河南省2024-2025學年高三上學期11月期中考試 化學試題（含答案）

2024-2025學年上高三化學期中考試化學試題滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al(OH)3D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬2．如圖為一種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式則合成該高分子的單體應為①苯乙烯②丁烯③1，3--丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)?HA(aq)+B-(aq)

△H=+9.1kJ/mol(HA、HB為兩種一元酸)。通過計算，該過程正向自發(fā)，下列說法正確的是A．由于此過程△H＞0，故HB比HA更穩(wěn)定B．相對于B-，A-與質(zhì)子的結(jié)合能力更強C．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaA和NaB兩溶液中，前者離子總數(shù)更多D．該過程△S一定小于0，且其大小是決定此過程是否能夠自發(fā)的主要因素4．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．用裝置甲從碘水中萃取碘B．用裝置乙驗證的漂白性C．用裝置丙檢驗溶液中是否有D．用裝置丁從溶液獲得固體5．化學與生產(chǎn)生活、能源、航空航天、醫(yī)療健康等諸多領域的需求密切相關。下列說法不正確的是A．玻璃鋼中的主要成分玻璃纖維是無機非金屬材料B．我國新一代百萬伏變壓器中使用的硅鋼是金屬材料C．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵6．下列事實中，能說明是弱電解質(zhì)的是A．與恰好完全反應B．是強電解質(zhì)C．溶液的導電性比鹽酸的弱D．溶液呈堿性7．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是A．電流由Y極通過外電路流向X極B．電池工作時，通過離子導體移向X極區(qū)C．X極發(fā)生的反應為D．Y極每生成1molCl2，X極區(qū)得到2molLiCl8．關于下列實驗的表述正確的是A．裝置甲靜止一段時間，小試管中有晶體析出B．用裝置乙制備C．可用裝置丙吸收氣體D．按丁圖所示方法檢驗溶液中是否含9．下列我國技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．合成結(jié)晶牛胰島素B．用乙醚提取青蒿素C．燒制陶瓷D．合成藥物A．A B．B C．C D．D10．8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品隔絕空氣受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是A．溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·H2OB．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·3H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·2H2OFeSO4＋2H2OD．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時只得到一種無色氣體生成二、不定項選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．探究銅與硝酸反應的生成時的硝酸濃度。如圖所示，先通一段時間后關閉活塞K，將銅絲伸入溶液中，當A中氣體變?yōu)闊o色時，上提銅絲，再將B中溶液稀釋至，取，用的溶液滴定至終點時消耗(忽略硝酸的揮發(fā)、分解及溶液體積變化)。下列說法正確的是A．可用盛有溶液的洗氣瓶進行尾氣吸收B．銅與硝酸反應主要生成時的硝酸濃度不大于C．若不通，可能導致所得實驗結(jié)果偏高D．若通過直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干擾)進行求算，所得實驗結(jié)果偏低12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。已知：受熱生成和HCl氣體等。下列有關說法正確的是A．制取的反應是利用其溶解度小于NaClB．在過程②中將灼燒即可制得無水C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上將石灰乳加入到海水中得到沉淀三、非選擇題：本題共4小題，共60分。13．(12分）下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：(1)X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為用元素符號表示；(2)A和G等物質(zhì)的量反應產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；(3)A和X2反應的化學方程式為；(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為；(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為L。14．（14分）鎳是一種常用的有機催化劑，且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)“粉碎”的目的是；“濾渣1”的主要成分為。(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為(用離子方程式表示)。(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因為。(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時，(選填“能”或“不能”)達到目的，“試劑X”可以是(填選項字母)。A．FeOB．Fe2O3C．NiOD．Al2O3(5)N2H4的電子式為；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應的離子方程式為。(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應式為。15．（16分）采用科學技術減少碳氧化物、氮氧化物等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設。(1)既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。①甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要先通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是；②利用的燃燒可設計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為，通入b氣體的電極反應式為(質(zhì)子交換膜只允許通過)。(2)利用光能和光催化劑，可將和轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2，在15小時內(nèi)，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為(填序號)。(3)以為催化劑，也可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是；②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(，難溶物)。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為。16．（18分）鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素。鋁及其化合物在航空、建筑、汽車等工業(yè)領域有著重要的應用。工業(yè)上以冰晶石為助熔劑電解熔融氧化鋁冶煉鋁。請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識回答下列問題：(1)化學鍵中離子鍵的百分數(shù)為41%，則應作為晶體(填晶體類型)來處理。(2)冰晶石能電離產(chǎn)生兩種離子，晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，“●”位于頂點和面心，“○”位于棱的中點和小立方體的體心，則大立方體的體心“”所代表的微粒是。(3)氯化鋁的熔點為194℃，易升華，氯化鋁屬于晶體(填晶體類型)。氯化鋁常以二聚體的形式存在其結(jié)構(gòu)模型為，一個二聚體中含有配位鍵個，鋁原子的雜化方式為。(4)在一定條件下可制得熔點和硬度都很高的晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則一個晶胞中含有個N原子，的配位數(shù)為。(5)金屬鋁的晶胞如圖丙所示：晶胞邊長為。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為。參考答案：題號12345678910答案BDBADDAABA題號1112答案BDAD13．第二周期VIA族O<N<Na酸H2O+NH4+?H++NH3?H2O4NH3+5O24NO+6H2O1：1010，或10-10或10-10：11414．增大接觸面積，加快酸溶速率SiO2、CaSO42H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O溶液中的Fe3+能催化分解H2O2，從