2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)試題-專題八化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題八化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)篇固本夯基考點(diǎn)一化學(xué)鍵、分子間作用力1.(2021江蘇,2,3分)反應(yīng)Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是()A.Cl2是極性分子B.NaOH的電子式為Na··O····C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)答案C2.(2021海南,11,4分)關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是()選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N—H鍵的鍵能比P—H鍵大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NHNH3·H2O是離子化合物答案C3.(2021北京,3,3分)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是()A.N2的結(jié)構(gòu)式:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的電子式:··O······C··答案D4.(2020海南,3,2分)下列敘述正確的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為

26C.NH2OH的電子式為H··N····H··D.CH3CHO的球棍模型為答案C5.(2020江蘇單科,2,2分)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為9的氮原子:7B.N2分子的電子式:N??NC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C6.(2019上海選考,9,2分)下列說法錯誤的是()A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)答案A7.(2019上海選考,3,2分)下列變化只需破壞共價(jià)鍵的是()A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水答案A8.(2019浙江4月選考,7,2分)下列表示不正確的是()A.次氯酸的電子式H··Cl······B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

6答案A9.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:7B.HCl的電子式:H+[··Cl······C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C10.(2022屆河北石家莊期中,2)在堿性條件下,溴乙烷可轉(zhuǎn)化為乙醇:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。下列化學(xué)用語表示錯誤的是()A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.羥基的電子式為H··O··C.乙醇的空間填充模型為D.溴乙烷的結(jié)構(gòu)式為答案B11.(2022屆遼寧大連期中,3)下列化學(xué)用語使用正確的是()A.Cu+價(jià)層電子的軌道表示式為↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

B.空間填充模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.用電子式表示水的形成過程:H×+·O····×HH+[×·O····×·]2-HD.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖:答案A12.(2022屆黑龍江齊齊哈爾期中,8)固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中不正確的是()A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C.1molNH5中含有5molN—H鍵D.將固體A投入少量水中,可生成H2和NH3·H2O答案C13.(2022屆河北唐山摸底,5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作照相業(yè)的定影劑,使膠片或相紙表面覆著的溴化銀溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是()A.AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水B.Na3[Ag(S2O3)2]中含有離子鍵、共價(jià)鍵C.pH越小,越有利于上述反應(yīng)進(jìn)行D.NaBr的電子式為Na··Br··答案B14.(2020山東,4,2分)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵答案C15.(2020課標(biāo)Ⅰ,10,6分)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+COCH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HICH3I+H2O答案C16.(2021遼寧,14,3分)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級,其中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):X>YB.原子半徑:M<X<Y<ZC.第一電離能:W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵答案D17.(2021湖北,12,3分)甲烷單加氧酶(s-mmo)含有雙核鐵活性中心,是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑,反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過程可表示為:CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O答案C18.(2020天津,12,3分)已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色,[CoCl4]2-呈藍(lán)色,[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水,加入濃鹽酸后,溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色,存在以下平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH用該溶液做實(shí)驗(yàn),溶液的顏色變化如下:以下結(jié)論和解釋正確的是()A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3∶2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH<0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大,導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性:[ZnCl4]2->[CoCl4]2-答案D19.(2019海南單科,13,9分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}:(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素,其中一種為Mc,中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)

95243Am+2048CaMc+301n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為,287Mc與288(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式:,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中+3價(jià)氧化物的分子式為,+5價(jià)簡單含氧酸的分子式為。

答案(1)115同位素(2)H··N··H····N··(3)P2O3H3PO420.(2020浙江7月選考,26,4分)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是。

(2)CaCN2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式是。

(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是。

答案(1)原子半徑F<Cl,鍵能F—H>Cl—H(2)Ca2+[N········C····N(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有考點(diǎn)二分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)1.(2021湖北,1,3分)“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是()A.CO2是V形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨D.CO2是侯氏制堿法的原料之一答案A2.(2021湖北,9,3分)下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是()A.N的電負(fù)性比P的大,可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng),可推斷的穩(wěn)定性比的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大,可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小,可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低答案A3.(2021江蘇,6,3分)下列有關(guān)NH3、NH4+、NO3-A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO3C.NH3與NH4D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵答案A4.(2019浙江4月選考,18,2分)下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞答案C5.(2022屆湖北九師聯(lián)盟開學(xué)考,12)已知N4、NH4+、N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為四面體,NH4+的結(jié)構(gòu)式為(→表示共用電子對由N原子單方面提供A.N4的空間結(jié)構(gòu)與NH3相同B.NH4+中N的雜化類型為C.N的第一電離能在同周期中是最大的D.N4H4答案D6.(2021全國乙,35節(jié)選)(2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖所示。PH3中P的雜化類型是。NH3的沸點(diǎn)比PH3的,原因是。H2O的鍵角小于NH3的,分析原因。

答案(2)N、O、Cl6(3)sp3高NH3存在分子間氫鍵NH3含有一對孤對電子,而H2O含有兩對孤對電子。H2O中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大7.(2019課標(biāo)Ⅰ,35節(jié)選)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅(jiān)鋁”,是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+8.(2020課標(biāo)Ⅲ,35改編)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)H、B、N中,原子半徑最大的是。根據(jù)對角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

(2)NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為鍵,其電子對由提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:

3NH3BH3+6H2O3NH4++B3O6B3O63-的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中,B原子的雜化軌道類型由變?yōu)?3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-),電負(fù)性大小順序是。CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之間,存在,也稱“雙氫鍵”。

(4)研究發(fā)現(xiàn),氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(1)BSi(2)配位Nsp3sp2(3)N>H>B低Hδ+與Hδ-的靜電引力(4)629.(2020山東,17,12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問題:(1)Sn為ⅣA族元素,單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體,SnCl4空間構(gòu)型為,其固體的晶體類型為。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鍵角由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式有種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。

答案(1)正四面體形分子晶體(2)NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3(3)61(4)4(0.5,0.5,0)、(0.5,0,0.25)410.(2021海南,19,14分)金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡單羰基配位化合物,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖?；卮饐栴}:(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為。

(3)第一電離能的大小:CO(填“大于”或“小于”)。

(4)CO32-中碳原子的雜化軌道類型是,寫出一種與CO32-(5)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I,反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變,CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型,如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者,其主要原因是。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系,可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中,a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為(1,12,12),b點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為(0,12,0),則c點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為答案(1)3d54s2(2)6(3)小于(4)sp2NO(5)CH3Mn(CO)5+I2CH3I+MnI(CO)5(6)MnS中陰、陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多,離子鍵強(qiáng)度更大(0,1,1211.(2021福建,14,10分)類石墨相氮化碳(g-C3N4)作為一種新型光催化材料,在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景,研究表明,非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。回答下列問題:(1)基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。

(2)N、O、S的第一電離能(I1)大小為I1(N)>I1(O)>I1(S),原因是

_______。

(3)g-C3N4晶體中存在的微粒間作用力有(填標(biāo)號)。

a.非極性鍵b.金屬鍵c.π鍵d.范德華力(4)g-C3N4中,C原子的雜化軌道類型為,N原子的配位數(shù)為。

(5)每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元(圖中實(shí)線圈部分)中兩個(gè)N原子(圖中虛線圈部分)被O原子代替,形成O摻雜的g-C3N4(OPCN)。OPCN的化學(xué)式為。

答案(1)2∶1(2)N原子2p軌道半充滿,比相鄰的O原子更穩(wěn)定,更難失電子;O,S同主族,S原子半徑大于O原子,更易失去電子(3)cd(4)sp2雜化2,3(5)C3N3O綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合“四方法”判斷分子中心原子的雜化類型1.(2022屆遼寧六校聯(lián)考,14)金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),硬度為9.5,熔點(diǎn)為2700℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.金剛砂的化學(xué)式為SiCB.SiC晶體中碳原子和硅原子均采用sp3雜化C.距離碳原子最近的碳原子數(shù)為12D.金剛石的熔點(diǎn)低于2700℃答案D2.(2022屆福建龍巖月考,11)臭鼬放的臭氣主要成分為,下列關(guān)于3-MBT的說法錯誤的是()A.沸點(diǎn)高于(CH3)2CCHCH2OHB.1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目為15NAC.該分子中C的雜化方式有兩種D.該分子中所有碳原子一定共面答案A3.(2022屆湖北鄂東南期中聯(lián)考,7)乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化學(xué)中一種良好的配合劑,形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中經(jīng)常用到,一般用于測定金屬離子的含量。已知:EDTA配離子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯誤的是()A.EDTA中氮原子雜化方式為sp3B.M元素可以是Cu、Fe或CrC.M元素的配位數(shù)是6D.EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵有:σ鍵、π鍵和離子鍵答案B4.(2021湖北名校聯(lián)盟,12)酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面,其結(jié)構(gòu)如圖所示(Co參與形成的均為單鍵,部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法正確的是()A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C.與Co(Ⅱ)通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子D.1號和3號N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形答案C5.(2022屆河北省級聯(lián)測,17節(jié)選)(2)PEA+()中N的價(jià)層電子對數(shù)為,雜化軌道類型為,PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?1molPEA+中存在molσ鍵。

答案(2)4sp3N>C>H216.(2021山東,16節(jié)選)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有種。

(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?OF2分子的空間構(gòu)型為;OF2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素,與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d答案(1)9(2)F>O>ClV形低于OF2相對分子質(zhì)量小,分子間作用力小(3)5D7.(2021全國甲,35節(jié)選)我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫,再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為;單晶硅的晶體類型為。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體,其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng),機(jī)理如下:

含s、p、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。

(2)CO2分子中存在個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。

(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間,其原因是

。

答案(1)3s23p2原子晶體(共價(jià)晶體)sp3②(2)22(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水的氫鍵比甲醇的多8.(2019江蘇單科,21A,12分)Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O。(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為(用文字描述);Cu2+與OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子為(填元素符號(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的雜化軌道類型為;推測抗壞血酸在水中的溶解性:(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中,Cu原子的數(shù)目為。

答案(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)正四面體形O(3)sp3、sp2易溶于水(4)49.(2022屆吉林長春期中,18節(jié)選)近年來,我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越,尤其是在新材料研究方面有重大突破,回答下列問題:(1)鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有種。

(2)鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)椤O32-的中心原子的雜化類型是,空間結(jié)構(gòu)是(3)鐵能與三氮唑(結(jié)構(gòu)見圖甲)形成多種配合物。①1mol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為mol;碳原子的雜化方式是。

②三氮唑的沸點(diǎn)為260℃,與之結(jié)構(gòu)相似且相對分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見圖乙)的沸點(diǎn)為42.5℃,前者沸點(diǎn)較高的原因是。

答案(1)3d24s23(2)Mg>Al>Nasp2平面三角形(3)①8sp2②三氮唑分子間可形成氫鍵,而環(huán)戊二烯分子間不能形成氫鍵應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用從雜化軌道的空間分布快速確定分子或離子中的大π鍵1.[202