2023屆新高考化學選考一輪總復習訓練-第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

專題二物質(zhì)的量第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時訓練選題表知識點題號物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量1,2,7,9,12氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律3,5,6,8,10,13綜合4,11,14,15,16,171.冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是(C)A.1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol-1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C.一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為986D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol解析:1molCH3COOK的質(zhì)量為98g,A錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,相對分子質(zhì)量的單位是“1”,B錯誤;一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為986.02×1023g,C正確;一個“CH32.下列敘述中錯誤的是(B)A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023mol-1B.質(zhì)量比為16∶1的O2和H2體積相同C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D.2molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1解析:B項,質(zhì)量比為16∶1的O2和H2物質(zhì)的量相同,同溫同壓下體積才相同,錯誤。3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(A)A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.相同壓強、相同體積的CO和O2C.相同溫度、相同體積的O2和N2D.質(zhì)量相等的N2和CO2解析:A項,N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g·mol-1,兩者質(zhì)量相等,根據(jù)n=mM可知兩者物質(zhì)的量相等,故分子數(shù)目一定相等,正確;B項,兩者溫度不一定相等,故含有分子數(shù)目不一定相等,錯誤;C項,兩者壓強不一定相等,故含有分子數(shù)目不一定相等,錯誤;D項,質(zhì)量相等的N2和CO24.下列敘述正確的是(D)A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,分子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)均相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)之比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)之比為7∶6解析:24gMg、27gAl的物質(zhì)的量均為1mol,1個Mg原子和1個Al原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13,故24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA和13NA,A項錯誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧,所含氧原子數(shù)相同,故電子數(shù)相同,但分子數(shù)之比為3∶2,B項錯誤;1個D2O分子含有10個中子,1個H2O分子含有8個中子,1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8(5∶4),C項錯誤;1個乙烷分子中含有7個共價鍵,而1個乙烯分子中含有6個共價鍵,故1mol乙烷與1mol乙烯中,化學鍵數(shù)之比為7∶6,D項正確。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(D)A.標準狀況下,11.2LSO2中含有的原子數(shù)約為9.03×1023B.常溫常壓下,14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA解析:標準狀況下,11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,則原子數(shù)為1.5NA,約為9.03×1023,A正確;N2與CO都是雙原子分子且摩爾質(zhì)量都是28g/mol,14g混合氣體含有的分子的物質(zhì)的量為0.5mol,則原子數(shù)為NA,B正確;甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子,標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;標準狀況下,CCl4為液體,無法利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D不正確。6.一定溫度和壓強下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成。下列有關(guān)說法中不正確的是(A)A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下,該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4LC.該氣體中每個分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L解析:由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知,該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1mol。在標準狀況下,若該物質(zhì)為氣態(tài),則其體積為22.4L,故該溫度和壓強不可能是標準狀況,在此狀況下,Vm=30L·mol-1。綜上所述,A不正確。7.科學家發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子,其質(zhì)量是ag,一個12C的原子質(zhì)量是bg,設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(B)A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1B.Wg該原子中含有WaNAC.Wg該原子的物質(zhì)的量是WaD.由已知信息可得:NA=12bmol解析:摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g·mol-1,一個原子的質(zhì)量是ag,則1mol該原子的質(zhì)量即NA個原子的質(zhì)量為aNAg,所以摩爾質(zhì)量應為aNAg·mol-1,A項正確;一個原子的質(zhì)量是ag,Wg該原子中含有Wa個原子,B項錯誤;根據(jù)上述分析,該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1,Wg該原子的物質(zhì)的量是WaNAmol,C項正確;1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以12g12C中所含碳原子數(shù)定義阿伏加德羅常數(shù),可得NA=8.在甲、乙兩個容積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是(D)A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的容積比乙容器的容積小C.CO的氣體摩爾體積比CO2的氣體摩爾體積小D.若將壓強相同改為容積相同,則甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大解析:A項,n(CO)=m28mol,n(CO2)=m44mol,故N(CO)>N(CO2),錯誤;B項,n(CO)>n(CO2),故V(甲)>V(乙),錯誤;C項,同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,錯誤;D項,n(CO)>n(CO9.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是(B)A.兩者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同B.在標準狀況下,等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量時,兩者質(zhì)量之比為m(CD.等質(zhì)量時,兩者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等解析:C2H2與C6H6的最簡式均為CH,故兩者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同,A項正確;標準狀況下,C6H6不是氣體,等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等,所以含有的分子數(shù)也不相等,B項錯誤;假設(shè)兩者的物質(zhì)的量均為1mol,則C2H2的質(zhì)量為26g,C6H6的質(zhì)量為78g,質(zhì)量之比為m(C2H2)m(C6H6)=26g78g=13,C項正確;假設(shè)兩者質(zhì)量均為78g,則C210.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)。下列說法正確的是(B)A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是XC.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強之比為2∶1解析:A項,原子數(shù)相等,但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系,即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系,不能確定其質(zhì)量的大小,錯誤;B項,相同條件下,同質(zhì)量的氣體,摩爾質(zhì)量越小,其物質(zhì)的量越大,體積越大,密度越小,故X密度最小,正確;C項,在一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則其物質(zhì)的量相等,但不一定是0.1mol,因為沒有說明是否在標準狀況下,錯誤;D項,2gY氣體和1gZ氣體,Mr(Y)=0.5Mr(Z),則兩者的物質(zhì)的量之比是4∶1,同溫、同體積的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,錯誤。11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(D)A.2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NAB.標準狀況下,1.12L苯含有C—H的個數(shù)為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應,產(chǎn)生的氣體的體積為5.6LD.28g乙烯中含有的極性鍵數(shù)目為4NA解析:A.NO和O2反應的化學方程式為2NO+O22NO2,根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式為2NO2N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,錯誤;B.標準狀況下,苯不是氣體,不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,1.12L苯的物質(zhì)的量不是0.05mol,錯誤;C.22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol,2Na2O2+2CO22Na20.25mol氧氣,未標明標準狀況,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算,錯誤;D.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而1mol乙烯中含4molC—H極性犍,正確。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),下列說法不正確的是(C)A.0.1molCH3OH中含共價鍵數(shù)為0.5NAB.10.0g質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應,產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NAC.1molCH3OH(g)與足量的H2O(g)反應,得到CO2分子數(shù)為NAD.每消耗0.1molCH3OH時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA解析:A.一分子CH3OH中含有5個共價鍵,則0.1molCH3OH中含共價鍵數(shù)為0.5NA,正確;B.CH3OH和水均可以與金屬鈉反應生成氫氣,反應方程式分別為2CH3OH+2Na2CH3ONa+H2↑,2H2O+2Na2NaOH+H2↑,則可得關(guān)系式2CH3OH(或2H2O)～2Na～H2,10.0g質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=10.0g×32%32g/mol+10.0g×68%18g/mol≈0.48mol,4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,由此可知,鈉不足,生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,即產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA,正確;C.反應CH3OH(g)+H2O(g)CO13.下列說法正確的是(C)A.8.96L以任意比混合的氫氣和二氧化碳氣體的分子數(shù)都是0.4NAB.同溫同體積時,兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1C.已知M為二價金屬,16.4g該金屬硝酸鹽中含有1.204×1023個硝酸根離子,則該金屬為CaD.由0.2gH2和6.4gO2及5.6gCO組成混合氣體,其密度是相同狀況下空氣(相對分子質(zhì)量約為29)密度的1解析:由于氣體所處的狀態(tài)不確定,則8.96L以任意比混合的氫氣和二氧化碳氣體的分子數(shù)不一定都是0.4NA,A錯誤;同溫同體積時,兩種氣體的物質(zhì)的量之比不一定為1∶1,因為壓強未知,B錯誤;已知M為二價金屬,16.4g該金屬硝酸鹽中含有1.204×1023個硝酸根離子,硝酸根離子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023/mol=0.2mol,該硝酸鹽的物質(zhì)的量是0.1mol,相對分子質(zhì)量是164,所以該金屬的相對原子質(zhì)量是164-62×2=40,因此該金屬為Ca,C正確;由0.2gH2和6.4gO2及5.6gCO組成的混合氣體的物質(zhì)的量是014.設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(C)A.H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,則常溫常壓下每1mol[H2(g)+12O2(g)]反應生成1mol[H2B.Cr2O72-+ne-+14H+2Cr3++7H2O,則每生成1molCr3+C.Al3++4OH-[Al(OH)4]-,說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD.1molCO2與NaOH溶液完全反應,則n(CO32-)+n(HCO3-1mol解析:A項,由熱化學方程式可知,氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應,1mol[H2(g)+12O2(g)]反應生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ,正確;B項,由鉻元素化合價變化可知,生成2molCr3+轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,正確;C項,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,在溶液中發(fā)生酸式電離,部分電離出氫離子,則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA,錯誤;D項,由碳原子個數(shù)守恒可知,1molCO2與NaOH溶液完全反應后的溶液中,n(CO32-)+n(HCO315.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X,氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,得到下面的實驗結(jié)果:實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題:(1)X氣體是由和兩種元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應后,收集到氮氣的質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是g/mol。

(3)通過計算,確定X的分子式為。

(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應):。解析:(1)根據(jù)C管中收集到水,D中收集到N2,說明氣體X與CuO反應有N2和水生成,由氣體X只含有兩種元素,結(jié)合元素守恒可知氣體X中含氮、氫兩種元素。(2)由1molX氣體體積是24000mL,可知240mLX氣體的物質(zhì)的量為240mL24000mL/mol=0.01mol;反應中收集到n(N2)=0.28g28g/(3)由(2)可知n(X)=0.01mol,n(N)=0.01mol×2=0.02mol,n(H)=0.04mol,即n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01mol∶0.02mol∶0.04mol=1∶2∶4,故X的分子式為N2H4。(4)根據(jù)題中信息可知,B管中的黑色粉末變成紅色粉末,說明反應生成Cu,C管中收集到水,D中收集到N2,由此可確定N2H4與CuO反應生成Cu、N2和水,其化學方程式為2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O。答案:(1)氮氫(2)32(3)N2H4(4)2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O16.氯堿工業(yè)的原理為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若電解26.8%的食鹽水1500g,食鹽的利用率為87.3%,求:(1)在標準狀況下可制得Cl2的體積為L(不考慮氯氣溶解)。(2)電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留兩位小數(shù))。

(3)取一定量的氫氣和氯氣混合,點燃充分反應,所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。溶液中NaCl的物質(zhì)的量為。

解析:(1)根據(jù)已知,m(NaCl)=26.8%×1500g×87.3%=350.946g,n(NaCl)=350.946g58.5g/mol(2)根據(jù)分析可知,生成的n(NaOH)=n(NaCl)=6mol,m(NaOH)=6mol×40g/mol=240g,反應后生成的n(H2)=n(Cl2)=3mol,m(H2)=3mol×2g/mol=6g,m(Cl2)=3mol×71g/mol=213g,反應后溶液質(zhì)量為1500g