2023屆新高考化學選考一輪總復習學案-第17講　分子結構與性質

第17講分子結構與性質內容要求1.根據微粒的種類及微粒之間的相互作用,認識物質的性質與微觀結構的關系。2.認識共價鍵的本質;知道配位鍵的特點,認識簡單的配位化合物的成鍵特征,了解配位化合物的存在與應用;知道金屬鍵的特點與金屬某些性質的關系。3.認識原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵,了解共價鍵具有飽和性和方向性。4.知道共價鍵的分類和鍵能、鍵長和鍵角可以用來描述鍵的強弱和分子的空間結構。5.認識分子間存在相互作用,知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力,了解分子內氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。6.知道分子可以分為極性分子和非極性分子,知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結構密切相關。7.結合實例初步認識分子的手性對其性質的影響。知識點1共價鍵及其參數共價鍵1.本質:在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。2.特征:具有飽和性和方向性。3.分類分類依據類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數目單鍵原子間有一對共用電子對,是σ鍵雙鍵原子間有兩對共用電子對,有一個σ鍵,一個π鍵三鍵原子間有三對共用電子對,有一個σ鍵,兩個π鍵4.鍵參數(1)概念(2)鍵參數對分子性質的影響鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定。1.所有的共價鍵都有方向性。()2.共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和。()3.σ鍵能單獨形成,而π鍵一定不能單獨形成。()4.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,因此σ鍵一定比π鍵強度大。()5.σ鍵可以繞鍵軸旋轉,π鍵一定不能繞鍵軸旋轉。()6.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()答案:1.×2.×3.√4.×5.√6.×題點一共價鍵類型的判斷1.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是(C)A.1mol丙酮()中含有σ鍵個數為9NAB.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H,則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵,不存在π鍵解析:A.該分子中含6個C—Hσ鍵、2個C—Cσ鍵和1個C—Oσ鍵,1mol丙酮中含有σ鍵個數為9NA,正確;B.共價單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵,則分子中含有共價鍵,至少含有一個σ鍵,正確;C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵,2個π鍵,兩個C—H是σ鍵,乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵,錯誤;D.乙烷分子中只存在C—C和C—H,單鍵都為σ鍵,故都是σ鍵,正確。2.從微觀上對成鍵情況進行分析判斷,有利于我們認識和理解物質的性質。(1)(2017·全國Ⅱ卷)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖所示。R中陰離子N5-中的σ鍵總數為個。分子中的大π鍵可用符號Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π6(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析,原因是

。

(3)(2020·江蘇卷)檸檬酸的結構簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為mol。

(4)(2017·全國Ⅲ卷)Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在。解析:(1)由題給圖示可知,N與N之間形成5個N—N,因此有5個σ鍵。N5-中有5個氮原子參與形成大π鍵,每個N原子與其他2個N原子形成共價鍵,每個N原子還可以提供1個電子參與大π鍵的形成,加上得到的1個電子,共有6個電子參與形成大π鍵,因此N5(2)鍺雖然與碳為同族元素,但比碳多了兩個電子層,因此鍺的原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵。(3)羧基的結構是,一個羧基中碳原子與氧原子形成兩個σ鍵,三個羧基有6個,還有一個羥基與碳原子相連形成一個σ鍵,因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為7mol。(4)NO3-與Mn2+之間存在離子鍵,N答案:(1)5Π(2)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵(3)7(4)離子鍵和π鍵共價鍵類型的判斷方法1.極性鍵和非極性鍵的判斷:同種非金屬元素原子間形成非極性共價鍵,不同元素原子間形成極性共價鍵。2.σ鍵與π鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵,“肩并肩”重疊為π鍵由物質的結構式判斷通過物質的結構式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數目。共價單鍵全為σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵,三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵;雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵題點二鍵參數及應用3.已知幾種共價鍵的鍵能如下:化學鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/(kJ/mol)390.8946242.7431.8下列說法錯誤的是(C)A.鍵能:N≡N>NN>N—NB.H(g)+Cl(g)HCl(g)ΔH=-431.8kJ/molC.H—N鍵能小于H—Cl鍵能,所以NH3的沸點高于HClD.2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)ΔH=-463.9kJ/mol解析:A項,三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長,鍵長越短,鍵能越大,所以鍵能N≡N>NN>N—N,正確;B項,H(g)+Cl(g)HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl鍵能的相反數,則ΔH=-431.8kJ/mol,正確;C項,NH3的沸點高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵,而HCl不能,錯誤;D項,根據ΔH=E(反應物)-E(生成物),則2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)ΔH=6E(N—H)+3E(Cl—Cl)-E(N≡N)-6E(H—Cl)=-463.9kJ/mol,正確。4.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面體結構,PCl5中P—Cl的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列說法正確的是(填字母)。

A.P4中兩個P—P鍵角為109.5°B.PCl5中P—Cl鍵長大于PCl3中P—Cl鍵長C.P—P的鍵能大于P—Cl的鍵能D.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔHE.Cl—Cl的鍵能為(b-a+5F.P—P的鍵能為(5a-3解析:根據鍵參數概念及蓋斯定律和焓變與鍵能的關系解答。A項,每個P為P4的正四面體頂點,鍵角為60°,錯誤;B項,鍵長越短,鍵能越大,正確;C項,根據Cl原子半徑小于P原子半徑,可判斷P—P鍵長大于P—Cl鍵長,所以P—P的鍵能小于P—Cl的鍵能,錯誤;D項,根據蓋斯定律可得Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)ΔH=b-a4kJ·mol-1,但不知PCl5(g)轉化為PCl5(s)時的熱效應,錯誤;E項,由D選項分析得出的熱化學方程式可得b-a4=x(Cl—Cl鍵能的值)+3×1.2c-5c,x=b-a4+1.4c,正確;F項,由P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,可知a=6y(P—P鍵能的值)+6答案:BE知識點2分子的空間結構一、價層電子對互斥(VSEPR)模型1.理論要點(1)價層電子對在空間上彼此相距越遠時,排斥力越小,體系的能量越低。(2)孤電子對的排斥力較大,孤電子對越多,排斥力越強,鍵角越小。2.意義預測分子或離子空間結構。3.簡單分子(ABn型)、離子(ABn(1)確定中心原子上的價層電子對數式中a為中心原子的價電子數,對于主族元素來說,價電子數等于原子的最外層電子數;x為與中心原子結合的原子數;b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。(2)確定價層電子對的空間結構(即VSEPR模型,包含孤電子對的空間結構)。(3)確定分子的空間結構(略去VSEPR模型中中心原子上的孤電子對后的空間結構)。二、雜化軌道理論1.當原子成鍵時,原子的價層原子軌道相互混雜,形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間結構不同。2.意義:解釋分子空間結構。3.雜化軌道的類型4.中心原子的雜化軌道和雜化類型判斷雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對,所以有關系式:雜化軌道的數目=參與雜化的軌道數目=中心原子的孤電子對數+中心原子的σ鍵個數(與中心原子直接相連的原子個數)=中心原子的價層電子對數。5.分子(離子)構型的綜合判斷實例價層電子對數(即雜化軌道數)σ鍵電子對數孤電子對數中心原子雜化類型VSEPR構型分子空間結構BeCl2220sp直線形直線形CO2直線形直線形BF3330sp2平面三角形平面三角形SO221V形CH4440sp3正四面體形正四面體形NH331三角錐形H2O22V形CO330sp2平面三角形平面三角形NH440sp3正四面體形正四面體形三、配合物理論1.配位鍵(1)配位鍵的形成:成鍵原子一方提供孤電子對,另一方提供空軌道形成共價鍵。(2)配位鍵的表示:常用“→”來表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對的原子,如NH4+可表示為[]+,在NH4+2.配位化合物(1)概念:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配位體)以配位鍵結合形成的化合物。(2)形成條件中心原子(或離子):有空軌道,一般是帶正電的金屬陽離子,特別是過渡金屬離子,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag配位體:其中的配位原子(配位體中直接同中心原子配合的原子)有孤電子對。配位體可以是分子如CO、NH3、H2O等,也可以是離子如F-、Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-、OH-等。(3)組成:如[Cu(NH3)4]SO41.雜化前后的軌道數目不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變。()2.sp2雜化軌道的夾角為120°,分子一定為平面正三角形。()3.分子結構不同,中心原子的雜化軌道類型也不同。()4.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形,但分子不一定為四面體結構。()5.H3O+、Fe(SCN)3中都含有配位鍵,因此都屬于配位化合物。()6.若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物,則配位原子一定是X。()答案:1.√2.×3.×4.√5.×6.√題點一價層電子對互斥模型和雜化軌道理論1.用價層電子對互斥模型(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間結構,也可推測鍵角大小,下列判斷正確的是(B)A.PCl3為平面三角形 B.CS2和HI都是直線形分子C.SO2鍵角大于120° D.BF3是三角錐形分子解析:A.PCl3中價層電子對個數為3+12×(5-3×1)=4,含有1個孤電子對,為三角錐形,錯誤;B.CS2和HI都是直線形分子,正確;C.SO2中中心S原子價層電子對個數為2+12×(6-2×2)=3,且S原子上含有1個孤電子對,所以SO2為V形分子,鍵角小于120°,錯誤;D.BF3中中心B原子價層電子對個數為3+12×(3-3×2.As2O3(砒霜)是兩性氧化物,分子結構如圖所示,與鹽酸反應能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反應的產物之一為AsH3。下列說法不正確的是(C)A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.AlH4C.AsCl3的空間結構為平面正三角形,As原子的雜化方式為sp3D.AsH3分子的鍵角小于109°28′解析:由As2O3的分子結構可知,As與3個O形成三角錐形結構,中心原子As上有1對孤電子對和3個成鍵電子對,則As原子的雜化方式為sp3,A正確;AlH4-的價層電子對數是4+12×(3-1×4+1)=4,價層電子對互斥模型是四面體形,B正確;AsCl3中含1對孤電子對和3個成鍵電子對,空間結構為三角錐形,C錯誤;AsH33.利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論可以準確預測和解釋某些陌生分子或離子的空間結構,據此請回答:(1)(2020·全國Ⅰ卷)磷酸根離子的空間結構為,其中P的價層電子對數為,雜化軌道類型為。

(2)(2020·全國Ⅲ卷)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:3NH3BH3+6H2O3NH4++B3O63-+9H2,B3O63-(3)(2019·全國Ⅲ卷)NH4H2PO4中,電負性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。

(4)(2018·全國Ⅰ卷)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間結構是,中心原子的雜化形式為。

答案:(1)正四面體4sp3(2)sp3sp2(3)Osp3σ(4)正四面體sp3判斷中心原子的雜化類型的“四方法”1.根據雜化軌道的空間分布構型(1)直線形—sp。(2)平面三角形—sp2。(3)四面體形—sp3。2.根據雜化軌道間的夾角(1)109°28′—sp3。(2)120°—sp2。(3)180°—sp。3.利用價層電子對數確定三種雜化類型(適用于中心粒子)2對—sp雜化,3對—sp2雜化,4對—sp3雜化。4.根據σ鍵數與孤電子對數(適用于結構式已知的粒子)(1)含C有機物:2個σ鍵—sp,3個σ鍵—sp2,4個σ鍵—sp3。(2)含N化合物:2個σ鍵—sp2,3個σ鍵—sp3。(3)含O(S)化合物:2個σ鍵—sp3。題點二配合物理論4.配位化合物廣泛地應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O22[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。下列說法正確的是(B)A.該配位化合物的配位數為5B.提供孤電子對的成鍵原子是N和ClC.[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵D.向含有1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液可生成3molAgCl沉淀解析:A.由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知,內界為[Co(NH3)5Cl]2+,Co3+為中心離子,5個NH3和1個Cl-是配體,該配位化合物的配位數為6,錯誤;B.在[Co(NH3)5Cl]2+配合物離子中,中心離子Co3+提供空軌道,配體NH3中N原子和配體Cl-中Cl原子提供孤電子對,正確;C.[Co(NH3)5Cl]2+中氨氣分子內存在N—H共價鍵,Co3+與氨分子之間形成配位鍵,Co3+與Cl-之間也形成配位鍵,則[Co(NH3)5Cl]2+中有配位鍵、共價鍵,錯誤;D.向含有1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl沉淀,錯誤。5.(1)(2019·江蘇卷改編)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子為(填元素符號),配位數是,1mol[Cu(OH)4]2-中共含有σ鍵,不考慮空間結構,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為。(2)(2019·全國Ⅰ卷改編)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是,其中配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中中心離子的配位數是,與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

答案:(1)O48mol或(2)sp3、sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵4Cu2+知識點3分子結構與物質的性質一、分子間作用力1.范德華力2.氫鍵(1)形成:已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力,稱為氫鍵。(2)表示方法:A—H…B。①A、B為電負性很強的原子,一般為N、O、F三種元素的原子。②A、B可以相同,也可以不同。(3)特征:具有一定的飽和性和方向性。(4)分類:氫鍵包括分子內氫鍵和分子間氫鍵兩種。其中分子間氫鍵主要表現為使物質的熔、沸點升高,對電離和溶解度等產生影響。(5)影響:A—H…B中A、B的電負性越強,氫鍵越強。如F—H…F>O—H…O>N—H…N。二、分子的性質1.分子的極性2.溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵,則溶劑與溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。(2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。3.分子的手性(1)手性異構(對映異構):具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手和右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊的現象。(2)手性分子:具有手性異構體的分子。(3)手性碳原子:在有機物分子中,連有四個不同基團或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子,如。三、超分子1.概念:由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。注意:超分子定義中的分子是廣義的,包括離子。2.超分子的實例(1)分離C60和C70(2)冠醚識別堿金屬離子冠醚是皇冠狀的分子,可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。(3)超分子的兩個重要特征——分子識別、自組裝。1.稀有氣體原子間存在分子間作用力。()2.碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵。()3.非極性分子中各原子之間都以非極性鍵結合。()4.羰基硫(COS)分子結構與CO2相似,故羰基硫是含有極性鍵的非極性分子。()5.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子。()6.可確定A2B或AB2型分子是極性分子的依據是含有極性鍵且分子結構不對稱,分子結構為鍵角小于180°的非直線形結構。()7.為手性分子。()8.超分子一定是由呈電中性的分子組成,不可能含有離子。()答案:1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.×1.氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大的原子之間的作用力。下列事實與氫鍵無關的是(B)A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B.一定條件下,NH3與BF3可以形成NH3·BF3C.羊毛制品水洗再曬干后變形D.H2O和CH3COCH3的結構和極性并不相似,但兩者能完全互溶解析:1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵,1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵,所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點,A不符合題意;NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3,與氫鍵無關,B符合題意;羊毛主要成分是蛋白質,蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵,破壞了蛋白質的螺旋結構,所以羊毛制品水洗再曬干后變形,C不符合題意;CH3COCH3中O原子電負性很大且含孤電子對,與水分子中氫原子形成氫鍵,所以兩者可以完全互溶,D不符合題意。2.下列推論正確的是(C)A.NH3極易溶于水,可推測PH3也極易溶于水B.SiH4的沸點高于CH4,可推測HCl的沸點高于HFC.CO2為非極性分子,可推測CS2也為非極性分子D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析:A.NH3能與水分子間形成氫鍵,極易溶于水,PH3不能形成氫鍵,不正確;B.因為HF分子間可以形成氫鍵,而HCl分子間不能形成氫鍵,所以HCl的沸點低于HF,不正確;C.因為CO2和CS2中C原子是sp雜化,所以分子結構是直線形,為非極性分子,正確;D.C2H6是碳鏈上只有2個碳原子,所以乙烷為直線形的非極性分子,C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子雜化類型相同都是sp3雜化,鍵角大約是109.5°,碳鏈為鋸齒狀的,不正確。分子極性的判斷1.由共價鍵的極性判斷分子極性2.對于ABn型分子的極性(1)一般情況下,若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數,則該分子為非極性分子,否則為極性分子。(2)中心原子A最外層電子若全部成鍵(即無孤電子對),此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子A最外層電子若未全部成鍵(即存在孤電子對),此分子一般為極性分子。當堂檢測1.氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)用于有機產品的合成、工業(yè)洗滌劑中間體以及生化研究。下列說法正確的是(B)A.碳、氮原子的雜化類型相同B.氨基乙酸鈉中心原子N原子的價層電子對數為4C.1mol氨基乙酸鈉分子中所含σ鍵為10molD.氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內解析:氨基乙酸鈉分子中氮原子是sp3雜化,而碳原子是sp3、sp2雜化,A錯誤;氨基乙酸鈉中存在2個N—H、1個C—N,N原子上含有1個孤電子對,價層電子對數=共價鍵單鍵數+孤電子對數,則N原子的價層電子對數為4,B正確;1個氨基乙酸鈉分子中有一個碳氧雙鍵,有8個σ鍵,C錯誤;由于氮原子為sp3雜化,故相應的四個原子形成的是三角錐形結構,不可能共平面,D錯誤。2.鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4、正方形的[Ni(CN)4]2-和正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的是(C)A.CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1∶2B.NH3的空間結構為三角錐形C.Ni2+在形成配合物時,其配位數只能為4D.Ni(CO)4中,鎳元素是sp3雜化解析:A.CO中共價三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,所以CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1∶2,正確;B.NH3分子中心原子N價層電子對數為4,sp3雜化,有一對孤電子對,其空間結構為三角錐形,正確;C.Ni2+在形成配合物時,其配位數可以是4,如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-,也可為6,如[Ni(NH3)6]2+,錯誤;D.由題中信息可知,Ni(CO)4是正四面體形,Ni元素采取sp3雜化,正確。3.下列對一些實驗事實的解釋正確的是(C)選項實驗事實解釋AHF的熱穩(wěn)定性很好HF分子間存在氫鍵B白磷分子為正四面體結構白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶D正丁烷的沸點高于異丁烷正丁烷與異丁烷化學鍵的種類不同解析:A.HF分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關,與氫鍵無關,錯誤;B.白磷分子的空間結構是正四面體形,四個頂點上分別占有一個磷原子,鍵角為60°,錯誤;C.碘和苯都是非極性分子,水是極性分子,由相似相溶原理可知,碘易溶于苯,不溶于水,則可用苯萃取碘水中的碘,正確;D.正丁烷與異丁烷所含化學鍵種類完全相同,沸點不同是因為分子間作用力大小不同,錯誤。4.某種甲烷水合物(可燃冰),平均46個水分子構成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充。下列關于這種可燃冰,說法不正確的是(C)A.水分子間通過氫鍵構成分子籠B.該可燃冰的化學式為CH4·8H2OC.籠內的CH4分子、H2O分子與分子籠之間均存在氫鍵D.可燃冰儲存量大,是巨大的潛在能源解析:A.