專題十富集在海水中的元素氯A卷-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)專題滾動(dòng)復(fù)習(xí)雙測卷（人教版必修1）

第四章非金屬及其化合物專題十富集在海水中的元素——氯考綱報(bào)告考綱要求：了解氯元素的存在和結(jié)構(gòu)，掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解氯氣的重要用途；了解次氯酸及其鹽的性質(zhì)和應(yīng)用；掌握氯離子的檢驗(yàn)A卷基礎(chǔ)過關(guān)檢測一、選擇題（每小題5分，共60分）1．下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是（）A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小C．能溶于水 D．有刺激性氣味【答案】B【詳解】試題分析：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空氣大的有毒氣體。答案選B。2．下列敘述正確的是（）①Cl和Cl2的性質(zhì)相同②ClO具有氧化性③Cl比Cl多1個(gè)電子④鹽酸具有酸性、氧化性，還原性⑤Cl具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．②③④⑥【答案】C【詳解】①為陰離子，具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為分子、具有強(qiáng)氧化性，不同的粒子，性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；②ClO中氯元素為+1價(jià)，具有氧化性，正確；③Cl得到1個(gè)電子變成，故比Cl多1個(gè)電子，正確；④鹽酸中有酸性，氧化性，有還原性，正確；⑤沒有酸性，有還原性，錯(cuò)誤；⑥和濃鹽酸反應(yīng)生成，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以的氧化性比的強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑦中氯元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)（0價(jià)），既有氧化性，又有還原性，錯(cuò)誤；綜上，正確的為②③④，故選C。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途的敘述不正確的是()A．有漂白性，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．與、反應(yīng)均有生成，故可用作呼吸面具中的供氧劑C．漂白粉與和反應(yīng)生成的HClO，可用于自來水的殺菌消毒D．鈉的熔點(diǎn)較低，可用作液態(tài)金屬導(dǎo)熱劑【答案】A【詳解】A．沒有漂白性，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因?yàn)楹头磻?yīng)生成的HClO有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與、反應(yīng)均有生成，故可用作呼吸面具中的供氧劑，故B正確；C．漂白粉與和反應(yīng)生成的HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．鈉的熔點(diǎn)較低，可用作液態(tài)金屬導(dǎo)熱劑，故D正確。答案選A。4．鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液【答案】B【詳解】氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。5．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)【答案】D【詳解】A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。6．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)C．每消耗1個(gè)MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4個(gè)D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)【答案】C【詳解】分析反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：A．還原劑被氧化，化合價(jià)升高，氧化劑被還原，化合價(jià)降低，故還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，A正確；B．Cl2是由1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化而來，故每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，B正確。C．反應(yīng)中4個(gè)HCl分子只有2個(gè)的化合價(jià)升高，故當(dāng)1個(gè)MnO2參加反應(yīng)，起還原劑作用的HCl消耗2個(gè)，C錯(cuò)誤。D．因濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，D正確；故答案為：C。7．下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤【答案】C【詳解】①氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯(cuò)誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說明含有Cl2，故④錯(cuò)誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯(cuò)誤。故答案為C。8．下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()A．次氯酸溶液 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液【答案】D【詳解】A.HClO具有漂白作用，能使有色布條褪色，故A不選；B.次氯酸鈉溶液能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B不選；C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故C不選；D.氯化鈣溶液不具有漂白作用，不能使有色布條褪色，故D選；故選D。9．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯(cuò)誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯(cuò)誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C。【點(diǎn)睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。10．自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液【答案】D【詳解】自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl，而純凈水則無Cl，檢驗(yàn)Cl離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。11．收集純凈的氯氣，最好選用()A．向上排空氣法 B．向下排空氣法C．排水法 D．排飽和食鹽水法【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣是一種比空氣重有毒的氣體，易污染空氣，用排空氣法得不到純凈的氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣比空氣重且有毒，不能用向下排氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)，也能溶解于水，不利于很好的收集氣體，故C錯(cuò)誤；D、氯氣難溶于飽和食鹽水，是因?yàn)轱柡褪雏}水中的氯離子對反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl的平衡起到了抑制作用，減少了與水反應(yīng)的氯氣，同時(shí)降低了氯氣的溶解度，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，最好用排飽和食鹽水集氣法收集，故D正確；故答案選D。12．下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是()A．海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉【答案】D【詳解】A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時(shí)，首先在反應(yīng)器中將氫氣點(diǎn)燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化氫氣體，反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風(fēng)吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學(xué)知識的應(yīng)用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（共40分）13．（11分）用和制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下圖所示。(1)A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)用和制備的漂粉精的有效成分是__________________________(填化學(xué)式)。(3)B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是____________。(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中釋放HClO的途徑如下。途徑一：途徑二：______________+_______________(把反應(yīng)補(bǔ)充完整)(5)池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強(qiáng)，殺毒效果會_____________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。②池水酸性過強(qiáng)，會刺激眼睛和皮膚。通常加入、，以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是______________________________(填離子符號)。(6)游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫()消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_____________________________?！敬鸢浮縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCa(ClO)2HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低2HClOCaCO3↓減弱、HClO具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O【分析】實(shí)驗(yàn)室用A裝置進(jìn)行濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，氯氣經(jīng)過B裝置的飽和食鹽水，除去氯化氫氣體，氯氣通入到氫氧化鈣濁液中可以得到少量漂粉精，由此分析?！驹斀狻?1)A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制備的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；(3)制取的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(4)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，則化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；(5)①起消毒作用的是HClO，堿性過強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)生的HClO少，消毒效果減弱；②酸性過強(qiáng)，說明溶液中有大量的，、能與反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c；(6)根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過氧化氫消毒劑，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O，則消毒劑不起作用。14．（11分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為棉球。試回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。（3）C中盛放的試劑為_______。（4）E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）F中應(yīng)加入的試劑為______，其作用是_____。（6）若A中有14.6gHCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為____g?！敬鸢浮匡柡褪雏}水吸收HCl氣體濃H2SO4堿液吸收多余的氯氣50.8【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)裝置A中濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；（3）用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（4）E是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（6）若A中有14.6gHCl被氧化，n(HCl)=將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量==0.4mol，，反應(yīng)中被氧化2molHCl生成1molCl2，1molCl2和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)1mol，則定量計(jì)算關(guān)系為：2HCl～Cl2～I(xiàn)2210.4mol0.2mol得到碘單質(zhì)質(zhì)量=0.2mol×254g/mol=50.8g。15．（9分）某興趣小組的同學(xué)制備了氯氣并探究其性質(zhì)。試回答下列問題：Ⅰ．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：_______________________。Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：(1)濃硫酸的作用是__________________________。(2)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。(3)ICl的性質(zhì)與類似，寫出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(4)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮扛稍锔稍锏挠猩紬l不褪色，濕潤的有色布條褪色【詳解】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成、和；故答案為：。Ⅱ．(1)濃具有吸水性，常用作干燥劑；故答案為：干燥。(2)干燥的不具有漂白性，和反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。(3)ICl的性質(zhì)與類似，其中I的非金屬性弱于Cl，I顯+1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，ICl與反應(yīng)生成HIO和HCl；故答案為：。(4)和石灰乳反應(yīng)生成、和；故答案為：。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應(yīng)產(chǎn)生HClO，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故答案為：?！军c(diǎn)睛】ICl的性質(zhì)與類似，一定要分析各元素的化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)和水的拆分原則書寫化學(xué)方程式。16．（9分）漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學(xué)方程式表示其原理：________________。(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：_______