高中化學(新教材人教版)

高中化學(新教材人教版)第一冊第三章參考教學設計

第一節(jié).物質的量

教學目標

知識目標

1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的

關系。

5.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的

思想。

強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先

從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有

重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量

與物質的微粒數(shù)之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容，加大學生學習的困

難。

對分子質量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步

強化、鞏固概念。

形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習

的積極性和主動性。理解物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。

教學中應該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中

化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例

子，引發(fā)學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，

也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準?？茖W上把0.012kg七所含的原子數(shù)定為Imol作為

物質的量的基準。Imol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的

近似值為6.02X10,oL,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02

X1023morH,o

1

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以氣原子質量的12作為標準，把0.012kgW

所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質的量的基準,就能夠把摩爾質量與元素的相對原

16

子質量聯(lián)系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的12倍，又Imol任何原子具有相

1616“

—12gx—=16g

同的原子數(shù)，所以Imol氧原子質量是Imol碳原子質量的12倍，即12。在

數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固

對概念的理解。理清物質的量與微粒個數(shù)、物質的質量之間的關系。

課題：第一節(jié)物質的量

第一課時

知識目標：

1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研窕化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的

思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑一探究一得出結論

教學過程：

復習提問：“Fe+S=^FeS”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反

應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞

鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量

同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量單位名稱

長度米

質量千克

時間秒

電流安［培］

熱力學溫度開［爾文］

發(fā)光強度坎［德拉］

物質的量摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯(lián)系

起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用

于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的

核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習

中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習

就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀

也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質的量用12glzc所含的碳原子這

個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。

這個常數(shù)的符號是N.,通常用它的近似值6.02義

板書：二、單位一一摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgWc所含的碳原子數(shù)，符號：NA,近似值6.OZXIO'olT。

Imol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02X1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933X1073g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

——-~五七6.02x1（）23

1.933x10-23。因此注意近似值是6.02X102TO1T。

提問：Imol小麥約含有6.02X102個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執(zhí)己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒

子的名稱。6.02X10“是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如,

地球上的人口總和是10"數(shù)量級，如果要用物質的量來描述，將是10“數(shù)量級那樣多摩爾，

使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)Imol氧

(2)0.25molC02o

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)Imol是6.02X102個微粒的粒子集合體。

(5)0.5mol5含有3.01X1()23個氫原子。

(6)3moiNHj中含有3moiN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成ImolO,lmol02,都是正確的。因此使用摩爾作

單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

(2)正確。

(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯誤。6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同.

(5)錯誤。0.5molH2含有0.5X2=lmolH原子，6.02X1023X1=6.02X1023

(6)正確。3moiNFh中含有3X1=3molN原子，3X3=9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

(1)ImolO中約含有個0；

(2)3molH2soi中約含有個H2so”可電離出_________molH+

(3)4moi含有mo10原子，mo1質子

(4)lOmolNa*中約含有個Na+

23

答案：(1)6.02X10"(2)3X6.02X10,6mol(3)8mol,8X8=64mol(因為ImolO

原子中含有8moi質子)(4)10X6.02X1()23(5)2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間

的關系。

板書：4.物質的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Ns)三者之間的關系。

用符號表示：n=4-

NA

小結：摩爾是物質的量的單位，Imol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02X1()23。

珈聲的物質所含微粒個數(shù)

物質的要一阿伏加德羅常數(shù)

用符號表示：

物質的量與粒子個數(shù)之間的關系：死

作業(yè)：教材P”一、二

板書設計

第三章物質的量

第一節(jié)物質的量

一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位一一摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg"所含的碳原子數(shù)，符號：刈，近似值6.02XlO.moP'。

Imol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關系。

用符號表示：M=也

第二課時

知識目標：

1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的

關系。

2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。

能力目標：

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的

思想。

強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系

教學方法：探究式

教學過程

［復習提問］什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［回答］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾

231

物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02xl0mor0物質的

量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒

子的種類。

［引言］既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出

物質的質量呢？也就是說Imol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否

可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結論。

粒子符號物質的每個粒子的質1摩爾物質1摩爾物質

式量量含有的質量

（g/個）粒子數(shù)（個）（g）

C1.993x10-23

Fe9.032x10-23

1.628x10-22

H2SO4

2.990x10-23

H2O

Na+3.82lxIO-23

OH-2.824x10-23

［答案］C的相對原子質量為12,Imol碳原子含有6.02X1023個碳原子，imol碳原子

的質量為6.02x1023個xl.993g/個=12g。同理Fe的相對原子質量是56,Imol鐵原子

含6.02X1023個鐵原子，是56g?？?5°4的相對分子質量是98,1H1O1硫酸含6.02x1()23個

硫酸分子，是98g?？?°的相對分子質量是18,Imol水含6.02x1023個水分子，質量是

18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以Na+的式量是23。

Imol鈉離子含有6.02X1023個鈉離子，是23g。OH-的式量為17。Imol氫氧根離子含

6.02x10”個氫氧根離子,是wg。

［學生思考］由以上計算結果可得出什么規(guī)律？

［結論］①Imol任何原子的質量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。

②Imol任何分子的質量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。

③Imol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

微觀粒子一個C原子一個。原子一個S原子

I#大6。2乂10川I哥大602X10、大602X10”

1tnolC原子1molO原子1molS原子

1r111

質量0.012kg=12gKg

相對原子質量121632

［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以"的1/12為標準所得的比值。所以,

1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出產(chǎn)16g產(chǎn)32g

［得出結論］1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質量。那

么由原子構成的分子，Imol分子的質量應該在數(shù)值上等于其相對分子質量。而對于離子，

由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此Imol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的

式量。)

［板書］二、摩爾質量

1.Imol物質質量

Imol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相

對分子質量相等。

［討論］為什么Imol任何物質質量在數(shù)值上等于該物質的式量？

［分析］相對原子質量是以12c質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得

的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16,

因Imol碳原子與Imol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為6.02X1023,所以1摩爾碳原子

質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16?Imol碳原子質量是12g,那么Imol氧原子

質量就是16g,同理Imol任何原子的質量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原

子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相

對原子質量之和，因此Imol任何分子的質量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分

子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以Imol

任何離子的質量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出Imol任何物質的質量，以

克為單位，數(shù)值上等于該物質的式量。

［投影］課堂練習

1.填寫下列空白

(1)Im。1Cu原子質量是克

(2)Imol分子質量是克

(3)Im。1C02分子質量是克

(4)ImolC「離子質量是克

(5)ImolNa+離子質量是克

(6)ImolNaCl質量是克

［回答］ImolCu原子是64g；Imol分子是32g；ImolCO2分子是44g；lmo1Cr

離子為35.5g；1molNa+離子是23g；ImolNaCl質量為58.5g。

［設問］能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

［講述］我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾

質量是該物質的質量與該物質的量之比。摩爾質量的符號是M,常用的單位為g/mol或

kg/molo

［板書］2.摩爾質量

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。

(2)單位：g/mol或kg/mol。

(3)數(shù)值：等于物質或粒子的式量。

［投影］課堂練習

2.回答下列問題

(1)°2的摩爾質量是多少？

(2)112so4的摩爾質量是多少？

回答：⑴M(C>2)=320mol.

(2)2soD=9闞。1

［投影］課堂練習

3.下列物質各多少克？含粒子數(shù)多少個?

-

⑴lOOmolH2O⑵0.ImolOH

回答：(1)100mo1H?。質量是1800g,含有6.02xlC)25個H?。分子。

(2)ImolOIT質量是］7g,含6.02x1022個01r

4.下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？

(l)90g水(2)56g氮氣

［回答］(1)90g水物質的量為5mol,含5X6.02X1023個H2。分子

(2)56g氮氣物質的量為2mol,含2*6.02*1。23個N2分子

［設問］通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關

系？

［回答］物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。

物質的質量(g)

［板書］3.物質的量物。1)=

摩爾質量(g-moL)

符號表示：川=三

［講述］根據(jù)物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據(jù)物質的量和摩爾質量也

可求出物質的質量。

［板書］三、關于物質的量的計算

(―)依據(jù)

［板書］1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

2.掌握好有關物質的質量(m)、物質的量(n)和粒子數(shù)(N)

之間的關系。

+MXNA

?---■-N

xM+M

(二)類型

1.物質的質量、物質的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

［投影］例1245gH25°4的物質的量是多少？

［分析］我們可以通過112so4的相對分子質量，得知H2S°4的摩爾質量。然后利用

m

%=—

關系式舷計算出245gH2s04的物質的量。

解：HaSOq的相對分子質量為98,摩爾質量為98g,mol一二

^H2SO4)=24.5g25mol

?(H2SO4)

M(H2SO4)98g,molt

答：245gH2sO,的物質的量為o.25mol

［投影］例271gNa2sO,中含有Na+和S°：的物質的量各是多少？

［分析］NaaS。q的電離方程式為：

+

Na2SO4=2Na+SO：

從NazS?！碾婋x方程式中我們可以看出，ImolNazSO,可以電離出2moiNa卡和

lmolSO：。

甩=_v_n

我們可以利用M的關系，首先計算出7坨NazS04的物質的量，然后再計算出

Na+和SO；的物質的量。

解：Na2sO,的相對分子質量為142,摩爾質量為142g'mol"。

w(Na2sOJ=_=Q,5mol

?(Na2SO4)

M(Na2SO4)142g，mol-i

則Na卡的物質的量為lmol,S04的物質的量為0.5mol。

答：71gNa2sO,中含有Na+的物質的量為lmol,S°：的物質的量為0.5mol。

［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注

意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。

［投影］練習1.19.6gHzS。，中，氧元素的質量是多少克?

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出口2$°4的物質的量,

再根據(jù)如下關系：HzS。，-4°求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。

參考答案：19.6gHzS04中，氧元素的質量是12.8g。

［投影］練習2.含有1.5x1022個分子的物質，其質量為o7g,求該物質的相對

分子質量。

［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質的量，再根據(jù)已有的質

量和物質的量求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，所以

通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。

參考答案：該物質的相對分子質量是28。

［板書］2.不同物質中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?/p>

［投影］例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。

解：設質量為X的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

x_3.65gx10%

（硫酸）98?mol36.5g/mol（鹽酸）

x=0.98g

答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。

［投影］課堂檢測題

0.2molKCl°3中所含的C1原子數(shù)與多少克CaC%中所含的離子個數(shù)相

等？

（參考答案：1ng）

板書設計

二、摩爾質量

1.Imol物質的質量

Imol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相

對分子質量相等。

2.摩爾質量

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol

（3）數(shù)值：等于物質或粒子的式量

物質的質量（g）

物質的量（感動

摩爾質量9moiT）

m

n=一

符號表示：M

三、關于物質的量的計算

（-）依據(jù)

1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

2.掌握好有關物質質量（m）、物質的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關系。

加當斗

xM+必

（二）類型

1.物質的質量，物質的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

2.不同物質中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?/p>

探究活動

阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號是單位是每摩（moL）,數(shù)值是

NA=（6.0221376±0.0000036）X1023/mol

阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發(fā)展而不斷提高。測定方

法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些

方法的理論依據(jù)不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。

例如：用含Ag'的溶液電解析出Imol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個

電子的電荷是1.60217733X10則

96485.3C/wo/

6.022136xl023/woZ.

N,,=1,60217733X10-19C

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

實驗目的

1.進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

實驗用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實驗原理

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單

分子膜面積s,每個硬脂酸的截面積A,求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子

的摩爾質量M,即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

實驗步驟

1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL,然后記下

它的滴數(shù)，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積片.

2.測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3.硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外