重組卷02-沖刺2023年高考化學真題重組卷2

絕密★啟用前沖刺2023年高考化學真題重組卷02（解析版）本卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（2022·廣東卷）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D．核電站反應堆所用軸棒中含有的與互為同位素【答案】D【解析】A．H2作為燃料在反應中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤；D．與是質子數均為92，中子數不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正確；綜上所述，敘述正確的是D項。2．（2022·浙江卷）下列說法正確的是A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。3．（2021·廣東卷）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B．C．D．

【答案】B【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。4．（2021·全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)【答案】C【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。5．氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于共價晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場光學設備的透鏡、望遠鏡穹頂以及覆蓋于導彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述錯誤的是A．基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1 B．制備AlON的原料N2中N原子采取sp1雜化C．AlON和水晶的化學鍵類型相同 D．AlON的熔點比AlCl3的熔點高【答案】B【解析】氮氧化鋁（AlON）是原子晶體，硬度大，熔沸點高，據此回答問題。A.根據元素周期表位置可知，基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1，A正確；B.N2分子中N原子沒有雜化，2p能級的3個電子，其中一個是頭碰頭式，形成σ鍵，其余2個2p電子以肩并肩式成鍵，形成2個π鍵，B錯誤；C.二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，C正確；D.AlON屬于原子晶體，而Al2O3屬于離子晶體，故AlON的熔點比AlCl3的熔點高，D正確。答案為B。6．（2022·廣東卷）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據此分析解答。A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質可碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7．[2019·新課標Ⅱ]下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確。8．（2022·湖北卷）蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是A．不能與溴水反應 B．可用作抗氧化劑C．有特征紅外吸收峰 D．能與發(fā)生顯色反應【答案】A【解析】A．苯酚可以和溴水發(fā)生取代反應，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質也能和溴水發(fā)生取代反應，A錯誤；B．該物質含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；C．該物質紅外光譜能看到有OH鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；D．該物質含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應，D正確；故答案選A。9．（2021·湖南卷）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】A【解析】A．該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e，即Cl220e，所以產生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應中應轉移20mole，A錯誤；B．該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數可知，11KClO36I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I發(fā)生歸中反應生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。10．（2021·河北卷）用中子轟擊X原子產生α粒子(即氮核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據核反應為：可知，X的質量數N為4+71=10，又因為Y在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質量數=質子數+中子數，Y的質量數為7，所以得出Y為Li，其質子數p=3，所以X的質子數Z=3+20=5，核電荷數=原子序數=核內質子數=5，則推知X屬于B元素，據此分析解答。A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產物只有Li2O，B錯誤；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，屬于共價化合物，C錯誤；D．和兩者的質子數均為3，中子數不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．溶液中加入產生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2+Ba2++2OH=BaCO3↓++2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC。12．（2022·湖南卷）反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A．進程Ⅰ是放熱反應 B．平衡時P的產率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進程Ⅳ中，Z沒有催化作用【答案】AD【解析】A．由圖中信息可知，進程Ⅰ中S的總能量大于產物P的總能量，因此進程I是放熱反應，A說法正確；B．進程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產率，因此在兩個進程中平衡時P的產率相同，B說法不正確；C．進程Ⅲ中由S?Y轉化為P?Y的活化能高于進程Ⅱ中由S?X轉化為P?X的活化能，由于這兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D．由圖中信息可知，進程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉化為產物P?Z，由于P?Z沒有轉化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；綜上所述，本題選AD。13．精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應中被氧化為。下列說法不正確的是A．“分銅”時加入的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應為：C．得到分銀液的反應為：D．“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用【答案】D【解析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫將金還原成單質金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入，還原銀成為銀單質，據此分析。A．“分銅”時加入，使氯離子濃度增大，利用同離子效應，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率，A正確；B．利用的氧化性，同時大量氯離子存在，可以使金形成配合離子，反應的離子方程式為：，B正確；C．氯化銀可以溶解在氨水中，形成，反應的化學方程式為：，C正確；D．由已知被氧化成，不會生成氨氣，故“濾液2”中不會含有大量的氨，D錯誤；故本題選D。14．（2022·全國甲卷）一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】A【解析】根據圖示的電池結構和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應為Zn2e+4OH=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)消耗OH，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動。據此分析答題。A．根據分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動，A錯誤；B．根據分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，B正確；C．MnO2電極的電極反應式為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O，C正確；D．電池的總反應為Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；故答案選A。15．（2021·湖南卷）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數：C．當時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案】C【解析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。A．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)＞c(Y)＞c(Z)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(Y)+c(Z)+c(Cl)+c(OH)，由c(Na+)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—c(OH)，故D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（2022·廣東卷）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光()效應以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。(2)的沸點低于，其原因是_______。(3)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負性最大(4)IV中具有孤對電子的原子有_______。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構型為_______。(6)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為_______。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數的值)?！敬鸢浮?1)4s24p4(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高(3)BDE(4)O、Se(5)＞

正四面體形(6)

K2SeBr6

【解析】(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4。(2)的沸點低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。(3)A．I中有鍵，還有大π鍵，故A錯誤；B．Se?Se是同種元素，因此I中的鍵為非極性共價鍵，故B正確；C．烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故B錯誤；D．II中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；E．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此I~III含有的元素中，O電負性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDE。(4)根據題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子。(5)根據非羥基氧越多，酸性越強，因此硒的兩種含氧酸的酸性強弱為＞。中Se價層電子對數為，其立體構型為正四面體形。(6)①根據晶胞結構得到K有8個，有，則X的化學式為K2SeBr6。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，設晶胞參數為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數的一半即。17．（12分）（2022·全國乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。(ⅰ)能被氧化的離子是________；(ⅱ)促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為________；(ⅲ)也能使轉化為，的作用是________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________?！敬鸢浮?1)

PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)

反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉化為PbCO3(2)反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K==0.04<<105，反應正向進行的程度有限(3)

Fe2+

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O

作還原劑(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)Ba2+、Na+【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些難溶電解質的溶度積常數的數據可知，Ksp(PbCO3)=7.41014，Ksp(PbSO4)=2.5108，反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K====≈3.4105>105，說明可以轉化的比較徹底，且轉化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少鉛的損失。(2)反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數K====≈0.04<<105，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化。(3)（i）過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。（ii）過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應生成Pb(Ac)2和H2O，依據得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）過氧化氫也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑。(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5)依據分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化，鐵離子、鋁離子轉化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。18．（12分）（2022·湖南卷）某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經一系列步驟獲得產品。步驟2，產品中的含量測定①稱取產品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為_______；(2)Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應選用_______；(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的溶液后，認為沉淀已經完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；(4)沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_______；(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；(6)產品中的質量分數為_______(保留三位有效數字)?！敬鸢浮?1)HCl

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(2)防止倒吸

CuSO4溶液(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全(4)使鋇離子沉淀完全(5)錐形瓶(6)97.6%【解析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應制備BaCl2·2H2O，裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空氣。(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑。(2)氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液反應生成H2S，H2S有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。(3)硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。(4)為了使鋇離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。(6)由題意可知，硫酸鋇的物質的量為：=0.002mol，依據鋇原子守恒，產品中BaCl2·2H2O的物質的量為0.002mol，質量為0.002mol244g/mol=0.488g，質量分數為：100%=97.6%。19．（12分）（2022·廣東卷）基于生物質資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。(1)化合物I的分子式為_______，其環(huán)上的取代基是_______(寫名稱)。(2)已知化合物II也能以II′的形式存在。根據II′的結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型①加成反應②_____________________氧化反應③____________________________(3)化合物IV能溶于水，其原因是_______。(4)化合物IV到化合物V的反應是原子利用率的反應，且與化合物a反應得到，則化合物a為_______。(5)化合物VI有多種同分異構體，其中含結構的有_______種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結構簡式為_______。(6)選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體。寫出VIII的單體的合成路線_______(不用注明反應條件)?！敬鸢浮?1)

C5H4O2

醛基(2)

CHO

O2

COOH

COOH

CH3OH

COOCH3

酯化反應(取代反應)(3)Ⅳ中羥基能與水分子形成分子間氫鍵(4)乙烯(5)

2

(6)【解析】(1)根據化合物Ⅰ的結構簡式可知，其分子式為C5H4O2；其環(huán)上的取代基為醛基；(2)②化合物Ⅱ'中含有的CHO可以被氧化為COOH；③化合物Ⅱ'中含有COOH，可與含有羥基的物質(如甲醇)發(fā)生酯化反應生成酯；(3)化合物Ⅳ中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，使其能溶于水；(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅣ與1mola反應得到2molV，則a的分子式為C2H4，為乙烯；(5)化合物Ⅵ的分子式為C3H6O，其同分異構體中含有，則符合條件的同分異構體有和，共2種，其中核磁共振氫譜中只有一組峰的結構簡式為；(6)根據化合物Ⅷ的結構簡式可知，其單體為，其原料中的含氧有機物只有一種含二個羧基的化合物，原料可以是，發(fā)生題干Ⅳ→V的反應得到，還原為，再加成得到，和發(fā)生酯化反應得到目標產物，則合成路線為。20．（12分）（2019·新課標Ⅰ）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。回答下列問題：（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________（填標號）。A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV