高中化學(xué)必修2知識點總結(jié)

必修二

1原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞

增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元

素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

（3）所有單質(zhì)都顯零價

3元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，

從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，

從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

4最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的

堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上

有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。

食品中的有機化合物：

1.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)

其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。

2.淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

維生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；

纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的端動，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機高分子有機化合物。

命名：

2.普通命名（習(xí)慣命名）法

要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。

正：代表直鏈烷燒；

異：指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷煌；

新：一般指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷燒。

3.系統(tǒng)命名法

系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中煌

類的命名是基礎(chǔ)，幾何異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體和多官能團化合物的命名是難點，應(yīng)引起重視。

要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。

1.烷燒的命名：

烷嫌的命名是所有開鏈煌及其衍生物命名的基礎(chǔ)。

命名的步驟及原則：

（1）選主鏈選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應(yīng)選擇含取代基多的碳

鏈為主鏈。

（2）編號給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應(yīng)使

各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小0

（3）書寫名稱用阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫

烷燒的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復(fù)雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字

數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)；阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開。

--各類化合物的鑒別方法

1.烯煌、二烯、快燃：

（1）溪的四氯化碳溶液，紅色腿去（2）高鎰酸鉀溶液，紫色腿去。

4.鹵代燃：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代煌生成沉淀的速度不

同，叔鹵代姓和烯丙式鹵代烽最快，仲鹵代煌次之，伯鹵代燒需加熱才出現(xiàn)沉淀。

5.醇：

（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

6.酚或烯醇類化合物：

（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。

（2）苯酚與澳水生成三澳苯酚白色沉淀。

10.糖：

（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；

（2）葡萄糖與果糖：用濱水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使濱水褪色，而果糖不

能。

（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而

蔗糖不能。

1、甲烷（天然氣）分子式為：CH4特點：最簡單的有機物

2、乙烯分子式為：C2H4特點:最簡單的烯崎（有碳碳雙鍵）

3、乙醇（酒精）分子式為：CH3CH2OH特點：最常見的有機物之一

4、乙酸（醋酸）分子式為：CH3COOH特點：同上

5、苯分子式為：C6H6特點：環(huán)狀結(jié)構(gòu)

2.質(zhì)上的特點

物理性質(zhì)方面特點

1）揮發(fā)性大，熔點、沸點低2）水溶性差（大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑）

化學(xué)性質(zhì)方面的特性

1）可燃性2）熔點低（一般不超過400℃）

3）溶解性（易溶于有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醛、苯）

4）穩(wěn)定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質(zhì)）

5）反應(yīng)速率比較慢6）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜

【回歸課本】

有機反應(yīng)主要類型歸納

下屬反應(yīng)物涉及官能團或有機物類型其它注意問題

取代反應(yīng)酯水解、鹵代、硝化、磺化、醇成酸、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和

蛋白質(zhì)水解等等烷、苯、醇、段酸、酯和油脂、鹵代燃、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等鹵代

反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。

加成反應(yīng)氫化、油脂硬化C=C、C三C、C=O、苯環(huán)酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；

C=C和C三C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、

氧化氫等反應(yīng)。

消去反應(yīng)醇分子內(nèi)脫水鹵代燒脫鹵化氫醇、鹵代煌等、等不能發(fā)生消去反應(yīng)。

氧化反應(yīng)有機物燃燒、烯和烘催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等絕大多數(shù)有機

物都可發(fā)生氧化反應(yīng)醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)

中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

還原反應(yīng)加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類烯、快、芳香燒、醛、酮、硝基化合物

等復(fù)雜有機物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。

加聚反應(yīng)乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯煌間共聚、單烯燒踉二烯煌共聚烯燼、

二烯崎（有些試題中也會涉及到煥煌等）由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷

單體結(jié)構(gòu)。

縮聚反應(yīng)酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、

氨基酸等加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。

醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸

一有機化合物

（一）燃碳氫化合物

烷燒：CnH（2n+2）如甲烷CH4

夾角：109°28'

是烷燒中含氯量最高的物質(zhì)。

烷煌有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上。

甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣

CH4+2O2fCO2+2H2O注意條件

取代反應(yīng)：CH4+C12-CH3C1+HC1條件：光照注意四個取代反映

同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團

同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同

甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應(yīng)（有機中，強氧化劑=酸性高鎰酸鉀溶液）

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C：飽和燒c=c：不飽和燃

與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙。

含c=c的煌叫做烯崎，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成

反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵。

可以與強氧化劑和漠單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br注意條件。具體結(jié)

構(gòu)見課本

夾角：120°

與澳單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對應(yīng)物質(zhì)。注意條件。

（二）煌的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醛都是C2H60,但是結(jié)構(gòu)不同。所以2moi乙醇與鈉反應(yīng)生成Imol氫氣，

斷的是O-H

-0H羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團附近。

可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。

乙醇要求的反應(yīng)：

1.氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O條件點燃

2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記

3.使酸性重銘酸鉀aq變綠，反應(yīng)不作要求

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2Al203

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2c02

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（OH）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202MnO22H20+02t

16、加熱高鋅酸鉀：2KM11O4加1熱K2MnO4+Mn02+02t

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+O2t

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03===H2O+CO2t

19、高溫夕段燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO+C02t

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnS04+H2f

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1===MgC12+H2t

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuS04==Cu（0H）2I+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3c02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（0H）2+C02====CaC03I+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===

CaC12+H20+C02t

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+

C02t

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2c02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2co2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H20+C02t

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3====2KC1+302

16.加熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+Mn02+02t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+CO2t

18.高溫帽燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02t

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO力口熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2t

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸-----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2t

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸-----鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2so4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgS04+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1====CaC12+H2O

(4)酸性氧化物+堿-----鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2s03+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02====CaS03I+H20

(5)酸+堿-----鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH=====NaCI+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH====KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2====CuC12+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2====CaC12+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3====FeC13+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3====A1C13+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuS04+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2so4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽.....另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+C02t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HC1===MgC12+H20+C02t

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgClI+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12====BaS04I+2HC1

(7)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04====Cu(OH)23+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3I+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)23+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3I+2NaOH

(8)鹽+鹽兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgClI+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04+BaC12====BaS04(+2NaCI

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2c03

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuS04+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信

號彈

2Hg+O2點燃或AZHgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或△2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4A1+3O2點燃或A2Al203銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302高溫2Fe2O3

C+02點燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H20淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍的液體(水)高能燃料

4P+5O2點燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04

變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使

無水CuS04變藍的液體(水)氧煥焰、焊接切割金屬

2KC103Mn02A2KC1+302t生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實

驗室制備氧氣

2HgOA2Hg+O2t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2t+02t水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+CO2t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ANH3t+H20+C02t白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫錢長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣

的還原性

Fe3O4+4H2△3Fe+4H20黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的

還原性

WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬車目、利用氫氣的還原性

2Na+C12△或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+C12點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s04藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實

驗

2c+02點燃2co煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C0+02點燃2c02藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+C02t黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉

金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2t冶煉金屬

C+C02高溫2co

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3AC02t+H20石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaC03I+H20澄清石灰水變渾濁應(yīng)用C02檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2△CaC03I+H2O+CO2t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水

垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2t產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaC03高溫Ca0+C02t工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗

室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡

沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COACu+C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4c02冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2co2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2co2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的

燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnC12+H2O白色固體溶解

MgO+2HCI=MgC12+H20白色固體溶解

CaO+2HCl=CaC12+H2O白色固體溶解

NaOH+HCI=NaCl+H20白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuC12+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

HCl+AgN03=AgClI+HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗C1一的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A12O3+3H2s04=A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2AI(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42一的原

理

BaC12+H2SO4=BaSO4I+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42一的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成