吉林省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考本試卷分選擇題和填空題兩部分，共19題，共100分，共5頁。考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。第I卷選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率C.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) D.增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快，B正確；催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此使用催化劑后使化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，但能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，因此單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，D正確；故合理選項是C。2.下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是A.鐵在潮濕空氣中生銹了 B.天然氣的燃燒C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3【答案】D【解析】鐵在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生鐵銹，該反應(yīng)的?H<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，故A錯誤；天然氣燃燒生成CO2和水，該反應(yīng)的?H<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，B錯誤；銅在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生銅綠，該反應(yīng)的?H<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，C錯誤；NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3，可以產(chǎn)生結(jié)冰現(xiàn)象，溫度降低，該反應(yīng)的?H>0、?S>0，是不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，D正確。故選D。3.對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，以下分析錯誤的是A.可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應(yīng)限度B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率C.左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率D.合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間【答案】C【解析】改變溫度、壓強，可使合成氨的反應(yīng)平衡發(fā)生移動，可改變反應(yīng)的限度，故A正確；增大壓強，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，提高產(chǎn)率，故B正確；合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高氨氣的產(chǎn)率，故C錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，可提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和氨氣的產(chǎn)率，還能縮短到達平衡的時間，故D正確；故選C4.下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A.夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺【答案】C【解析】啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當(dāng)開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C5.煤燃燒排放的煙氣含有和，對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有著重要意義。在脫硫?qū)嶒炛邪l(fā)生反應(yīng)：，在體積為的恒容密閉容器中，通入和，在不同條件下進行反應(yīng)時體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.若采用處理煙氣，可以脫硫，不能脫硝B.的化學(xué)平衡常數(shù)大于C.對應(yīng)達到平衡，則在內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為D.a達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】次氯酸根具有強氧化性，也能將氧化為硝酸根，故能脫硝，A錯誤；與實驗a相比，實驗b達到的平衡狀態(tài)不變且所需時間縮短，改變的條件應(yīng)為加入了催化劑，溫度未發(fā)生改變，則平衡常數(shù)不變，即a和b的化學(xué)平衡常數(shù)相等，B錯誤；實驗b對應(yīng)40min達到平衡，列三段式有，恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.8，因此0～40min用CO表示的平均反應(yīng)速率，C正確；CO與SO2按照化學(xué)計量數(shù)之比投料，a達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于CO的轉(zhuǎn)化率，則通入2.2molCO和1molSO2，投料比大于，相當(dāng)于增大CO濃度，平衡時SO2轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小，即SO2的轉(zhuǎn)化率大于CO的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。6.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。7.下列實驗方法或方案能達到目的的是目的實驗方法或方案A探究壓強對化學(xué)平衡的影響B(tài)比較C和Si元素的非金屬性強弱將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物C探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響向兩支盛有溶液的試管中分別滴入3滴濃硫酸和3滴濃NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化D探究濃度對反應(yīng)速率的影響分別向兩支盛有溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和溶液，比較溶液褪色快慢A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，A錯誤；碳單質(zhì)和二氧化硅高溫下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳是氣體從體系中逸出，從而使反應(yīng)不斷向右進行，非金屬性是指氧化性，該反應(yīng)中碳表現(xiàn)還原性，B錯誤；溶液中存在平衡，滴入3滴濃硫酸，平衡向左移動，溶液橙紅色加深，滴入3滴濃NaOH溶液，平衡向右移動，溶液黃色加深，因而可通過觀察溶液顏色的變化探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)探究速率是以高錳酸鉀褪色快慢來比較，高錳酸鉀必須要完全反應(yīng)，本實驗高錳酸鉀過量，D錯誤；故選C。8.我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：下列說法不正確的是A.總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2OB.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在反應(yīng)歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應(yīng)方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，A正確；催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑時轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，C正確；催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能，則該過程中催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，D正確；故合理選項是B。9.NO2的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，原理如圖1所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2B.儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NOC.0～12.5s內(nèi)，氫氣消耗速率為v(H2)=1.6×10﹣4mol/(L·s)D.反應(yīng)②分兩步進行，第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是1∶8【答案】D【解析】根據(jù)圖1中反應(yīng)①反應(yīng)物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，其反應(yīng)為，故A正確；根據(jù)NO2的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO，故B正確；0～12.5s內(nèi)，氫氣的消耗速率為mol/(L·s)=1.6×10﹣4mol/(L·s)，故C正確；第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，H元素的化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，則1molBa(NO3)2生成氨氣得到16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為mol=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8∶1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。10.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如下：假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是A.血漿中電離程度比胃中大 B.在胃中，C.在血漿中， D.血漿與胃中相同【答案】C【解析】HA的電離方程式為HAH++A-，血漿中pH=7.4，呈弱堿性，促進HA電離，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的電離，血漿中HA的電離程度比胃中大，A項正確；Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1mol/L，則胃中=1×10-2.0，B項正確；Ka==1×10-3.0，血漿中pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，則血漿中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C項錯誤；假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，故血漿與胃中c(HA)相同，D項正確；答案選C。11.2NO2(g)N2O4(g)，，，其中、只與溫度有關(guān)，T0時，，將一定量的充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如下圖所示(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法錯誤的是A.d點B.T0時，K=0.5C.T1時，，則T1<T0D.保持容積不變，再充入一定量氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】由反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：=2，整理可得：==K，T0時，速率常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.5。由圖可知，d點后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A正確；由分析可知，T0時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，故B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，T1時，速率常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＇==＞K=0.5，則溫度T1小于T0，故C正確；保持容積不變，再充入一定量二氧化氮氣體相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選D。12.近日，中國科學(xué)院報道了基于銅的巖鹽有序雙鈣鈦礦氧化物，其高效催化轉(zhuǎn)化為，副產(chǎn)物有。其部分機理如圖所示。下列說法正確的是A.由圖可知，轉(zhuǎn)化為過程放出熱量0.43eVB.由圖可知，轉(zhuǎn)化為的歷程中，最大活化能為0.77eVC.時，含碳物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵斷裂與形成D.由圖可知，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率小于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率【答案】B【解析】圖中沒有給出的能量，則無法計算轉(zhuǎn)化為過程放出的熱量，A錯誤；由圖可知，轉(zhuǎn)化為的歷程中，最大活化能時的需要的活化能，則最大活化能為0.77eV，B正確；時，不存在非極性鍵的斷裂，C錯誤；由圖可知，轉(zhuǎn)化為的最大活化能為0.19eV，結(jié)合選項B可知，轉(zhuǎn)化為的最大活化能較小，反應(yīng)速率較快，D錯誤；故選B。13.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：【答案】A【解析】根據(jù)平衡常數(shù)分析酸強弱順序為：。根據(jù)前面分析酸強弱為：，則少量的通入溶液中：，故A正確；根據(jù)前面分析酸強弱為：，則NaCN溶液中通入少量的：，故B錯誤；少量的通入溶液中，次氯酸根將二氧化硫氧化為硫酸根并與鈣離子生硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結(jié)合多余次氯酸根生成次氯酸，其離子方程式為：，故C錯誤；根據(jù)前面分析酸強弱為：，相同濃度溶液與溶液等體積混合，兩者不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。14.某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：，反應(yīng)一段時間達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是A.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%C.增加A，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)【答案】B【解析】該反應(yīng)正方向為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤；反應(yīng)一段時間達到平衡，測得生成1.6molC，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，B應(yīng)該反應(yīng)了0.8mol，,所以B的轉(zhuǎn)化率為，B項正確；化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，增加A，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)ΔH＞0，D項錯誤；故選B。15.向容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測得反應(yīng)時逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是A.B.C.D.圖Ⅱ中當(dāng)x點平衡體系升高至某一溫度時，反應(yīng)可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是d【答案】D【解析】根據(jù)圖1可知升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯誤；正反應(yīng)體積減小，溫度不變時增大壓強平衡正向進行，甲醇含量增大，所以，B錯誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯誤；升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的濃度減小，則新平衡點可能是圖中d點，D正確；故答案為D。第Ⅱ卷填空題本題共4道，16-19題，共55分16.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（2）工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂（3）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A.酸雨 B.沙塵暴 C.光化學(xué)煙霧 D.白色污染（4）人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______（5）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移（6）某興趣小組對反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）C（3）AC（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（5）AB（6）①.②.b【解析】【小問1詳解】合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；【小問2詳解】鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；【小問3詳解】與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；【小問4詳解】根據(jù)提示可知，NO2反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；【小問5詳解】催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項正確；N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，B項正確；在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉(zhuǎn)移，C項錯誤；答案選AB；【小問6詳解】0.1molNH3對應(yīng)壓強為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。17.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______；其中a的值為_______。（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。（4）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快。①該組乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)放熱假設(shè)2：_______②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)2成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。【答案】（1）（2）①.其他條件相同時，增大濃度反應(yīng)速率增大②.3.0（3）（4）①.生成物中的為該反應(yīng)的催化劑(或?qū)υ摲磻?yīng)有催化作用)②.③.與實驗3比較，溶液褪色所需時間短或所用時間小于【解析】探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，在設(shè)計實驗過程中要注意變量控制，每次只能改變一個變量?！拘?詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，其他條件相同時，增大濃度反應(yīng)速率增大；探究某一條件對反應(yīng)速率的影響時，保證其他條件不變，在此溶液中保證溶液的總體積為，所以；【小問3詳解】根據(jù)，；【小問4詳解】①草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快，可能的原因是反應(yīng)放熱，或者生成物中的為該反應(yīng)的催化劑；②要驗證是不是催化劑的作用，在對照實驗中加入；③若是催化劑影響的反應(yīng)速率，該實驗數(shù)據(jù)與實驗3相同，所以與實驗3相比，溶液褪色所需時間短或所用時間t小于。18.回答下列問題：Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________。（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。Ⅱ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)K=，已知1100℃時，K=0.263。（5）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)：平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）（2）吸熱（3）BC（4）830（5）①.增大②.增大（6）①.否②.＞【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=?！拘?詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【小問3詳解】該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程氣體分子總物質(zhì)的量不變，在一定體積的密閉容器中，容器內(nèi)壓強不變，故容器內(nèi)壓強不變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項不選；建立平衡的過程中c(CO)是變量，混合氣體中c(CO)不變是該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，B項選；v正(H2)=v逆(H2O)說明正、逆反應(yīng)速率相等，是該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志，C項選；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，即c(CO2)=c(CO)時反應(yīng)不一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項不選；答案選BC。【小問4詳解】某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則=1，即該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于1，查表知，該溫度為830℃?！拘?詳解】反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新平衡時高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大?！拘?詳解】此時濃度商Q===0.25＜0.263，在這種情況下，反應(yīng)不處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，此時v正＞v逆。19.催化還原是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一、研究表明，在催化劑作用下，和發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知和的燃燒熱分別為、，和的汽化熱分別為。則___________。（2）下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．增大與的投料比有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若的濃度保持不變，則說明反應(yīng)體系已達平衡狀態(tài)C．體系達到平衡后，若升高溫度，兩個反應(yīng)重新建立平衡的時間相同D．體系達到平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動E．及時將液化分離，有利于提高反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率（3）一般認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ通過如下步驟實現(xiàn)：第一步：(慢)第二步：(快)下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（4）研究發(fā)現(xiàn)表面脫除O原子形成的(氧空穴)決定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的機理如圖。已知增大氣體流速可帶走多余的，從而提高的選擇性，請結(jié)合催化機理解釋其原因___________。（5）汽車尾氣中的和在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體。催化劑性能決定了尾氣處理效果。將和以一定的流速通過兩種不同的催化劑(X、Y)進行反應(yīng)，測量逸出氣體中含量，從而測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫