重慶市高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年重慶市高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.下列物質(zhì)A?F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金

用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)

化。

(1)G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAICh。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)D-F的化學(xué)方程式：2FeC12+C12=2FeC13。

(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是KSCN(填物質(zhì)的化學(xué)式)；現(xiàn)象是一溶液呈

血紅色。

(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分Ca(CIO)20

(5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式A13++4OH=A1O2+2H2O。

(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：FeC12+2NaOH=Fe(OH)2

1+2NaCl,4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3。

解：常見金屬B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為

Cl2;鹽酸與鐵反應(yīng)生成D為FeC12,FcC12與CI2反應(yīng)生成的F為FeCh;金屬A與鹽酸

反應(yīng)后生成的C為鹽，C與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于

NaOH,所以A為Al單質(zhì)，C為AlCb溶液，G為NaAKh溶液。

(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaA；O2，

故答案為：NaAlO2；

(2)根據(jù)分析可知，D為FeCh，與E即Cb反應(yīng)后生成FeCl3,反應(yīng)方程式為：2FeCl2+C12

=2FeCh，

故答案為：2FeC12+C12=2FeCb;

(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫甄化鉀溶液，F(xiàn)e?*遇SCK生成血紅色物質(zhì)，

故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為Ca(CIO)2，

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故答案為：Ca(CIO)2：

(5)通過分析可知，C為A1C13溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水,

離子方程式為：A13++4OH-=AIO2-+2H2O,

故答案為：A13++4OH-=AIO2+2H2O；

(6)通過分析可知，D的溶液為FeCb溶液，F(xiàn)eCh會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定

的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀

先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I

+2NaCk4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NaOH

=Fe(OH)2I+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的營(yíng)見化合物，它們的焰

色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃+。2+C（h

D

加（反應(yīng)①）L((反應(yīng)④)(

反

熱反

加

器

HO需

+2熱

))

+H10r通過量co2

(反應(yīng)②)(反應(yīng)⑤)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：

ANa,BNa2O2>DNagOi>ENaHCOgo

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3D@③④-(填寫編號(hào))。

(3)寫出AfC反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H20-2NaOH+H2t，寫出B-D的化學(xué)

方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02f_。

解：(1)通過以上分析知，A、B、D、E分別是Na、Na2O2>Na2cO3、NaHCOj,故答

案為：Na：Na2O2;Na2cO3；NaHCOs；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na+2H20—2NaOH+H2t,④的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2COi=2Na2co3+。2，

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故答案為：2Na+2H20—2NaOH+H2t：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2t。

3.A、B、C.D.E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A

為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為

淺紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：AKAIO2CAI2O3

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A-B：AQ+CO2+2HZO=A1(0H)3I+HCO3。

B-D：Al(OH)3+3H+=AF++3HZO。

C-E：A12O3+2OH-2A102+，0。

解:(1)由分析可知,A、B、C、D、E分別是KAlCh、Al(OH)3、AI2O3、AlCh、

NaAlOz，

故答案為：KA102；AI2O3；

(2)A-B的反應(yīng)離子方程式為：AlOo+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3,

+3+

BfD的反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+3H=Al+3H2O,

C-E的反應(yīng)離子方程式為：A12O3+2OH—2A1O2+H2O,

+3+

故答案為：A102+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3；Al(OH)3+3H=Al+3H2O；

AI2O3+2OH-2AIO2+H2O0

通電

4.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)^2Na+C12

t0已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

C6.舊

點(diǎn)燃

(1)寫出A、B生成NaCI的化學(xué)方程式：^Na±C12-2NaClo

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(2)寫出化學(xué)式：DFeCh，ENa2CO3,FCaC」。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用R與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，反應(yīng)方程式是2clz+2Ca

(OH)2-CaC12+Ca(CIO)2+2山0°

(4)若把A投入盛有D的溶液中，該過程所發(fā)生的的化學(xué)方程式為2Na+2H20=

2NaOH+H2f、3NaOH+FeCh=Fe(OH)3I+3NaCl。

點(diǎn)燃

解：(1)鈉和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+C12——2NaQ,

點(diǎn)掇

故答案為：2Na+C12—2NaCl：

(2)由流程可知，D為FeCh：E為Na2cO3,F為CaC”，

故答案為:FeCh；Na2cO3；CaCh;

(3)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2cl2+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生戌氫氧化鐵，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na+2H20—2NaOH+H2t、3NaOH+FeCh-Fe(OH)3I+3NaCL

故答案為：2Na+2H20-2NaOH+H2t、3NaOH+FeCh-Fe(OH)3I+3NaCIo

5.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色。A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、

B與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D.試推斷：

(1)BNagOg>CNaOH,DNa2cO3，ENaHCOgc(寫化學(xué)式)

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng)：2Na+2HzO=NaOH+2H2t。

②C和過量的CO2反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3。

△

③E受熱分解反應(yīng)：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2f。

解：(1)由以上分析可知B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2cO3,E為，故答案為：Na2O2；

NaOH；Na2co3；NaHCOa；

(2)①鈉和水反應(yīng)上層氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=NaOH+2H2f,

故答案為：2Na+2H2O=NaOH+2H2t；

②碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)上層碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為CO2+NaOH=NaHCO3,

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故答案為：CO2+NaOH=NaHCO3;

△

③E受熱分解反應(yīng)方程式為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,故答案為：

△

2NaHCOs—Na2CO3+H2O+CO2t。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

(+1?)287

5)/

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________/,B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NOa+4H+=Fe"+NOf+2H2。0

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀,則A的化學(xué)式為Na?。？，反應(yīng)③的離子方程式為

A產(chǎn)+3AQ+6H2(D=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C>D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請(qǐng)寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為6、Cu或A2、加熱。

HQ全。獷>

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為HC1、E為HCO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

、52”87

圖為：/，

287

5)I

故答案為：/;HC1：

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(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2，B為HNO3，E為NO,X為Fe,C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為NazCh、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(OH)3，反應(yīng)③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4AI(OH)3

I,

3+

故答案為:Na2O2：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH2OH、E為HCOOH、X

為02、C為CH3cHO、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：5、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3：O2、Cu或Ag、力0熱。

7.A和X是前20號(hào)元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個(gè)電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

(I)物質(zhì)A的名稱是一硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號(hào)，下同)

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在C

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

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(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生其化學(xué)方程式為

△

3Na2c03+AI2O3+12HF—2Na3AH+6H2O+3CO2。

AHU

敦化鋁、A

冰晶石

解：（1）物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氨化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD：

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，小能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是_H2O分

子之間形成氫鍵。

H?61ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

X3YW3+XZW=X++Y（WX）4,則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?HzOUNHj+B（0H）4。

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

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質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2。

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VI1A族，

故答案為：第三周期第VDA族；

(2)B為HC1,D為H2O,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCIVH2O,

故答案為：V；出0分子之間形成氫鍵：

H：0：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為??…，

H：6：ci

故答案為：??,,；

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O=NH/+B(OH)4一，

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)/；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性,都生成C1',則ImolCb轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的Ch與CKh的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為:5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

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請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式FeaCM』

(2)請(qǐng)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C「+CKr+H2O。

(3)請(qǐng)描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請(qǐng)寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ch+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH=C1+C1O+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從0變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2c-

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ==4Na0H+H2T,

2c-

I~I

故答案為：

2Na+2H2O-4NaOH+H2to

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

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焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出化學(xué)式：ANa,BNagO2P

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④0（填寫編號(hào)）

（3）A〃C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

△

（4）E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為Na2O2，

故答案為：Na：NazOz；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,

故答案為：2Na+2H20=2m++20丁+比t；

△

（4）EfD的化學(xué)方程式為：2NaHCOs—Na2CO3+CO2t+H20,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、CD、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃旬2BY5.

（反應(yīng)①）M（反應(yīng)④）L

反

Ji+H2O應(yīng)磔

播熱應(yīng)

⑥

尚限量m

（反應(yīng)②）L_l（反應(yīng)⑤）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_①②③④.（填寫編號(hào)）

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(2)A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH+H21。

(3)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2HzO—4NaOH+O2t，

A

(4)E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCC>3—Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3—Na2CO3+H2O4-CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取O.lmol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成O.lmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

@A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對(duì)

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(0H)3、S03°Y與W形成的二元化合物電子

式為°

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(3)M”YhXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為2HzS+302—2SO2+2H2O,

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+C5+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I°

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為S"C"S,

故答案為：Al(OH)3；SO3；S"C：：S；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO：+2H20；

(5)若C、D、E、F、G五利物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3\，

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：

第12頁共51頁

W

H-回

H-回

回回

回

焰顏色

燒的火

F中燃

；E在

綠色

：淺

色為

的顏

溶液

;C

eCh

為F

學(xué)式

的化

(1)B

色。

蒼白

為：

學(xué)式)

(填化

3o

NaCO

是：

物質(zhì)

成的

最后形

中，

空氣

置于

N長(zhǎng)期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

為：

方程式

的化學(xué)

反應(yīng)

N和水

(3)

勒溫

2.

+4H

3(%

^Fe

(g)

4HzO

3Fe+

：

程式為

化學(xué)方

A的

M生成

(4)