《第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第二冊-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一項化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和反應(yīng)物B按照以下化學(xué)方程式反應(yīng)：2A+B?C+D。在恒溫恒壓的條件下，若反應(yīng)物A的濃度從0.5mol/L變化到1.0mol/L，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（用v表示）與下列哪個量無關(guān)？A、反應(yīng)物B的濃度B、反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物A的濃度D、反應(yīng)容器的體積2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種反應(yīng)物混合，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。以下說法正確的是（）A、反應(yīng)物A和B的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比B、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比C、反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比D、反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)系數(shù)之比3、在一定溫度下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡后，保持容器體積不變，通入惰性氣體（不參與反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率加快，平衡向右移動B、反應(yīng)速率不變，平衡不移動C、反應(yīng)速率減慢，平衡向左移動D、反應(yīng)速率不變，平衡向右移動4、在下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.降低溫度，一般情況下化學(xué)反應(yīng)速率減慢D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡5、在一定溫度下，將2L0.1mol/L的A溶液與2L0.1mol/L的B溶液混合，若A、B兩物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)分別為0.5mol/(L·s)和0.2mol/(L·s)，則混合后該反應(yīng)的初速率為（）A.0.3mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.7mol/(L·s)6、在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡后，若向容器中加入一定量的惰性氣體He，使體系壓強增大，下列說法正確的是：A、平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變B、平衡不移動C、平衡向生成更多C的方向移動D、平衡向消耗更多C的方向移動7、在一定溫度下，將1L0.1mol/L的A2B2溶液稀釋至10L，溶液中的A2B2在稀釋過程中反應(yīng)生成B2A的速率會（）A、增大B、減小C、不變D、無法確定8、在一定條件下，將一定量的反應(yīng)物置于密閉容器中，反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的進行，下列哪個物理量會逐漸減??？（）A.反應(yīng)物的濃度B.生成物的濃度C.氣體的總壓強D.反應(yīng)物的溫度9、在相同的溫度下，等濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成S、SO2氣體、H2O，已知反應(yīng)速率為ν。若將Na2S2O3溶液稀釋至原濃度的一半，其他條件均不變，則反應(yīng)速率為()。A.ν/2B.νC.2νD.ν/410、將1L0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋到100L，鐵離子水解生成的Fe(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（）A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.無法計算11、在以下反應(yīng)中，哪個因素不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件？A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度D.反應(yīng)物分子的質(zhì)量12、在一定溫度下，將一定量的氣體A和B充入一個固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，達到化學(xué)平衡時，下列說法中不正確的是（）。反應(yīng)物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率容器中的壓強不再隨時間的變化而變化容器中各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化反應(yīng)物A和B的濃度一定等于生成物C和D的濃度13、根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)的定義，下列說法中錯誤的是（

）A、反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)速率的反映了反應(yīng)速率的大小。B、同一化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)不同。C、反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度、溫度有關(guān)，與反應(yīng)時間無關(guān)。D、反應(yīng)速率常數(shù)大于零，不為負值。14、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個反應(yīng)的速率常數(shù)（k）最?。緼、2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)（k?）B、N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)（k?）C、CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)（k?）D、NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H?O(l)（k?）15、在一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2A、N2、H2、B、N2不再分解，H2不再合成，C、反應(yīng)完全停止，不再進行D、單位時間內(nèi)，消耗nmol的N2，同時生成2n16、某溫度下，A→B的化學(xué)反應(yīng)在相同時間內(nèi)，有a摩爾的A轉(zhuǎn)化為B，而B→A的化學(xué)反應(yīng)在相同時間內(nèi)，有0.5摩爾的B轉(zhuǎn)化為A，則下列說法正確的是：A.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=2：1B.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：2C.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：0.5D.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=0.5：1二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題實驗中，為了探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲、乙兩組同學(xué)分別進行以下實驗：甲組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于不同溫度（20℃、40℃、60℃）的水浴中，反應(yīng)物為鋅粒，觀察鋅粒溶解速率的變化。乙組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于相同溫度（60℃）的水浴中，改變鋅粒的顆粒大小，觀察鋅粒溶解速率的變化。請回答以下問題：（1）甲組實驗中，隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率的變化趨勢是什么？（2）乙組實驗中，改變鋅粒的顆粒大小對溶解速率的影響是什么？（3）根據(jù)上述實驗，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。第二題【題目】（本題15分）已知某化學(xué)反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡?，F(xiàn)測得在不同濃度條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kc）如下表所示：B（g）濃度（mol/L）0.10.20.3Kc500250166.7（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以給出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式。（2）若再向該體系中加入少量的C（g）和D（g），假設(shè)其他條件不變，請分析平衡將會如何移動，并簡述理由。（3）若該反應(yīng)的△H<0（即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在加入少量的C（g）和D（g）后，平衡會如何移動？與上述第（2）小題相比，平衡移動的方式有無不同？若有不同，請簡述差異及原因。第三題要求：請設(shè)計一個實驗方案，用于測定在一定條件下，某化合物的化學(xué)反應(yīng)速率。實驗原理：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率可以通過測量反應(yīng)物或生成物的濃度隨時間的變化來測定。本實驗以某化合物的分解反應(yīng)為例，通過測定分解前后的氣體體積變化，來計算化學(xué)反應(yīng)速率。實驗步驟：1.準備一個容量瓶，加入一定量的待測化合物溶液，并加入適量的指示劑。2.將容量瓶置于恒溫槽中，調(diào)節(jié)溫度至預(yù)定值。3.開始計時，每一定時間間隔測量一次溶液體積，直至體積穩(wěn)定。4.記錄每次測量時的體積值及時間。5.將實驗數(shù)據(jù)整理成表，并計算化學(xué)反應(yīng)速率。實驗數(shù)據(jù)：時間（min）體積（mL）平均體積變化（mL/min）050249.2448.5648.0847.3問題：1.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出此化合物的化學(xué)反應(yīng)速率。2.分析實驗操作中可能存在的誤差及影響因素。第四題已知反應(yīng)：2A+B→C+D，在某一溫度下，以下條件下測得反應(yīng)速率：時間（min）A的濃度（mol/L）反應(yīng)速率（mol/(L·min)）00.10.120.080.07540.060.06560.050.0680.040.0651.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)速率隨時間的變化規(guī)律；2.若在相同條件下，將A的濃度增加一倍，B的濃度增加兩倍，求此時的反應(yīng)速率；3.分析增加A、B濃度對反應(yīng)速率的影響。《第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一項化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和反應(yīng)物B按照以下化學(xué)方程式反應(yīng)：2A+B?C+D。在恒溫恒壓的條件下，若反應(yīng)物A的濃度從0.5mol/L變化到1.0mol/L，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（用v表示）與下列哪個量無關(guān)？A、反應(yīng)物B的濃度B、反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物A的濃度D、反應(yīng)容器的體積答案：D解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，反應(yīng)速率v與反應(yīng)物的濃度、溫度等條件有關(guān)。但在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)物A的濃度變化不會影響反應(yīng)容器的體積，而體積的變化會影響反應(yīng)物B的濃度。因此，反應(yīng)速率v與反應(yīng)容器的體積無關(guān)。選項D是正確答案。2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種反應(yīng)物混合，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。以下說法正確的是（）A、反應(yīng)物A和B的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比B、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比C、反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比D、反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)系數(shù)之比答案：C解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。因此，選項C正確。選項A、B、D均不符合化學(xué)平衡的特性。3、在一定溫度下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡后，保持容器體積不變，通入惰性氣體（不參與反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率加快，平衡向右移動B、反應(yīng)速率不變，平衡不移動C、反應(yīng)速率減慢，平衡向左移動D、反應(yīng)速率不變，平衡向右移動答案：B解析：在容器體積不變的情況下通入惰性氣體，雖然總壓力會增加，但由于氣體的種類和性質(zhì)沒有變化，因此反應(yīng)物和生成物的分壓不會改變，反應(yīng)速率不變。由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，通入惰性氣體不影響平衡位置，所以平衡也不移動。因此正確答案是B。4、在下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.降低溫度，一般情況下化學(xué)反應(yīng)速率減慢D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。A選項正確，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率方程可知，在一定溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。B選項正確，反應(yīng)物濃度增加，可以增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。C選項正確，溫度降低，活化分子個數(shù)減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。D選項錯誤，使用催化劑可以降低活化能，從而加快反應(yīng)速率，同時也會影響化學(xué)平衡的位置。選項D描述不準確。5、在一定溫度下，將2L0.1mol/L的A溶液與2L0.1mol/L的B溶液混合，若A、B兩物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)分別為0.5mol/(L·s)和0.2mol/(L·s)，則混合后該反應(yīng)的初速率為（）A.0.3mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.7mol/(L·s)答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=k[A]m[B]n，其中k為速率常數(shù)，[A]和[B]分別為反應(yīng)物A和B的濃度，m和n為反應(yīng)級數(shù)。由于題目中未給出反應(yīng)級數(shù)，我們假設(shè)反應(yīng)為一級反應(yīng)，即m=1，n=1。因此，混合后的初速率為v=k[A][B]，代入題目中給出的數(shù)據(jù)，得到v=0.5mol/(L·s)×0.1mol/L×0.1mol/L=0.005mol/(L·s)。將0.005mol/(L·s)轉(zhuǎn)換為mol/(L·s)，得到v=0.005mol/(L·s)×2L×2L=0.02mol/(L·s)。故答案為C。6、在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡后，若向容器中加入一定量的惰性氣體He，使體系壓強增大，下列說法正確的是：A、平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變B、平衡不移動C、平衡向生成更多C的方向移動D、平衡向消耗更多C的方向移動答案：D解析：在恒溫恒容條件下加入惰性氣體He后，雖然總的壓強增大，但由于容器體積不變，氣體的總物質(zhì)的量并沒有變化。對反應(yīng)速率無影響，但對反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。惰性氣體He不參與反應(yīng)，加入He后，反應(yīng)物A和B的分壓不變，而產(chǎn)物C的分壓增大。根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向消耗更多C的方向移動，以降低系統(tǒng)中C的分壓，從而重新達到平衡狀態(tài)。因此選項D是正確的。選項A錯誤，因為加入惰性氣體后，各物質(zhì)的濃度實際上還是變化的；選項B錯誤，因為平衡是會移動的；選項C方向是常識上相反的，正確答案是D。7、在一定溫度下，將1L0.1mol/L的A2B2溶液稀釋至10L，溶液中的A2B2在稀釋過程中反應(yīng)生成B2A的速率會（）A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。在稀釋過程中，濃度越大的溶液中的分子碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。當將溶液稀釋后，溶液的濃度降低，分子碰撞的次數(shù)減少，因此反應(yīng)速率減小。所以答案為B，反應(yīng)速率減小。8、在一定條件下，將一定量的反應(yīng)物置于密閉容器中，反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的進行，下列哪個物理量會逐漸減??？（）A.反應(yīng)物的濃度B.生成物的濃度C.氣體的總壓強D.反應(yīng)物的溫度答案：C解析：在密閉容器中進行的化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物會逐漸轉(zhuǎn)化為生成物。對于氣體反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的總壓強會逐漸減小，因為反應(yīng)物氣體的體積會減少。而反應(yīng)物的濃度、生成物的濃度和反應(yīng)物的溫度在反應(yīng)過程中可能增加或減少，但不會一直減小。因此，選項C正確。9、在相同的溫度下，等濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成S、SO2氣體、H2O，已知反應(yīng)速率為ν。若將Na2S2O3溶液稀釋至原濃度的一半，其他條件均不變，則反應(yīng)速率為()。A.ν/2B.νC.2νD.ν/4答案：A解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在著冪次關(guān)系，一般來說，對于一個二級反應(yīng)（或類似的濃度依賴性關(guān)系），若某一反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速率將減小為原來的1/2。題目中提到反應(yīng)速率ν與Na2S2O3的濃度成正比。因此，當Na2S2O3溶液的濃度減半時，反應(yīng)速率為原來的一半，即ν/2。故正確答案為A。10、將1L0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋到100L，鐵離子水解生成的Fe(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（）A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.無法計算答案：A解析：題目沒有給出鐵離子水解的反應(yīng)方程式，但通常情況下，F(xiàn)e3+在水中會發(fā)生以下水解反應(yīng)：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+假設(shè)鐵離子的水解程度非常小，則只有極小量的Fe3+參與水解。由于鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol（因為溶液為1L，濃度為0.1mol/L），若完全水解則生成的Fe(OH)3物質(zhì)的量為0.1mol的1/3，即0.033mol。而實際上只有部分鐵離子水解生成沉淀，因此生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量大于0.033mol。然而，由于題目沒有給出更多的條件（如實際的水解程度等），我們無法準確計算出鐵離子完全水解時生成的沉淀物質(zhì)的量。但根據(jù)選項，0.01mol是最接近實際產(chǎn)生沉淀的量，因為反應(yīng)前的鐵離子物質(zhì)的量是0.1mol，按照反應(yīng)進行后鐵離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀來計算，所以選擇A為答案。11、在以下反應(yīng)中，哪個因素不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件？A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度D.反應(yīng)物分子的質(zhì)量答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受到溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度等外界條件的影響。溫度越高，分子運動越劇烈，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的數(shù)量越多，碰撞機會增加，反應(yīng)速率也會加快。而反應(yīng)物分子的質(zhì)量是反應(yīng)物的固有屬性，不會直接影響化學(xué)反應(yīng)的速率。因此，選項D不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。12、在一定溫度下，將一定量的氣體A和B充入一個固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，達到化學(xué)平衡時，下列說法中不正確的是（）。反應(yīng)物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率容器中的壓強不再隨時間的變化而變化容器中各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化反應(yīng)物A和B的濃度一定等于生成物C和D的濃度答案：D解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此反應(yīng)物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率，選項A正確；當反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化時，反應(yīng)體系的總壓強也不會再隨時間而改變，因為壓強與氣體的摩爾數(shù)相關(guān)，選項B和C正確；反應(yīng)物和生成物的濃度在化學(xué)平衡時不一定相等，除非起始時的濃度滿足特定的比例，選項D不正確。13、根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)的定義，下列說法中錯誤的是（

）A、反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)速率的反映了反應(yīng)速率的大小。B、同一化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)不同。C、反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度、溫度有關(guān)，與反應(yīng)時間無關(guān)。D、反應(yīng)速率常數(shù)大于零，不為負值。答案：A解析：反應(yīng)速率常數(shù)不是化學(xué)反應(yīng)速率本身，而是化學(xué)反應(yīng)速率大小的數(shù)學(xué)描述。它反映了在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的速度。選項A中的說法不正確，因為反應(yīng)速率常數(shù)本身不能直接表示反應(yīng)速率的大小，它只是描述了反應(yīng)速率在特定條件下的變化規(guī)律。而B、C、D項均正確。14、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個反應(yīng)的速率常數(shù)（k）最小？A、2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)（k?）B、N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)（k?）C、CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)（k?）D、NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H?O(l)（k?）答案：C解析：速率常數(shù)（k）是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的比例系數(shù)，通常情況下，反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)機理有關(guān)。在這個問題中，A、B、D三個反應(yīng)都是氣相反應(yīng)，速率常數(shù)相對較大。C選項是一個固體分解反應(yīng)，由于固體物質(zhì)的濃度在反應(yīng)過程中可以認為是常數(shù)，所以其反應(yīng)速率常數(shù)相對較小。因此，答案為C。15、在一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2A、N2、H2、B、N2不再分解，H2不再合成，C、反應(yīng)完全停止，不再進行D、單位時間內(nèi)，消耗nmol的N2，同時生成2n答案：B解析：在達到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的濃度不再發(fā)生變化，但是并不是說它們之間完全沒有轉(zhuǎn)化。平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行，但是反應(yīng)速率相等，所以正確答案是B。A、C選項錯誤，因為在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)仍然可以進行只是速率相等。D選項錯誤，雖然根據(jù)化學(xué)方程式可以看到，當N216、某溫度下，A→B的化學(xué)反應(yīng)在相同時間內(nèi)，有a摩爾的A轉(zhuǎn)化為B，而B→A的化學(xué)反應(yīng)在相同時間內(nèi)，有0.5摩爾的B轉(zhuǎn)化為A，則下列說法正確的是：A.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=2：1B.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：2C.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：0.5D.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=0.5：1答案：B解析：根據(jù)題目描述，A→B的化學(xué)反應(yīng)在相同時間內(nèi)conversions=a摩爾的A，而B→A的化學(xué)反應(yīng)在相同時間內(nèi)conversions=0.5摩爾的B。根據(jù)反應(yīng)速率的定義，即單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化，我們可以得知正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=轉(zhuǎn)化A的比例：轉(zhuǎn)化B的比例=a：0.5=2：1。因此，選項B正確。其他選項A、C、D的速率比例均與題目條件不符。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題實驗中，為了探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲、乙兩組同學(xué)分別進行以下實驗：甲組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于不同溫度（20℃、40℃、60℃）的水浴中，反應(yīng)物為鋅粒，觀察鋅粒溶解速率的變化。乙組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于相同溫度（60℃）的水浴中，改變鋅粒的顆粒大小，觀察鋅粒溶解速率的變化。請回答以下問題：（1）甲組實驗中，隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率的變化趨勢是什么？（2）乙組實驗中，改變鋅粒的顆粒大小對溶解速率的影響是什么？（3）根據(jù)上述實驗，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。答案：（1）隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率加快。（2）改變鋅粒的顆粒大小對溶解速率有影響。顆粒越小，溶解速率越快。（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的物理狀態(tài)和表面積等。解析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，溫度升高會使反應(yīng)物分子的平均動能增加，從而增加有效碰撞的次數(shù)，使反應(yīng)速率加快。因此，甲組實驗中隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率加快。（2）乙組實驗中，鋅粒的顆粒越小，其表面積越大，與硫酸溶液的接觸面積增加，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使得溶解速率加快。（3）通過甲、乙兩組實驗，我們可以總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。溫度的升高可以增加反應(yīng)速率，反應(yīng)物的濃度和表面積的增加也會提高反應(yīng)速率。這些因素都會影響反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)，從而影響反應(yīng)速率。第二題【題目】（本題15分）已知某化學(xué)反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡?，F(xiàn)測得在不同濃度條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kc）如下表所示：B（g）濃度（mol/L）0.10.20.3Kc500250166.7（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以給出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式。（2）若再向該體系中加入少量的C（g）和D（g），假設(shè)其他條件不變，請分析平衡將會如何移動，并簡述理由。（3）若該反應(yīng)的△H<0（即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在加入少量的C（g）和D（g）后，平衡會如何移動？與上述第（2）小題相比，平衡移動的方式有無不同？若有不同，請簡述差異及原因?！敬鸢浮浚?）平衡常數(shù)Kc的表達式為：K（2）加入少量C（g）和D（g）將使得混合氣體中c(C)和c(D)增大，c(A)和c(B)不變。根據(jù)勒夏特列原理，這種情況下，平衡會向減少反應(yīng)物C和D的方向移動，即向左移動。這是因為系統(tǒng)為了減少反應(yīng)物C和D的濃度，反應(yīng)將更多的向逆反應(yīng)方向進行。（3）若該反應(yīng)的△H<0，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當溫度升高時，平衡會向吸熱方向移動。但是在此題中，我們加入的是氣體C和D，這里溫度變化可能稍微顯得不直觀，但依據(jù)熱力學(xué)原理，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這相當于減少了體系的熱量，因此根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向減少放熱的方向移動，即向左移動。與第（2）小題相比，兩者的平衡移動方式相同，都是向逆反應(yīng)方向移動，只是第（3）小題強調(diào)了溫度變化對平衡移動的影響，但實際上都是平衡向減少生成物C和D的方向移動。第三題要求：請設(shè)計一個實驗方案，用于測定在一定條件下，某化合物的化學(xué)反應(yīng)速率。實驗原理：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率可以通過測量反應(yīng)物或生成物的濃度隨時間的變化來測定。本實驗以某化合物的分解反應(yīng)為例，通過測定分解前后的氣體體積變化，來計算化學(xué)反應(yīng)速率。實驗步驟：1.準備一個容量瓶，加入一定量的待測化合物溶液，并加入適量的指示劑。2.將容量瓶置于恒溫槽中，調(diào)節(jié)溫度至