2016屆九年級下學(xué)期期初化學(xué)試卷【解析版】

2016屆九年級下學(xué)期期初化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、氧化物、化合物、混合物順序排列的一組是（）A．水銀、干冰、冰水混合物、純鹽酸B．鋼、水、雙氧水、潔凈的空氣C．金剛石、生石灰、熟石灰、膽礬D．臭氧、氯酸鉀、濃硫酸、波爾多液2．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）23．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，當(dāng)溶液恢復(fù)到原溫度時，下列敘述正確的是（）A．溶液的堿性不變 B．溶質(zhì)的溶解度先變大后不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變4．只用下列物質(zhì)不能直接鑒別出燒堿、碳酸鈉、稀硫酸三種無色試液的是（待鑒別的物質(zhì)不能用）（）A．氯化鋇溶液、鹽酸 B．酚酞、鐵片C．酚酞、鹽酸 D．石蕊試液、氯化鈣溶液5．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中 B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中6．下面對某些物質(zhì)的有關(guān)因果關(guān)系的說法中，不符合事實的是（）A．碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，用墨書寫或繪制的字畫可長久保存B．濃硫酸具有難揮發(fā)性和吸水性，可用來干燥某些氣體C．純堿晶體要密封保存，因為它會吸收空氣里的水分而潮解D．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)速率過快，不宜用于實驗室制取二氧化碳7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了四套實驗方案，來證明固體炭粉中是否含有氧化銅．其中可行的是（）A．在樣品中加水，是否有藍(lán)色沉淀B．在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，是否有固體剩余C．在空氣中充分加熱樣品，恢復(fù)到原溫度后，固體質(zhì)量是否減小D．在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液是否呈藍(lán)色二、填空題（本大題共37分）8．某同學(xué)猜測汗液中可能含有氯化鈉，為此她準(zhǔn)備做探究實驗．她用正確的方法提取汗液，進(jìn)行以下實驗：（1）用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中（選填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸鹽．（2）用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推測該白色沉淀的化學(xué)式是．（3）將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒．你認(rèn)為她能否憑上述三步實驗得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？．9．某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有元素．你做出這個判斷的理由是．（2）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2．請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）．（3）設(shè)計一個實驗，證明你在（2）中的推測（寫出方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．．三、實驗、簡答題10．“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個反應(yīng)依次發(fā)生．以下就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，所示裝置圖中各儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．請回答以下各題：（1）實驗開始前必須進(jìn)行的操作是．（2）反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能是；．（填名稱）（3）按基本反應(yīng)類型寫出該實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（裝置用字母表示）化合反應(yīng)，發(fā)生在裝置中；分解反應(yīng)，發(fā)生在裝置中；置換反應(yīng)，發(fā)生在裝置中．11．水煤氣是水蒸氣和熾熱的煤（或焦炭）反應(yīng)生成的CO和H2的混合氣體，它是工業(yè)上重要的氣體燃料．高溫（1）水煤氣生產(chǎn)的反應(yīng)為：C+H2O（水蒸氣）═CO+H2，其還原劑是；（2）水煤氣中混有少量水蒸氣，為驗證其主要成分是CO和H2，現(xiàn)有如下裝置，若氣體流向為從左到右，則裝置的連接順序（填裝置的序號，每個裝置只用一次）是．（3）實驗過程中，D裝置中觀察到的現(xiàn)象是．（4）A裝置中氣態(tài)單質(zhì)與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是．12．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗．[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：；（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為．[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，其目的是，然后再接上裝置C和D．（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，若省略此步驟，將會使測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）．四、分析、計算題（本大題共7分）13．在一次化學(xué)課外活動中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30gNaCl固體樣品（含有CuCl2雜質(zhì)）要求所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl2除去（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給他的任務(wù)，他的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應(yīng)，測得生成的沉淀為4.9g，請回答：（1）該同學(xué)所選用的試劑是．（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）

2016屆九年級下學(xué)期期初化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、氧化物、化合物、混合物順序排列的一組是（）A．水銀、干冰、冰水混合物、純鹽酸B．鋼、水、雙氧水、潔凈的空氣C．金剛石、生石灰、熟石灰、膽礬D．臭氧、氯酸鉀、濃硫酸、波爾多液【考點】單質(zhì)和化合物的判別；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類．【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；混合物是由不同物質(zhì)組成．【解答】解：A、水銀屬于單質(zhì)、干冰屬于氧化物、冰水混合物屬于化合物、純鹽酸屬于混合物，故A正確；B、鋼屬于混合物、水屬于氧化物、雙氧水屬于氧化物、潔凈的空氣屬于混合物，故B錯；C、金剛石屬于單質(zhì)、生石灰屬于氧化物、熟石灰屬于化合物、膽礬屬于化合物，故C錯；D、臭氧屬于單質(zhì)、氯酸鉀屬于化合物、濃硫酸屬于混合物、波爾多液屬于混合物，故D錯．故選A．【點評】解答本題關(guān)鍵是知道單質(zhì)和化合物的區(qū)別：是否由同種元素組成，純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質(zhì)組成．2．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】由酸的通性可知：酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng)．B是由硫酸與其它物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與A、C反應(yīng)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物，據(jù)此可采取帶入驗證的方法進(jìn)行分析解答．【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng)．由硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖可知，B是由硫酸與其它物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與A、C反應(yīng)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物．A、CuSO4、Na2CO3均屬于鹽，故選項不符合要求．B、KOH能與稀硫酸、稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，且硝酸能與K2CO3反應(yīng)硝酸鉀、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分別屬于堿、酸、鹽，故選項符合要求．C、Ba（OH）2能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；但CuSO4不能與CuO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項不符合要求．D、NaOH能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但Ba（NO3）2不能與HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項不符合要求．故選B．【點評】本題有一定難度，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽與氧化物的判別是正確解答本題的關(guān)鍵，采用帶入驗證法是正確快速、解答本題的捷徑．3．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，當(dāng)溶液恢復(fù)到原溫度時，下列敘述正確的是（）A．溶液的堿性不變 B．溶質(zhì)的溶解度先變大后不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變【考點】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)室溫時，向飽和石灰水中加入生石灰后，Cao+H2O=Ca（OH）2，水減少，因為溫度不變，溶解度不變，溶劑減少，溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)溶劑質(zhì)量減少，溶液濃度和溶解度不變進(jìn)行分析．【解答】解：A、溶液的堿性增強，說法錯誤，因為溶液濃度不變，溶質(zhì)沒變，故A正確；B、氧化鈣和水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，然后恢復(fù)到室溫，因為溫度不變，溶解度不變，故B錯誤；C、因為剩下的溶液還是飽和的，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D、加入的生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于原溶液是飽和的這樣生成的氫氧化鈣不溶；另一方面一部分水少了，原來的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣，所以A溶液的質(zhì)量減少，溶質(zhì)減少，故D錯誤．故選：A．【點評】本題主要考查生石灰的性質(zhì)與用途；了解氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系．4．只用下列物質(zhì)不能直接鑒別出燒堿、碳酸鈉、稀硫酸三種無色試液的是（待鑒別的物質(zhì)不能用）（）A．氯化鋇溶液、鹽酸 B．酚酞、鐵片C．酚酞、鹽酸 D．石蕊試液、氯化鈣溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】將燒堿、碳酸鈉、稀硫酸溶液一次性鑒別出來的試劑必須能與三種溶液發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象．【解答】解：A、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的液體為碳酸鈉溶液；然后剩余的兩種物質(zhì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)是稀硫酸，則另一種物質(zhì)是燒堿，可以鑒別，故錯誤；B、與鐵片反應(yīng)冒出氣泡的物質(zhì)是稀硫酸；酚酞遇燒堿、碳酸鈉均變紅色，無法鑒別，故正確；C、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的液體為碳酸鈉溶液；酚酞遇燒堿變紅色；酚酞遇稀硫酸不變色，可以鑒別，故錯誤；D、紫色石蕊溶液遇稀硫酸變紅色；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液生成白色沉淀；另一種物質(zhì)為燒堿，可以鑒別，故錯誤；故選：B．【點評】在做此類題時時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c溶液反應(yīng)，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別．5．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中 B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)質(zhì)量守恒．【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．據(jù)此對選項逐一分析，即可正確選擇．【解答】解：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，逸出氣體的質(zhì)量＜鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故A不適合；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鐵和銅，因為鐵的相對原子質(zhì)量＜銅的相對原子質(zhì)量，故置換出的銅的質(zhì)量＞參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少．故B適合；C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，增加了氯化鐵的質(zhì)量．故C不適合；D、碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中生成氯化鈉、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的質(zhì)量小于加入的碳酸氫鈉粉末的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加．故D不適合．故選B．【點評】本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．6．下面對某些物質(zhì)的有關(guān)因果關(guān)系的說法中，不符合事實的是（）A．碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，用墨書寫或繪制的字畫可長久保存B．濃硫酸具有難揮發(fā)性和吸水性，可用來干燥某些氣體C．純堿晶體要密封保存，因為它會吸收空氣里的水分而潮解D．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)速率過快，不宜用于實驗室制取二氧化碳【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；二氧化碳的實驗室制法；碳的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素與化合物；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】A、根據(jù)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)純堿晶體易風(fēng)化，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)實驗室制取氣體反應(yīng)速度要適中，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，墨的主要成分是碳，用墨書寫或繪制的字畫可長久保存，故選項說法正確．B、濃硫酸具有難揮發(fā)性和吸水性，可用來干燥某些氣體，故選項說法正確．C、純堿晶體易風(fēng)化，純堿晶體要密封保存，因為它會失去結(jié)晶水，故選項說法錯誤．D、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)速率過快，不宜用于實驗室制取二氧化碳，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、碳的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關(guān)鍵．7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了四套實驗方案，來證明固體炭粉中是否含有氧化銅．其中可行的是（）A．在樣品中加水，是否有藍(lán)色沉淀B．在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，是否有固體剩余C．在空氣中充分加熱樣品，恢復(fù)到原溫度后，固體質(zhì)量是否減小D．在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液是否呈藍(lán)色【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒定題．【分析】本題可以根據(jù)炭粉和氧化銅都不溶于水，但氧化銅卻可以溶于酸且生成藍(lán)色溶液的性質(zhì)來加以證明．【解答】解：炭粉和氧化銅都是黑色不溶于水的固體物質(zhì)，所以A不正確．在樣品中加入稀硫酸，炭粉不與硫酸反應(yīng)，所以一定有固體剩余，但不能通過這一現(xiàn)象說明是否含有氧化銅．在空氣中加熱樣品，樣品中的炭粉會跟空氣中的氧氣反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，但不能通過這一現(xiàn)象說明是否含有氧化銅．炭粉和氧化銅都不溶于水，但氧化銅卻可以溶于酸且生成藍(lán)色溶液的性質(zhì)來加以證明．故選D．【點評】在證明或鑒別物質(zhì)時，一定要根據(jù)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象來加以區(qū)別．所以記住一些常見的實驗現(xiàn)象更加重要．二、填空題（本大題共37分）8．某同學(xué)猜測汗液中可能含有氯化鈉，為此她準(zhǔn)備做探究實驗．她用正確的方法提取汗液，進(jìn)行以下實驗：（1）用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中不存在（選填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸鹽．（2）用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推測該白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．（3）將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒．你認(rèn)為她能否憑上述三步實驗得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？不能．【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】常見物質(zhì)的推斷題；運用類比進(jìn)行知識的遷移；分析比較法；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】（1）根據(jù)鋇離子和硫酸根離子生成沉淀分析，（2）根據(jù)銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀分析，（3）根據(jù)汗水中也含有其他的礦物質(zhì)和無機鹽進(jìn)行分析．【解答】解：（1）所有的硝酸鹽都溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，故答案為：不存在，（2）所有的硝酸鹽都溶于水，銀離子和氯離子會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，故答案為：AgCl，（3）汗水中除了氯化鈉外也可能含有其他的無機鹽，蒸發(fā)后也會出現(xiàn)小顆粒，故答案為：不能．【點評】本題主要考查了氯離子和硫酸根離子的檢驗，要加以識記．9．某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有鈉、氧元素．你做出這個判斷的理由是質(zhì)量守恒定律．（2）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2．請你推測該氣體還可能是O2（寫化學(xué)式）．（3）設(shè)計一個實驗，證明你在（2）中的推測（寫出方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條．反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣．【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變；（2）該物質(zhì)含有氧元素；（3）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．【解答】解：（1）該物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，說明該物質(zhì)含有鈉元素；該物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2．說明該物質(zhì)含有氧元素；故答案為：鈉、氧；質(zhì)量守恒定律；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氣體可能是氧氣．故答案為：O2；（3）氧氣具有能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)．故答案為：操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條．反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣（1）Na、O元素．質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變．（2）O2．（3）收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣【點評】在做題時，一定要把握好兩點：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變；（2）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．三、實驗、簡答題10．“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個反應(yīng)依次發(fā)生．以下就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，所示裝置圖中各儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．請回答以下各題：（1）實驗開始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．（2）反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能是鹽酸；碳酸鈣．（填名稱）（3）按基本反應(yīng)類型寫出該實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（裝置用字母表示）化合反應(yīng)CO2+H2O═H2CO3，發(fā)生在裝置G中；分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，，發(fā)生在裝置D中；置換反應(yīng)Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑，發(fā)生在裝置B中．【考點】氫氣的制取和檢驗；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）本實驗要多個裝置連接，系統(tǒng)的氣密性是實驗成敗的關(guān)鍵，所以，實驗開始前首先要檢查裝置的氣密性．此裝置的工作原理是B裝置中的鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣將C裝置中的過氧化氫溶液壓入D裝置中，在二氧化錳的摧化作用下生產(chǎn)氧氣，氧氣再把E中的液體壓入F中，兩種藥品接觸發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體再通過紫色石蕊試液和澄清石灰水．（2）石蕊遇酸變紅，石灰水遇二氧化碳變渾濁，因此要從反應(yīng)后的物質(zhì)考慮反應(yīng)物．（3）根據(jù)提供的信息和現(xiàn)象推斷出每個裝置中發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的特點判斷屬于那種反應(yīng)類型．【解答】解：（1）制取和驗證氣體的性質(zhì)的實驗中，為了不浪費藥品和保證實驗的成功，首先要檢驗裝置的氣密性．故答案為：檢查裝置的氣密性．（2）反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，說明產(chǎn)生的氣體中有氯化氫和二氧化碳，固體和液體反應(yīng)生成二氧化碳的藥品就是鹽酸和碳酸鈣．故答案為：鹽酸；碳酸鈣．（3）通過現(xiàn)象分析，B中是鋅和稀硫酸反應(yīng)，D中是過氧化氫溶液分解，F(xiàn)中是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)．故答案為：化合反應(yīng)CO2+H2O═H2CO3，發(fā)生在裝置G中；分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，發(fā)生在裝置D中；置換反應(yīng)Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑，發(fā)生在裝置B中．【點評】對于由多個裝置連接的實驗系統(tǒng)，要從提供的藥品和現(xiàn)象分析每個裝置中發(fā)生的反應(yīng)，這樣才能完成每一個細(xì)節(jié)問題．11．水煤氣是水蒸氣和熾熱的煤（或焦炭）反應(yīng)生成的CO和H2的混合氣體，它是工業(yè)上重要的氣體燃料．高溫（1）水煤氣生產(chǎn)的反應(yīng)為：C+H2O（水蒸氣）═CO+H2，其還原劑是C；（2）水煤氣中混有少量水蒸氣，為驗證其主要成分是CO和H2，現(xiàn)有如下裝置，若氣體流向為從左到右，則裝置的連接順序（填裝置的序號，每個裝置只用一次）是CABD．（3）實驗過程中，D裝置中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．（4）A裝置中氣態(tài)單質(zhì)與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+CuCu+H2O．【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）反應(yīng)中C奪取H2O中氧元素，表現(xiàn)出還原性；（2）為驗證不煤氣主要成分是CO和H2，可使用氣體通過灼熱氧化銅檢驗反應(yīng)后生成水和二氧化碳，在通入灼熱氧化銅前，還應(yīng)考慮將水煤氣中混有少量水蒸氣除去；（3）裝置D中澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，因此實驗中可觀察到變渾濁；（4）氫氣屬于單質(zhì)氣體，因此A裝置中氣態(tài)單質(zhì)與CuO反應(yīng)為氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水．【解答】解：（1）反應(yīng)C+H2OCO+H2中，C奪取H2O中氧而發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO，H2O失去氧而生成H2，因此反應(yīng)中C表現(xiàn)出還原性，為反應(yīng)的還原劑；（2）由于水煤氣中混有的少量水蒸氣會影響到驗證其主要成分的實驗，因此應(yīng)先使用濃硫酸除去其中水分，然后再將氣體通入灼熱氧化銅，最后把反應(yīng)后混合氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，經(jīng)過無水硫酸銅時固體變藍(lán)檢驗生成了水，說明水煤氣中含有氫氣，經(jīng)過澄清石灰水時溶液變渾濁檢驗生成了二氧化碳，說明水煤氣中含有一氧化碳；故裝置連接順序為CABD；（3）實驗中一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；（4）水煤氣中氫氣為氣態(tài)單質(zhì)，與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O；故答案為：（1）C；（2）CABD；（3）澄清石灰水變渾濁；（4）H2+CuCu+H2O．【點評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)知識分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力，知道氧化﹣還原反應(yīng)中，失氧物質(zhì)被還原，是反應(yīng)中的氧化劑；得氧物質(zhì)被氧化，是反應(yīng)中的還原劑．12．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗．[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為若不洗滌沉淀物，那么沉淀物的質(zhì)量為增大，利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量就會增大．[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，其目的是為了排盡裝置A和B中含有的CO2，然后再接上裝置C和D．（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，若省略此步驟，將會使測定結(jié)果偏小（選填“偏大”或“偏小”）．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】（2）根據(jù)滴加的CaCl2溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應(yīng)進(jìn)行解答；（3）根據(jù)不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加進(jìn)行解答；（4）根據(jù)空氣中含有二氧化碳進(jìn)行解答；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知裝置C中反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量進(jìn)行解答．【解答】解：（2）滴加的CaCl2溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應(yīng)；故填：使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；（3）不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大從而導(dǎo)致樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故填：若不洗滌沉淀物，那么沉淀物的質(zhì)量為增大，利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量就會增大；（4）空氣中含有二氧化碳，所以打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；故填：為了排盡裝置A和B中含有的CO2；（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，這樣做是為了將生成的二氧化碳完全吸收，否則會導(dǎo)致結(jié)果偏??；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置C，所以若沒有裝置D，將