專題09配合物與超分子-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試好題匯編（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

專題09配合物與超分子1．（2022·山東·濟(jì)寧市兗州區(qū)教學(xué)研究室高二期中）下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是A．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體B．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力C．超分子具有分子識別的特性D．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子2．（2022·四川資陽·高二期末）向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，得到深藍(lán)色透明溶液。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解B．溶液呈深藍(lán)色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+C．反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．若繼續(xù)向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O3．（2022·四川宜賓·高二期末）配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學(xué)鍵是A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵4．（2022·山東臨沂·高二期中）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有A．σ鍵、π鍵、離子鍵 B．σ鍵、π鍵、氫鍵C．σ鍵、π鍵 D．σ鍵、π鍵、離子鍵、氫鍵5．（2022·北京四中高二期末）向藍(lán)色的硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，溶液變?yōu)榫G色，向綠色溶液中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，最終藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色溶液中加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體。下列說法不正確的是A．上述過程中涉及2種配離子B．深藍(lán)色晶體中含銅配離子的配位數(shù)為4C．上述的轉(zhuǎn)化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強(qiáng)度不同D．向深藍(lán)色溶液中加入乙醇通過改變?nèi)軇O性，使溶質(zhì)溶解度降低6．（2021·遼寧丹東·高二期末）許多過渡金屬離子對多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法不正確的是A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．配合物中配位原子為CC．配合物的配位數(shù)為2D．配合物的配體為和7．（2022·湖北荊州·高二期中）某超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)超分子的描述不正確的是A．圖示中的超分子是兩個(gè)不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體B．超分子的特征是分子識別和分子自組裝C．超分子是指分子量特別大的分子D．圖示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3雜化8．（2022·湖南師大附中高二期末）關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是A．配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti4+B．配位鍵中提供孤電子對的是氧原子和氯離子C．配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9D．向含有1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，會產(chǎn)生3molAgCl沉淀9．（2022·山東青島·高二期末）乙二胺四乙酸又叫，是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：配離子結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．中氮原子雜化方式B．M元素可以是、或C．M元素的配位數(shù)是6D．的化學(xué)鍵有：鍵、配位鍵、鍵和離子鍵10．（2022·浙江溫州·高二期末）乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C．乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D．乙二胺分子沸點(diǎn)高于ClCH2CH2Cl11．（2022·吉林·梅河口市第五中學(xué)高二期末）下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是A．配位體是和B．中心離子是，配離子是C．內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是1∶2D．加入足量溶液，該配合物可生成12．（2022·遼寧·沈陽二中高二期末）在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2(黃色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl下列說法中不正確的是A．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液B．當(dāng)[CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+達(dá)一定比例時(shí)，溶液呈現(xiàn)綠色C．1mol[Cu(H2O)4]2+配離子中含σ鍵數(shù)目為4NAD．[CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+，中心離子為Cu2+，配位數(shù)均為4，配位原子分別為Cl和O13．（2022·云南·昆明一中高二期末）硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀X，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體Z析出。下列說法正確的是A．深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖贑u2+C．深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵D．如圖是溶液Y中的一種微粒，該微粒帶兩個(gè)單位的正電荷14．（2021·山東濟(jì)南·高二期末）在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵B．HCHO和BF3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同，H－C－H鍵角大于F－B－F鍵角C．和H2O與Zn2+的配位能力：D．中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶115．（2021·福建寧德·高二期末）在氯化鉻晶體()配成的水溶液中加入過量的溶液，產(chǎn)生沉淀，此氯化鉻晶體的組成也可表示為A． B．C． D．16．（2021·陜西西安·高二期末）某物質(zhì)的化學(xué)式為，其水溶液不導(dǎo)電，加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是A．該配合物中心原子的配位數(shù)為4B．該配合物的配體只有C．和分子均與形成配位鍵D．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)17．（2022·山西太原·高二期中）冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18—冠—6可與鉀離子作用，如圖是18—冠—6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．超分子具有分子識別和自組裝的特征B．該超分子中K+的配位數(shù)為6C．利用超分子的分子識別特征，還可以分離C60、C70D．冠醚與堿金屬離子形成的配合物屬于“超分子”，其形成的晶體是分子晶體18．（2021·北京昌平·高二期末）完成下列填空(1)下列常見物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)呈直線形的是___________，呈平面三角形的是___________。中心原子軌道采取sp3雜化的是___________，采取sp2雜化的是___________。①BF3②CO2③NH3④CCl4⑤HC≡CH(2)NF3是微電子工業(yè)中種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，利用雜化軌道理論解釋其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形：___________。(3)某小組進(jìn)行如下操作，觀察到下列現(xiàn)象：步驟1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；步驟2：繼續(xù)滴加，沉淀消失，溶液變澄清。①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化學(xué)鍵類型有___________。a．σ鍵

b．配位鍵

c．氫鍵②已知：Ag++NH3?H2OAgOH↓+NH，利用平衡移動(dòng)原理解釋步驟2的現(xiàn)象___________。19．（2021·湖南師大附中高二期末）(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號)。a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_________________。20．（2021·吉林·通化縣綜合高級中學(xué)高二期末）下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為___________(填化學(xué)式)；21．（2021·江蘇常州·高二期末）鈷是生產(chǎn)合金和鈷鹽的重要原料，用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。(1)Co元素位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_______。(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結(jié)構(gòu)簡式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4