高中化學(新教材人教版)

高中化學(新教材人教版)第一冊第三章參考教學設計

第一節(jié).物質(zhì)的量

教學目標

知識目標

1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的

關(guān)系。

5.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的

思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先

從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應用中有

重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量

與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學生學習的困

難。

對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學生的理解。

量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關(guān)化學計算的能力，還可以通過計算進一步

強化、鞏固概念。

形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習

的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。

教學中應該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中

化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例

子，引發(fā)學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，

也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準?？茖W上把0.012kg七所含的原子數(shù)定為Imol作為

物質(zhì)的量的基準。Imol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的

近似值為6.02X10,oL,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02

X1023morH,o

1

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以氣原子質(zhì)量的12作為標準，把0.012kgW

所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準,就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原

16

子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的12倍，又Imol任何原子具有相

1616“

—12gx—=16g

同的原子數(shù)，所以Imol氧原子質(zhì)量是Imol碳原子質(zhì)量的12倍，即12。在

數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固

對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時

知識目標：

1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研窕化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的

思想。

調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學方法：設疑一探究一得出結(jié)論

教學過程：

復習提問：“Fe+S=^FeS”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反

應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞

鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量

同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量單位名稱

長度米

質(zhì)量千克

時間秒

電流安［培］

熱力學溫度開［爾文］

發(fā)光強度坎［德拉］

物質(zhì)的量摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系

起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應用

于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學計算的

核心和基礎(chǔ)。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習

中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習

就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀

也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質(zhì)的量用12glzc所含的碳原子這

個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。

這個常數(shù)的符號是N.,通常用它的近似值6.02義

板書：二、單位一一摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgWc所含的碳原子數(shù)，符號：NA,近似值6.OZXIO'olT。

Imol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02X1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933X1073g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

——-~五七6.02x1（）23

1.933x10-23。因此注意近似值是6.02X102TO1T。

提問：Imol小麥約含有6.02X102個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒

子的名稱。6.02X10“是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如,

地球上的人口總和是10"數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10“數(shù)量級那樣多摩爾，

使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)Imol氧

(2)0.25molC02o

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)Imol是6.02X102個微粒的粒子集合體。

(5)0.5mol5含有3.01X1()23個氫原子。

(6)3moiNHj中含有3moiN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成ImolO,lmol02,都是正確的。因此使用摩爾作

單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

(2)正確。

(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯誤。6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同.

(5)錯誤。0.5molH2含有0.5X2=lmolH原子，6.02X1023X1=6.02X1023

(6)正確。3moiNFh中含有3X1=3molN原子，3X3=9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

(1)ImolO中約含有個0；

(2)3molH2soi中約含有個H2so”可電離出_________molH+

(3)4moi含有mo10原子，mo1質(zhì)子

(4)lOmolNa*中約含有個Na+

23

答案：(1)6.02X10"(2)3X6.02X10,6mol(3)8mol,8X8=64mol(因為ImolO

原子中含有8moi質(zhì)子)(4)10X6.02X1()23(5)2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間

的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Ns)三者之間的關(guān)系。

用符號表示：n=4-

NA

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，Imol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02X1()23。

珈聲的物質(zhì)所含微粒個數(shù)

物質(zhì)的要一阿伏加德羅常數(shù)

用符號表示：

物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：死

作業(yè)：教材P”一、二

板書設計

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位一一摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg"所含的碳原子數(shù)，符號：刈，近似值6.02XlO.moP'。

Imol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

用符號表示：M=也

第二課時

知識目標：

1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的

關(guān)系。

2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標：

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的

思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學方法：探究式

教學過程

［復習提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾

231

物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02xl0mor0物質(zhì)的

量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒

子的種類。

［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出

物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說Imol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否

可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

粒子符號物質(zhì)的每個粒子的質(zhì)1摩爾物質(zhì)1摩爾物質(zhì)

式量量含有的質(zhì)量

（g/個）粒子數(shù)（個）（g）

C1.993x10-23

Fe9.032x10-23

1.628x10-22

H2SO4

2.990x10-23

H2O

Na+3.82lxIO-23

OH-2.824x10-23

［答案］C的相對原子質(zhì)量為12,Imol碳原子含有6.02X1023個碳原子，imol碳原子

的質(zhì)量為6.02x1023個xl.993g/個=12g。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56,Imol鐵原子

含6.02X1023個鐵原子，是56g。口25°4的相對分子質(zhì)量是98,1H1O1硫酸含6.02x1()23個

硫酸分子，是98g。口2°的相對分子質(zhì)量是18,Imol水含6.02x1023個水分子，質(zhì)量是

18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以Na+的式量是23。

Imol鈉離子含有6.02X1023個鈉離子，是23g。OH-的式量為17。Imol氫氧根離子含

6.02x10”個氫氧根離子,是wg。

［學生思考］由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

［結(jié)論］①Imol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

②Imol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

③Imol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出

微觀粒子一個C原子一個。原子一個S原子

I#大6。2乂10川I哥大602X10、大602X10”

1tnolC原子1molO原子1molS原子

1r111

質(zhì)量0.012kg=12gKg

相對原子質(zhì)量121632

［講解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以"的1/12為標準所得的比值。所以,

1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出產(chǎn)16g產(chǎn)32g

［得出結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那

么由原子構(gòu)成的分子，Imol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，

由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此Imol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的

式量。)

［板書］二、摩爾質(zhì)量

1.Imol物質(zhì)質(zhì)量

Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量相等。

［討論］為什么Imol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

［分析］相對原子質(zhì)量是以12c質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得

的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16,

因Imol碳原子與Imol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為6.02X1023,所以1摩爾碳原子

質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16?Imol碳原子質(zhì)量是12g,那么Imol氧原子

質(zhì)量就是16g,同理Imol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原

子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相

對原子質(zhì)量之和，因此Imol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分

子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以Imol

任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以

克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

［投影］課堂練習

1.填寫下列空白

(1)Im。1Cu原子質(zhì)量是克

(2)Imol分子質(zhì)量是克

(3)Im。1C02分子質(zhì)量是克

(4)ImolC「離子質(zhì)量是克

(5)ImolNa+離子質(zhì)量是克

(6)ImolNaCl質(zhì)量是克

［回答］ImolCu原子是64g；Imol分子是32g；ImolCO2分子是44g；lmo1Cr

離子為35.5g；1molNa+離子是23g；ImolNaCl質(zhì)量為58.5g。

［設問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾

質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M,常用的單位為g/mol或

kg/molo

［板書］2.摩爾質(zhì)量

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。

(2)單位：g/mol或kg/mol。

(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

［投影］課堂練習

2.回答下列問題

(1)°2的摩爾質(zhì)量是多少？

(2)112so4的摩爾質(zhì)量是多少？

回答：⑴M(C>2)=320mol.

(2)2soD=9闞。1

［投影］課堂練習

3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個?

-

⑴lOOmolH2O⑵0.ImolOH

回答：(1)100mo1H?。質(zhì)量是1800g,含有6.02xlC)25個H?。分子。

(2)ImolOIT質(zhì)量是］7g,含6.02x1022個01r

4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？

(l)90g水(2)56g氮氣

［回答］(1)90g水物質(zhì)的量為5mol,含5X6.02X1023個H2。分子

(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol,含2*6.02*1。23個N2分子

［設問］通過以上練習，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)

系？

［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

物質(zhì)的質(zhì)量(g)

［板書］3.物質(zhì)的量物。1)=

摩爾質(zhì)量(g-moL)

符號表示：川=三

［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也

可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算

(―)依據(jù)

［板書］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)

之間的關(guān)系。

+MXNA

?---■-N

xM+M

(二)類型

1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

［投影］例1245gH25°4的物質(zhì)的量是多少？

［分析］我們可以通過112so4的相對分子質(zhì)量，得知H2S°4的摩爾質(zhì)量。然后利用

m

%=—

關(guān)系式舷計算出245gH2s04的物質(zhì)的量。

解：HaSOq的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為98g,mol一二

^H2SO4)=24.5g25mol

?(H2SO4)

M(H2SO4)98g,molt

答：245gH2sO,的物質(zhì)的量為o.25mol

［投影］例271gNa2sO,中含有Na+和S°：的物質(zhì)的量各是多少？

［分析］NaaS。q的電離方程式為：

+

Na2SO4=2Na+SO：

從NazS?！碾婋x方程式中我們可以看出，ImolNazSO,可以電離出2moiNa卡和

lmolSO：。

甩=_v_n

我們可以利用M的關(guān)系，首先計算出7坨NazS04的物質(zhì)的量，然后再計算出

Na+和SO；的物質(zhì)的量。

解：Na2sO,的相對分子質(zhì)量為142,摩爾質(zhì)量為142g'mol"。

w(Na2sOJ=_=Q,5mol

?(Na2SO4)

M(Na2SO4)142g，mol-i

則Na卡的物質(zhì)的量為lmol,S04的物質(zhì)的量為0.5mol。

答：71gNa2sO,中含有Na+的物質(zhì)的量為lmol,S°：的物質(zhì)的量為0.5mol。

［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注

意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。

［投影］練習1.19.6gHzS。，中，氧元素的質(zhì)量是多少克?

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出口2$°4的物質(zhì)的量,

再根據(jù)如下關(guān)系：HzS。，-4°求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。

參考答案：19.6gHzS04中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

［投影］練習2.含有1.5x1022個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為o7g,求該物質(zhì)的相對

分子質(zhì)量。

［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)

量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以

通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。

［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?/p>

［投影］例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

解：設質(zhì)量為X的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

x_3.65gx10%

（硫酸）98?mol36.5g/mol（鹽酸）

x=0.98g

答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

［投影］課堂檢測題

0.2molKCl°3中所含的C1原子數(shù)與多少克CaC%中所含的離子個數(shù)相

等？

（參考答案：1ng）

板書設計

二、摩爾質(zhì)量

1.Imol物質(zhì)的質(zhì)量

Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量相等。

2.摩爾質(zhì)量

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol

（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

物質(zhì)的質(zhì)量（g）

物質(zhì)的量（感動

摩爾質(zhì)量9moiT）

m

n=一

符號表示：M

三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算

（-）依據(jù)

1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

加當斗

xM+必

（二）類型

1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?/p>

探究活動

阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號是單位是每摩（moL）,數(shù)值是

NA=（6.0221376±0.0000036）X1023/mol

阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方

法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些

方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。

例如：用含Ag'的溶液電解析出Imol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個

電子的電荷是1.60217733X10則

96485.3C/wo/

6.022136xl023/woZ.

N,,=1,60217733X10-19C

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

實驗目的

1.進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

實驗用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實驗原理

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單

分子膜面積s,每個硬脂酸的截面積A,求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子

的摩爾質(zhì)量M,即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

實驗步驟

1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL,然后記下

它的滴數(shù)，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積片.

2.測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3.硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外