陜西咸陽市2024學年高三3＋1期末質(zhì)量調(diào)研考試化學試題含解析

陜西咸陽市2024學年高三3+1期末質(zhì)量調(diào)研考試化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能月濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

2、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構簡式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的電子式HMHMH

O

D.乙酸的鍵線式:人

OH

3、下列實驗裝置能達到實驗目的的是

選項ABCD

務濃HC1NOj、少fltNO

■

實驗裝置點口

用用煙灼燒分離氯

實驗室制備干燥純凈的用乙醇提取濱水中尾氣處理混有少量

實驗目的化鉀和氯化鏤的混

氯氣的澳NO的NO、氣體

合物

A.AB.BD.D

4、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H2s04(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.ALAlXh、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

5、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是

B.NH4HCO3=△=NH3t+H2O+COz?

C.4Fe(OH)2+O24-2H2O=4Fe(OHh

D.Fe,Oi3co島%2Fe+3CO,

6、已知熱化學方程式：C(s,石墨)TC(S,金剛石)?3.9kJ。下列有關說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

7、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高,下列溶液中沸點最高的是

A.(MHmol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaQ溶液D.0.01mol/L的K2s溶液

8、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。

這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

褫產(chǎn)煙標一叫前濕潤的紅色石蕊試”畫碰甄

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

9、將一定量純凈的氨基甲酸核置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(xlO-3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應_S>0、二H>0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)約為1.64xlO-8(mol?L")3

10、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

A82(g)SO2(g)NaHCChH2sCh

溶液過濾

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s(h

鐵粉過濾

DFeCh(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BD.D

11、如圖是H3ASO4水溶液中含珅的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系。下

，

&

櫛

醇

t

隼

Y

A.NaHzAsO」溶液呈酸性

c(H,AsO；)

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液過程中,4~號先增加后減少

c(HAsO；)

C.MAsOw和HAs(V-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3ASO4)的數(shù)量級為IO”?

12、常見藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用,可由中間體X通過以下方法制得:

的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25c時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c時，WB?離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為IO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關系。CO和按不同比例可分別合成A和B,已知煌A對氫氣的相對密度是14,

能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為。

(2)反應⑥的類型是.

(3)反應④的方程式是0

(4)下列說法正確的是。

A.有機物A能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構體

18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應條件已經(jīng)略去)：

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBHj遇酸易分解。

-CHilLiBH4LiBIh

,

②RCH2coOR'——?RCH（CH3）COOR,RCOR,-rTTr->RCHCOHJR',RCOOR*-zrrr*RCHzOH+ROHo

催化劑?F1HF

（l）反應ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構簡式為o

（2）C用LiBHU還原得到D,C-D不直接用鎂作催化劑Hz還原的原因是,

（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式為。①屬于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式o

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，設計B-C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為:

H?C=CH?—■CH^IhBr■■必（”小型1。-----------

19、氮化硼iBN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝置如圖1

所示：

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

熟石灰

無

水

氧

畋fi灰化

鈣

CaO固體

圖2

（2）制備BN的化學方程式為

（3）圖1中多孔球泡的作用是_。

（4）當三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應完全，此時應立即停止通入02,原因是

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽；

ii.向鐵鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.100SmnlL1的稀硫酸吸收：

iii.用O.lOOOmolL*NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL0

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚猷作指示劑

20、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如圖所示裝

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加卜2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾，進行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s0箝將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸饋得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

（2）步驟（二）中，當觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸饋結(jié)束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

（3）在播出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s04的作用是。

RJCOOCHJ

（4）實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為o（殘留物以表示）

R^OOCHj

（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液八取25.00mL加入酚酸，用（Mmcl/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrHjjCOOCHj

（ycrH?COOCH計，式量：884）o

CrHjjCOOCH：

21、有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：

已知有機物A中含有C、H、O、C1四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子

式為C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的結(jié)構簡式為或,反應③的反應類型________。

（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：

反應⑤;反應⑥?

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構體的結(jié)構簡式、o

CH,CHCHCH,OHCHCHCH^COOH

（4）試設計一條以3i7為原料合成3i的合成路線。1合成路線常用的表示方式

Cl0H

A反應試劑口反應試劑

為反應條件目標產(chǎn)物）___________________

.A反應條件

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故S（h可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

2、D

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構簡式為CH3cH=CHz,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為」.，故C不選；

H.N.

D.乙酸的鍵線式：人,正確，故D選。

OH

故選D。

3、D

【解題分析】

A.氯化錢受熱分解，遇冷化合，不可利用用珀埸灼燒分離氯化鉀和氯化錢的混合物。故A錯誤;

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溟水中的溟，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

4、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽,不屬于堿，故A錯誤；B.HCIO、H2s04(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s0八AICI3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

5、D

【解題分析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。

【題目詳解】

A.2HC1OA2HC1+O2T，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；

B.NH4HCO39NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)24-O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；

D?FezO3+3CO睢2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

6、C

【解題分析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；

故答案為Co

7、C

【解題分析】

假設溶液的體積為IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaQ溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s。4溶液中含0.03mol離子，根據(jù)"單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mo】/L的NaCl溶液，故答案選C。

8、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN。；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NFhSCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【題目詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ON,H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關系為：C>N>H,A項正確；

B.同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNO.3的酸性

比H2c。3強，B項正確；

C.C、H組成的髭類化合物中，常溫下苯等煌類呈液態(tài)，C項錯誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤：

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以熔變(△")大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的烯大于液態(tài)物質(zhì)的隔判斷出反應熠變(△§)大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故N%和CO2的濃度分別

為3.2XnPmoI/L、1.6X10-3moI/L,代入平衡常數(shù)表達式：(3.2X10'3)2X1,6X10-3=1.64x10-8(mol-L-1)3,

故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NM和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

因素。

10、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4a卻FeCh均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuC12溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的

物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

【解題分析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NalhAsCh溶液呈酸性，故A正確;

+

C(H2ASO；)_C(H)C(H2ASO1)

B.,向NalhAsCh溶液商加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，―------~逐漸減少,

c(HAsO"Ka2c(HAsO；j

故B錯誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsCV-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確:

3+

c(AsO4)c(H)/、

D,由圖知，pH=n.5時，c(HAsO4^)=c(AsO?),K(HAsO4)==c(H+)?1O'-,故D正確;

a33C(HASQ

故選B。

12、B

【解題分析】

A.X的化學式為G3Hl80,故A正確；

B.布洛芬的官能團為一COOH,不能與H2發(fā)生加成反應，ImolY只能與3m0IH2反應，故B錯誤；

C.X、Y官能團分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHC(h溶液反應生成CO2,故C正確;

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

叛基不能與Hz發(fā)生加成反應，是易錯點。

13、D

【解題分析】

0H

TOCH,

物質(zhì)1()的分子式為C7H8O2,故A錯誤;

a

B.CH、CC1的鍵長不同，CHC13分子是四面體結(jié)構，而不是正四面體結(jié)構，故B錯誤;

c.物質(zhì)I、m結(jié)構不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故c錯誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應，故D正確;

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.由題中信息可知，微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。CuzTe與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過量，會導致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過漉”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.Na2s03加入到Te（SO,2溶液中進行還原得到固態(tài)確，同時生成Na2SO4,該反應的離子方程式是2s（V一十T『

+2+

+2H2O=Tel+2SO4-+4H,故C錯誤；

D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗確，粗確表面附著液中含有SO4已取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選De

15、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于煌類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構及性質(zhì)是解題關鍵，注意皂化反應的實質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水

解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。

16、C

【解題分析】

A.滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3」?4.4,所以應選酚配作指示劑，故A錯誤;

B.由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明電離出

氫離子的能力強于HA,則酸性較強的為H3B,故B錯誤;

C.HB?+H20aH2B+OH,,由圖可知

c（HB2jc（HB2）c（H+）Kg

C（H2B）=C（HB2）時，pH為7.2,則Ka2=10-%K=10-68,HB?一的電離常數(shù)為Ka3,由于a2>*心，所以常溫下HB、

的水解程度大于電離程度，NaHzB溶液呈堿性，故C正確;

DHB+HO1OH+HB於。（陽）《國）—由）<"）

O?H-）??H7V-*、+,A-/、一/、/、

+

c（H2B）c（H2Bjc（H）

K

=才，由圖可知，c（H3B）=c（H2B）時，氫離子濃度等于Kw因此Kd的量級在101~10-3,H2B?離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為10/2,故D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基取代反應/酯化反應CH2=CH2+O2->CH3COOHAB

【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OH。

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。

（2）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。

（3）反應④為乙烯氧化為乙酸,化學方程式為:CH2=CH2+O2-CH3coOH,故答案為:CH2=CH2+O2->CH3coOH。

（4）A.乙烯和溟水中的澳單質(zhì)加成，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu（OH）2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應中,濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯誤；D.CHbCOOH的同分異構體有HCOOCH3,故D錯誤。綜上所述，答案為ABo

18、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

CH?

以匯°_'"S—COONH4

+

或《廣儂rJ2A5（NH3）OH-----*

a,X

HjC5/-COOC2H5HjC/-HjCr-<X>亭守

HjC人CH,HjC人黑HjCr^CH,

【解題分析】

（1）反應ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應，貝”為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應；

（3）@屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學環(huán)境的氫，結(jié)構應對稱；

（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應；

（5）比較B與C的結(jié)構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成竣酸鈉，然后將默基用LiBW還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應得到Co

【題目詳解】

（1）根據(jù)A與B的結(jié)構簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應，則X是CH3coOCzHs;

（2）C-D不直接用HM銀作催化劑）還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應，酯

很難和H2發(fā)生還原反應，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）；

（3）A的同分異構體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，A的分子式是GoHuO,則分子中存在對稱結(jié)構，所以符合題意的A的同分異

（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為較基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學方程式是

（5）比較B與C的結(jié)構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成竣酸鈉，然后將談基用LiBH’還

原為醇，然后酸化，將我酸鈉變?yōu)榧蓟⒒c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應得到C,合成流程圖是：

19、b球形干燥管4B+4NH3+3OI_Q_4BN+6H20調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整Nfh與。2通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低80.00%C

【解題分析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結(jié)束應立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計算消耗得n(NaOH),再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

2NH4+—H2s。4關系得出n(BN),再計算氮化硼樣品的純度。

【題目詳解】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O2^=4BN+6H2O;故答案為：

4B+4NHx+3OiA4BN+6H2O<,

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與

02通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應完全，此

時應立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低。

(5)用0.1000mol?L"NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000mol,L/x0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即

0.001016mob則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.1008molL/x0.02L-0.001016moi=O.OOlmob根據(jù)2BN—

2NH4+-H2s04關系得出n(BN)=0.002moL氮化硼樣品的純度為0)二竺空空等Wx100%=80.00%,故

0.0625g

答案為：80.00%。

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴

定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C.讀數(shù)時，滴定

前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；D.滴定時選用酚

配或甲基橙都可以作指示劑，測定個結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。

20、平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處

儲出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥

R^OOC-H,泮20H

R1COCX.H+3gOH—?3R1COONa+CHOU353.6g/L

【解題分析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；

向儲出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙

酸中，而乙縫與水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去酸層中少量的水，最后蒸儲得到花椒油。

根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HC1滴定，根據(jù)酸

堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進而可得花椒油中油脂的含量.

【題目詳解】

(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，導氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B

中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)；

(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾，進行蒸儲，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷

變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器甲處儲出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸儲。蒸館結(jié)束時，首先是打開

彈簧夾，然后停止加熱，最后關閉冷凝水，故操作的順序為②①③；

(3)在館出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2s04的作

用是無水NazSCh與水結(jié)合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M行干燥；

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該

RiCOOC-H,CHjOH

反應的化學方程式為R[COOyH+3NaOH—*3R1ro；

RjCOOtJ-H：&2OH

2QQmL

⑸根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(i±*)=n(HCl)=0.1mol/Lx().02()Lx=0.016mol,則與油脂反應的

25.00/U

物質(zhì)的量