材料C蝕刻五金利用FeCl3的氧化性蝕刻不銹鋼廣告牌、印刷銅版D污水處理處理劑PAC（聚合氯化鋁）可使廢水中細(xì)小顆粒絮凝6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．7g環(huán)丙烷含有的極性鍵數(shù)目為NAB．56gFe高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA的FeCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3NAD．100mL18mol·L1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA7. 宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征，下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化鐵溶液制備印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2O=HCO3+NH4+C．軟錳礦與濃鹽酸加熱制取Cl2：MnO2+4Cl+4H+?MnCl2+2H2O+Cl2↑D．含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8. 部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)與c之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．c能使溴水褪色，說(shuō)明c有漂白性D．可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化9. 從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘的流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．萃取的過(guò)程中，加入苯充分振蕩后，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣B．碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D．整個(gè)過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染10. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是（）A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2 B．乙圖中干燥SO2 C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣 D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO411. CH3CH=CHCOOCH3有兩種立體異構(gòu)體和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反應(yīng)制取這兩種異構(gòu)體的歷程中能量變化如圖已知：在立體結(jié)構(gòu)中，實(shí)線表示該鍵在紙平面上，實(shí)楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。下列說(shuō)法正確的是()A．比穩(wěn)定B．溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率減小C．生成的過(guò)程中，速率最快的是由生成的反應(yīng)D．兩個(gè)反應(yīng)歷程中，中間產(chǎn)物相同12. 某科研小組研究臭氧氧化﹣堿吸收法脫除NO工藝，相關(guān)反應(yīng)如下：①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝﹣200.9kJ?mol﹣1②2O3（g）═3O2（g）△H＝﹣288.8kJ?mol﹣1③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝akJ?mol﹣1已知反應(yīng)①v正＝k正c(NO)?c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。其它條件不變，每次向反應(yīng)器中充入0.5molNO和1.0molO3，在不同溫度下反應(yīng)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，體系中NO的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO）]隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)＝113 B．升高溫度，k正、k逆增大，減小 C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可使φ（NO）由M點(diǎn)移到N點(diǎn)D．用堿液吸收、增大反應(yīng)器的容積均可提高NO的轉(zhuǎn)化率13. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，能滅活病毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素形成的化合物全部是非電解質(zhì)B．如圖化合物中所有元素的原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Z、W與Z都可形成有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)D．X與Y形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵14. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL黃色FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，溶液顏色變綠維生素C具有還原性B壓縮裝有H2、I2、HI混合氣體(己達(dá)平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動(dòng)C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加幾滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D向酸催化后的淀粉水解液中加入適量的銀氨溶液，水浴加熱未觀察到銀鏡淀粉未水解成葡萄糖15. 室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2S溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol?L﹣1Na2S溶液的pH，測(cè)得pH約為132向0.1mol?L﹣1Na2S溶液中加入過(guò)量0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀3向0.1mol?L﹣1Na2S溶液中通入過(guò)量H2S，測(cè)得溶液pH約為94向0.1mol?L﹣1Na2S溶液中滴加幾滴0.05mol?L﹣1HCl，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在c(OH﹣)＝c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S) B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ag+)?c(S2)＝Ksp(Ag2S) C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HS）+2c(S2）＜0.2mol?L﹣1 D．實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明H2S的酸性比HCl的酸性強(qiáng)16. 柔性鋅離子電池（ZIBs）是一種以鋅片作負(fù)極的“搖椅式”電池，其工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，Zn2+向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)，鋅片與電源正極相連C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn1xV2O5+xZn2++2xe=ZnV2O5D充電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1mol電子，正極增重3.25g二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分。第17~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17. （14分）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。為探究反應(yīng)速率與c（NaNO2）的關(guān)系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積（V）的2.0mol?L﹣1NaNO2溶液、2.0mol?L﹣1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過(guò)分液漏斗往A中加入1.0mol?L﹣1醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集1.0mLN2所需時(shí)間，重復(fù)多次取平均值（t）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱為。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，。（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為。（4）每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLT/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝，V3＝。②該反應(yīng)的速率方程為v＝k?cm（NaNO2）?c（NH4Cl）?c（H+），k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m＝（填整數(shù)）。③醋酸的作用是。（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，NaNO2與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有。HNO2分解的化學(xué)方程式為。18. （14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的工藝流程如圖1。回答下列問(wèn)題：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。中和時(shí)pH的理論范圍為；酸化的目的是；Fe元素在（填操作單元的名稱）過(guò)程中除去。（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有。（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖3所示），以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在（填“陰”或“陽(yáng)”）極室制得，電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為。19. （14分）國(guó)家主席習(xí)近平提出了中國(guó)應(yīng)對(duì)氣候變化的兩個(gè)目標(biāo)：二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I、II的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高溫度，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有________。A．增大CO的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小C．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間不同（3）恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是________。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化劑CZ(Zr1)T②在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是________。（4）恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，初始?jí)簭?qiáng)為p0，在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%.則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生在第20、21兩道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Co3+的價(jià)電子排布圖為：；基態(tài)磷原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：。（3）寫(xiě)出一種與PO43﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式：，該分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于。（4）已知無(wú)水硫酸銅為白色粉末，