2024屆遼寧省撫順市高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆遼寧省撫順市高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（）

2、常溫下，用O.lmoHL-NaOH溶液滴定20mL0.1mol?LrCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

++_

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

g(CH；CQOH)

D.在整個滴定過程中：溶液中?始終不變

3、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時(shí)，Li?由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Li2a-2e-=02+2Li，

4、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取濱水的溟

C.與混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

5、室溫下向lOmLO.lmoHrEOH溶液中加入0.1mo]?Lr的二元酸HzX,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.MOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH>l(尸3moi?11

B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH_)>c(X2-)>c(HX_)>c(H+)

C.P點(diǎn)溶液中C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)

D.從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是()

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaG(熔融)2Na+Cl2T

高溫

B.利用滋鐵礦冶煉鐵：CO+FeO===Fe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CI

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C4SiO20Si+CO2t

7、香葉善是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CiuHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯危

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

8、關(guān)于NazCh的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7感"2。2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNazS與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gW2O2與足量的CCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N、

9、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

10、證明澳乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入

濱水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向

反應(yīng)混合液中滴入酸性KMn（h溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

,8

B.ZgDz^O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH一離子數(shù)為O.INA

12、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制0.10m。!/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(Cr)

D.加入CaCL促進(jìn)了HCO3?的水解

13、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機(jī)非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D,港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

14、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

靠流溶解廣畫

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機(jī)溶液難以通過蒸健法徹底分離

15、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

16、298K時(shí)，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

pH=9.77L^HA)MA'

第一反應(yīng)終點(diǎn)

cXH.A>c(HA)

0301.00IJO2.002.503.00

溶液yV(H7A溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.X點(diǎn)溶液中：c(FLA)+c(H+)=C(A2-)+2C(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na)=2C(A)+2C(HA-)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH約為10.85

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和

產(chǎn)物略去）。

PVA

已知：I.RCHO+R^HzCHO△*R-CH=f-CHO+^O

R，

0

RxCHrOH△Ry"?也

H.DJ>O+I-?-----------KcI（R、R'可表示煌基或氫原子）

RCHj-OHR，O-CH,

ALA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答：

（DC中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）③的反應(yīng)類型是一o

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—（任寫一種）。

,OC2H5

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溪乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成<：為4o—<.

X

OC2H5

18、富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,

它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2-B-------?HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3V-彳譚-HOOCCH=CHCOOH

DMF?D

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)名稱o

（2）①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是o

（3）④的反應(yīng)方程式為o

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C-D的合成路線o（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

A一^而-B…….調(diào)而?目標(biāo)產(chǎn)加

19、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過漉，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12）,后褪色

注片送入SQ）1c一是.虻」

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

[II7-$將觸/法

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是—

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgN（）3溶液檢驗(yàn)白翁，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是______。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是________o

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1?發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

20、過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3

是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8P,沸點(diǎn)44.8C。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2。8△2Na2so4+2SO3T+O2b

此裝置有明顯錯誤之處，請改正；,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象O

Na,S,O.帶火星

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCk可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是_________o

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是o

（4）可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmokLr的H2c溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為mol?L7若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

21、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種翎系元素，以及與翎系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銃（Sc）和憶（Y）

共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）銃（Sc）為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為o

（2）離子化合物Na"Sc（OH）6］中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有。

（3）Sm（彩）的單質(zhì)與1,2一二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2cH21一Sml2+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子雜化

軌道類型為,lmolCHz=CH2中含有的。鍵數(shù)目為。常溫下L2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要

原因是__________

（4）與N3-互為等電子體的分子有（寫兩個化學(xué)式）。

（5）Ce（鈍）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈍）原子的配位數(shù)為,列式表示Ce

（缽）單質(zhì)的密度：g/cn/（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

2、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝！c(CH3cOO)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH),A錯誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COCT)+c(OH),B錯誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng),生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性.WJc(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH")>c(H+),C

錯誤；

c(CH：C00H)

表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

[CH5co01煙

C(CHxCOOH)

始終不變，D正確。

aCftCOOD?謝

答案選D。

3、D

【解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯誤；

C、放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；

+

D、充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e===O2t+2Li,故D正確。

4、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溟水的澳，故B正確；

C.與$混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

5、B

【解析】

A.室溫下O.lmolL'MOH溶液的pH=13,則c(OIT)=0.lmolf1,故MOH是強(qiáng)堿，室溫下0.1mol?L“MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10」3moHL」，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH。相等，A正確；

B.10mL0.1molL-iMOH溶液，n(MOH)=0.1mobL-1x10x103L=lxW3mol,N點(diǎn)的時(shí)候，n(HjX)=0.1

34

mol-L^xSx10L=5x10mol,此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X?一的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c[OH-)>c(HX?c(H+),B錯誤；

C.P點(diǎn)時(shí)MOH與HzX恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX)+c(OH'),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)

合可知CIH2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正確；

D.N點(diǎn)MOH與HzX恰好完全反應(yīng)生成MzX,水的電離程度最大，、點(diǎn)之后水的電離程度開始減小，故從M點(diǎn)到Q

點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選Bo

6、C

【解析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCI+2H2O----------Ci2T+H2t+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe.?O4°3Fe+4CO2,故R錯誤：

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化鏤，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI,故C正確；

高溫

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2^=^=Si+2COT，故D

錯誤；

故選：Co

7、A

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為GoHi8。，故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因?yàn)楹蠴,所以不是燒，故c錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，含?OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在C項(xiàng)，足只能含有碳?xì)鋬煞N元素。

8、B

【解析】

A、7.8gNa2()2為ImoL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1N”錯誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到?2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，ImolNazCh

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯誤。

9、D

【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

故選D。

10、D

【解析】

澳乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+Na()H->C2H5OH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱)；消去反應(yīng)：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱)，即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Bro

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溟水反應(yīng)使溶液顏色很快槌去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNOs溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有BL,不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

11、B

【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.DyO和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH2懾0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

,8

0.1molH：O和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為Bo

12、D

【解析】

A.NaHCO^電離產(chǎn)生的HCO3一離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO.TCa?+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh一生成H2cO.,；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV一生成CaCCh沉淀。

【詳解】

A.NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3?既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3?的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCO.,溶液中加入CaCb溶液至pl1=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明-與Ca?+生成CaCO.3和氫離子，

2+

氫離子結(jié)合HCO3一生成H2c。3,則反應(yīng)的離子方程式，2HCOr+Ca=CaCO31+H2CO3,B正確；

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H-)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32)+c(Ci)+c(OH),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

c(Na*)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32*)+c(Cr),C正確；

D.溶液中存在HCOdk—C(h2-+H+,加入CaCh消耗CO3%促進(jìn)?的電離，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

13、B

【解析】

A.聚氨酷，屬于有機(jī)高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的短基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙

螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無明顯降低，適用于處在

潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。

14、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成H向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有磯物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機(jī)物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為21+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故C錯誤；

D.因L易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此b的有機(jī)溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

15、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

B戶C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C分館是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D?

【點(diǎn)睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

16、D

【解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,笫一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,笫二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為Na?A。

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NallA,溶液中存在質(zhì)子守恒C(OH-)+C(A2-)=C(IR)+C(H2A),故B錯誤；

V(NaOH)

Y點(diǎn)溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A),故C錯誤;

22

D.Na2A溶液主要存在A?的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)C(A3=c(HA)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10-43mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)K=,當(dāng)C(A2-)=C(H,V)時(shí)Kh=c(OH?)=1043,設(shè)

h-c3)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH，)amol/L,M尸an】ol?LxainolL=](尸3,解得5moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH)=10-3,5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點(diǎn)睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn),

學(xué)習(xí)需要對“以A??片此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點(diǎn)通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO+Q~CH°N、0r作?槳0H3+加成反應(yīng)

-△

■E產(chǎn)咐n

HCOOCH=CHCH3.HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2.HCOOC(CH3)=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3cH

，CH3cH2Br.N⑥H水溶液.CH3cHZOH—FCU.CHICHO-C%[4。上\c2H5

△△△

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,具氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有----------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cH20H,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為』產(chǎn)叫土，堿性水解得到PVA十喝一曾七)，A在

OOCCHs6H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n4-2n-t-2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙煥發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為~，堿性水解得到PVA-七)，A在

OOCCH3QH

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cHO,

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3cH2cH2cH0+〔「上°上絲。廣陽二言皿砥+出。；

-△

CH0CHCHs

答案：CH3CH2CH2CHO+￡jN^H0r"^4-H2O；

-△

⑶根據(jù)上述分析，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

答案：加成反應(yīng)；

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為一fH一CH±；

OOCCH3

2-CH-CHA

答案：LI?」n;

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2;

答案：HCOOCH=CHCH3SHCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2；

/OC2H5

⑹澳乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到CH3&，合成路線流程

/OC2H5

圖為：附？；

CH3cH曲'④"水溶液.CH3cH20H.°野口心3c?二1帶三上“2H5

△△△

JOC2H5

答案1CH3CH。

CtCHiBr.N④11手溶液.CH3cH?0H.^^CHjCHof石灰”\c2H5

△△△

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷懗雠cF具有相同官能團(tuán)

的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>

CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2O

18、C1CH2CH=CHCH2C1股基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH召誓一CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CH3coOCZL

H(KH.CII=CHCIUOH1蜉.OHCCH,CHCICHO

HO(X?C?=CHCOOH."的解液.加>HOOCCH2CHCICOOH

【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是L3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代克

的水解反應(yīng)，故B為C1CH2CH=CHCH￡LD中官能團(tuán)名稱為：竣基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到(BOOCCHXHCOOOL反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH+2CHQH,-CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CLCOOC2H5；

(5)過程③由多個步驟組成，對比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2cH=CHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cHeIQWH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH二CHCOOH,合成路線流程圖

H(XlhCII=CHCH,OH-^XHOCH，CH,CHCICH,OH.OHCCH.CHCICHO

為：化WMlM,

H(XK?CH=CHCOOH.加1HOOCCH,CHCIC(X)II

<2篋化4

H(XH>CII=CHCILOHOUCCH,CHCICHO

故答案為：“"“化3?”卜《。

H(XX：CH=CHCOOH.“即-―、加.HOOCCIUCHCIC(X)H

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合

成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19、2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIO)24-CaC12+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

+2

C12+SO2+2H2O===2Ci4-4H+SO4

【解析】

(1)漂粉精的制備.氯氣和堿反應(yīng).利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水：

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成。2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否。2,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯代,向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2CI2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象的白霧由HCI小液滴形成，

①用濕澗的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有CI2,排除C12干擾；

②用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化

為硫酸,硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因；隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1一發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;

故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

(5)①取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO4與故沉淀X為CaSCh;

24

②溶液呈黃綠色，有CL生成，CI2與S02反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO4+2C1+4H0

2+

20、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn+5S2Oi+8H2OAg'IMnOi+lOSOj+

+

16HS2OiMnO；用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸儲水至沒過沉淀，使蒸偏水自然流下，重復(fù)操作2?3次(合

理即可)0.06偏高

【解析】

(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根