2024屆江西省宜春市四校高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆江西省宜春市四校高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火

2、下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N,、

B.1.6g02和03的混合物含有的分子數(shù)目為O』NA

C.25℃時(shí)，pH=2的H2s0.3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L三氯甲烷（CHCb）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2N,、

3、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不無(wú)理的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

4、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

5、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

6、探究Na2（h與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖:

MnO2>^X

*稀H2sO4

!KAInO,酸性溶液

取上層溶涔

才④

A⑤

產(chǎn)生沉淀Baf產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

已知：HZO2=H++HO2；HO2=H++O23

下列分析不正確的是

A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明存在H2O2

C.③和④不能說(shuō)明溶解性；BaO2>BaSO4

D.⑤中說(shuō)明H2O2具有還原性

7、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干饋得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干用原理相同

8、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成N%（N2+3%一定條件下2NH3）時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的刈和Fh通過如圖

所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②?

9、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

ABr~

?

o

BX

?M

C

B-r

?

O

D?

10、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為N、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N&

D.7.8gNa2（h與足量的水（H218O）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.SN\

11、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.右蠹配制一定濃度的NaCl溶液B.￡仁胃湍除去SOz中的HC1

NIGClftCaOt

C.牛二*\^實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.力一NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

12、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鐳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

14、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推

斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

15、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△><二￡”￡；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來(lái)干燥，說(shuō)明其還原性不強(qiáng)

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：

⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：o

⑵寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。

（3）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：o

（4）有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeChWFhO晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為。

⑸高鐵酸鉀（RFeO,是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCh與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取KzFeOs反應(yīng)的離子方程式為°

18、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是__________O

（2）比較z、f.g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較（I、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）.

19、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

CH：

沖ZX超

+CH30H依境咚+HO

H2C=C-COOCHr2

相對(duì)分子質(zhì)

藥品熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g?cm，3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸情，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是_____o

(2)請(qǐng)將步驟③填完整一.

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填兩種)。

(4)下列說(shuō)法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸館速度，最后一步蒸儲(chǔ)可采用減壓蒸饋；該步驟一定不能用常壓蒸饋

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，井測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯

酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O,M=180g.mol-'）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍--一點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是一。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeS。q雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶r?稀父取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入透易件粉，酸化.

1

酸,配成250mL溶液I】】0卜1/‘KMn（）4溶液匕mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnOj溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為—（用代數(shù)式表示），若配制溶液對(duì)Fe?+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變

21、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiCh）,含少量Fe2（h］為原料制備鈦的

工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是(填操作名稱)。

⑵濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步躲①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的

影響如圖所示.據(jù)此判斷，酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(填范圍)。.

⑶請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO?為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在(填“陽(yáng)極”或"陰極”)生成,

—(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：

---------稍過量的----------------------------------

綠磯溶液-----------1淀一洗滌一I燥一燃燒一

--------------NH*HCO,-----------：--------------------------------------------

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②FeCQi達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0X105mol?L」。所得FeCCh中(填“含”或“不

17

含”)有Fe(OH)2o已知：｛Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確;

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故c正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到。價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.02和03的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無(wú)法計(jì)算1.6g(h和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，因此無(wú)法計(jì)算259時(shí)，pH=2的H2s03溶液中含有的H?數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A.

3、B

【解題分析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

0HjC0

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO-?12-七一€11—l—OH,HO-C%—C-CH—C—OH與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所

HjCOHH3cOH

以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物,故D正確;

選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、技基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

4、B

【解題分析】

A.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確：

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故c正確；

D.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

5、C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【題目詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH3COOH)>〃(HCI)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

6、B

【解題分析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鐵再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋼沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確；

B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說(shuō)明存在H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C④中Ba(h與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸領(lǐng)沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說(shuō)明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項(xiàng)正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，說(shuō)明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確；

答案選B。

7、D

【解題分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的短，由于烷煌的斷裂，會(huì)得到烷危和烯是，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的垃，煤的干館是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【題目點(diǎn)撥】

石油分饌就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來(lái)的叫做儲(chǔ)分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燒斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程，是不飽和燒,

8、D

【解題分析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【題目詳解】

氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵?；氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來(lái)，可將兩種氣體混

合，同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

9、C

【解題分析】

鹵代垃消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【題目詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溟代燃中連澳原子碳原子的相鄰碳上的鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

10、A

【解題分析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為乙「=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子,

46g/mol

水的質(zhì)量為10.8入水的物質(zhì)的量為上工=0.6mol,o.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+U.6NA=NA

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為ImoL而水分子中含2條共價(jià)鍵，故1mol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c1?點(diǎn)燃2FeCh,由比例關(guān)系知,O.lmol

鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移02VA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

I6

D.7.8g過輒化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的輒氣全部來(lái)自于過氧化鈉，故生成的輒氣為O2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6M、=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無(wú)論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCL”而不生成FeCb,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是?？键c(diǎn)。

11、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼晴應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

12、B

【解題分析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸?chǔ)分離出來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明Alh是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯(cuò)誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲(chǔ)。

13、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲(chǔ)水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

酸性高錠酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。

14、B

【解題分析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，，為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有瘦基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

15、B

【解題分析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，EH為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHrEa'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

16、C

【解題分析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO?有強(qiáng)還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2++5+

17、1-100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明像根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O

【解題分析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(0H)3、D是FeYSOg、E是NH’Cl、A是單質(zhì)

Fe、B是FeS、C是FeSOg

【題目詳解】

⑴根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1ToOnin。

2++3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被雙氧水氧化為F*,反應(yīng)的離子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

⑶E是NH4cl溶液，錢根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中錢根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證羽錢根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb?6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操

作的裝置圖=可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

⑸FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,

3+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2Oo

222+3+

18、第三周期第WA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

+2

Ca(OH)2[H：N：H7["ijNaOH、H?、CI2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為。元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、I?為S元素、m為CI元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、1?常見離子的半徑大

小為S2>o2>Mg2+>A產(chǎn)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2s04；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCL故答案為S%O2-；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HCI；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙快，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙塊，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2氏；CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化鐵，氯化較屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)犍，電子式為

HH

++

[H：N：H][：ciJ，故答案為[H：N：H][：a：J；

HH

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+Fhf+ChT；鉛蓄

電池放電時(shí)，Pb(h為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4-2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

CH,

19、球形冷凝管分水器中液面不再變化{'凡一f.、CII3OCII3BD85.2%C

C(XXH

【解題分析】

(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。

(2)步躲③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。

(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑

B,酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03去除甲基丙烯酸、飽和NaQ溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的

Na2c03、飽和CaCL溶液吸收甲醇和水

D.為了提高蒸儲(chǔ)速度，最后一步蒸儲(chǔ)可采用減壓蒸儲(chǔ)；該步驟一定不能用常壓蒸儲(chǔ)，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為^5mol,則生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八.10mLx0.79g/mL,

甲酯0.15mol,〃(甲基丙烯酸尸一———=0.176mol,〃(甲醇尸——=/:一二0.25mol,理論上生成

86g/mol32g/mol

甲基丙烯酸甲酯0.176moL所以其產(chǎn)率約為粵粵x1(X)%。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減??；

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減??；

C產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)，則實(shí)際產(chǎn)率增大；

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。

【題目詳解】

(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；

(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水翳中液面不再變化；

CH,CH,

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH二、CH30cH3。答案為：<H<、CH30cH3；

C(X)CH,CCXK'H,

(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯(cuò)誤；

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率，B正確；

C洗滌丸X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2cCh去除甲基丙烯酸、飽和Na。溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的

Na2c03、飽和CaCb溶液吸收甲醇和水，C錯(cuò)誤；

D.為了提高蒸儲(chǔ)速度，最后一步蒸饋可采用減壓蒸館；該步驟一定不能用常壓蒸儲(chǔ)，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，

D正確。答案為：BD；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為則生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八「工.10mLx0.79g/mL1

甲酯0.15mol,〃(甲基丙烯酸尸一“,；—=0.176mol,〃(甲醇尸——”/:—=0.25mol,理論上生成

86g/mol32g/mol

甲基丙烯酸甲酯0.176moL所以其產(chǎn)率約為015moiX10()%=85.2%。答案為：85.2%；

0.176mol

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減??；

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減??；

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)，則實(shí)際產(chǎn)率增大；

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為：C。

20、洗氣瓶fg-bCThi-de-bc先通入一段時(shí)間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸，無(wú)氣體生成

FeC2O4.2H2oiFeO+COT+CO-,T+2H2O

3MnO/+5H,C,O,+5Fe2++14HF=3Mn2++5Fe3++10CO,T+12H.O

?；?)xl(尸molx'x碧X180g/mol

---------------------Z―四-----------x100%偏低

mg

【解題分析】

(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；

②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗(yàn)co,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；

③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；

④co具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

(4)草酸亞鐵被酸性高缽酸鉀溶液氧化為Fe'\CO2;

(5)亞鐵離子消耗高缽酸鉀溶液VzmL,則草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液W