江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試 化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56I127一、單項(xiàng)選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)1.純棉面料有良好的吸濕性、耐熱性和抗堿性。棉的主要成分屬于（）A.糖類 B.油脂 C.蛋白質(zhì)D.天然橡膠【答案】A【解析】【詳解】純棉面料有良好的吸濕性、耐熱性和抗堿性，棉的主要成分為纖維素，屬于多糖，故選A。2.“熱電循環(huán)制氫和甲酸”的部分原理為：鐵粉與溶液反應(yīng)生成、HCOONa、。下列說法正確的是（）A.屬于電解質(zhì) B.屬于共價(jià)化合物C.HCOONa僅含離子鍵 D.中Fe元素的化合價(jià)為+2【答案】B【解析】【詳解】A．CO2屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．H2O屬于共價(jià)化合物，H、O之間為極性共價(jià)鍵，B正確；C．HCOONa含離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3價(jià)，D錯(cuò)誤；故選B。3.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．N2高壓放電轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．電解熔融NaCl生成Na，B錯(cuò)誤；C．HNO3與少量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，NO2可以轉(zhuǎn)化NaNO2，D正確；故選D。閱讀下列材料，回答下列問題含氮化合物應(yīng)用廣泛。肼()又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。疊氨酸()是一種弱酸，可通過亞硝酸氧化肼獲得。硝酸是一種易揮發(fā)的液體，硝酸和纖維素可發(fā)生酯化反應(yīng)制備硝酸纖維。工業(yè)上利用催化氧化生成NO，反應(yīng)為，將NO進(jìn)一步氧化，用水吸收制備。4.下列有關(guān)含氮微粒的說法正確的是（）A.中只含極性共價(jià)鍵B.結(jié)構(gòu)式為N≡NC.屬于離子化合物D.易液化是因?yàn)榕c之間能形成氫鍵5.下列說法正確的是（）A.與形成的NO屬于酸性氧化物B.與NaOH反應(yīng)的離子方程式為C.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D.催化氧化時(shí)，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣B.極易溶于水，常用作制冷劑C.受熱易分解，可用作氮肥D.具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸纖維【答案】4.B5.C6.A【解析】【4題詳解】A．N2H4中有N-H極性共價(jià)鍵和N-N非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．N2共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，B正確；C．疊氨酸(HN3)是一種弱酸，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．NH3易液化是因?yàn)镹H3與NH3之間能形成氫鍵，D錯(cuò)誤；故選B。【5題詳解】A．NO屬于不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．HN3是一種弱酸，故與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．濃氨水和濃硝酸都有揮發(fā)性，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生，C正確；D．NH3催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，所以每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5×6.02×1023，D錯(cuò)誤；故選C。【6題詳解】A．N2可用作食品保護(hù)氣，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，A正確；B．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3含有植物所需的N元素，可用作氮肥，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，用來制備硝酸纖維，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 B.配制溶液C.鈉的燃燒 D.驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g【答案】D【解析】【分析】熟悉高中化學(xué)常見物質(zhì)的制備及反應(yīng)原理，以及掌握實(shí)驗(yàn)室安全要領(lǐng)【詳解】A．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液收集生成的乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；B．容量瓶是精量儀器，不能用于溶解氯化鐵固體，B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒時(shí)會(huì)放出大量的熱，會(huì)使玻璃表面皿炸裂，C錯(cuò)誤；

D．鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)會(huì)消耗氧氣，會(huì)使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，則通過壓強(qiáng)感器測(cè)定試管內(nèi)的壓強(qiáng)可以驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g，D正確；故答案選D8.Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Al)＞r(Mg)B.氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2SC.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞MgD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑r(Mg)＞r(Al)，故A錯(cuò)誤；B．P、S位于同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，劇烈程度Na>Mg，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選C。9.電池原理如圖所示，總反應(yīng)為，下列說法正確是（）A.多孔Ni電極作負(fù)極B.Al電極的電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，向負(fù)極區(qū)移動(dòng)D.正極的電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，Al轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，失去電子作負(fù)極，Ni作正極，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，Ni為正極，A錯(cuò)誤；B．Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以K+向正極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．正極的電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；故選B。10.某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)與乙醇互為同系物B.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)C.分子中含有2個(gè)手性碳原子D.分子中所有的碳原子一定共平面【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中含有羧基，與乙醇不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有羧基和羥基，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．分子中含有1個(gè)手性碳原子為與羧基相連的碳原子，C錯(cuò)誤；D．分子中的手性碳為sp3雜化，所有的碳原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；故選B。11一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉流程如下：下列說法正確的是（）A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為B.“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、【答案】D【解析】【分析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為，所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子和Cu?！驹斀狻緼．由分析可知，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯(cuò)誤；C．“沉銅”時(shí)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，硫元素從+4價(jià)變+6價(jià)，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化時(shí)，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、，D正確；故選D。12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，鐵片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)B將某氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體是乙烯C向乙醇中滴入少量酸性溶液，振蕩，溶液的紫紅色逐漸褪去乙醇具有還原性D紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下，鐵片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫、乙炔等也能與溴水反應(yīng)使溶液褪色，則將某氣體通入溴水中，溴水褪色不能說明該氣體是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．向乙醇中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液的紫紅色逐漸褪去說明乙醇具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C正確；D．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13.氮及其化合物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及機(jī)理如圖，下列分析不正確的是（）A.由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.過程Ⅰ、Ⅱ中，只有過程Ⅰ屬于氮的固定C.過程Ⅱ，催化劑b表面發(fā)生氧化反應(yīng)D.催化劑a、b均可降低過程Ⅰ、Ⅱ的【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ中生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，總反應(yīng)放熱反應(yīng)，A正確；B．氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)為氮的固定，過程Ⅰ屬于氮的固定，過程Ⅱ不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，B正確；C．過程Ⅱ，催化劑b表面NH3轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．催化劑a、b均可降低過程Ⅰ、Ⅱ的活化能，不改變焓變，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共4題，共61分)14.作為一種多功能磁性材料，有廣泛的應(yīng)用。（1）的制備共沉淀法是制備納米的重要方法，制備流程如下圖所示。①“共沉淀”時(shí)控制溫度為70℃~90℃的實(shí)驗(yàn)方法是___________。②“共沉淀”的離子方程式為___________。③“共沉淀”時(shí)控制和的物質(zhì)的量之比略大于原因是___________。④檢驗(yàn)納米洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（2）中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定打印機(jī)墨粉中的含量是衡量墨粉質(zhì)量的重要指標(biāo)。假設(shè)墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不與酸反應(yīng)。為測(cè)定墨粉中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：稱取0.2800g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾。實(shí)驗(yàn)2：向?yàn)V液中加入過量溶液，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)3：將反應(yīng)后的溶液加熱一段時(shí)間后，加入過量的KI溶液。實(shí)驗(yàn)4：加入2~3滴淀粉溶液作指示劑，滴加溶液至恰好反應(yīng)，消耗20.00mL溶液。已知：①實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式___________。②實(shí)驗(yàn)3中加熱除去過量的目的是___________。③墨粉中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出必要的計(jì)算過程)【答案】（1）①.水浴加熱②.③.反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子④.取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗滌干凈（2）①.②.防止和溶液發(fā)生反應(yīng)，避免干擾I2的滴定③.40%【解析】將FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液混合，得到含有Fe3O4的共沉淀，將共沉淀洗滌干燥后得到納米Fe3O4，以此解答。（1）①70℃~90℃低于水的沸點(diǎn)，“共沉淀”時(shí)控制溫度為70℃~90℃的實(shí)驗(yàn)方法是：水浴加熱；②“共沉淀”時(shí)FeCl3、FeCl2和NaOH反應(yīng)生成Fe3O4沉淀，離子方程式為：；③結(jié)合和，可知“共沉淀”時(shí)控制和的物質(zhì)的量之比略大于原因是：反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子；④檢驗(yàn)納米洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-，實(shí)驗(yàn)操作是：取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗滌干凈。（2）①實(shí)驗(yàn)2中將氧化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；②具有氧化性，能夠和溶液發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3中加熱除去過量的目的是：防止和溶液發(fā)生反應(yīng)，避免干擾I2的滴定；③根據(jù)得失電子守恒可以得到關(guān)系式：2~I2~，則n()=n()=×0.02L=0.002mol，墨粉中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%。15.乙醇在有機(jī)合成中有重要作用，以乙醇為原料可設(shè)計(jì)出如下流程圖。已知：R1CH2CHO

((R1、R2代表氫原子或烴基)（1）乙二醇中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）乙烯→E的反應(yīng)類型為___________。（3）乙醇→A的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）E的一種同系物分子式為，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②分子中有手性碳原子。（5）寫出以苯甲醛()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________?！敬鸢浮浚?）羥基（2）加成反應(yīng)（3）（4）CH3CH2CBr(CH3)CH2CH3（5）CH3CH2OHCH3CHO【解析】由題干轉(zhuǎn)化圖示信息可知，乙醇催化氧化制得A即乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化生成乙酸，乙醛在堿性條件下發(fā)生已知信息反應(yīng)生成B即為CH3CH=CHCHO，乙烯在催化劑作用下生成高分子化合物D聚乙烯，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E即CH3CH2Br，CH3CH2Br在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此回答。（1）乙二醇中官能團(tuán)的名稱為羥基；（2）乙烯→E的反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）乙醇→A的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，方程式為：；（4）E的一種同系物分子式為C6H13Br，則符合下列條件：①分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，即3種等效氫，②分子中有手性碳原子，即含有同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr(CH3)CH2CH3；（5）本題采用逆向合成法，可由發(fā)生加聚反應(yīng)制得，根據(jù)題干已知信息可知，可由和CH3CHO發(fā)生醛醛縮合反應(yīng)制得，而CH3CH2OH催化氧化即可制得CH3CHO，由此確定合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。16.碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化和資源化利用是研究熱點(diǎn)問題。（1）與經(jīng)催化重整，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)鍵能4137454361075則該反應(yīng)的___________。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有的和，能形成酸雨。對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝、脫硫處理，可減少污染和實(shí)現(xiàn)廢物資源化利用。①溶液在堿性條件下能將煙氣中NO轉(zhuǎn)化為，該過程的離子方程式為___________。②催化還原氮氧化物的反應(yīng)原理如圖所示。等物質(zhì)的量的與NO與足量氨氣在上述條件下充分反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移18mol電子，則生成的物質(zhì)的量為___________。（3）炭基材料是活性炭上載有活性成分，其催化轉(zhuǎn)化為的活性高。①紅外光譜表明，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)的吸收峰，再通入后吸收峰消失。吸收峰消失的化學(xué)方程式為___________。②催化轉(zhuǎn)化為主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→脫附”的過程。氣體流速和溫度一定，探究煙氣中對(duì)炭基材料催化活性的影響，數(shù)據(jù)如圖所示，濃度過高時(shí)，去除率下降，其可能原因是___________。（4）用NaOH溶液吸收所得溶液(和的混合物)來制備晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案。取一定體積上述溶液，___________，洗滌、干燥得晶體。已知：溶液顯堿性，溶解度如圖?！敬鸢浮浚?）+120kJ/mol（2）①.②.6mol（3）①.②.當(dāng)氧氣濃度過高，占據(jù)催化劑過多的活性位點(diǎn)，導(dǎo)致二氧化硫和一氧化氮不能更好的被吸附，從而導(dǎo)致脫硫率下降（4）加熱濃縮，控制溫度在40℃以下冷卻結(jié)晶【解析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120kJ/mol；（2）①NaClO2溶液在堿性條件下能將煙氣中NO轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：；②等物質(zhì)的量的NO2與NO與足量氨氣在上述條件下充分反應(yīng)，方程式為：，生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移18mol電子，則生成N2的物質(zhì)的量為6mol；（3）①紅外光譜表明，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，VOSO4吸收峰消失的化學(xué)方程式為；②O2濃度過高時(shí)，去除率下降，其原因可能：當(dāng)氧氣濃度過高，占據(jù)催化劑過多的活性位點(diǎn)，導(dǎo)致二氧化硫和一氧化氮不能更好的被吸附，從而導(dǎo)致脫硫率下降；（4）制備Na2SO4?10H2O晶體，取一定體積上述溶液，加熱濃縮，控制溫度在40℃以下冷卻結(jié)晶，洗滌、干燥得Na2SO4?10H2O晶體。17.某廢水含有鉻(Ⅵ)、氰化物等污染物，常用沉淀法、還原法、電化學(xué)法處理。（1）亞硫酸氫鈉-石灰乳還原沉淀法向不同pH的酸性含鉻廢水中加入等量，使Cr(Ⅵ)還原成Cr(Ⅲ)。廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①寫出將還原為的離子方程式為___________。②還原反應(yīng)控制pH為2.5左右的原因是_