2024屆湖北省武漢市青山區(qū)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆湖北省武漢市青山區(qū)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KQ、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮CzCV-的水解)。下列敘述正確的是()

1______I___!__________?_____I_

-7.75-5.75-3.75-2.46

ig^TL

mol?T

A.&p(Ag2c2O4)的數(shù)量級等于10"

B.n點表示AgCI的不飽和溶液

C.向C(C「)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1()904

2、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗「B.氯水和CCL檢驗RA

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNO3溶液檢驗

3、常溫下，向20mL0.05moi］一1的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmoll-氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OH-)>C(H+)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

4、下列實驗合理的是（）

5、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.1mol氮氣與3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?L/Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.lm4?L“FeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

7、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lnwHNazSKh溶液中含有的SKV-數(shù)目為O.INA

C.O.I11WIH2O2分解產(chǎn)生02時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

8、25℃時，向10mL0.1mol?L_1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示，下列敘述正確的是（）

01020

V(NaOH)mL

A.A點溶液中，c(H+)=c(=H-)+c(HC2O1)+2c(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHCzOq和H2C2O4

D.D點溶液中，c(Na+)>c(CzO?-)>c(HCzOD>c(OH-)>c(H+)

9、下列關(guān)于有機化合物「-CH和U「CH的說法正確的是()

A,一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高缽酸鉀溶液區(qū)分

D.U「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

10、下表記錄了fC時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO4?5%O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.0()

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

11、工業(yè)上用酸性KMnCh溶液與乙苯(?—CH/,H,)反應(yīng)生產(chǎn)茶甲酸下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與發(fā)生反應(yīng)

12、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化

NH4*

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CCh,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅

A.AB.BC.CD.D

13、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全淞燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO?和HzO。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）

A?3種B.4種C.5種D.6種

14、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

卜侶條

A.AI和Ch化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2A13++3HgD.“白毛”是氧化鋁

15、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項AB

3Al.5mol/L3?1.0mol/L

CuCL**FeCI,漳波

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項CD

6mol/L

1|2~3浦［再滴入

斤1

裝TNaBr|2~3滿

1溶法1Nai濃液

置P1p

-A

圖

Na.CO.Na：SiO,

2ml一AgCl孟注液希末溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

16、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABCI)

銅片制成的?1納“綠蚊斯岱酒?紅龍小

碳酸氧的的片

米銅/空氣中火爐，“新陪酒”即新

易燃燒xz

過后服川阿司匹林引說明“納米銅”看到小.該標志的工在事酒過程中?發(fā)生的

起酸中禰后?可眼川破的金屬性比附克物?應(yīng)遠禹井反應(yīng)小水解反應(yīng)、輒化

酸氫蝌藥片解毒片強報警還原反應(yīng)等

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯酸。有機物G是合成丁苯酰的中間產(chǎn)物，G

的一種合成路線如下:

白白cCa回中回普

D(C||ll|iOHr)

[|K?r-----------------------------------------------------------------------------------------

已知：RBrRMgBr1R"?<O>R—CH—OH

CJK/H?O

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是___________,E的化學(xué)名稱是

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為°合成丁苯酸的最后一步轉(zhuǎn)化為:

則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

(4)有機物D的澳原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用;二）一C1和ClhMgBr為原料（其他無機試劑任選）制備;X’：的合成

路線：O

18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)也CHCHQH

纖維濃at酸.0

光加熱

一定.NaOH溶液

叱回

高分子化合物

COOH

^0—0

（1）A的化學(xué)名稱是________________c

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為o

（3）化合物E的官能團為o

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，hnolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為。

CHOCOOH

（6）寫出用?為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。o

19、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

燒瓶.

f+CH3OH濃硫氏?+H2O

COOH<ItCYCOOCHr

相對分子質(zhì)

藥品熔點/C沸點/℃溶解性密度(g*cm3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79

甲基丙烷酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當,停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸館，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____o

（2）請將步驟③填完整—o

（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為（填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸憎：該步驟一定不能用常壓蒸儲

（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

20、無水四氟化錫（SnCLO常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制名SnCL擬利用圖中的儀

器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCL（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/C沸點/C

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnC14易水解生

SnCh無色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應(yīng)過程放出大量的熱

無色晶體

SnCI2246652

2+2+

②Fe3++SM+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe^+C^+HiO（未配平）

回答下列問題:

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

（3）如何檢驗裝置的氣密性_____?實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為o

（5）可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時間延長逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)一氯胺(NHz。)是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)；

①NHzCI中C1元素的化合價為<,

②NHz。發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

(2)SOZ和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝!)：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJ。

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2COz(g)AH=.

圖1m2

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-xkJ/molx>0)o在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、"n”或"m")；b點、，(正)_v(逆)(選填、"v”或)

②此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________

-,,

(4)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為；Kai=4xl()-\Ka2=4xl0o已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號)

+_+

A.C(NH4)>C(HCO3~)>C(OH)>C(H)

+-

B.c(NH4)+c(NHyH2O)=c(HCO3)+c(H2CO3)

C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NHyH2O)=9.9xl0-7mobL-1

C(HCQ)

23(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

c(CO；)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A./(Ag2c204)=(104)2x10246=10-”叫科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是axlO,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于1。巴人錯誤；

B.n點時c(A記),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

/in11-46in-5-73

C.設(shè)。(C「)=c(C2()42?尸amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=｛，一=;一，生

10-75

成Ag。沉淀所需c(Ag+)=U-------顯然生成AgCI沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCI沉淀，C錯誤；

a

10246

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為八―,=109(M,D正確；

故合理選項是Do

2、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子「氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br?氧化成Bn,CCh層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.C1?和硝酸酸化過的AgNCh溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

3、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH,濃度為10“3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(HD逐漸增大，當兩者恰好完全反應(yīng)生成(陽)2B時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(H*)逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(NHO田和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中T全部來自水電解，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)“(OIT),C項錯誤；

D.F點溶液由(叫)出和氨水混合而成，由于水電高的c(H4)=lxlO-7mol/L,溶液中4全部來自水電高，則F點水溶

++2

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4)+c(H)=c(OH)+2c(B),因c(H+)=c(OH＞所以有C(NH4+)=2C(B3,D

項正確；

所以答案選擇D項。

4、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較。與C的非金屬性強弱，同時鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選Do

【點睛】

A項是學(xué)生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強弱，應(yīng)用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。

5、D

【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為FezO3+3CO型-2Fe+3c02,Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意,

A項錯誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?S(h?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H20通電CLT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Q元素化合價發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-NazCOj+COzf+HzO,

這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確;

答案選D。

【點睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-2—Na2cCh+COzT+HzO,這是學(xué)生們的

易忘點。

6、D

【解析】

A.氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；

C.氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3LD.lmol?L」FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,

故D正確；

故選：D9

7、A

【解析】

A.假設(shè)3g由CO?和SO2組成的混合氣體中C02的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為――;~~x22=-mol,

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,x32=?mol,電子的總物質(zhì)的量為;mol+Wmol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和S02組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5N、，A項正確；

B.由于SKh?-會水解，因此^,0.1mol?LrNa2Si03溶液中含有的Si032-數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmoHhCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N、，C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選Ao

【點睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

8、A

【解析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH—)+C(HC2OJ)+2C(C2O42—),故A正確；

-

B.B點是10mL0.1mol?L'H2c2O3溶液與10mL0.1mol?L'NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)是NalKMh,D點溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2c2(h,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

9、C

【解析】

A.Q-CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，(［「CH，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.Q-CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，(［「CH,中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.Q-CH，中含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高缽酸鉀褪色，則可用酸

性高錨酸鉀溶液區(qū)分，故c正確；

D.C「CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

10、B

【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0?7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為X，^4=—,解得x=L26：

0.9x

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

11、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)溝相似，且分子相差2個CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CM,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高銃酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

12、C

【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NM+,則會有第氣放出，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為故B錯誤；

C某無色溶液中滴加氯水和CCL振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

「，故C正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；

故選C。

13、D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足GJhn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@（CH3）2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯危的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：Do

【點睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的和H2O,則該短中C、H原子個數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機物分子式為GJhn,則

14x56,解得n=4,再根據(jù)分子式為GM的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

14、B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）C

【詳解】

A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明A1和Ch化合放出熱量，A項正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C項正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項正確。

本題選B。

15、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe",所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入溟化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于濱單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>b,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量澳

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為澳化銀，即Ksp：AgCI>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：/\gBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

16、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

/X二%Br陷入尸劃

17、（‘一Clh2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）

.NaOH—――/NaBr

CICII0JCHO

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）41

TOH

0口"產(chǎn)O0H6丁YJ。.CMAigBr

L?HjOV-

【解析】（1）A與濱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基濱苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與澳化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成

F,F發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成（CHMCMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH.3）2,所以E的化學(xué)名稱是2一甲基一1一

CII2OH

丙烯。（2）C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以由B生成C的化學(xué)方程式

ClhBrcimn

為+NaOH?NaBro（3）D和（ShACMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的

CH

結(jié)構(gòu)簡式為O反應(yīng)。中羥基和竣基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)

O

類型是取代反應(yīng)。（4）有機物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4

CHO

種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用<I和CHNgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的

CH]

點睛：高考化學(xué)試題中對有機化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載

體考查有機化學(xué)的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反

應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當遷

移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進

行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌

握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么

改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、

位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同

于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從己知反應(yīng)物到目標產(chǎn)物。

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、毅基17

CHO

CH20H

n-定條件-H--OCH2—\—C--OH+（n-1）H2O

10

n

COOH

【解析】

本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)

CH3

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為（］；結(jié)合信息②,

CHO

C的結(jié)構(gòu)簡式為“X,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)n的反應(yīng)條件，可知D為.，故由C生成D

HjC""

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為.------E中含有的

官能團為氯原子、竣基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH20H中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:

...;（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為,I為H的同分異構(gòu)體且hnoll發(fā)生

水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2CH2CH3CH(CH3)2

CH3CH3

的結(jié)構(gòu)簡式為:6

CH3

I00CCH300CCH3

OOCH

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為（6）加熱條件下,

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為其合成路線為:

點睛：判斷分子中共面的技巧

（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

（2）熟記常見共面的官能團。

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、一^^

②醛、酮、竣酸

因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但

W11

0Oo

、2所有原子不共平面（因含?CH3）,而?CH3中的c與I（段基）仍共平面。又

HO'cH,K|C^CMi/、

與其它原子可能共平面。因0有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與HAH相似）,

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

CH,

19、球形冷凝管分水器中液面不再變化+、CH30cH3BD85.2%C

C(XXH

【解析】

(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。

(2)步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱

(3)上述實驗可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。

(4)A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌丸X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2cCh去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙煽酸甲酯中溶解的

Na2co3、飽和CaCb溶液吸收甲醇和水

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸饋；該步驟一定不能用常壓蒸饋，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合

(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為T產(chǎn)7=0.15mol,則生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八?.10mLx0.79g/mL,

甲酯0」5moL〃(甲基丙烯酸尸一———=0.176mol,〃(甲醇尸——”,:-=M0.25mol,理