2024屆甘肅武山某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆甘南武山一中高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(*)>c(OH-)>c(H+)

…表示喘與同的變化關(guān)系

,05

C.Kb（YOH）=10

D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同

2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

裝置甲裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

I）.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

3、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO（NHz）2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，井

利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6c=CO2t+N2t+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

4、宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

5、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AICIj＞氨水、稀鹽酸B.AL。］氨水、稀鹽酸

C.Al、MaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

6、2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5N、

7、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為CZOHZOOG

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

8、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a極是電化學(xué)裝置的陰極

B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4&=C+3O>

C.①中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02~C+02T

9、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

溶液堿石灰

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400c450*C500,C6（）（rc

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

11、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取濱

油，充分振蕩，靜置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2H2sO.AHC1O

分別向相同濃度的ZnSO』溶液和

C前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2s。4能使蛋白質(zhì)變性

Na2s。4溶液

A.AB.BC.CD.D

12、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（）

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中司時(shí)加入少量C11SO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

（V）與時(shí)間⑴的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)k=2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,

則D一定是氣體

③

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

13、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸銀，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鍬

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NHaSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuCb

15、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為:

0H0H

HO—B-H：O=[HO—B—

OH

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=rB(OHl4r

D.硼酸是兩性化合物

16、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸欽與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

17、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與壓在催化劑作用下合成CH2H,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)wQWH(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如

圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

5O

4QO

2O

IO

2503()0350<UM)4505(M?550

溫度代

A.P1<P2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

18、下列石油的分館產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油I).石油氣

19、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cr)=ii(CH3COO-)

20、己知2H2(g)+O2(g)=2H2()(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2fe)AH2=-393.5kJ/nwl

C2H>OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH^=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+go2（g）=C2HsOH（l）,AH為（）

A.+278k.J/molB.-278k.J/molC.+401.5k.J/molD.-401.5k.I/mol

21、CM）有氧化性，能被N%還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

22、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCi2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7Nz+1D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：①?-NO2TL

CH34-CH3^f>憶黑相CW

③?^ONa6焉a

請(qǐng)回答:

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)獾噬襂molC消耗2moiBn

（4）寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式.

（5）寫(xiě)出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImoIF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH.NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酥為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

林（1-CH，。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）

24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VcH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Jib

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為一＜,

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫(xiě)

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__、

（6）利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫(xiě)出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：'-~-H……:一；；’）

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3。0H+8KMlIO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40*Co

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高銹酸鉀。

④通過(guò)一操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

己知：己二酸的電離平衡常數(shù)：&I=3.8X10-5,（2=3.9x104；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一o

（2）步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)_、_o

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至。.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酣溶液，用0.1000nwl?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說(shuō)法正確的是一O

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體芻行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為

26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）—朝fFejO4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是_______（填“甲”或“乙”卜實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________o

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和Kz（設(shè)為裝置A）

稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nng,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

Ki

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）(4),(5)

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為msg。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開(kāi)K.和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,

計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。

堿石灰

D

①請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2+

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4\在堿性環(huán)境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所

①寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。

28、（14分）（一）乙塊是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（Hz、CH』、C2H4）與煤粉在催化劑條件下制乙

煥，該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在252、101kPa時(shí)），CH4、C2H4在

高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣：

1

①C(s)+2H2(g)=^^CH4(g)△Hi=-74.85kJ*mol-

?2CH4(g)2H4(g)+2H2(g)△H2=340.93kJ-mol-'

③C2H4(g)2H2(g)+H2(g)△H3=3550kJ?moP

請(qǐng)回答：

(1)依據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出C與W化合生成C2H2的熱化學(xué)方程式：。

(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有

乙烯、乙塊、氫氣等。圖1為乙塊產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(乙烯〉的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化

趨勢(shì)，其降低的原因是______________o

濟(jì)41530.0.8240)H2

會(huì)

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n(輯'(Vn(乙烯)T/K

圖I圖2

(3)圖2為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙煥體積分?jǐn)?shù)在153(TC之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530C之后，乙烘體積分?jǐn)?shù)增加不

明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.00()mol,則反應(yīng)C2H?g)C2H2(g)+出?

的平衡常數(shù)K=0

③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線o

Io.

o.go

0.0001

1000150020002500

T/K

圖3

(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰?空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)

為:4Li+O2=2Li2。。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式:

_________________________和Li2O2_2e=2Li++O2。

29、(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:

NH3（g）4。&）里幽N。。.HODM32.3kJ/mN

4加熱2

NO（g）+1O2（g）=NO2（g）

△H2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HNO.3(aq)+NO(g)AH3=-71.7k.J/mol

回答以下問(wèn)題：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kj/mok原料氣體(NH3、。2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必

須進(jìn)行脫硫處理。其原因是一o

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=-2N(h(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)=±：N2O2(g)(快)(b)N?2(g)+O2(g)=^2NOz(g)(慢)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的_(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為Nth的轉(zhuǎn)化率如

圖，則150c時(shí)，v正一v逆(填“>”或y，)。若起始c(02)=5.0X107mol/L,則380c下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)《。2)=mol/Lo

溫度

⑶T］溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+(h==2NO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得：丫正內(nèi)川。)消瓢=2v((h)消所k

2

正C2(NO)?c((h),viC=v(NO2)?M=kiCc(NO2),女正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—填序號(hào))

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.k正、k逆不變D.2viF(O2)=v*(NOi)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k迂的數(shù)學(xué)關(guān)系式長(zhǎng)=—。

③溫度為Ti時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=o若將容器的溫度變?yōu)門z時(shí)，kLk龍，則Tz—「(填“<”或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，?愴也)的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線Li表示-1g條1的與pH的關(guān)系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則?lg、工)的值逐漸增大,則曲線L2表示出登上、與pH的變化關(guān)系。

c(YOH)c(YOH)

+9051

A.曲線Li中，?坨cR,=()時(shí),(x)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO*,根據(jù)Kh=1與可知,電離平衡

c(HXc)匕以人Tz

常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，則c(OW)Vc(H+)、c(Y+)Vc(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示?電坐J■的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲線C表示?IgC二與pH的變化關(guān)系，?忸一^-=0時(shí),c(Y+)=c(YOH),此時(shí)pH=3.5,c(OH)=lxl0l05mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y*)

則K(YOH)=-------------------=c(OH)=lxl()1^,故C正確；

bc(YOH)

D.a點(diǎn)溶液的pHV7,溶液呈酸性，對(duì)于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點(diǎn)為酸性，說(shuō)明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YQ溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為Ao

2、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過(guò)加熱氯化鋁溶液制備AlCh晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中漏液，故D正確。

答案選D。

3、D

【解析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負(fù)極；

A.乙裝置中C/+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失去電子變?yōu)镃i?+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O?6e?=CO2f+N2T+6H+,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e，+4H+=2H2。，當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為CuHe-Xi?',所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=；niolx64g/moI=32g,D錯(cuò)誤；

故答案是Do

4、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

5、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫輒化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶

于過(guò)量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Ah(SO4)a溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。

答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

6、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為CsHi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imo】。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16N、,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO?,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOf,所以ImolNazO和NaHSO,的固

體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子忌數(shù)不為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(N(h)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3moL所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；

若鐵和稔酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5NA,故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒(méi)有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價(jià)鍵。

7、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，?；系脑庸财矫?，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

8、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成Oz,O的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)極，連接電源正極（b極）,

2

電極反應(yīng)式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

通電

接電源負(fù)極（c極），電極反應(yīng)式為：CO,2+4e===3O2+C,電池總反應(yīng)為CO2C+O2t，據(jù)此解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽(yáng)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22

B.d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.①中，捕獲CO2時(shí)，CO2變成C2O5??和CO3%碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià)，沒(méi)有發(fā)生改變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.電池總反應(yīng)為CXhC+02T，D選項(xiàng)正確;

答案選D。

9、C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCOj和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

10、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

11、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2sOa溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

12、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生

成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，pz>pi,壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NOz)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)逆=v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)逆〉v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

13、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項(xiàng)正確；

C樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀崔酸。

14、A

【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NWSCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，KAI(SO4)2?12出。溶于水電離出的A1*水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AP++3H2O(OH)3

(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

A

=

C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2CaCh+ZNHjt+ZHzO,

C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12,D項(xiàng)正確；答案選

Ao

15、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH;從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH：從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH,從而生成|B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。

故選C。

16、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2HT=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO.「+IT=H2O+CO2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸弱為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫(xiě)好離子方程式的關(guān)鍵。

17、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△!!<()；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m01H2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【詳解】

A.由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以,>P2,故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△HVO,故B錯(cuò)誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了1moicO和2molHz,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝I」

CO(g)+2H2(g)RCH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束2-2xx

在C點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=05解得x=0.75,故D正確；

故選D。

18、D

【解析】

將石油常壓分館依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲(chǔ)依次得到重柴油、煙滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌釼汽油V煤油V柴油V重柴油V潤(rùn)滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青,故選D項(xiàng)。

答案選D。

19、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(。-)=11((：143(?00-)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分發(fā)用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cr)<n(CHaCOO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。

20、B

【解析】

①2H2(g)+(h(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O。)AH3=-1367k.J/mol

根據(jù)蓋斯定律

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②x2+①x,一③得2c(s)+3H2(g)+5O2(g)=C2HsOH(l),AH=-278kJ/mol,故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

21、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體Nz,故A錯(cuò)誤；

B.在一定溫度下，NM與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過(guò)高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反

應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來(lái)吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

22、D

【解析】

A.MgO+2HCI=MgCb+