滬教版九年級(初三)化學上冊：構成物質的基本微粒-課件1

構成物質的基本微粒一、微粒的性質1.觀察與思考：探究微粒運動的實驗（1）實驗1探究過程：向盛有20mL蒸餾水的燒杯中滴加2滴～3滴酚酞試液，溶液為_____，說明水___________________；再向其中滴加濃氨水，溶液_________，說明氨水_________________。無色不能使酚酞試液變色變?yōu)榧t色能使酚酞試液變紅（2）實驗2①探究過程：向盛有20mL蒸餾水的燒杯中，滴入2滴～3滴酚酞試液，在另一燒杯中加入3mL～5mL濃氨水，用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起，觀察到的實驗現象為：酚酞試液________。②現象解釋：氨氣的微粒不斷運動，從濃氨水中揮發(fā)出來，進入滴有酚酞的蒸餾水中，使溶液變紅。（3）結論：微粒總是在_______________。注意：微粒運動速率與溫度有關，溫度升高，微粒運動速率____。逐漸變紅不停地運動著加快2.活動與探究：探究微粒間是否有空隙的實驗（1）實驗1：水與酒精混合探究過程：取一根約30cm長一端封口的細玻璃管，先往玻璃管中加入滴有紅墨水的水，使其充滿玻璃管容積的二分之一，再滴入無水酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端，顛倒數次。觀察到_________，原因是酒精微粒________________________，水微粒_______________________。液面下降擴散到水微粒的空隙中擴散到酒精微粒的空隙中（2）實驗2：水和空氣的壓縮實驗探究過程：取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入。觀察到裝有_____的針筒容易被壓縮，原因是氣體中微粒間的空隙______液體中微粒間的空隙。（3）結論：微粒之間有_____①構成物質的微粒之間都有一定的_____，不同物質微粒間的空隙大小____。②同種物質的狀態(tài)不同，微粒之間空隙大小____。固體、液體中，微粒間空隙較小，氣體物質中微粒間空隙較大?？諝獯笥诳障犊障恫煌煌?.構成物質的微粒（1）有些物質由分子構成，如干冰是由_____________構成的；（2）有些物質由原子構成，如金剛石是由_______構成的；（3）有些物質由離子構成，如食鹽（氯化鈉）是由________________構成的。二氧化碳分子碳原子氯離子和鈉離子二、分子1.分子是保持物質化學性質的一種微粒注意：不同的物質具有_____的化學性質，這是由于構成不同物質的_____不同。2.分子的基本性質（1）分子的體積和質量_____。（2）分子在不停地_____。（3）分子之間有_____。不同分子很小運動空隙三、原子1.分子是由_____結合而成的。2.原子是構成物質的一種微粒原子可以構成分子，也可以直接構成物質。如______和__________都是由原子直接構成的。3.原子的基本性質（1）原子_____。（2）原子在不停地______。（3）原子之間有______。原子金屬稀有氣體很小運動空隙【判斷搶答】1.水與酒精混合后總體積變小，是由于構成物質的微粒在不斷動著。()提示：由于構成物質的微粒間有空隙，互相擴散，總體積變小。2.固體中的分子也在不停地運動。（）提示：物質中的分子總在不停地運動，與物質處于哪種狀態(tài)無關。3.水分子是由氫分子和氧原子構成的。()提示：分子都是由原子構成的。×√×4.由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子本身沒有改變。()提示：化學變化是反應物分子分解為原子，原子重新組合成新的生成物分子的過程，故分子本身發(fā)生了變化。5.水電解過程中的最小粒子是水分子。()提示：原子是化學變化中的最小粒子，水分子分解成的氫、氧原子是該變化中的最小粒子?！痢痢咎骄奎c】分子和原子如圖甲是液態(tài)水加熱蒸發(fā)變成氣態(tài)水蒸氣的示意圖，圖乙是水通電分解生成氫氣和氧氣的示意圖。觀察兩示意圖，然后探究相關問題：（1）從分子和原子的觀點分析，水蒸發(fā)和水通電分解有什么本質區(qū)別?提示：水蒸發(fā)時，水分子運動到空氣中，分子本身不變，只是分子間的空隙變大，屬于物理變化；水通電分解時，水分子分裂，生成氫原子和氧原子，氫原子兩兩結合成氫分子，氧原子兩兩結合成氧分子，即水分子發(fā)生了改變，生成了其他物質的分子，是化學變化。（2）合作探究：分子和原子有什么區(qū)別和聯系？提示：區(qū)別：在化學變化中，分子可以分為原子，而原子卻不可再分。聯系：①有些物質由分子構成，有些物質由原子直接構成，所以分子、原子都是構成物質的粒子。②分子是由原子構成的，單質的分子是由同種原子構成的，如氧分子；化合物的分子是由不同種原子構成的，如水分子?！镜湫屠}】（2011·成都中考）對于圖示理解錯誤的是()A.原子可結合成分子B.可用表示氫分子的形成過程C.物質都是由分子構成的D.化學變化的基礎是分子的分裂和原子的重新組合【易錯提醒】1.分子、原子都可以直接構成物質。2.明確化學變化的實質是反應物分子分成原子，原子再重新組合成新生成物分子的過程?！疚业拇鸢浮窟xC。提示：本題考查分子、原子的知識。在化學變化中，分子首先分成原子，然后原子間重新組合成新的分子。有的物質由分子構成，如水是由水分子構成的，而有的物質是由原子構成，如鐵是由鐵原子構成的。結合所學知識將下圖填寫完整。提示：分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，分子具有體積和質量很小、不停運動、相互間有空隙等性質。分子概念原子概念分解結合物質構成構成性質第2課時原子的結構和離子一、原子的構成1.原子的構成（1）原子的結構。

______（帶_____）電子（帶_________________）質子（帶_______________）____（不帶電）原子原子核正電一個單位負電荷一個單位正電荷中子（2）原子內部的微粒之間的關系。①位置關系原子核居于___________，在原子中占的體積_____，電子繞著原子核__________。②數量關系：在原子中，_________＝質子數＝___________。③質量關系質子與中子的質量_______電子的質量，所以原子的質量主要集中在_________。④原子不顯電性的原因________所帶電量和_____所帶電量大小_____，但電性_____。原子的中心很小作高速運動核電荷數核外電子數遠大于原子核上原子核電子相等相反2.原子的質量（1）相對原子質量。①概念以一種碳原子的____________為基準，其他原子的_____與這一基準的比，作為這種原子的相對原子質量。②表達式相對原子質量=質量的1／12質量③與構成原子的粒子數之間的關系質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1，所以相對原子質量≈_______數+_______數。（2）相對分子質量。構成分子的各原子的____________________。二、離子1.原子核外電子排布（1）電子層。原子核外的電子在核外空間作_________。在含多個電子的原子中，根據核外電子運動區(qū)域離核_____不同，將其運動區(qū)域劃分成不同的________。質子中子相對原子質量的總和高速運動遠近電子層（2）原子結構示意圖。原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構，各部分表示的意義如圖所示（以鈉原子為例）氯原子（Cl）的原子結構示意圖為：__________。電子層電子數目原子核核內質子數2.離子（1）概念：帶電荷的微粒，也是構成物質的一種微粒。（2）形成?；瘜W變化中，原子得到電子失去電子______（帶負電）陰離子_______（帶正電）陽離子（3）結構示意圖。鈉離子（Na+）的離子結構示意圖為：。氯離子（Cl-）的離子結構示意圖為：。（4）與原子的關系。原子可以通過得到或失去電子形成離子，離子也可通過失去或得到電子形成原子?！九袛鄵尨稹?.在原子中質子數等于中子數。（）提示：原子中的質子數和中子數沒有必然的關系。2.原子、分子、離子都是構成物質的微粒。（）提示：原子、分子、離子都可以直接構成物質。3.原子與其形成的離子的質子數不同。（）提示：離子是由原子通過得失電子形成的，該變化過程中，質子數不發(fā)生變化。4.相對原子質量與原子質量成正比。（）提示：根據相對原子質量的表達式，可知相對原子質量與原子質量成正比，即原子質量較大的原子，其相對原子質量也較大。×√×√【探究點1】原子的結構結合下圖，探究相關問題：（1）“原子的原子核都是由質子和中子構成的”，這種說法是否正確？提示：不正確。大多數原子的原子核中都含有質子和中子，但有一類氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子。（2）原子是由帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成的，為什么原子不顯電性？提示：原子核所帶的正電荷數即為核內質子數，與核外電子所帶的負電荷數即核外電子數數值相等，但電性相反，相互抵消，故原子不顯電性?！镜湫屠}】（2011·沈陽中考）下表列出了幾種原子中的粒子數：原子質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鉀192019分析表中信息，下列說法正確的是()A.原子核內質子數等于中子數B.原子核都由質子和中子構成C.原子只由質子和電子構成D.原子中質子數等于核外電子數【易錯提醒】1.不是所有原子的原子核都是由質子和中子構成的。2.原子中的質子數=核外電子數，與核內中子數無關?！疚业拇鸢浮窟xD。提示：根據表中信息及數據可知，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，但并非所有原子都含有中子，如氫原子不含中子，B、C錯誤；原子中質子數等于核外電子數，但不一定等于中子數，A錯誤，D正確?！咎骄奎c2】粒子的結構與其化學性質分析下列兩組粒子的結構示意圖，然后探究相關問題：（1）“原子的化學性質主要由原子最外層上的電子數決定，A組中三種原子的最外層電子數相同，所以性質相似”，這種說法是否正確，請說出你的理由。提示：不正確。最外層電子數相同的鎂原子和鈣原子的化學性質相似；雖然氦原子的最外層電子數與鎂原子和鈣原子相同，但由于氦原子具有相對穩(wěn)定的結構，而鎂原子和鈣原子不具有相對穩(wěn)定的結構，因此氦原子與鎂原子和鈣原子化學性質不相似。（2）合作探究：分析B組中三種微粒的結構，判斷哪些屬于陰離子，哪些屬于陽離子，哪些屬于原子？并總結得出原子與離子的區(qū)別與聯系。提示：B組中第一種微粒是原子失去最外層一個電子形成的，屬于陽離子；第二種微粒是原子得到兩個電子形成的，屬于陰離子；第三種微粒核內質子數與核外電子數相等，屬于原子。原子和離子的區(qū)別和聯系見下表：原子

離子

陽離子

陰離子

構成微粒間的關系

核內質子數=核外電子數

核內質子數＞核外電子數

核內質子數＜核外電子數

電性

不顯電性

顯正電性

顯負電性

粒子符號表示法

用元素符號表示，如Na、S

用離子符號表示，如Na＋

用離子符號表示，如S2-

相互轉化關系

陽離子原子陰離子

微粒

區(qū)別與聯系

得電子失電子得電子失電子【典型例題】（2011·攀枝花中考）（1）元素化學性質與最外層電子數有密切關系。氯原子的原子結構示意圖為，氯原子的最外層電子數為_____，下列圖中微粒共表示_____種原子，其中與氯原子具有相似化學性質的是_______（填序號）。（2）某陽離子的結構示意圖為，則x的數值可能是下列中的______。A．9B．10C．11D．12【易錯提