2024-2025年高考化學(xué)重要考點(diǎn)練習(xí)卷：化學(xué)原理綜合題型

化學(xué)原理綜合題型

I.氮及其化合物與人們的生活休戚相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.(1)已知：①CO的燃燒熱△朋=-283kJ-mo「i;

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△”2=+183kJmoL。

寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)在密閉容器中充入lOmolCO和8molNO,發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有(填字母

序號(hào))。

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.上升溫度d,增加CO的濃度

②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為。下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L,則此時(shí)NO的

轉(zhuǎn)化率=,用CCh的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=該溫度下平衡常數(shù)仆=

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A?G點(diǎn)

中的點(diǎn)。

II.電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖。

(3)M極應(yīng)連接電源的:填“正松減“負(fù)極”)，N極的電極反應(yīng)式為o

(4)將電解生成的HNCh全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH：與實(shí)際參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為

(5)在25℃時(shí)，將am?！?71的氮水與O.lmoLLr的硝酸等體積溫合后溶液顯中性，用含〃的代數(shù)式表示NH4NO3

的水解常數(shù)Kh=0

-

【答案】I.(1)2CO(g)+2NO(g)^^N2(g)+2CO2(g)△//=-749kJmoL'

(2)①bd②50%0.05mol-f'min-10.089③G

+

II.(3)負(fù)極NO-3e+2H2O=NO3+4H

(4)1：4

⑸|()x(|()u-b

2.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為削減其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分別出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。

(1)CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素［化學(xué)式為CO(NH2)2Jo

已知：

?2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)NH=-159.5kJ/mol

@NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=+116.5kJ/mol

③H2(XI)=H2O(g)△〃:十44.0kJ/mol

寫(xiě)出CO?與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)CO?與Hz也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)o在體積可變的恒壓密閉容器中壓

強(qiáng)為P時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率如圖一所示。

圖一圖二圖三

①該反應(yīng)的AS0,0(填或"V”)。

②700K時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=o

③若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比m(H2)/〃(CO2)］,K值(填“增大”、“減小”或“不變

④700K投料比m(H2)/〃(CO＞］=2時(shí)，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。

(3)利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物［如Feo.9。］可將富集到的廉價(jià)CO?熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO?再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)

程如圖二所示，若用Imol塊鐵氧化物［Fg.Q］與足量CO2完全反應(yīng)可生成molC?).

(4)以TiCh/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO?和CH4干脆轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸

的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖三。如何說(shuō)明圖中250?400C時(shí)溫度上升與乙酸的生成速率變更的關(guān)

系？O

【答案】(1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)A/7=-87.0kJ/mol

P()

⑵①VV?P(C￡MXP③不變④45%

(3)01

(4)在250~300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，催化劑的催化效率降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在

300~4(XTC時(shí)，催化效率低且變更程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，

溫度越高，反應(yīng)速率越大

3.燃燥能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤親密相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)

境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理限制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)用CHa催化還原氮氧化物可以消退氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)過(guò)程能量變更如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于

C.變更催化劑，能變更該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于昌

(2)已知：CH3OH、出的燃燒熱(△”)分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成

CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是。

(3)工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)o在一容積可變的密閉容器中

充人10moicO和20moiHz,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變更如圖所示。

①下列說(shuō)法不能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變更

c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和C0的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB(填'＞、V或=")。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。假如反應(yīng)起先時(shí)仍充入10moicO和20moi比，則在平

衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=L。

(4)SO2在肯定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電1也在鐵表面鍍銀的裝置示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是O

②當(dāng)甲中消耗標(biāo)況下1.12L氧氣時(shí)，乙中極(填a或b)增重go

【答案】(1)BD

(2)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H20(I)AH=-130.9kJ/mol

(3)①ac②V③4

+2

(4)①SO2~2e-+2H2O=4H+SO4-

②b21.6

4.CO2是造成溫室效應(yīng)的廢氣，探討二氧化碳的利用具有非常重要的意義。CO?可用來(lái)合成低碳烯燒：2CCh(g)+6H2(g)

.'C2H4(g)+4H2O(g)AH=-I27.8kJ/moU請(qǐng)回答：

(1)已知：Hz的燃燒熱是285.8kJ/mol,且Hz。。.*H20(l)A/7=-44.0kJ/mol,則表示C2H4燃燒熱的熱

化學(xué)方程式為0

(2)圖1、圖2分別是CCh的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨壓強(qiáng)及溫度的變更關(guān)系，已知Z為起始時(shí)的投料比，即2=沙義。

〃g)

①圖1中投料比相同，溫度從低到高的依次為O

②圖2中Z］、Z2、Z3投料比從大到小的依次為,理由是o

③若要進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)變更反應(yīng)溫度外，還可以實(shí)行的措施

有。(任寫(xiě)一種

(3)若圖2中乙=2.5,在溫度為680K、體積為2L的恒容密閉容器中，充入Imol氏和0.4molCCh,10min

后達(dá)到平衡狀態(tài)。

①?gòu)姆磻?yīng)起先到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率V(H2)=o

②680K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(4)在催化劑M的作用下，CQj和Hz同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：

①2cOMg)+6H2(g).--C2H4(g)+4H2O(g)

②2co2(g)+6H2(g).*CH30cH3(g)+3H2O(g)AH<0

下圖是乙飾在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于7r時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的緣由可能是o

A.催化劑M的活性降低R.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.②反應(yīng)的活化能增大D.生成甲醵的量增加

【答案】(I)c2H4(g)+3O2(g)^-2H2。⑴+2CO2(g)A，=T411.0kj/mol(3分)

(2)①力〈一〈A

②Z|>Z2>Z3相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大

③增大壓強(qiáng)或?qū)⒁绎棌捏w系中分別或增加Z值

(3)003mol/(Lmin)125

(4)AD

5.氯是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HNCh)、連二次硝酸［H2N2O2)、尿素［CO(NH2)2］等多種含氟的化工產(chǎn)

品o

(1)已知：25c時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HNO2H2N2O2

電離常數(shù)4812

Ka=5.ixl0Kai=6.17X10、Ka2=2.88xl0

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNCh和NaHNzCh溶液的pH(NaNO2)pH(NaHN2C)2)GF>'"y'或"='')。

②25c時(shí)，NaHNzCh溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)即=(保留三位有效數(shù)字)。

(2)以N%與CO?為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)【：2NH3(g)+CO?(g)2cChNHds)△//,=-159.5kJmor1;

-1

反應(yīng)II:NH2CO2NH4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)A//2=+H6.5kJ-moI:

反應(yīng)III:H2O(l)^=H2O(g)A”3=+44.0kJ-moP'o

則反應(yīng)IV:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

(3)7/C時(shí)，向容積為2L的恒農(nóng)密閉容器中充入“(NH3)：〃(CCh)=2：1的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)

束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間⑺的變更如圖1所示。

①()?5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。

②7TC時(shí)，該反應(yīng)的邛衡常數(shù)K的值為o

③圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其推斷理由是

④該反應(yīng)最好在加壓條件下進(jìn)行，其緣由是O

【答案】⑴①v②1.62x10-7

(2)2NH3(g)+CO2(g)^=^CO(NH2)2(S)+H2O(1)A”=-87kJmol-

(3)@().O5moi-L'min1②128

③a上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

④增大反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)，提高尿素的產(chǎn)量

6.種(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5.H3AQ3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途。回答

下列問(wèn)題：

(!)畫(huà)出珅的原子結(jié)構(gòu)示意圖O

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)動(dòng)身生反

應(yīng)的化學(xué)方程式O該反應(yīng)須要在加壓下進(jìn)行，緣由是O

(3)已知：As(s)+—H2(g)+2O2(g>=H3AsO4(s)△HI

2

H2(g)+^-O2(g)=H2O(l)

AH2

2As(s)+02(g)=AS2O5(S)△”3

則反應(yīng)AS2O5(S)+3H2O(1)=2H3ASO4G)的NH=。

(4)298K時(shí)，將2()mL3xmol【TNa3AsO3、2()mL3xmolL-卜和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO；

(aq)+b(叫)+2OH-(aqL^AsO：(aq)+2「(aq)+H2。⑴。溶液中dAsO：)與反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系如圖所示。

①下列可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變更

b.v<K)=2v(ASO,-)

c.c(AsO；)/c(AsO；)不再變更

d.c(r)=ymol-L-1

②時(shí)，y正v,€(填“大于”“小于”或“等于”)。

③，m時(shí)"G時(shí)Kd(填“大于""小于''或"等于")，理由是。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為o

【答案】(1)

(2)2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S

增加反應(yīng)物02的濃度，提高AS2S3的轉(zhuǎn)化速率

(3)2A//1-3A//2-AHi

(4)①ac②大于③小于加時(shí)生成物濃度較低

7.近期發(fā)覺(jué)，H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)整神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管

減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：

(I)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氮硫酸的導(dǎo)電實(shí)力低于杓同濃度的亞硫酸

C.0.10mol-L-'的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氯氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,

制得等量H2所需能量較少的是o

(3)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(gh-^COS(g)+H2O(g)<>在610K時(shí)，將0.10molCO?與

0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a尸%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=0

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率％該反應(yīng)的八〃_____0。

(填，"V，?或“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào))

A.H2sB.CO2C.COSD.N2

【答案】(1)D

(2)H2O(l)=H2(g)+^-O2(g)AW=+286kj/molH2S(g)=H2(g)+S(s)AA7=+20kj/mol系統(tǒng)(H)

(3)①2.52.8x03②>>③B

8.元素銘■?)在溶液中主要以CN+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)；(綠色)、Cr2O5-(橙紅色)、CrO：(黃色)等形式存在。

Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)C/+與AW的化學(xué)性質(zhì)相像。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可視察到的現(xiàn)象

是O

(2)CrO：-和Cr?。；-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL-的NazCrCh溶液中c(CrQ；-)隨

c(H+)的變更如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO：的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”"減小''或"不變”)。依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，

計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為O

③上升溫度，溶液中CrO：的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的NH0(填“大于""小于''或“等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采納KzCrCh為指示劑，以AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中。一，利用Ag+與CrO：生成磚紅色

沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中CT恰好沉淀完全(濃度等于1.0x10-5molL-)時(shí)，溶液中c(Ag+)為

molL-1,此時(shí)溶液中《CrO：-)等于molLH,,(已知AgzCrO4>AgCl的隔分別

為2.0x10-12和2.0x10-10)。

(4)+6價(jià)格的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中的還原成CP+,該反應(yīng)的離子方程式

為o

【答案】(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀漸漸溶解形成綠色溶液

⑵①2CrO)+2H+-=±CrQ；-+H2O②增大l.OxlO14③小于

(3)20x10-55.0x10-3

(4)Crq，+3HSO；+5HT、2Cr3++3SOj+4H2O

9.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NCX,形成酸雨、污染大氣，采納NaCKh溶液作為汲取劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、

脫硝。回答下列問(wèn)題：

(1)NaCICh的化學(xué)名稱(chēng)為。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K,NaCKh溶液濃度為5x103molLL反應(yīng)

一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子so：SO：