2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專題三離子反應(yīng)專題檢測(cè)

專題三離子反應(yīng)1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇答案BA項(xiàng),鹽酸是混合物;HD是單質(zhì),不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤。C項(xiàng),氨水是混合物,錯(cuò)誤。D項(xiàng),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤。2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、B.0.1mol·L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SOC.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-D.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中:K答案BFe3+呈棕黃色,能與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),還能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能大量共存,A不符合題意;使酚酞變紅的溶液顯堿性,NH4+和Mg2+不能在堿性溶液中大量存在,C不符合題意;c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯堿性,HCO3-會(huì)和OH-反應(yīng)生成3.常溫下,無色溶液能大量共存的離子是()A.Ba2+、MnO4-、K+、Cl-B.OH-、Na+、Al3+、C.H+、NO3-、CO32-、K+D.SO42-、答案DA項(xiàng),題干要求無色溶液,MnO4-顯紫色;B項(xiàng),OH-和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存;C項(xiàng),H+和CO32-會(huì)生成CO2,4.下列離子方程式不正確的是()A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳:CO2+OH-HCO3B.金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng):SO3+Ba2++H2OBaSO4↓+2H+答案CC項(xiàng),正確的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。5.下列離子方程式書寫不正確的是()A.金屬Na加入水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+ND.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO答案B醋酸是弱酸,不能拆成離子形式,B錯(cuò)誤。6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向FeCl3溶液中通入過量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:Ba2++OH-+HSO3-BaSO3↓+H2C.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:2I-+Cl2I2+2Cl-D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液:6HCO3-+2Al3+Al2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2答案DD項(xiàng),Al3+和HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO27.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去:CO32-+2H+H2O+COD.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去:Cl2+SO2+H2O2H++2Cl-+SO4答案AA項(xiàng),加入石灰乳,生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正確;B項(xiàng),Cu2+與過量的濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+HCO3-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電荷和氧原子都不守恒,正確的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S8.在指定溶液中下列離子可能大量共存的是()A.透明澄清的溶液:NH4+、Fe3+、SO4B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、AlO2-、C.c(ClO-)=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、答案AB項(xiàng),能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,AlO2-在酸性環(huán)境中不能大量共存。C項(xiàng),ClO-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。D項(xiàng),加入鋁能放出氫氣的溶液可能為酸性,也可能為堿性;若為酸性,因NO3-存在,不能放出氫氣;若為堿性,Mg2+9.下列各組離子能大量共存的是()A.無色透明溶液中:Na+、Mg2+、SO42-B.在c(H+)∶c(OH-)=1012∶1的溶液中:Ba2+、NH4+、NO3C.1mol·L-1的FeCl3溶液中:NH4+、K+、SCN-、D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO4答案AB項(xiàng),溶液顯酸性,在酸性條件下NO3-能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。C項(xiàng),Fe3+會(huì)與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3,錯(cuò)誤。D項(xiàng),由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,溶液可能顯酸性也可能顯堿性;若顯酸性,H+與CO32-不能大量共存;若顯堿性,OH-與10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.lgc(H+)c(OH-)=0的溶液:FeB.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、SO32-C.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、Ba2+、OH-、SCN-D.NaHS溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO答案BA項(xiàng),溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若為堿性溶液,離子可以大量共存;C項(xiàng),溶液中含有Fe3+,與OH-、SCN-均不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHS溶液中HS-與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe2O3與HI充分反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.向NaClO溶液中通入過量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3答案BA項(xiàng),Fe3+會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),Fe3+是H2O2分解的催化劑;D項(xiàng),過量CO2會(huì)生成HCO312.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OB.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn):燈泡發(fā)光,CuCl2Cu2++2Cl-答案AH2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2,I-被氧化成I2,A正確;亞硫酸酸性弱于鹽酸,SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,先生成氫氧化亞鐵,C錯(cuò)誤;用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡發(fā)光,發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,D錯(cuò)誤。13.(雙選)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()AH2C2O4、MnO4-、H+、不能共存,MnO4-會(huì)將H2C2O4氧化為BFe3+、K+、SCN-、Cl-能夠大量共存CH2O2、Cu2+、SO42-不能共存,Cu2+能催化H2O2分解DI-、NO3-、Na+、能夠大量共存答案ACB項(xiàng),Fe3+與SCN-不共存;C項(xiàng),Cu2+能夠催化H2O2分解;D項(xiàng),I-與NO3-、H+不共存;故選14.下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入指定試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl少量NaOH溶液HCO3-+OH-CO32BNH4+、Fe2+、Br-、過量H2SFe2++H2SFeS↓+2H+CI-、Cl-、H+、SO4適量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I2DHClO、Na+、Fe3+、SO過量CaCl2Ca2++SO32-CaSO答案CA項(xiàng),HCO3-與OH-反應(yīng)生成的CO32-會(huì)結(jié)合Ba2+生成BaCO3沉淀;B項(xiàng),Fe2+與過量H2S不反應(yīng);D項(xiàng),HClO、Fe3+都可將SO32-氧化為15.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-B.使甲基橙變紅的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、C.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、CO32-、SOD.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-答案BpH>7的溶液中,OH-與Mg2+不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性,若呈酸性,H+與CO32-、SO32-不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;16.室溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.pH=10的溶液中,Na+、ClO-、[Al(OH)4]-、Cl-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Cu2+、CO32-、SOC.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中,Mg2+、HCO3-、K+、D.0.2mol·L-1KI溶液中,MnO4-、H+、Al3+、答案ACu2+和CO32-、Fe3+和CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下,H+與HCO3-反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO417.下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、C.在含有大量H+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42-、答案CI-與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2與Fe2+,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Al能放出大量H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HCO3-在酸、堿性條件下都不能大量存在,OH-與NH4+會(huì)反應(yīng)生成NH3·H2O,不能大量共存18.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是()A.加入過量氨水:NH4+、SO42-、B.加入過量稀HNO3溶液:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、NOC.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-D.加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-答案BOH-與Fe3+、NH4+都不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-與Fe3+會(huì)反應(yīng)生成沉淀,Fe3+與AlO2-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+與HCO319.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CC.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2答案ANH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)溶液中NH4HCO3不足看為“1”,Ba(OH)2過量按需寫,離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O+NH3·H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化亞鐵會(huì)被稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,離子方程式為3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中Ca(OH)2不足看為“1”,NaHCO3過量按需寫,離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO320.下列離子方程式正確的是()A.Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2C.Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+HD.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案A同濃度同體積,即等物質(zhì)的量的NH4HSO4與NaOH反應(yīng),H+結(jié)合OH-的能力大于NH4+,離子方程式應(yīng)為H++OH-H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸能將S2O32-氧化為SO42-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類水解反應(yīng)程度是微弱的,21.(雙選)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸氫鈉與過量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2C.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-D.銀溶于稀硝酸中:Ag+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2答案BCA項(xiàng),離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),離子方程式為3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,錯(cuò)誤;故選BC。22.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-B.通入大量CO2的溶液中:K+、NH4+、SiO3C.c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、ClO-、SOD.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、N答案A通入大量CO2,SiO32-會(huì)轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),Al3+與ClO-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中,H+和[Al(OH)4]-反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;23.常溫下,下列各組離子能大量共存的是()A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCOC.水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NHD.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-答案A酸性條件下,HCO3-和H+反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液可能顯酸性或堿性,在酸性條件下ClO-、S2-不能大量共存,在堿性條件下NH4+不能大量存在,且ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+只存在于酸性條件下,中性條件下Fe3+水解為氫氧化鐵沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤24.下列各組離子可能大量共存的是()①84消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、③能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出H2的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-④pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、A.②③B.①③C.①⑤D.③④答案DNaClO具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化,①錯(cuò)誤;加入KSCN溶液顯紅色,說明含有Fe3+,Fe3+能將S2-氧化,②錯(cuò)誤;能夠與Al反應(yīng)生成H2,溶液可能為酸性,也可能為堿性,在酸性條件下所給離子能夠大量共存,③正確;酸性條件下,所給離子能夠大量共存,④正確;MnO4-顯紫紅色,⑤錯(cuò)誤;故選25.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng):BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2答案BBaSO3與稀HNO3反應(yīng)要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性,得到BaSO4沉淀,且硝酸的還原產(chǎn)物為NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,D26.對(duì)下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是()離子組判斷結(jié)論及理由ANa+、K+、HCO3-、[Al(OH)4不能大量共存,因?yàn)镠CO3-+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+CO32BH+、NH4+、Cl-、CH3不能大量共存,因?yàn)镹H4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3CNH4+、Ca2+、HSO3不能大量共存,因?yàn)镃a2++HSO3-+ClO-CaSO3↓DH+、K+、Cl-、MnO能大量共存,因?yàn)殡x子之間不反應(yīng)答案A[Al(OH)4]-電離出的OH-與HCO3-電離出的H+結(jié)合,兩個(gè)電離平衡相互促進(jìn),生成Al(OH)3和CO32-,A項(xiàng)正確;H+與CH3COO-生成醋酸為弱酸,不能大量共存,NH4+與CH3COO-雖發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),但產(chǎn)物沒有氣體或沉淀從溶液中脫離,故水解程度仍然不是很大,能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HSO3-、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):Ca2++HSO3-+ClO-CaSO4↓+Cl-+H+,不能大量共存27.(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·D.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案BCH2C2O4為弱電解質(zhì),不能拆,A項(xiàng)錯(cuò)誤;足量Cl2能將Fe2+和I-全部氧化,故離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選BC。易混易錯(cuò)離子方程式錯(cuò)誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實(shí),如質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、得失電子總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題。在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量,注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,注意離子配比,注意試劑的加入順序,難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。28.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是()A.酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水,溶液褪色:7H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++6O2↑+10H2B.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液:Cl2+CO32-Cl-+ClO-+COC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-Fe(OH)2↓+2BaSOD.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O答案DA項(xiàng),得失電子不守恒,離子方程式應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)生成HClO,離子方程式應(yīng)為2Cl2+CO32-+H2OCO2↑+2HClO+2Cl-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ba(OH)2過量,離子方程式應(yīng)為2NH4++Fe2++2SO42-+4OH-+2Ba2+2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H29.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+C過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3正確;說明酸性:H2SO3>HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B還原性I->Fe2+,離子方程式應(yīng)為2I-+Cl22Cl-+I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO有強(qiáng)氧化性,能夠氧化SO2,離子方程式為SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42-+2H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg(OH)2比MgCO3更難溶,故生成Mg(OH)2,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,D30.由含[Cu(NH3)4]Cl2的蝕刻廢液制取[Cu(NH下列有關(guān)說法不正確的是()A.上述制取流程不涉及氧化還原反應(yīng)B.“沉銅”在加熱條件下進(jìn)行,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2OC.“濾液”中大量存在的離子有Na+、NH4+、Cl-和D.“浸銅”時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致銅的浸出率下降答案CA項(xiàng),沉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng):[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH4NH3↑+CuO↓+2NaCl+H2O,浸銅時(shí)總反應(yīng)為CuO+3NH3+NH4HCO3[Cu(NH3)4]CO3+H2O,反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不涉及氧化還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),NH4+和OH-不能大量共存,大部分氨氣已逸出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度過高碳酸氫銨會(huì)分解,且氨氣的溶解度降低,導(dǎo)致銅的浸出率下降,正確。31.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SOB.能使酚酞變紅的溶液中:K+、NH4+、Cl-、C.KWc(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、SO4答案CFe3+與SCN-會(huì)結(jié)合生成配合物Fe(SCN)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-與NH4+不共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KWc(H+)=10-12mol·L-1的溶液pH=2,為酸性溶液,Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存,C項(xiàng)正確;HCO易錯(cuò)易混A項(xiàng)中,澄清透明不代表無色,因此不是因?yàn)镕e3+、Cu2+有顏色而不滿足題意。32.海水提溴常用“空氣吹出法”,其部分流程如下:下列說法正確的是()A.“氧化Ⅰ”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+Br-Br2+Cl-B.“吹出”時(shí)通入空氣利用了氧氣的氧化性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SOD.“氧化Ⅱ”產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO4答案DA項(xiàng),不符合原子守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Br2易揮發(fā),空氣可以將Br2“吹出”,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),“吸收”所得溶液中,Cl2會(huì)與Br-反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),“吸收”的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,“氧化Ⅱ”中HBr被Cl2氧化生成Br2,H2SO4可以循環(huán)至“酸化”處,正確。33.CuCl為白色固體,難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被氧化,常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是()A.1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中σ鍵的數(shù)目為4molB.“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:[Cu(NH3)4]2++4OH-CuO↓+4NH3↑+2H2OC.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu2+、H+、Cl-、SOD.“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化答案D[Cu(NH3)4]Cl2中內(nèi)界與外界之間是離子鍵,內(nèi)界每個(gè)氨分子有三個(gè)σ鍵,N原子與Cu原子形成的四個(gè)配位鍵也是σ鍵,故1mol該配合物共有16molσ鍵,A錯(cuò)誤;電荷、原子均不守恒,B錯(cuò)誤;“還原”后Cu2+轉(zhuǎn)化成CuCl沉淀,SO32-轉(zhuǎn)化成SO4234.Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是()A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化:SO32-+O2B.Na2SO3溶液用作去氯劑:Cl2+SO32-+H2O2H++2Cl-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7:SO32-+2H2OH2SO3D.過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液:SO2+2OH-SO32-+H答案BA項(xiàng),原子不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Na2SO3氧化成Na2SO4,自身被還原成Cl-,正確;C項(xiàng),SO32-為二元弱酸根離子,分步水解,即SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過量的SO2能與OH-反應(yīng)生成HSO3-,35.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂溶于稀醋酸:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OB.將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2+2H2C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO3D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO22NO3-+H2答案B醋酸為弱酸,應(yīng)寫成分子式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中氯元素被還原,H2O2被氧化為O2,B項(xiàng)正確;苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成HCO3-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液與NO2反應(yīng)生成NaNO3和NaNO236.在給定條件下,下列微粒在相應(yīng)水溶液中一定能大量共存的是()A.加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:K+、NH4+、Cl-、B.含有FeCl3的溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Br-C.常溫下,pH=13的溶液中:K+、Na+、NO3-、D.澄清透明的酸性溶液中:NO3-、Na+、Fe2+、答案B加鋁粉產(chǎn)生H2,該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,若是強(qiáng)堿性溶液,NH4+不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中,NO3-37.溶液X中含有下表中離子若干種,且離子濃度均相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析,反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化,下列說法正確的是()陽(yáng)離子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、A.溶液X中可能有HCO3-或CB.溶液X中是否有Na+不能確定,需通過焰色試驗(yàn)來確定C.溶液X中可能有2種陽(yáng)離子、3種陰離子D.溶液X中一定沒有Al3+、Fe3+,但Na+、NO3答案C向X中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,且反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化,說明溶液X中一定不含OH-、HCO3-和CO32-,一定含有Cl-,無色氣體只能是酸化時(shí)Fe2+和NO3-反應(yīng)生成的NO(離子濃度相等時(shí),Fe2+完全反應(yīng),NO3-有剩余),故溶液X中一定含有Fe2+和NO3-;根據(jù)溶液呈電中性及各離子濃度均相等,溶液X中存在的離子可能是Fe2+、Cl-、NO3-或Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中Na+、Ca38.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①CO32-+2H+CO2↑+H②Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H③2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑④Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2⑤SO2+Br2+2H2O4H++SO42-A.只有③B.②③C.③⑤D.①④答案C①表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng),②表示氫氧化鋇與硫酸或NaHSO4等部分硫酸氫鹽的反應(yīng),③只能表示鈉與水的反應(yīng),④表示NaHCO3等酸式碳酸鹽與足量澄清石灰水的反應(yīng)或Ca(HCO3)2與少量NaOH等強(qiáng)堿的反應(yīng),⑤只能表示SO2、Br2和H2O的反應(yīng);故選C。39.下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.少量SO2通入NaClO溶液中:H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-D.Cu2O加入稀硫酸中:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O答案DA中氫碘酸有強(qiáng)還原性,Fe(OH)3與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2,錯(cuò)誤;B中醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,錯(cuò)誤;C中NaClO過量,H+與ClO-結(jié)合生成HClO,錯(cuò)誤。40.下列變化的離子方程式正確的是()A.Na2S水溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O2SO32D.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-答案DA項(xiàng),多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3不能溶于過量稀氨水,無AlO2-生成,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl2足量,應(yīng)生成SO41.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32B.濃硝酸加熱條件下可以氧化硫單質(zhì)生成硫酸:S+6HNO3(濃)6NO2↑+2H++SO42-+2HC.往FeBr2溶液中加入足量氯水:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.用銀作電極電解稀鹽酸:2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl答案DA項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)為S+4H++6NO3-6NO2↑+SO42-+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯水足量,Fe2+和Br-均被完全氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),銀作電極電解稀鹽酸,陽(yáng)極反應(yīng)為2Ag+2Cl--2e-2AgCl,陰極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,兩式相加即得總反應(yīng):2Ag+2H++2Cl-H2↑42.下列各組離子在溶液中能大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后,仍能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、NOB.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、CO32-、Br-答案BA項(xiàng),在酸性溶液中,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;C項(xiàng),OH-與NH4+、Fe2+均不能大量共存,SO42-與Ba2+不能大量共存;D項(xiàng),Fe2+、Cu2+與CO32-,Fe2+、43.在下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCOC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO4D.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2O32-、Fe3+答案AB項(xiàng),Fe3+與SCN-發(fā)生配合反應(yīng),與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;C項(xiàng),加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液,也可能是強(qiáng)堿性溶液,若是強(qiáng)堿性溶液,NH4+、Fe2+均不能大量存在,若是強(qiáng)酸性溶液,H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),該溶液顯酸性或堿性,則S44.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、C.c(OH-)<KW的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、FD.1mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO答案AB項(xiàng),中性溶液中,Fe3+會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,且Fe3+與HCO3-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),c(OH-)<KW的溶液呈酸性,ClO-和F-與H+反應(yīng)而不能大量存在,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,Fe3+與易錯(cuò)易混1.澄清透明的溶液不一定無色;2.c(H+)=c(OH-)=KW的溶液呈中性,c(H+)>KW或c(OH-)<KW的溶液呈酸性,c(H+)<KW或c(OH45.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42①肯定不含I-②肯定不含SO42-③肯定含有SO32A.②B.②③C.③④D.①④答案B溶液無色,說明沒有Fe2+;加入溴水后仍然無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-和SO32-均可與溴水反應(yīng),而反應(yīng)后溶液無色,說明沒有I2,則原溶液中一定有SO32-;由于還原性SO32->I-,故I-是否存在無法判斷;因所有離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可判斷無46.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3B.硫酸銨溶液與亞硝酸鈉溶液共熱:NH4++NO2-N2↑C.硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量燒堿溶液:H3PO3+3OH-PO33-+3H答案BA中應(yīng)有CaCO3沉淀生成,錯(cuò)誤;C中氨水過量,應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,錯(cuò)誤;D中H3PO3是二元弱酸,只能生成Na2HPO3,錯(cuò)誤。47.能正確表示下列變化的離子方程式是()A.NH4Al(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2B.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4D.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2答案BA項(xiàng),Ba(OH)2溶液過量,要考慮NH4+與OH-的反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),AgOH溶于過量濃氨水生成[Ag(NH3)2]+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電荷與得失電子不守恒48.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、答案DA項(xiàng),Mg2+、H+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和H2O;B項(xiàng),Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀;C項(xiàng),H+與CO32-反應(yīng)生成CO2氣體和49.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.常溫下,pH=12的溶液中:CO32-、Na+、AlOB.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、C.常溫下,pH=2的溶液中:Na+、K+、SO32-D.常溫下,pH=1的溶液中:Fe3+、K+、I-、S2-答案AB項(xiàng),該溶液可能呈堿性或酸性,NH4+和Mg2+不能在堿性環(huán)境中大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該溶液呈酸性,SO32-、HCO3-不能在酸性溶液中大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該溶液呈酸性,S2-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S,Fe3+與I-、50.化學(xué)與生活關(guān)系密切,解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是()選項(xiàng)應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含KIO35I-+IO3-+6H+3I2+3H2B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑C醋酸用于除去水垢2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OD氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3++CuCu2++Fe2+答案AB項(xiàng),電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤。51.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-+2NO↑+4HC.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.氫氧化鋁中和胃酸:AlOH3+3H+Al3++3H2O答案D醋酸、次氯酸是弱酸,不能拆成離子形式,A、C錯(cuò)誤;鐵屑過量生成Fe2+,B錯(cuò)誤,D正確。52.下列離子方程式中,能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A.硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+2I2+2H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++NO3-+NO↑+2H2C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水,溶液褪色:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2D.把鐵片插入CuSO4溶液中,鐵片表面析出紅色物質(zhì):2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案AA項(xiàng),酸性環(huán)境中,KI中的I-被空氣中的氧氣氧化為I2,使淀粉變藍(lán),正確;B項(xiàng),鐵和稀硝酸反應(yīng),鐵少量時(shí)生成Fe3+,溶液為黃色,鐵過量時(shí)生成Fe2+,溶液為淺綠色,離子方程式為3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),得失電子不守恒,離子方程式應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵片與CuSO4溶液反應(yīng)生成Fe2+53.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+H2SiOB.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3CuC.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4答案BB項(xiàng),硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,錯(cuò)誤。54.下列離子方程式正確的是()A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)B.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2D.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H答案DA項(xiàng),Al3+與CO32-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe2+會(huì)被稀硝酸氧化為Fe3+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),草酸是弱酸,不能拆為離子形式,錯(cuò)