山東省濟寧市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期2月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期2月期末注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(本題共20小題，第1～10題，每題2分；第11～20題，每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)1.Cs屬于堿金屬元素，下列說法錯誤的是A.屬于Cs元素的一種同位素 B.核外電子數(shù)為81C.少量的Cs單質(zhì)可保存在石蠟中 D.屬于離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．同位素是指具有相同原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))但質(zhì)量數(shù)(即中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和)不同屬于Cs元素的一種同位素，故A正確；B．Cs元素的原子序數(shù)為55，所以其核外電子數(shù)也應(yīng)該是55，因此核外電子數(shù)為54，故B錯誤；C．因為Cs單質(zhì)非?；顫?，容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以需要保存在石蠟中，以隔絕空氣，故C正確；D．CsNO3是由Cs+和NO離子組成的，屬于離子化合物。故D正確；故選B。2.下列生活、生產(chǎn)中的做法，利用了物質(zhì)氧化性的是A.用“84”消毒液消毒 B.服用維生素C抗衰老C.用食醋除水垢 D.用小蘇打作膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．用“84”消毒液消毒，是利用次氯酸鈉具有強氧化性，殺菌消毒，故A正確；B．服用維生素C抗衰老，利用的是維生素C具有還原性，故B錯誤；C．用食醋除水垢是利用醋酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．用小蘇打作膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成氣體二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。3.硫酸氫鈉可用于制造酸性廁所清潔劑、沉淀劑和消毒劑等。硫酸氫鈉不屬于A.鹽 B.電解質(zhì) C.酸 D.化合物【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸氫鈉電離時生成的陽離子除氫離子外還含有鈉離子，即不屬于酸，故C正確；D．硫酸氫鈉是由四種元素組成的純凈物，屬于化合物，故D錯誤；故選C。4.化學(xué)用語是一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言，下列化學(xué)用語使用正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.電離方程式：C.的電子式： D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子：，A錯誤；B．碳酸氫鈉電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，B正確；C．過氧化氫為共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．氯為17號元素，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；故選B。5.焰色試驗可以判斷試樣所含有的金屬元素，蘸取某溶液灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，則溶液中一定不含的元素AK B.Na C.Fe D.Cu【答案】D【解析】【詳解】蘸取某溶液灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，則該溶液中一定含有鈉元素，因鉀元素的焰色呈紫色，容易被鈉元素的黃色覆蓋，則可能含有鉀元素，鐵元素?zé)o焰色反應(yīng)，則可能含有鐵元素，銅元素的焰色呈(藍(lán))綠色，所以該溶液中一定不含的元素是Cu，故選D。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是AKI溶液中：、、B.溶液：、、C.鹽酸溶液中：、、D.溶液中：、、【答案】B【解析】【詳解】A．和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．溶液：K＋、、可以大量共存，B正確；C．鹽酸溶液中的H＋和會發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，C錯誤；D．溶液中的會形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D錯誤；7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.與稀鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)況下中含有的分子個數(shù)為D.中陰離子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯誤；B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價鐵，則與稀鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為1mol，其含有的分子個數(shù)為，C正確；D．過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，則中陰離子的數(shù)目為，D錯誤；故選C，8.與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)還原性是A. B.Fe C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水做氧化劑，故A不選；B．Fe和水蒸氣反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，水中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，則水中H元素得電子化合價降低，被還原，所以水表現(xiàn)出氧化性，故B不選；C．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不選；D．F2與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，水分子中O元素被氧化，水表現(xiàn)出還原性，故D選；答案選D。9.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說法錯誤的是A.未用完的鉀要放回原試劑瓶 B.容量瓶使用前要檢查是否漏水C.表示氧化性物質(zhì) D.使用無毒氣體做實驗時無需尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．鉀金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，不能隨意丟棄，未用完的鉀要放回原試劑瓶，故A正確；B．容量瓶在使用時如果漏液會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏小，故使用前要檢查是否漏水，故B正確；C．由圖標(biāo)可知，表示氧化性物質(zhì)，故C正確；D．使用無毒氣體做實驗時要防止污染，也需要尾氣處理，故D錯誤；答案選D。10.常溫常壓下，下列微粒前者與后者相等的是A.和所含原子數(shù)B.和的分子數(shù)C.和中電子數(shù)D.和溶液中個數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．同溫同壓，則相同體積時，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但是一個氧氣分子中含有2個原子，一個臭氧分子中含有3個原子，故前者大于后者，故A錯誤；B．16gO2的物質(zhì)的量為，故1molSO2和16gO2的分子數(shù)不相等，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故等質(zhì)量時NO2和N2O4含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．題目未給溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故D錯誤；故選C。11.類比推理是把人們對甲事物的認(rèn)識推廣到對乙事物的認(rèn)識，下列類比推理正確的是A.Mg能在中燃燒，Na也能在中燃燒B.Fe在中燃燒生成，則Fe在純中燃燒生成C.Na在中燃燒生成，則Li在中燃燒生成D.與溶液反應(yīng)生成和，則與溶液反應(yīng)生成和【答案】A【解析】【詳解】A．Na比Mg更活潑，還原性更強，Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，Na在CO2中燃燒生成Na2CO3和C，故A正確；B．Fe在純O2中燃燒生成Fe3O4不是Fe2O3，故B錯誤；C．Li的活潑性小于Na，Li在空氣中燃燒生成Li2O，故C錯誤；D．HClO的酸性大于HCO，所以Na2CO3和HClO反應(yīng)生成NaHCO3和NaClO，則CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成NaHCO3和NaClO，故D錯誤；故選A。12.下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.實驗①：B.實驗②：C.實驗③：D.實驗④：【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)加熱制備氯氣，離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)以少定多的原則可知，少量氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．三價鐵具有強氧化性，可以氧化碘離子，氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，水和氯化鈉，離子方程式為：，D正確；故選B。13.“篩娥石”是我國科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，下列說法正確的是A.Fe位于周期表中的第ⅧB族B.把適量Ca放入飽和氯化鈉溶液中只能看到氣泡生成C.半徑大?。篛＜P＜CaD.核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50【答案】C【解析】【詳解】A．Fe是26號元素，位于周期表中的第Ⅷ族，A錯誤；B．把適量Ca放入飽和氯化鈉溶液中，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶劑水減少，氯化鈉溶液析出，故能看到氣泡生成和白色沉淀生成，B錯誤；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故半徑大?。篛＜P＜Ca，C正確；D．核素中質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為11，D錯誤；故選C。14.X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，Z與Y的單質(zhì)常溫下可形成化合物，W的最外層電子數(shù)是Z最外層電子數(shù)的3倍，同周期N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，下列法正確的是A.N的單質(zhì)與Z的碳酸鹽溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)B.和中都含有非極性共價鍵C.W和N兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合反應(yīng)的離子方程式是：D.原子半徑：Y>W>N>Z【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，為H元素；Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則Y的族序數(shù)是Ⅵ，周期數(shù)是2，為O元素；Z與Y的單質(zhì)常溫下可形成化合物Z2Y，Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Z最外層電子數(shù)的3倍，W為Al；同周期N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，N為Cl元素，即X、Y、Z、W、N分別是H、O、Na、Al、Cl元素；【詳解】A．N的單質(zhì)為Cl2、Z的碳酸鹽為Na2CO3，Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)時生成NaCl、H2O、CO2、HClO，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，故A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中存在O-O非極性鍵，Cl2O中只含O-Cl極性鍵，故B錯誤；C．W和N兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、HClO4，二者混合反應(yīng)的離子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O，故D錯誤；答案選A。15.學(xué)生在實驗室做創(chuàng)新實驗時設(shè)計了下列裝置圖，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．a(chǎn)處變黃色，說明具有氧化性，b處紅色逐漸變淺，說明具有漂白性B．制備可達到隨開隨用﹐隨關(guān)隨停的目的C．驗證酸性D．能較長時間內(nèi)看到白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)處氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，b處氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則b處紅色逐漸變淺，不能說明Cl2具有漂白性，故A錯誤；B．氯酸鉀與濃鹽酸接觸后，關(guān)閉活塞，不能使固液分離，不能隨關(guān)隨停，故B錯誤；C．揮發(fā)的鹽酸與四羥基鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能比較碳酸、氫氧化鋁的酸性強弱，故C錯誤；D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，然后NaOH與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，可較長時間內(nèi)看到白色沉淀，故D正確；故選D16.八角形元素周期表的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法正確的是A.虛線八角形頂角排列了第四周期所有元素B.等物質(zhì)的量的①和③的單質(zhì)混合能完全溶于足量水C.元素②的最高正化合價=主族序數(shù)D.金屬性強弱：④>Sr【答案】B【解析】【詳解】A．虛線八角形頂角排列了第四周期主族元素和0族元素，A錯誤；B．①為Na元素，③為Al元素，等物質(zhì)的量的Na和Al單質(zhì)混合溶于水，發(fā)生反應(yīng)：、，根據(jù)反應(yīng)計量數(shù)可知，可完全溶于水，B正確；C．元素②為O元素，無最高正價，C錯誤；D．元素④為Mg元素，與Sr同主族，同族元素金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性強弱：Mg＜Sr，D錯誤；答案選B。17.可用于制備補血劑，某實驗小組設(shè)計了制備兩套實驗裝置，下列說法錯誤的是A.裝置①中足量的鐵屑和產(chǎn)生的都可防止被氧化成B.裝置①易產(chǎn)生雜質(zhì)C.裝置②中溫度越高，越有利于生成D.裝置①中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓使稀順利流下【答案】C【解析】【分析】第一個裝置利用硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，排除裝置中的空氣，隨后利用壓力將硫酸亞鐵趕如三頸燒瓶中反應(yīng)生成產(chǎn)物，第二個裝置直接利用碳酸氫銨和硫酸亞鐵反應(yīng)生成產(chǎn)品，以此解題?！驹斀狻緼．裝置①中足量的鐵屑和產(chǎn)生的H2，排除裝置內(nèi)的空氣，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，故A正確；B．裝置①中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)易產(chǎn)生Fe(OH)2雜質(zhì)，故B正確；C．裝置②中溫度越高，碳酸氫銨分解，不利于FeCO3生成，故C錯誤；D．裝置①中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗的液體上下氣體壓強相同，則分液漏斗中的稀H2SO4順利流下，故D正確；故選C。18.某研究所通過下列工藝流程實現(xiàn)對工業(yè)廢渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)的處理得到聚鐵(主要成分為，下列說法錯誤的是A.將溶液b蒸發(fā)可得到純凈的B.加入適量鐵發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是C.堿浸過程中發(fā)生的離子方程式為：D.對聚鐵膠體持續(xù)加熱可得到聚鐵沉淀【答案】A【解析】【分析】工業(yè)廢渣(主要成分Al2O3、Fe2O3及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)加入氫氧化鈉溶液堿浸得到偏鋁酸鈉，爐渣加入硫酸生成硫酸鐵，加入適量鐵得到硫酸亞鐵溶液，再加入氯化鉀，加熱至70°C~80°C得到聚鐵膠體，持續(xù)加熱膠體聚沉得到聚鐵?！驹斀狻緼．濾液b是硫酸亞鐵，蒸發(fā)亞鐵離子被氧化為鐵離子，則不能得到純凈的FeSO4，故A錯誤；B．加入適量鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeSO4，故B正確；C．堿浸過程中氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：，故C正確；D．持續(xù)加熱膠體聚沉得到聚鐵，故D正確；故選A。19.作為一種新型鋰電池正極材料，可由軟錳礦(主要成分為)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：制得，下列說法錯誤的是A.此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.與濃鹽酸加熱條件下可產(chǎn)生C.制得需要消耗D.當(dāng)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子時，用足量吸收生成的會生成【答案】D【解析】【詳解】A．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是LiMn2O4，兩者的物質(zhì)的量之比為1:4，故A正確；B．LiMn2O4中，Mn元素為+3.5價，LiMn2O4具有較強的氧化性，可以把濃鹽酸在加熱條件下氧化為Cl2，故B正確；C．根據(jù)方程式可知，制得0.1molLiMn2O4需要消耗的MnO2，故C正確；D．根據(jù)分析可知，當(dāng)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol的電子時，生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，用足量Na2O2吸收生成的CO2會生成0.1molO2，即生成3.2gO2，故D錯誤；故選D。20.下圖是某小組探究鐵的氧化物成分的實驗裝置圖(部分夾持儀器已省略)，取mg固體利用該裝置測定固體的成分。當(dāng)裝置a中mg固體完全反應(yīng)后，測得裝置b的質(zhì)量凈增加ng，下列判斷錯誤的是A.當(dāng)時，固體成分的化學(xué)式為B.當(dāng)時，取少量原固體溶于稀鹽酸，發(fā)生的離子方程式為C.若無裝置c，會導(dǎo)致測定的固體氧化物中氧元素含量偏低D.該裝置的不足之處是沒有CO的尾氣處理裝置【答案】C【解析】【分析】利用一氧化碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，同時生成二氧化碳，在裝置b中吸收二氧化碳，通過其增重來確定鐵的氧化物中氧的量，以此解題?！驹斀狻緼．當(dāng)m:n=40:33時，yCO+FexOyxFe+yCO2，計算得到x:y=2:3，固體成分的化學(xué)式為Fe2O3，故A正確；B．當(dāng)m:n=29:22時，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，yCO+FexOyxFe+yCO2，計算得到x:y=3:4，固體成分的化學(xué)式為Fe3O4，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正確；C．裝置c的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w進入裝置b中，若無裝置c，會導(dǎo)致測定的固體氧化物中氧元素含量偏高，故C錯誤；D．CO有毒，不能直接排放，需要尾氣處理，該裝置的不足之處是沒有CO的尾氣處理裝置，故D正確；故選C。二、非選擇題(共4大題，共50分)21.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：根據(jù)情境，回答下列問題：（1）缺碘容易患“大脖子病”可通過食鹽中添加_______(化學(xué)式)來補充碘元素，I和Br元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)?？捎糜跉⒕?，所含三種元素的簡單離子的半徑最小是_______(化學(xué)式)。（2）Se是人體中含量極低的微量元素，但它在人體中起著非常關(guān)鍵的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______(填“大于”或“小于”)。（3）微量元素鉻有增強胰島素的功能，工業(yè)上鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域，一種由鉻鐵礦(主要成分為)制備金屬鉻的流程示意圖如下：①的電子式_______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。②反應(yīng)②中的稀硫酸不能換成鹽酸，試分析原因_______。③反應(yīng)③中投入理論上可以生產(chǎn)_______。【答案】（1）①.②.＜③.（2）①.第四周期第ⅥA族②.大于（3）①.②.③.與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)④.20【解析】【小問1詳解】缺碘容易患大脖子病可通過食鹽中添加來補充碘元素。非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，溴的非金屬性大于碘，則酸性：<。電子層數(shù)比較多的，半徑比較大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越多，半徑越小。次氯酸鈉所含三種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系是Cl->O2->Na+?！拘?詳解】Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Se大于As，則穩(wěn)定性大于?！拘?詳解】①的電子式。根據(jù)圖示物質(zhì)關(guān)系，反應(yīng)①的化學(xué)方程式。②具有很強的氧化性，反應(yīng)②中的稀硫酸不能換成鹽酸，原因是與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③根據(jù)圖示物質(zhì)關(guān)系以及得失電子守恒，有關(guān)系式：，反應(yīng)③中投入理論上可以生產(chǎn)Cr的物質(zhì)的量。22.下圖表示中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為金屬單質(zhì)，化合物B常溫下呈液態(tài)，D為非金屬單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物，請回答下列問題。（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_______。（2）寫出反應(yīng)3中氧化劑的結(jié)構(gòu)式_______；反應(yīng)4生成的紅褐色膠體粒子直徑大小范圍是_______。（3）把覆銅板放到F的溶液中可以制作印刷電路板，寫出反應(yīng)原理_______(用離子方程式表示)。（4）寫出G轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_______。（5）固體F和D在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)5生成E和，當(dāng)生成標(biāo)況下時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.Cl—Cl②.1～100nm（3）（4）（5）【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，化合物B常溫下呈液態(tài)，D為非金屬單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物，E化合物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀G，G遇到氧氣生成紅褐色沉淀，推斷G為Fe(OH)2，E為FeCl2，通入氯水發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，F(xiàn)是FeCl3溶液，滴入沸水加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，固體FeCl3和D加熱反應(yīng)生成FeCl2和HCl，則D為H2，C溶于鹽酸得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，證明C為Fe3O4，A為Fe，B為H2O(g)，以此解題?！拘?詳解】高溫時鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：；【小問2詳解】反應(yīng)3中氧化劑為Cl2，Cl2的結(jié)構(gòu)式為：Cl—Cl，反應(yīng)4生成的紅褐色膠體為氫氧化鐵膠體，粒子直徑大小范圍是：1～100nm；【小問3詳解】把覆銅板放到F的溶液中可以制作印刷電路板，反應(yīng)原理為三價鐵和銅的反應(yīng)，離子方程式為：；【小問4詳解】G為氫氧化亞鐵，很容易被氧化為氫氧化鐵，方程式為：；【小問5詳解】根據(jù)題意固體F和D在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)5生成E和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)生成2molHCl，電子轉(zhuǎn)移2mol，當(dāng)生成標(biāo)況下1.12LHCl時，物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol。23.物質(zhì)的用途與性質(zhì)有關(guān)，鈉及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2O2可用作供氧劑，涉及的主要方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①上述反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式，下同)，屬于堿的是_______。②理論上，每產(chǎn)生標(biāo)況下5.6LCO2需要Na2O2的質(zhì)量為_______g。（2）某實驗需要460mL2.0mol/L的NaOH溶液。①配制過程中需要的玻璃儀器除膠頭滴管﹑燒杯、量筒外，還需要_______，需稱量_______gNaOH。②下列操作會使配制NaOH溶液濃度偏高的是_______。a．稱量時間過長b．溶解后未經(jīng)冷卻就移液c．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，有少量液體濺出d．定容時俯視刻度線（3）某天然堿的組成可看作xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O，稱取該天然堿樣品四份﹐溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸60mL，將產(chǎn)生CO2的量折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積記錄于下表：實驗編號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積/mL60606060樣品質(zhì)量/g6.648.3011.6214.94CO2體積/L1.3441.6801.7921.344①另取6.64g該天然堿樣品，充分加熱生成標(biāo)況下224mLCO2和0.90g水，則該樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______mol，x：y：z=_______。②對比Ⅰ、Ⅳ兩組實驗數(shù)據(jù)推算實驗中使用的鹽酸濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.NaOH③.39（2）①.玻璃棒、500mL容量瓶②.40.0③.bd（3）①.0.02②.③.2.5【解析】【小問1詳解】①在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaOH、H2O、Na2CO3、Na2O2，屬于非電解質(zhì)的是CO2，O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaOH屬于堿，故答案為：CO2；NaOH；②根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可得產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LO2需要Na2O2的質(zhì)量為156g，則理論上，每產(chǎn)生標(biāo)況下5.6LO2需要Na2O2的質(zhì)量為39g，故答案為：39；【小問2詳解】①配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要500mL容量瓶、玻璃棒；需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；40.0；②a．稱量時間過長，NaOH潮解，NaOH的質(zhì)量偏小，n減小，由c=可知，濃度偏低，a不合題意；b．溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，b符合題意；c．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，c不合題意；d．定容時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，d符合題意；故選：bd；【小問3詳解】①根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，6.64g樣品中n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.02mol，n（H2O）=-0.01mol=0.04mol，或者由碳元素守恒得：n（Na2CO3）=-0.02mol=0.04mol，則n（H2O）==0.04mol，n（Na2CO3）：n（NaHCO3）：n（H2O）=0.04mol：0.02mol：0.04mol=2：1：2．故答案為：0.02；2：1：2；②對比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ兩組實驗數(shù)據(jù)可得：，，故第Ⅲ組中鹽酸完全反應(yīng)，結(jié)合上述分析可知，11.62g固體中含有Na2CO3為