化學(xué)-江蘇省無錫市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試試題和答案

無錫市2024年秋學(xué)期高三期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試命題單位：宜興市教師發(fā)展中心制卷單位：無錫市教育科學(xué)研究院1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.高分子是生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于高分子的是A.油脂B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.合成橡膠2.反應(yīng)2NH?+NaClO=NaCl+N?H?+H?O可用于制備肼(N?H?)。下列說法正確的是C.NaClO中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.N?H?的結(jié)構(gòu)式為H-3.實(shí)驗(yàn)室制取純堿，下列相關(guān)原理、裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖HNH?飽和先通A.制取CO?B.除去CO?中HClC.制取NaHCO?D.制取純堿4.四羥基合鋁酸鈉([NaAl(OH)?])與過量CO?反應(yīng)可制得Al(OH)3。下列說法正確的是閱讀下列材料，完成5~7題：硼單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF?極易水解生成HBF?(HBF?在水中完全電離為H+和BF4)和硼酸(H?BO?),硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸催化下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCH?)?],硼酸甲酯主要用作木材防腐劑等。乙硼烷(B?H?,常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高很好的儲(chǔ)氫材料，在Ni/P催化劑作用下水解生成NH?[B(OH)4]并釋放出氫氣，氨硼烷在高溫下脫氫制得氮化硼(BN),氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石，具有高硬度。5.下列說法正確的是A.BN是分子晶體B.H?NBH?分子內(nèi)存在配位鍵C.B(OCH?)?分子間能形成氫鍵D.BF?是由極性鍵構(gòu)成的極性分子高三化學(xué)試卷第1頁共6頁6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是7.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是B.H?NBH?水解反應(yīng)中，Ni/P催化劑能提高該反應(yīng)的活化能D.H?BO?和CH?OH的反應(yīng)中，濃硫酸能加快反應(yīng)速率8.利用H?S廢氣制取單質(zhì)硫有兩種途徑如題8圖所示，下列說法正確的是題8圖題8圖生物膜有機(jī)模擬酸性題9圖極A.a極發(fā)生還原反應(yīng)D.高純硅制備：粗硅11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na?CO?和NaHCO?溶液中各滴加1滴酚酞，溶液變紅，前者紅色更深B向2mLImol-L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol-L-MgCl?,再滴加2滴0.1mol-L-1FeCl?溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀C向一定濃度CuSO?溶液中通入H?S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H?S>H?SO?D用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的CH?COOH溶液和CH?ClCOOH溶液的pH,CH?CICOOH溶液的pH小高三化學(xué)試卷第2頁共6頁12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC?O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得10mL0.1mol-L-1NaHC?O4溶液的pH<7。實(shí)驗(yàn)2:向0.1mol-L-1NaHC?O?溶液中通入一定量NH?,測(cè)得溶液pH=7。實(shí)驗(yàn)3:向10mL0.1mol-L-INaHC?O?溶液中加入等體積0.1mol-L-1HCl溶液，無明顯現(xiàn)象。B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Kai(H?C?O4)·Ka?(H?C?O4)<KwD.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(H?C?O?)=c(Cl)kJ·mol-13.CH?—CO?重整反應(yīng)可獲得H?,主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I:CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g);△H?=247kJ·mol-反應(yīng)Ⅲ:CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g);△H?=225=1:1的混合氣體置于含不同水量的密閉容器中，平衡時(shí)CH?和CO?的轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性(可表示為如題13圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示CO?B.升溫或增大壓強(qiáng)，均能提高CH?的平衡轉(zhuǎn)化率在0.1~0.2時(shí)，CO的選擇性增大，此時(shí)D.可以通過向CH?-CO?重整反應(yīng)中添加水，來增大的比值非選擇題(共61分)14.(15分)回收富錸渣(主要含ReS?、CuS、Bi?S?)可制備航天材料高錸酸銨和金屬錸。(1)富錸渣用30%H?O?和0.1mol-L-1H?SO?的混Bi浸出率/%Bi浸出率/%①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。高三化學(xué)試卷第3頁共6頁5.36的pH。氨氮去除率/%強(qiáng)度氨氮去除率/%強(qiáng)度pH=4YpH=5pH=6pH=8pH=9V▽V▽▽▽▽X_o高三化學(xué)試卷第4頁共6頁氨氮去除率/%氨氮去除率/%高三化學(xué)試卷第5頁共6頁16.(15分)以鉻鐵礦(主要成分為FeCr?O?,含Al?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料制備紅礬鈉已知：①礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度對(duì)數(shù)lgc與pH的關(guān)系如題16圖-1所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10-5mol-L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。②部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如題16圖-2所示。雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。FeCr?O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為A.降低通入空氣的速率B.將鉻鐵礦粉碎C.焙燒時(shí)將礦物與空氣逆流而行(2)除雜。將焙燒后的產(chǎn)物水浸一段時(shí)間后，調(diào)節(jié)溶液4.5≤pH≤9.3,過濾，pH不能太高(3)制備紅礬鈉。補(bǔ)充完整制取Na?Cr?O?·2H?O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向除雜后的含鉻濾液中， (4)Na?Cr?O?可用于測(cè)定水體的COD(COD是指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O?的使水樣中的還原性物質(zhì)完全被氧化，再用0.2000molL-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr?O}-,Cr?O}-被還原為Cr3+,消耗FeSO?溶液25.00mL,則該水樣的COD為▲mgL-1(寫出計(jì)算過程)。17.(16分)尿素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)上利用合成氨工藝聯(lián)合生產(chǎn)尿素，原理如題17圖-1所示。N?HH①若反應(yīng)器I和Ⅱ中各有1molH?O參加反應(yīng)，N?HH②反應(yīng)器IV中主要通過兩步完成，其能量變化他條件一定時(shí)，與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線如題17圖-3所示，NH?過量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比CO?過量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響大的原因是▲-0素產(chǎn)素產(chǎn)率/%尿65能量(E)kJ·mol-7反應(yīng)過程(2)電催化法合成尿素。一種新型異質(zhì)結(jié)構(gòu)Bi—BiVO?催化劑用于酸性介質(zhì)中CCOCO?還原氣體吸附BilBiVO?尿素生成BiBiVO?2(H++e-H?+e-題17圖-4題17圖-5無錫市普通高中2024年秋學(xué)期高三期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。123456789ACABBCDBCDACD14.(15分)H?除用作還原劑外，還用于排盡裝置中的空氣、做錸的保護(hù)氣或冷卻劑(2分)15.(15分)(1)①4Fe2?+O?+4SO2=+2H?O=4Fe(OH)S②2NH?+Fe2?+2SO}-+H?O=(NH?)?Fe(SO?)?H?O116.(15分)難以去除(2分)高三化學(xué)試卷參考答案第1頁共2頁(3)加入稀硫酸酸化(1分),至溶液pH約為2(1分),將溶液加熱濃縮至80℃以上(1分),趁熱過濾(1分),將濾液冷卻結(jié)晶，過濾，得到Na?Cr?O?·2H?O晶體(1分)。(1