2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專題八化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題檢測(cè)

專題八化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在的化學(xué)鍵是()A.配位鍵B.非極性鍵C.σ鍵D.π鍵答案B中心離子Fe2+和配體CN-間通過(guò)配位鍵結(jié)合,配體CN-中的碳氮三鍵為極性鍵,含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故選B。2.下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是()A.干冰升華B.H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)C.H2O在高溫下難分解D.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高答案CC項(xiàng),由于H—O鍵的鍵能很大,在較高溫度時(shí)也難斷裂,所以水分子很穩(wěn)定;A、B、D三項(xiàng)均只與分子間作用力有關(guān)。3.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較錯(cuò)誤的是()A.鍵能:C—N<CN<B.鍵長(zhǎng):I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角:H2O>CO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:σ鍵>π鍵答案CH2O分子中鍵角是105°,CO2分子中鍵角是180°,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,下列關(guān)于NH3BH3的敘述正確的是()A.氨硼烷不溶于水B.氨硼烷不易被氧化C.分子中存在N—B共價(jià)鍵D.氨硼烷為原子晶體,具有很高的熔點(diǎn)答案CA項(xiàng),氨硼烷分子可與水分子形成氫鍵,故易溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨硼烷中的氮元素為低價(jià)態(tài),易被氧化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH3BH3的結(jié)構(gòu)與乙烷相似,乙烷(CH3CH3)分子中存在C—C鍵,則氨硼烷分子中應(yīng)存在N—B鍵,正確;D項(xiàng),氨硼烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似,應(yīng)為分子晶體,則熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤。疑難突破氨硼烷分子中,N原子有孤電子對(duì),B原子有空軌道,故能形成配位鍵NB。5.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵答案C32gS8分子中σ鍵為32g8×32g·mol-1×8=1mol,A錯(cuò)誤;SF6中的S—F鍵為極性鍵,B錯(cuò)誤;1個(gè)C2H2分子中的2個(gè)C—H鍵為σ鍵,鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵,6.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法正確的是()A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位D.配合物中Cl-與Pt4+配位,而NH3分子不與Pt4+配位答案CPtCl4·2NH3中中心離子的電荷數(shù)為4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成,加入強(qiáng)堿無(wú)NH3放出,表明PtCl4·2NH3溶液中不存在Cl-、NH3,又因?yàn)镻t4+有空軌道,故Pt4+是中心離子,NH3、Cl-是配體,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;因配位數(shù)是6,故配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤。7.實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+,下列說(shuō)法正確的是()A.鐵元素位于元素周期表第四周期第ⅧB(niǎo)族,屬于ds區(qū)B.FeCl3與KSCN溶液混合,得到的配合物K2[Fe(SCN)5]中提供空軌道的是Fe3+,配體是SCN-,配位數(shù)是5C.K4[Fe(CN)6]中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀,該沉淀物質(zhì)晶胞的18結(jié)構(gòu)如右圖所示(K+未畫(huà)出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為答案BA項(xiàng),Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,屬于d區(qū)元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),K4[Fe(CN)6]是離子化合物,陰、陽(yáng)離子之間以離子鍵結(jié)合,陰離子[Fe(CN)6]4-中,配體CN-中C、N原子之間以極性鍵結(jié)合,配體與中心離子Fe3+之間以配位鍵結(jié)合,屬于極性鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在題給晶胞的18結(jié)構(gòu)中,含有Fe3+的個(gè)數(shù)為4×18=12,Fe2+的個(gè)數(shù)為4×18=12,CN-的個(gè)數(shù)為12×14=3,根據(jù)電荷守恒N(K+)+2N(Fe2+)+3N(Fe3+)=N(CN-),可得N(K+)=12,故在一個(gè)晶胞中含有K+數(shù)目為8×8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.818O2-代表的是一個(gè)具有8個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子和B.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.過(guò)氧化鈉的電子式:Na+··OD.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2答案C818O2-代表的是一個(gè)具有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子和10個(gè)電子的單核微粒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉的電子式為Na+··O······O······2-Na9.酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5,分子結(jié)構(gòu)為),該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在,其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O72-+2H+2CrO5+5H2O。NA.過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為+5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性答案C根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知CrO5中Cr為+6價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CrO5分子中含有7個(gè)σ鍵,則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為7NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,CrO5分子中含有Cr—O極性共價(jià)鍵、O—O非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)中H2O2的組成元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(雙選)某種含銅的催化劑[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽車(chē)尾氣脫氮,催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.每一步驟只存在銅和氮元素之間的電子轉(zhuǎn)移B.該催化循環(huán)中Cu的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化C.反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2答案AD由題圖知①到②過(guò)程中的銅均為+2價(jià),③到④過(guò)程中銅均為+1價(jià),以上兩個(gè)過(guò)程中不存在銅和氮元素之間的電子轉(zhuǎn)移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖知,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O26H2O+4N2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(雙選)以金屬釕作催化劑可以從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇,其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該過(guò)程的總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2OB.第4步反應(yīng)中斷開(kāi)的化學(xué)鍵只有C—N鍵和H—H鍵C.第2步反應(yīng)產(chǎn)物為離子化合物D.第1步反應(yīng)可表示為+CO2答案AC由題圖可知加入的反應(yīng)物為CO2、H2,最終產(chǎn)物為CH3OH和H2O,總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O,A項(xiàng)正確;第4步中有碳氧雙鍵斷裂,形成碳氧單鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第2步反應(yīng)產(chǎn)物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成,為離子化合物,C項(xiàng)正確;第1步中反應(yīng)物為高分子,故化學(xué)方程式應(yīng)為+nCO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下表為C、Si形成的部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()化學(xué)鍵C—CC—HC—OCOSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347413358803226318452A.鍵能:C—C>Si—Si,因此硬度:金剛石>晶體硅B.鍵能CO>Si—O,因此熔點(diǎn):CO2>SiO2C.CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4,且二者燃燒的產(chǎn)物中SiO2更容易形成D.CH4與SiH4分子中所含元素的電負(fù)性:C>H>Si答案B金剛石、晶體硅均為共價(jià)晶體,鍵能越大,晶體的硬度越大,A項(xiàng)正確;CO2為分子晶體,SiO2為共價(jià)晶體,共價(jià)晶體熔點(diǎn)高于分子晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鍵能C—H>Si—H,故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4,燃燒的產(chǎn)物中SiO2更容易形成,C項(xiàng)正確;CH4分子中,C顯-4價(jià),H顯+1價(jià),電負(fù)性C>H,SiH4分子中,Si顯+4價(jià),H顯-1價(jià),電負(fù)性Si<H,故電負(fù)性:C>H>Si,D項(xiàng)正確。13.尿素[]是一種高效化肥,也是一種化工原料。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CO2分子為極性分子B.NH3分子的電子式:H··N··HC.H2O分子的比例模型:D.尿素分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶1答案CA項(xiàng),CO2分子是非極性分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3分子的電子式是H··N··H····H,錯(cuò)誤;C項(xiàng),水分子的空間構(gòu)型是“V形”,正確;D項(xiàng),尿素分子中所含的σ鍵和π14.有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰()常用于制備磺胺類藥物,抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說(shuō)法正確的是()A.分子中所有原子共面B.氨基氰的水溶性較差C.σ鍵和π鍵數(shù)分別為4和2D.碳為sp雜化,氨基氮為sp2雜化答案CA項(xiàng),分子中含有N—Cσ鍵,可旋轉(zhuǎn),分子中所有原子不一定共平面,錯(cuò)誤。B項(xiàng),分子中含有—N—H鍵,可形成氫鍵,且為極性分子,可溶于水和乙醇,錯(cuò)誤。C項(xiàng),1個(gè)氨基氰分子中有4個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,正確。D項(xiàng),碳氮三鍵是直線形結(jié)構(gòu),碳為sp雜化;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知氨基氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5+3)/2=4,為sp3雜化,錯(cuò)誤。15.氨硼烷(NH3·BH3)是一種頗具潛力的固體儲(chǔ)氫材料,具有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列關(guān)于氨硼烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氨硼烷結(jié)構(gòu)與乙烷相似,固態(tài)時(shí)均為分子晶體B.氨硼烷與水分子間可形成氫鍵,故易溶于水C.分子中N原子的第一電離能小于B原子D.分子中由N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵答案CA項(xiàng),氨硼烷(NH3·BH3)的結(jié)構(gòu)式為,與乙烷類似,固態(tài)時(shí)是分子晶體,正確;B項(xiàng),氨硼烷中氫原子與氮原子以共價(jià)鍵結(jié)合,氮元素電負(fù)性較強(qiáng),可以和水分子間形成氫鍵,正確;C項(xiàng),同一周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),N、B元素不相鄰,N原子的第一電離能大于B原子的,錯(cuò)誤;D項(xiàng),結(jié)合A項(xiàng)氨硼烷的結(jié)構(gòu)式,可以看出分子中由N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵,正確。16.磷的氫化物有PH3、P2H4等。PH4I能和堿反應(yīng)生成PH3,PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.PH3的沸點(diǎn)比H2O的高B.PH4I中只含離子鍵C.P2H4分子的結(jié)構(gòu)式:D.PH3分子的電子式:H··P··H答案CA項(xiàng),H2O分子間存在氫鍵,所以其沸點(diǎn)比PH3的高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),PH4I與NH4Cl相似,存在共價(jià)鍵和離子鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),P2H4與N2H4的結(jié)構(gòu)相似,所以P2H4的結(jié)構(gòu)式為,正確;D項(xiàng),PH3的電子式為H··P··H····17.BCl3熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解。下列敘述正確的是()A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈平面三角形,屬于非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH3答案C氯化硼是共價(jià)化合物,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;氯化硼分子中中心原子采用sp2雜化,鍵與鍵之間的夾角為120°,則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,而NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;氯化硼分子為由極性鍵形成的非極性分子,故選C。18.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()A.NF3屬于非極性分子B.CHClFCF3屬于手性分子C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp2雜化,分子呈平面三角形答案B由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知NF3分子中N原子是sp3雜化,分子呈三角錐形,NF3的結(jié)構(gòu)類似NH3,屬于極性分子,A、D錯(cuò)誤;CHClFCF3中存在1個(gè)手性碳原子,屬于手性分子,B正確;C3F8為極性分子,CCl4為非極性分子,C3F8在水中的溶解度比在CCl4中大,C錯(cuò)誤。19.第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是()A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D.分子中5個(gè)R—Cl鍵的鍵能不都相同答案AR原子最外層有5個(gè)電子,形成5對(duì)共用電子對(duì),所以RCl5中R為10電子結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;由RCl5的分子結(jié)構(gòu)可知鍵角有90°、120°、180°三種,B正確;RCl5RCl3+Cl2↑,由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可得RCl3分子呈三角錐形,C正確;由R—Cl有兩類鍵長(zhǎng)可知鍵能不完全相同,D正確。20.S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl答案A根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知,其屬于極性分子,A錯(cuò)誤。21.關(guān)于OF2、Cl2O和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.OF2是極性分子B.NF3的空間構(gòu)型為三角錐形C.OF2的鍵角大于Cl2OD.N、O原子的雜化方式相同答案CA項(xiàng),OF2是V形結(jié)構(gòu),屬于極性分子,正確;B項(xiàng),NF3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有1對(duì)孤電子對(duì),為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,正確;C項(xiàng),OF2和Cl2O都是V形結(jié)構(gòu),原子的電負(fù)性:F>O>Cl,O—F鍵的成鍵電子對(duì)偏向F,排斥作用小,OF2鍵角更小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NF3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,OF2、Cl2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4,都是sp3雜化,正確。22.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.CH3CHO分子中σ鍵與π鍵之比為6∶1B.配離子[Ag(NH3)2]+中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Ag+C.NH3的電子式為H··N··HD.CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化答案AA項(xiàng),乙醛中甲基上的C形成4個(gè)σ鍵,醛基中的C形成2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,正確;B項(xiàng),配離子[Ag(NH3)2]+中NH3提供孤電子對(duì)形成配位鍵,Ag+提供空軌道,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH3的電子式為H··N··H

····H,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COONH4中甲基中的C23.BF3是有刺激性臭味的無(wú)色氣體,與水反應(yīng)生成HBF4和H3BO3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一定條件下BF3可與NH3結(jié)合形成NH3·BF3B.BF4C.B—F鍵鍵長(zhǎng)小于B—O鍵鍵長(zhǎng)D.HBF4和H3BO3中B原子都是sp3雜化答案DBF3有孤對(duì)電子,NH3有空軌道,兩者可結(jié)合形成NH3·BF3,A正確;F原子半徑小于O原子,故B—F鍵鍵長(zhǎng)小于B—O鍵鍵長(zhǎng),C正確;HBF4的BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1/2×(3+1-4×1)=4且不含孤電子對(duì),為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體形,H3BO3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2×(3-1×3)=3且不含孤電子對(duì),則為sp2雜化,B正確,D24.N2是空氣的主要成分之一,N2作為原料廣泛用于合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)等。工業(yè)上用氨催化氧化生產(chǎn)硝酸,在轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物,可將其轉(zhuǎn)化成N2、NO3-、NO2-等除去。下列有關(guān)NO2-、NO3-A.NO3-的鍵角大于NHB.NO2C.NH3中的N原子雜化類型為sp2D.NH3作配體是因?yàn)镹原子存在空軌道答案ANO3-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×(5+1-3×2)=3,空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角120°,NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×(5-3×1)=4,有一對(duì)孤電子對(duì),為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,鍵角小于120°,A正確,C錯(cuò)誤;NO2-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×(5+1-2×2)=3,有一對(duì)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為V形,B錯(cuò)誤25.近年來(lái),由于有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展,HCl已成為一種重要的副產(chǎn)品,O2氧化HCl的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-58kJ·mol-1。Cl2O、KClO2、KClO3、CoNH36Cl3等含氯化合物在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A.Cl2O的空間構(gòu)型為V形B.ClO2-與ClO3-中C.冰的密度比水的小,與分子間氫鍵有關(guān)D.CoNH36Cl3中提供孤電子對(duì)的是答案DA項(xiàng),Cl2O中心原子O的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,有2個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為V形,正確;B項(xiàng),ClO2-與ClO3-中Cl原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4,雜化軌道類型均為sp3,正確;C項(xiàng),冰的密度比水的小,是因?yàn)楸蟹肿娱g氫鍵增多,正確;D項(xiàng),CoNH26.(雙選)利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離,例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體熔點(diǎn):杯酚>C70>C60B.操作①用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿,難溶于甲苯答案BC杯酚、C60和C70都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,因此晶體熔點(diǎn):杯酚>C70>C60,A項(xiàng)正確;操作①為過(guò)濾,使固液分離,用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;杯酚與C60分子之間不能形成分子間氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)操作②的信息,可知杯酚易溶于氯仿,難溶于甲苯,D項(xiàng)正確。27.(雙選)XeF4在水中的反應(yīng)為6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說(shuō)法正確的是()A.XeF4分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.XeO3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體,共轉(zhuǎn)移電子0.8mol答案CDXe最外層有8個(gè)電子,與F原子成鍵后最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;XeO3中心原子X(jué)e原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化,有一對(duì)孤對(duì)電子,分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)有6molXeF4參與反應(yīng),則該反應(yīng)中有2mol的XeF4中的Xe元素化合價(jià)從+4升高到+6,有4mol的XeF4中的Xe元素化合價(jià)從+4降低到0,有6mol的H2O中的O元素化合價(jià)從-2升高到0,化合價(jià)降低作氧化劑,化合價(jià)升高作還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶(2+6)=1∶2,C項(xiàng)正確;反應(yīng)中收集氣體的物質(zhì)的量為7.84L22.4L/mol=0.35mol,兩種氣體的物質(zhì)的量之比是4∶3,該反應(yīng)中只有Xe元素得到電子生成28.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A.I3+的空間結(jié)構(gòu)為B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2,是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤電子對(duì),且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于H2OD.鍵能O—H>S—H>Se—H>Te—H,因此水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高答案DI3+的成鍵數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為12×(7-1-2×1)=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,空間結(jié)構(gòu)為V形,A項(xiàng)正確;CS2分子屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶規(guī)律可知斜方硫和單斜硫都屬于非極性分子,B項(xiàng)正確;非金屬性:O>P,對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力:O>P,因此PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于H2O,C項(xiàng)正確;沸點(diǎn)與分子中的化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān),水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵,29.科學(xué)家研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的新物質(zhì)三硝基胺[N(NO2)3],其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.分子中N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.該分子易溶于水,是因?yàn)榉肿又蠳、O均能與水分子形成氫鍵C.分子中非硝基氮原子采取sp3雜化D.分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子答案B分子中的氮、氧原子上沒(méi)有連接氫原子,不能與水分子形成氫鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。30.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是()A.硒的攝入量越多,對(duì)人體健康越好B.SeO3C.H2Se的熔、沸點(diǎn)比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)答案CSeO32-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2×(6+2-2×3)=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,中心原子采取sp3雜化,其空間構(gòu)型為三角錐形,B錯(cuò)誤;H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高,C正確;Se的非金屬性弱于S,則H2SeO4的酸性比H2SO431.TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為136.4℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2,②TiCl4+O2TiO2+2Cl2。下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)Ti原子核外價(jià)電子排布式為3d24s2B.Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.TiCl4晶體是離子晶體,配位數(shù)為4D.生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol答案AA項(xiàng),Ti為22號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d24s2,正確;B項(xiàng),Cl2和CO2都是非極性分子,Cl2中含非極性鍵,CO2中含極性鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低,是分子晶體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),結(jié)合反應(yīng)①中元素化合價(jià)變化,可知生成2molFeCl3轉(zhuǎn)移14mol電子,錯(cuò)誤。32.乙醛常用于有機(jī)合成,可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反應(yīng)如下:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3B.基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d94s2C.1molCH3CHO中所含σ鍵的數(shù)目為5molD.H2O分子的空間構(gòu)型為直線形答案AA項(xiàng),乙醇分子間存在氫鍵,使其沸點(diǎn)升高,正確;B項(xiàng),銅為29號(hào)元素,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙醛的結(jié)構(gòu)式為,1molCH3CHO中有6molσ鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,為sp3雜化,且有兩對(duì)孤電子對(duì),故其空間構(gòu)型為V形,錯(cuò)誤。33.向CuSO4溶液中通入H2S,會(huì)生成CuS沉淀,反應(yīng)方程式為CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.SO4B.H2S為非極性分子C.Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為答案AA項(xiàng),SO42-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1/2(6+2-4×2)=4,是sp3雜化,為正四面體形,正確;B項(xiàng),H2S是V形分子,正、負(fù)電中心不重合,為極性分子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1,則Cu2+核外電子排布式為[Ar]3d9,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S2-最外層為834.X元素的原子半徑為元素周期表中最小的,Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大,Z元素形成的單質(zhì)在空氣中含量最多,W元素為地殼中含量最多的,E元素為化合價(jià)最高的短周期金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.YX4與ZX4B.原子半徑:r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能:I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在元素周期表中位于第三周期第Ⅲ族答案AX元素的原子半徑為元素周期表中最小的,則X為H;Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大,Y為C;Z元素形成的單質(zhì)在空氣中含量最多,Z為N;W元素為地殼中含量最多的,W為O;E元素為化合價(jià)最高的短周期金屬元素,E為Al。A項(xiàng),CH4和NH4+的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4且沒(méi)有孤電子對(duì),空間構(gòu)型都是正四面體形,正確;C項(xiàng),N原子的p軌道為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,電離能較高,故第一電離能:I1(N)>I1(O),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族35.氨是一種重要的化工原料,主要用于化肥工業(yè),也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè);合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是()A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性答案BA項(xiàng),NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)為1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為三角錐形,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH3溶于水得到氨水,氨水中存在自由移動(dòng)的NH4+和OH-,可導(dǎo)電,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氨催化氧化生成NO,體現(xiàn)NH3的還原性36.關(guān)于CH4、CH3+、CH3-三種粒子的說(shuō)法,A.C原子的雜化類型都相同B.CH3C.CH3-與BClD.CH4與NH4答案DCH4中的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-4×1)/2=4,所以其中心碳原子采用sp3雜化,CH3+中的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4-1-3×1)/2=3,所以其中心碳原子采用sp2雜化,CH3-中的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+1-3×1)/2=4,所以其中心碳原子采用sp3雜化,三種微粒中碳原子的雜化方式不同,A錯(cuò)誤;CH3+中心碳原子采用sp2雜化,不含孤電子對(duì),空間構(gòu)型為平面三角形,B錯(cuò)誤;CH3-中心碳原子采用sp3雜化,含有一對(duì)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為三角錐形,BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(3-3×1)/2=3,不含孤電子對(duì),空間構(gòu)型為平面三角形,C錯(cuò)誤;CH437.缺電子化合物是指分子中的原子通過(guò)共用電子,其價(jià)層電子數(shù)未達(dá)到8(H原子除外)的一類化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B2H6是缺電子化合物B.BeCl2的二聚體是平面分子C.AlCl3的二聚體中有配位鍵,中心原子的雜化方式為sp2D.化合物BF3與NH3形成的配位化合物為H3N→BF3答案CA項(xiàng),B2H6中H原子可與B之間共用一對(duì)電子,加上B自身的3個(gè)價(jià)電子,1個(gè)B原子周?chē)灿?個(gè)電子,故為缺電子化合物,正確;B項(xiàng),BeCl2可通過(guò)配位鍵形成二聚體,結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)Be原子周?chē)纬?個(gè)σ鍵,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知Be和與其相連的3個(gè)Cl之間為正三角形,兩個(gè)正三角形共面,故BeCl2二聚體為平面分子,正確;C項(xiàng),AlCl3二聚體結(jié)構(gòu)如圖所示:,Al原子含有3個(gè)價(jià)電子,可與3個(gè)Cl形成共價(jià)鍵,AlCl3二聚體中Al周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵,故含有配位鍵(Cl提供孤電子對(duì),Al提供空軌道),中心Al原子的雜化方式為sp3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3中N原子含有孤電子對(duì),BF3中B原子含有空軌道,故兩者之間能形成配位鍵,結(jié)構(gòu)為H3N→BF3,正確。38.關(guān)于OF2、Cl2O和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.OF2是極性分子B.NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.OF2的鍵角大于Cl2OD.N、O原子的雜化方式相同答案COF2中心原子O有兩對(duì)孤電子對(duì),V形結(jié)構(gòu),屬于極性分子,A項(xiàng)正確;NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B項(xiàng)正確;OF2和Cl2O都是V形結(jié)構(gòu),原子的電負(fù)性F>O>Cl,O—F鍵的成鍵電子對(duì)偏向F,排斥作用小,鍵角小,OF2的鍵角小于Cl2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;OF2、Cl2O、NF3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4,都是sp3雜化,D項(xiàng)正確。39.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)X原子2p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子,Y是電負(fù)性最大的元素,X、Z同主族,室溫下化合物ZY4是氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YB.W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C.W2X的沸點(diǎn)高于W2Z的沸點(diǎn)D.ZY4分子中所有原子均為8電子結(jié)構(gòu)答案D基態(tài)W原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),W為H;基態(tài)X原子2p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子,X為O;Y是電負(fù)性最大的元素,Y為F;X、Z屬于同主族,Z為S。離子半徑大小順序是S2->O2->F-,即Z>X>Y,A項(xiàng)正確;W2X的化學(xué)式為H2O,O價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,ZX2的化學(xué)式為SO2,S價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,B項(xiàng)正確;H2O能形成分子間氫鍵,故沸點(diǎn)高于H2S,C項(xiàng)正確;ZY4的化學(xué)式為SF4,F的最外層滿足8電子,S的最外層電子數(shù)為6+4=10,D項(xiàng)錯(cuò)誤。40.C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體(結(jié)構(gòu)式如圖),可溶于水生成草酸:C2O3+H2OHOOCCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A.甲酸與草酸互為同系物B.C2O3是非極性分子C.晶體熔點(diǎn):草酸>冰>三氧化二碳>干冰D.CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同答案C甲酸與草酸結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知C2O3正、負(fù)電荷中心不重合,是極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶體,草酸分子間和H2O分子間均能形成氫鍵,且草酸形成的氫鍵數(shù)目多,C2O3相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大,分子間作用力大,C項(xiàng)正確;CO2、C2O3、HOOCCOOH中碳原子的雜化方式分別為sp、sp2、sp2,雜化方式不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。41.鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素,在化學(xué)上稱為鐵系元素,其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體,沸點(diǎn)103℃,則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括。

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵(3)以甲醇為溶劑,Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如下圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一電離能由大到小的順序?yàn)?色胺酮分子中N原子的雜化類型為。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子,CH3OH是通過(guò)作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合的。

(4)LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料,其陰離子PO43-的空間構(gòu)型為,與PO43-互為等電子體的微粒有(5)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同,但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn),Fe、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是

。

(6)ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①已知A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)和(1,12,12),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為②立方ZnS的晶胞參數(shù)a=541pm,則其晶體密度為g·cm-3.(列出計(jì)算表達(dá)式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2)AC(3)N>O>C>Hsp2、sp3氫鍵(4)四面體形SO42-、CCl4(5)Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小,同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多,金屬鍵強(qiáng),因此熔點(diǎn)高(6)①(14,14,34)解析(1)Ni為28號(hào)元素,故基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。(2)根據(jù)物理性質(zhì),可以推知Fe(CO)5為分子晶體,故存在的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和配位鍵。(3)H、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C>H;色胺酮分子中1個(gè)N原子形成1個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,為sp2雜化,1個(gè)N原子形成3個(gè)單鍵,有一對(duì)孤電子對(duì),為sp3雜化;CH3OH是通過(guò)氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合的。(4)PO43-中P原子采取sp3雜化,且無(wú)孤電子對(duì),其空間構(gòu)型為正四面體形;等電子體是原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相等的分子、離子或原子團(tuán),與PO43-互為等電子體的微粒有(6)①已知A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)和(1,12,12),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(14,14,34);②根據(jù)題給立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,1個(gè)晶胞中含Zn2+、S2-個(gè)數(shù)分別為4、4,晶胞參數(shù)a=541pm=5.41×10-8cm,則晶體密度ρ=mV=42.氮、磷、鋅元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造等領(lǐng)域用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為,基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式是。

(2)2019年德國(guó)專家從硫酸銨中檢測(cè)出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),該物質(zhì)在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+易被植物吸收①N、O、S三種元素第一電離能從小到大的順序是。

②1個(gè)N4H44+中含有個(gè)σ(3)白磷在空氣中緩慢氧化生成P4O6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。P4O6中氧原子的雜化軌道類型為,

每個(gè)P4O6分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為。

(4)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,含2個(gè)氮氮三鍵,且每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);此后又合成了一種含有“N5n+”,化學(xué)式為“N8”的離子晶體。“N5n+”中位于角頂點(diǎn)上的N原子的雜化軌道類型是答案(1)93d104s2(2)①S<O<N②10(3)sp316(4)sp3直線形解析(1)基態(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能層為第三電子層,包括3s、3p、3d軌道,具有的原子軌道數(shù)為9;基態(tài)Zn原子的電子排布式為[Ar]3d104s2,價(jià)電子排布式是3d104s2。(2)②因?yàn)镹4H44+遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子,所以其N(xiāo)原子間都形成共價(jià)單鍵(6個(gè)),另外還形成4個(gè)N—H鍵,所以1個(gè)N4H44+中含有(3)從P4O6的球棍模型中可以看出,每個(gè)O原子都形成2個(gè)P—O鍵,另外O原子還應(yīng)存在2對(duì)孤電子對(duì),所以氧原子的雜化軌道類型為sp3;每個(gè)P4O6分子中,P原子含1對(duì)孤電子對(duì),O原子含2對(duì)孤電子對(duì),含孤電子對(duì)的數(shù)目為1×4+2×6=16。(4)由“N5n+”中所有N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可知n=1,“N5n+”的結(jié)構(gòu)式為,位于角頂點(diǎn)上的N原子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+4-12=4,所以雜化軌道類型是sp3,“N8一題多解等電子體理論:等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán),等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似,可以用來(lái)推測(cè)某些物質(zhì)的分子構(gòu)型。N3-與CO2互為等電子體,故43.(2022屆廣州四校8月聯(lián)考,20)氨酸絡(luò)合劑指含有—N(CH2COOH)2基團(tuán)的有機(jī)化合物,它是一類具有廣泛絡(luò)合性能和強(qiáng)的絡(luò)合能力的絡(luò)合劑。Ⅰ.NH(CH2COOH)2Ⅱ.N(CH2COOH)3Ⅲ.(HOOCCH2)2N—CH2—CH2—N(CH2COOH)2(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為。

(2)NH3、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椤?/p>

(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以與Cu2+形成絡(luò)合物。①銅元素位于元素周期表第四周期第族。

②預(yù)測(cè)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)與Cu2+形成的絡(luò)合物最穩(wěn)定。

(4)下列說(shuō)法正確的有。

A.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是sp3雜化B.在Ⅱ中C元素的電負(fù)性最大C.在Ⅲ中C—N—C鍵角是107°18'D.在Ⅲ中N元素的第一電離能最大E.在Ⅲ中碳氧鍵的鍵能均相等(5)某雜志報(bào)道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點(diǎn)特別高,處于極高溫的空氣環(huán)境時(shí)也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為。

②若圖中A處磷原子坐標(biāo)為(0,0,0),D處磷原子坐標(biāo)為(1,1,0),則E處的硼原子坐標(biāo)為。

③已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為pm。

答案(1)2s22p3(2)H2O>NH3>CH4(3)①ⅠB②Ⅲ(4)AD(5)①12②(34,14,14)解析(1)N是7號(hào)元素,基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3。(2)NH3、CH4、H2O都屬于分子晶體,NH3和H2O都可以形成分子間氫鍵,而CH4不可以,且H2O分子間氫鍵比NH3的分子間氫鍵多,故三者沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镠2O>NH3>CH4。(3)①銅是29號(hào)元素,位于元素周期表第四周期第ⅠB族;②(HOOCCH2)2N—CH2—CH2—N(CH2COOH)2可與Cu2+形成穩(wěn)定的五元環(huán),故Ⅲ形成的絡(luò)合物更穩(wěn)定。(4)A項(xiàng),在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,采取的都是sp3雜化,正確;B項(xiàng),Ⅱ中有N、C、O、H四種元素,O元素的電負(fù)性最大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ⅲ中N原子上有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,只能分析出C—N—C鍵角小于109°28',不能確定具體數(shù)值,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ⅲ中有O、N、C、H四種元素,N元素的第一電離能最大,正確;E項(xiàng),Ⅲ中含有碳氧單鍵和碳氧雙鍵,二者鍵能不相等,錯(cuò)誤。(5)①由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知,P原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)與6個(gè)面心,以底面面心P原子為例,與P原子距離最近且相等的P原子有12個(gè),一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4;B原子位晶胞內(nèi),一個(gè)晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為4,可知晶胞中B與P的個(gè)數(shù)比為1∶1,因此與硼原子距離最近且相等的硼原子也有②將磷化硼晶胞分為8個(gè)小的立方體,四個(gè)硼原子分別位于四個(gè)交錯(cuò)的小立方體體心位置,若圖中A處磷原子坐標(biāo)為(0,0,0),D處磷原子坐標(biāo)為(1,1,0),則E處的硼原子坐標(biāo)為(34,14,1③設(shè)硼原子與最近磷原子的核間距為L(zhǎng)pm,由磷化硼晶胞可知,A處磷原子與D處磷原子位于面對(duì)角線位置,A、D的距離為apm,則磷化硼晶胞邊長(zhǎng)為22apm,晶胞體對(duì)角線等于4Lpm,可得4Lpm=3×22apm,L=14×3×2244.(2022屆珠海摸底,20)元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素,它們參與形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值,回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為;Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí),都以二聚態(tài)(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取雜化。

②Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類型有(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.非極性共價(jià)鍵E.配位鍵F.σ鍵G.氫鍵(3)更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解成AlCl3,BF3是AlCl3的一