魯科版高中化學(xué)選修二模塊學(xué)習(xí)評價

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料

金戈鐵騎整理制作

模塊學(xué)習(xí)評價

（時間：90分鐘分值：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）

1.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義

務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）

A.實行塑料購物袋有償使用

B.加大石油、煤炭的開采速率，增加化石燃料的供應(yīng)量

C.推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料

D.洗滌衣物時使用無磷洗衣粉等洗滌劑

【解析】加大石油、煤炭等化石能源的開采，會導(dǎo)致能源快速枯竭，應(yīng)開

發(fā)新能源。

【答案】B

2.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）

①N2—保護(hù)氣②SiO2—光導(dǎo)纖維③Agl—人工降雨④碘一預(yù)防甲狀腺

腫⑤A12O3—耐火材料⑥NaClO—消毒劑

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤

C.②③④⑤D.全部

【解析】利用N2性質(zhì)穩(wěn)定可作為保護(hù)氣；利用SiO2具有傳遞信息的特性

作為光導(dǎo)纖維；AgL干冰常作為人工降雨試劑；人體缺碘易患甲狀腺腫；AI2O3

熔點高，故常作耐火材料；NaClO具有強氧化性，故作消毒劑。

【答案】D

3.下列化學(xué)方程式錯誤的是()

△

A.Ca(HCO3)2—CaCO?I+H2O+CO2t

B.MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2

△

C.MgCOs+H2O—Mg(OH)2I+CO2t

D.CaCO3+H2O=Ca(OH)2+CO2t

【解析】CaCO3的溶解度遠(yuǎn)小于Ca(OH)2的溶解度，故D項反應(yīng)不能發(fā)

生。

【答案】D

4.下列物質(zhì)中不能作豆?jié){凝固劑的是()

A.乳酸B.CaS04gH2。

C.MgCl2-6H2OD.AgNCh

【解析】AgNCh為重金屬鹽，有毒，故不能作豆?jié){凝固劑。

【答案】D

5.下列離子中，引起水質(zhì)硬度較大的是()

①Ca2+②AF+③Na+@Mg2+⑤HCO3@SOF

A.全部B.①④⑤⑥

C.⑤⑥D(zhuǎn).①④

【解析】含Ca2+、Mg2+較多的水為硬水，由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2造

成的硬水為暫時硬水，由CaSO、MgSC)4造成的硬水為永久硬水。

【答案】D

6.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合

制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是()

A.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)

NH3+C02+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2Ot+CO2t

B.“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝

C.“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝

D.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性

【解析】“氨堿法”將NH4cl和Ca(0H)2再反應(yīng)，使NH3循環(huán)利用；“聯(lián)

合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化柱。

【答案】B

7.鈉型離子交換劑磺化煤(NaR)可使硬水中的鈣、鎂離子通過離子交換而軟

化。海水的一種淡化方法是使海水(含鈉離子、鎂離子、氯離子等)依次通過兩種

離子交換樹脂A、B(如圖所示)，下列敘述不正確的是()

ri

t!：

i_i譯淡水

A.A為氫型離子交換樹脂(HR),B為羥型離子交換樹脂(ROH)

B.A為羥型離子交換樹脂(ROH),B為氫型離子交換樹脂(HR)

C.HR與鎂離子的反應(yīng)可表示為:

2+

2HR+Mg^=MgR2+2H

D.ROH與氯離子的反應(yīng)可表示為：

ROH+C1=RC1+OH

【解析】若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會有較多的OH，這樣使海

水中的Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失敗。所以A為氫型

離子交換樹脂(HR),B為羥型離子交換樹脂(ROH)。

【答案】B

8.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%,

若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

()

A.gB.g

”D1

【解析】設(shè)平衡混合氣中NH3為25mL,則總體積為100mL,由化學(xué)反

應(yīng)方程式可求得反應(yīng)前為125mLo所以，反應(yīng)后縮小的體積與原反應(yīng)物體積比

【答案】D

9.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析

出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因

為在溶液中()

A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小

C.K2co3溶解度較大D.K2c03溶解度較小

【解析】氯堿法制取Na2co3的原理是，在精制的食鹽水中分別通入NH3、

C02,由于NaHCCh溶解度不大，當(dāng)Na+、HC03濃度較大時便析出NaHCCh晶

體，將其過濾得到的NaHCCh'煨燒得Na2co3,反應(yīng)的方程式為：NH3+H2O+

△

CO2=NHI+HCO3,Na+4-HCO^=NaHCO3I,2NaHCCh=Na2co3+H2O

+CO2t

由于KHC03溶解度較大，無法從溶液中析出，故無法利用其分解制取

K2co3。

【答案】A

10.有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯誤的是()

A.對癥下藥是合理用藥的首要原則

B.能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服

C.一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實驗和大量的臨床研究確定的

D.服藥一般用溫開水，止咳糖漿也可用水沖服

【解析】服藥一般用溫開水，但止咳糖漿不能用水沖服。若用水沖服會使

糖漿稀釋，不能在發(fā)炎的咽部黏膜表面形成保護(hù)膜，從而降低藥效。

【答案】D

11.硬脂酸(Cl7H35co0H)、軟脂酸(Cl5H31co0H)、油酸(G7H33coOH)是常

見的三種高級脂肪酸。下列物質(zhì)既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是()

A.油酸甘油酯B.軟脂酸甘油酯

C.油酸D.乙酸乙酯

【解析】A中的油酸部分含碳碳雙鍵，能發(fā)生氨化反應(yīng)，油脂都含酯基，

能發(fā)生水解反應(yīng)；B、D兩項只能發(fā)生水解反應(yīng)；C項只能發(fā)生氫化反應(yīng)。

【答案】A

12.木糖醇常用做口香糖的甜味劑。木糖醇的結(jié)構(gòu)簡式為

CH20H—CHOH—CHOH—CHOH—CH2OH,下歹！J有關(guān)木糖醇的說法不正確的是

()

A.是一種單糖B.能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.在口腔中不易被氧化

【解析】單糖屬于多羥基醛或多羥基酮，而木糖醇分子中只含有一0H而

無一CHO,故木糖醇不屬于單糖。

【答案】A

13.下列不屬于油脂的是()

①CH,-O()CC]sH"②CH,-()()CC17H35

CH—OOCC,JL,CIL

I1531I-

CH,T)()CC]Jh|Cll,—

()()CC|7H?S

④潤滑油⑤花生油⑥原油

③CH2-ONO2

CH—()N(),

I-

CH,一ONO,

A.②③④⑦B.①③⑤⑥⑧

C.②④⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【解析】①為軟脂酸甘油酯；②為二硬脂酸丙二醇酯；③為三硝基甘油酯;

④⑦是兩種礦物油；⑤⑥⑧為常見的植物油脂。

【答案】A

14.下列說法正確的是()

A.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物可以是多肽，也可以是氨基酸

B.油脂、蛋白質(zhì)的水解都是高分子生成小分子的過程

C.淀粉和纖維素的水解產(chǎn)物不相同

D.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)

【解析】油脂為小分子有機物，B項錯誤；淀粉、纖維素水解產(chǎn)物都是葡

萄糖，C項錯誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，D項錯誤。

【答案】A

15.撲熱息痛是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式為：

0

（：%—CMl（"I,對撲熱息痛化學(xué)性質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.可以跟NaOH溶液反應(yīng)

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

（）

II

【解析】分子中含有肽鍵一（;一NH可發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)。分子

中含有酚羥基，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。能發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚

反應(yīng)。

【答案】A

16.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒。其主要化學(xué)成

0

分的結(jié)構(gòu)簡式為H。一：L\H一（：—（：%。下列有關(guān)該有機化合物的敘述中，

正確的是（）

A.分子式為CsHioNO?

B.該有機化合物屬于a-氨基酸

C.其屬于a-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種

D.該有機化合物可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可推知該化合物的分子式為C8H9NO2；該化合物無

—NH2和一COOH,不是氨基酸；該化合物的a-氨基酸的同分異構(gòu)體只有1種；

該化合物有酚羥基，與FeCb可發(fā)生顯色反應(yīng)。

【答案】D

17.如圖所示，電解含有少量酚獻(xiàn)的飽和食鹽水。下列有關(guān)說法中正確的是

)

A.。稱為陽極，電解時，該極附近溶液先變紅色

B.C2稱為正極，電解時，該極上C「被還原為氯氣

C.電解時若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用，整個電解反應(yīng)為NaCl+

通電

H20=NaC10+H2t

D.電解時，電流從電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線至Ci,經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2,經(jīng)導(dǎo)線至

電源正極

【解析】A項，C2與電源正極直接相連，故C2為陽極：B項，C2稱為陽

通電

極，該極C「發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cb;C項，涉及的反應(yīng)有：2NaCl+2H2O-

2NaOH+Cht+H2t,Ch+2Na0H=NaC10+NaCl+H20,將兩個反應(yīng)合并

通電

可得：NaCl+H2O—NaC10+H2t;D項，電解時，外電路電流由正極一C2一

電解液fCif負(fù)極。

【答案】C

18.自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法中不正確的是()

加氯投藥排泥至污泥池加氯

輸

D二

清

機械澄清池配

級

型

水

水

泵

濾

池

管

站

池

反應(yīng)沉淀池網(wǎng)

反

洗

排

排

泥

水

至污泥池

A.若用FeSCU作混凝劑，最終鐵將以Fe(0H)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池

B.投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中的Mg2+、HC05等

C.自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含

量，防止自來水二次污染

D.用C102消毒自來水，消毒效率是同質(zhì)量氯氣的2.63倍

【解析】根據(jù)流程中提示，進(jìn)入沉淀池之前加氯，。2(或C102)具有氧化

性，所以不可能是Fe(0H)2,只能是Fe(0H)3,A選項錯誤。

【答案】A

二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)

19.(8分)海水占地球總儲水量的97.2%o若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起

來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)有

⑵工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，用離子交換膜電解槽

電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式是

陽離子交換膜的作用是

若不使用離子交換膜法電解食鹽水，可得到一種消毒液，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式是o

(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫

廢氣并回收二氧化硫的方法，寫出此過程中SO2被吸收以及又生成可被回收的氣

體的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式

電解

【答案】(1)蒸儲法、電滲析法、反滲透法、冷凍法等(2)2Cr+2H2O—

20H+H2t+Cht只允許陽極室的Na+和H*透過離子交換膜進(jìn)入陰極室，

阻止Ch從陽極室遷移到陰極室Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

(3)NaOH+SO2=NaHSO3(或2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O),NaHSO3+

HCl=NaCl+H2O+SO2t(或Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2f)

20.(6分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是AI2O3HO、AI2O3BH2O以及少量

Fe2O3、SiCh等)提取純AI2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖

表示：

廠不溶物

加過量

鋁上礦-鹽-酸寸過速

加過量j—沉淀

氫氧化

I,濾液鈉.過濾?

(A)2

濾液通入(；(與―沉淀---"A1203

-③L濾液

(1)寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程

式：o

⑵若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對后面操作將產(chǎn)生的影響

是o

【答案】(I)A13++4OH-=A1(OH)4-

(2)若①中產(chǎn)生的不溶物SiO2不濾去，會與NaOH反應(yīng)：2NaOH+

SiO2=Na2SiO3+H2O,生成的NazSiCh與CO2反應(yīng)，生成不溶物HzSiCh,而使

所制得的A12O3不純

21.(8分)石蠟油(主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷燃混合物)分解實驗按

照下圖進(jìn)行：

(1)石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是(填寫序號，下同)

①只有甲烷②只有乙烷③烷妙跟烯妙的混合物

(2)將石蠟油分解所得生成物通入到澳水中，現(xiàn)象是

通入到酸性高銃酸鉀溶液中，現(xiàn)象是O

(3)碎瓷片的作用是(填序號)。

①防止暴沸②有催化功能

③積蓄熱量④作反應(yīng)物

(4)寫出含有18個碳原子的烷妙分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式：

【解析】石蠟油在加熱和催化劑的作用下，裂化產(chǎn)物為烯煌和烷煌；烯煌

中含有碳碳不飽和鍵，既可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可以被強氧化劑氧化。

【答案】⑴③(2)濱水退色酸性高鎰酸鉀溶液退色(3)②③

△

⑷Cl8H38——?C2H6+8C2H4

催化劑

22.(8分)某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:

介

成

1

而1|川川-水i.,.1傕化劑塔

陽一|焦炭|——"|混rl介/氣-

請回答下列問題：

(1)操作①的名稱是，操作④的名稱為

(2)寫出②的化學(xué)方程式_______________________________

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分?jǐn)?shù)為25%的氨氣，從混合氣中

分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是

(5)下列屬于氮的固定的是

A.由氮氣合成氨

B.由氨制氯化鏤

C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽

D.碳酸氫鏤受熱分解

【答案】⑴干儲蒸儲

高溫

(2)C+H2O(g)：C0+H2(生成水煤氣)(3)降溫

(4)使氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，證明氣體中含有氨氣

(5)AC

23.(8分)(1)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。C102是一種

性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2,N02和CN等有毒有害的還原性

酸根離子氧化除去。

請寫出用C102將廢水中含有劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式

,并說明該方法的優(yōu)點o

(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖。

活性炭的作用是;03消毒的優(yōu)點是o

A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A；Bo

【解析】(1)書寫氧化還原方程式時，根據(jù)題意先確定反應(yīng)產(chǎn)物：應(yīng)將CN

一氧化成無毒的C02和N2兩種氣體，而C102被還原為cr；再利用化合價升降

法配平化學(xué)方程式：C1元素由+4f—l價，C元素由+2—>+4價，N元素由

-3—>0價。

砂濾活性炭

(2)天然水——?去除水中不溶性雜質(zhì)——>通過吸附作用去除有毒、有異味

陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂

的分子--------------?去除水中的陽離子-------------->去除水中的陰離子

03

——>殺菌消毒。

-

【答案】(1)2C1