2024-2025學(xué)年選修化學(xué)階段測(cè)試168

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024-2025學(xué)年選修化學(xué)階段測(cè)試168考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：WNNwang04學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.A、溶液中的水解方程式：B.B、向堿性NaClO溶液中滴入少量溶液：C.C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D.D、苯酚鈉溶液中通入少量：2、將一鎂鋁合金（含0.1molMg、0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

A

B

C

D

Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1

氣體（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6

A.A、AB.B、BC.C、CD.D、D3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.A、少量的通入到“84”消毒液中：B.B、用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：C.C、FeO和稀硝酸反應(yīng)：D.D、向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：4、下列說(shuō)法正確的是A.A、3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.B、CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上C.C、的名稱(chēng)：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D.D、C6H14的同分異構(gòu)體有4種5、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，C=C發(fā)生斷裂，如RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO。1mol下列烯烴分別被氧化后，可能生成1mol乙醛的是A.A、CH3CH=CHCH2CH3B.B、CH2=CH(CH2)3CH3C.C、CH3CH=CH-CH=CHCH3D.D、6、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A、難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.B、其一氯代物有3種C.C、該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.D、與2-己烯互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________8、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_______________，試解釋易拉罐變癟的原因_____________，并解釋后一現(xiàn)象的原因___________，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式_____________________、________________________。9、現(xiàn)有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6種有機(jī)物，請(qǐng)用它們的代號(hào)填空：

(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是_______；

(2)能和NaOH溶液反應(yīng)的是_______；

(3)常溫下能和溴水反應(yīng)的是_______；

(4)以上3種烴中，等質(zhì)量燃燒耗氧最多的是_______。10、有一醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

(1)其分子式為_(kāi)_____，含有的含碳官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。

(2)關(guān)于其化學(xué)性質(zhì)的描述，下列不正確的是_____。

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能使溴水褪色

D.能發(fā)生消去反應(yīng)

(3)一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。11、(1)證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是______。

①加入硝酸銀溶液

②加入氫氧化鈉溶液

③加熱

④加入稀硝酸至溶液呈酸性

(2)有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)回答：最多有__個(gè)原子共平面。

(3)某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫(xiě)出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A_____，B_____。12、已知裝置E為電解池，認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置D為_(kāi)__(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(2)裝置A中Pt電極的名稱(chēng)為_(kāi)__(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，裝置A總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_(kāi)__，極板N的材料為_(kāi)__。

(4)當(dāng)裝置B中PbO2電極質(zhì)量改變12.8g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)__。13、（1）17Cl的電子排布式___________；價(jià)層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中，第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。14、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)稱(chēng)量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.A、正確B.B、錯(cuò)誤16、醛類(lèi)化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.A、正確B.B、錯(cuò)誤17、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(

)A.A、正確B.B、錯(cuò)誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.A、正確B.B、錯(cuò)誤19、質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。(___________)A.A、正確B.B、錯(cuò)誤20、合成酚醛樹(shù)脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.A、正確B.B、錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)21、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。22、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)23、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

(2)用_______式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

(3)用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)______mL。

(5)某學(xué)生3次實(shí)驗(yàn)分別記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次10.000.0026.1126.11第二次10.001.5630.3028.74第三次10.000.2226.3126.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算滴定時(shí)消耗鹽酸的體積為_(kāi)______。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式及結(jié)果)

(6)滴定過(guò)程中，下列操作引起氫氧化鈉溶液的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_______；

②滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁_______。24、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。

(2)若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后又用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共12分)25、為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：________。26、常溫下，求pH=3的H2SO4溶液與pH=5的HCl溶液的等體積混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HSO水解生成亞硫酸和氫氧根離子，NaHSO3溶液的水解方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故A錯(cuò)誤；

B．ClO-有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和Cl-，溶液呈堿性，則生成Fe(OH)3，離子方程式為：，故B正確；

C．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子和苯酚，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)Mg、Al的物質(zhì)的量可知，鎂鋁合金與0.2molNH4Cl和1molHCl反應(yīng)，根據(jù)Mg～2HCl；2Al～6HCl；生成0.1mol氯化鎂和0.2mol氯化鋁，鹽酸過(guò)量，剩余0.2molHCl，0.2molNH4+；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，據(jù)題給過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分析可能存在的情況。

【詳解】

A．若加入的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，則2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則生成0.1mol氧氣，生成0.4mol氫氧化鈉，所以會(huì)有沉淀生成，與表中數(shù)據(jù)不符，A錯(cuò)誤；

B．若過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol，生成0.8mol氫氧化鈉，其中0.2mol氫氧化鈉與HCl完全反應(yīng)，剩余0.6mol與鎂離子、鋁離子反應(yīng)，則生成0.1mol氫氧化鎂沉淀和mol氫氧化鋁沉淀，不會(huì)與銨根離子反應(yīng)，與表中數(shù)據(jù)不符，B錯(cuò)誤；

C．若過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.6mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量是0.3mol，此時(shí)生成1.2mol氫氧化鈉，其中0.2mol與HCl反應(yīng)，剩余1mol氫氧化鈉與鎂離子、鋁離子反應(yīng)生成0.1mol氫氧化鎂沉淀和0.2mol氫氧化鋁沉淀，需要?dú)溲趸c0.8mol，還剩余0.2mol氫氧化鈉則與銨根離子反應(yīng)生成0.2mol氨氣，所以氣體的物質(zhì)的量是0.2+0.3=0.5mol，沉淀的物質(zhì)的量是0.3mol，所以與表中數(shù)據(jù)相符，C正確；

D．若過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.7mol，則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.35mol，而氨氣的最大物質(zhì)的量是0.2mol，所以產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最大是0.55mol，與表中數(shù)據(jù)不符，D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性強(qiáng)弱的順序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酸化的硝酸鐵溶液中，相當(dāng)于有了HNO3，由于HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成的Fe2+還會(huì)被稀硝酸氧化為Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同時(shí)帶來(lái)4molOH-，而4molOH-與溶液中的1molAl3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選B，注意NO3-沒(méi)有強(qiáng)氧化性，但在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4、A【分析】【詳解】

A．3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，A正確；

B．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯(cuò)誤；

C．的名稱(chēng)：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯(cuò)誤；

D．C6H14的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A．1molCH3CH＝CH(CH2)2CH3氧化后生成1molCH3CHO和1molCH3(CH2)2CHO，A正確；

B．1molCH2＝CH(CH2)2CH3氧化后生成1molHCHO和1molCH3(CH2)2CHO，B錯(cuò)誤；

C．CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成2molCH3CHO和1molOHCCHO，C錯(cuò)誤；

D．1mol氧化后生成1mol和1molHCHO，D錯(cuò)誤；

故答案A。6、B【分析】【詳解】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

⑴Al(OH)3酸式電離即電離出氫離子、偏鋁酸根和水，其電離方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案為：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液顯堿性的主要原因是碳酸根水解顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案為：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水電離的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案為：1:1:108：1010。【解析】

Al(OH)3H++AlO2－+H2O

CO32－+H2OHCO3－+OH－

CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

1:1:108：10108、略

【分析】【分析】

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，易拉罐中盛有的NaOH與氣體CO2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，易拉罐被大氣壓壓癟了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；過(guò)量的NaOH可與易拉罐中的鋁反應(yīng)生成H2，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變大，易拉罐又會(huì)鼓起來(lái)，據(jù)此分析即可解答。

【詳解】

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，易拉罐突然變癟了，這是因?yàn)橐桌拗械腃O2與濃NaOH發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2氣體被NaOH溶液吸收，氣體的物質(zhì)的量減小，使得易拉罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，易拉罐內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，易拉罐被大氣壓壓癟；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是易拉罐又鼓起來(lái)了，這是由于濃NaOH與易拉罐中的Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生H2，使易拉罐內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大，最終導(dǎo)致易拉罐又鼓起脹大。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)日常生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象，考查了Al、CO2與NaOH的反應(yīng)關(guān)系，體系了化學(xué)的實(shí)用性，學(xué)生可利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，該題趣味性強(qiáng)，接近學(xué)生的生活實(shí)際，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！窘馕觥恳桌抻种饾u膨脹起來(lái)

CO2氣體迅速溶于NaOH溶液，使罐內(nèi)氣壓減小

鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體使罐內(nèi)氣壓逐漸增大

CO2+2OH-=CO32-+H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

9、略

【分析】【分析】

含-OH、-COOH的有機(jī)物與Na反應(yīng)生成氫氣；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有機(jī)物能夠與NaOH反應(yīng)；含碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，能夠與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答(1)～(3)；等質(zhì)量的烴，含氫量越高，燃燒時(shí)耗氧越多，據(jù)此分析解答(4)。

【詳解】

(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是④乙醇、⑥45℃苯酚，故答案為：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反應(yīng)的是⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)苯酚與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：⑤⑥；

(3)常溫下能和溴水反應(yīng)的是③乙烯、⑥45℃苯酚，分別發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故答案為：③⑥；

(4)等質(zhì)量的烴，含氫量越高，燃燒時(shí)耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氫量分別為、、，含氫量最高的是乙烯，故答案為：③。【解析】④⑥

⑤⑥

③⑥

③

10、略

【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和醛基。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H10O2，含有的含碳官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基；

(2)A．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，所以能與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A正確；

B．結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，且酚羥基對(duì)位含有氫原子，所以能使溴水褪色，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

所以不正確的是D；

(3)一定條件下，1mol該物質(zhì)中醛基可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，熟練掌握有機(jī)物官能團(tuán)酚羥基和醛基的性質(zhì)，注意苯環(huán)也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?！窘馕觥?/p>

①.C9H10O2

②.醛基

③.D

④.411、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)溴乙烷是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，可使溴乙烷在加熱和堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到Br-，向水解后的溶液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，根據(jù)生成的淡黃色沉淀，可以確定溴乙烷中含有溴原子；

(2)在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，與雙鍵相連的碳原子為不飽和碳原子；

(3)兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.4LCO2、1.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒利用平均分子式分析判斷。

【詳解】

(1)溴乙烷分子中溴元素以原子形式存在，要證明溴乙烷中溴元素的存在，先使其發(fā)生水解反應(yīng)即加入氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則可證明含溴元素的存在，即操作順序?yàn)棰冖邰堍伲?/p>

(2)苯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子，甲基中還有1個(gè)氫原子可能在同一平面內(nèi)，M中最多有17個(gè)原子共平面；

(3)兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.4LCO2、1.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒可得平均分子式為C1.4H3.2，所以混合物中烴分子中一定有含有1個(gè)碳原子的烴，故一定含有CH4，即A為CH4，炔烴分子中H原子數(shù)目小于3.2只有2，故炔烴B為CH≡CH。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、原子共平面問(wèn)題、有機(jī)物燃燒問(wèn)題，掌握常見(jiàn)代表物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)及本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)。【解析】②③④①

17

CH4

CH≡CH

12、略

【分析】【分析】

B、C共同組成原電池，Pb為負(fù)極，PbO2為正極；其它剩余的裝置為電解池，按照電解規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)D與原電池相連，D為電解池；Pb為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO=PbSO4，故答案為：電解池；Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)A中Cu與正極相連做陽(yáng)極，則Pt做陰極，Cu做陽(yáng)極，失去電子變?yōu)殂~離子，陰極氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，總反?yīng)為Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案為：陰極；Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)極板N做陽(yáng)極，M做陰極，因?yàn)橐冦y，則電鍍液為AgNO3溶液，用Ag做陽(yáng)極，補(bǔ)充溶液中減少的銀離子，故答案為：AgNO3；Ag；

(4)PbO2電極的反應(yīng)式為：，改變的質(zhì)量為一個(gè)S與兩個(gè)O的質(zhì)量，M=64，改變的物質(zhì)的量=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，D中溶液含有的溶質(zhì)為0.1mol，即只有0.1mol，根據(jù)電極方程式，得到氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，陰極反應(yīng)式為，可以得到0.2mol的氫氣，剩余的0.3mol的電子則由水中的來(lái)失去，電極方程式為，根據(jù)電子與氧氣系數(shù)比為4:1，可得出生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.075mol，則裝置D中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為氫氣、氯氣與氧氣之和，0.2+0.05+0.075=0.325mol，故答案為0.325mol?！窘馕觥?/p>

電解池

Pb-2e-+SO=PbSO4

陰極

Cu+2H+Cu2++H2↑

AgNO3

Ag

0.325mol13、略

【分析】（1）氯元素是17號(hào)元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價(jià)層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中，氟的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，第二、三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P14、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過(guò)量，過(guò)量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該從長(zhǎng)頸漏斗往錐形瓶?jī)?nèi)添加水，通過(guò)形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋。答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋；

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過(guò)大，粘稠度過(guò)大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥?/p>

關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

×100%

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個(gè)氯原子取代了烴中的一個(gè)氫原子，相對(duì)而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會(huì)變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

醛類(lèi)化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基，

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，

故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為，

故答案為；

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘?/p>

酯基

取代反應(yīng)

1：1

檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）

22、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：C8H8；；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥?/p>

C8H8

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

+NaOH+NaBr五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用量筒量取適量水在燒杯中溶解樣品，溶解過(guò)程中需要用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后用膠頭滴管定容，所以還需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)根據(jù)題意可知待測(cè)液主要含NaOH，溶液顯堿性，所以用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙；

(3)本次滴定實(shí)驗(yàn)采用甲基橙作指示劑，當(dāng)pH>4.4時(shí)呈黃色，當(dāng)pH為3.1~4.4為橙色，開(kāi)始時(shí)待測(cè)液顯堿性，此時(shí)溶液為黃色，滴定終點(diǎn)鹽酸稍過(guò)量，溶液pH小于4.4，溶液變?yōu)槌壬?，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象