《非金屬及其化合物》專題輔導教案剖析

【專題六】非金屬及其化合物【考點突破】考點1氯及化合物的性質(zhì)1、注意氯水的成分的多重性氯水成分復雜，氯水中存在的粒子：四種分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。由于氯水組成成分多樣化，所以氯水的性質(zhì)必然多樣化。表現(xiàn)在：①顏色、酸性、氧化性及其變化；②H＋參加的反應；③Cl－參加的反應；④Cl2參加的反應；⑤HClO參加的反應；⑥多微粒同時表現(xiàn)；⑦新制氯水與久置氯水的比較。2、注意知識的應用學會實驗探究鹵族元素及其化合物對所涉及的探究性問題較多，主要集中在：①Cl2的性質(zhì)及制法；②氯水的成分及性質(zhì)；③鹵離子的檢驗等。無論哪種探究性試題，萬變不離其中，仍然是將化學性質(zhì)和實驗探究融合在一起，打好這兩方面扎實的基礎，就能迎刃而解。考點2氧、硫及其化合物1、利用理論統(tǒng)攝抓緊硫的價態(tài)氧族元素的學習要以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應知識為指導，根據(jù)氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，結(jié)合具體知識對所學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識進行遷移與運用，充分利用氧化還原反應知識來理解硫元素的價態(tài)變化?？偨Y(jié)氧氣參與反應的規(guī)律：2、明確重點知識注意遷移應用本章的重點知識在于SO2及硫酸的性質(zhì)。SO2的實驗室制法、SO2的檢驗與凈化、+4硫的氧化性和還原性、SO2的漂白；稀、濃H2SO4的性質(zhì)及SO42―、SO32―的檢驗等。注意總結(jié)SO2與CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相關實驗設計中的相互干擾，這也是同學們經(jīng)常出錯的地方。如鑒別SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品紅溶液；②氫硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥FeCl3。其實驗原理及化學反應方程式、實驗現(xiàn)象等，請同學們自己分析。考點3碳族元素、無機非金屬材料1、抓共性明特性對碳族元素的復習，首先要結(jié)合元素周期律掌握其共性和遞變規(guī)律，還要特別注意其特殊性的學習。（1）碳族元素位于活潑金屬向活潑非金屬過渡的中間位置，最外層電子數(shù)是4，在化學反應中不易得、失電子，易通過共價鍵形成共價化合物?；蟽r主要有+2、+4價，除鉛的+2價化合物穩(wěn)定外，其他元素的+4價化合物穩(wěn)定。（2）碳族元素的單質(zhì)中，金剛石、石墨及C60等是同素異形體，其中金剛石的硬度最大，石墨的熔點最高。常見的原子晶體主要是由本族元素組成，如金剛石、晶體硅、SiO2、SiC。（3）二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子組成的原子晶體，可用“SiO2”來表示其組成，二氧化硅不溶于水，屬于酸性氧化物，能跟堿性氧化物或堿起反應生成鹽，由于C和Si均為第四主族的元素，CO2和SiO2有共性和差異性，同學們可自己列表總結(jié)。2、SiO32－、CO32―、HCO3―的檢驗（1）SiO32－的檢驗原理為：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－+2H＋+H2O＝H4SiO4↓。若用鹽酸檢驗時，則有Ag＋等干擾；若用稀硫酸時，則有Ba2＋的干擾，為此一般用稀硝酸進行檢驗。（2）CO32―的檢驗原理為：CO32―+Ca2＋＝CaCO3↓?？捎肅aCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等試劑進行檢驗，但不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，原因是無法排除HCO3―的干擾。（3）HCO3―的檢驗原理為：HCO3―+H＋＝CO2↑+H2O，檢驗方法為：向待檢驗溶液中滴加足量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性鹽溶液，若無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸（鹽酸、硝酸、醋酸等），若溶液中逸出無色、無味的氣體，則待檢溶液中有HCO3―。需要注意的是Ca2＋或Ba2＋的溶液不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液，原因是OH―將HCO3―轉(zhuǎn)化為CO32―；加酸后要通過氣體的氣味排除HSO3―的干擾?？键c4氮及其化合物1、抓理論帶性質(zhì)在學習中，同學們應以物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律為指導，抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)及在周期表中的位置跟物質(zhì)性質(zhì)的關系，分析氮族元素及形成的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，從而找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系。要抓不同價態(tài)的氮元素具有不同的氧化性或還原性，形成氧化還原的知識鏈。從氮或磷的各種化合物的類型認識各自有關的性質(zhì)，同時注意典型物質(zhì)的特殊性。2、抓計算重技巧本章的計算主要有：氮的氧化物、氫化物溶于水的有關計算；硝酸及硝酸工業(yè)的計算等。同學們要注意總結(jié)，歸納解題方法，并掌握一些結(jié)論，對提高解題速度和質(zhì)量大有益處。如Cu與HNO3反應類試題的解答要抓住“兩個守恒”和“一個關系”。兩個守恒：N元素質(zhì)量守恒和得失電子守恒。一個關系：起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是Cu2＋的量和Cu2＋所帶電荷數(shù)的乘積。如果是混酸與Cu反應根據(jù)溶液中H＋的總量來判斷反應的情況。其他金屬和硝酸反應也可按照以上方法進行求解?！揪}精講】例1．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，所以NH3應甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應在乙處產(chǎn)生。答案：C例2．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2＋N2O5AUTOTEXT=>SO3＋NO②SO3＋H2OAUTOTEXT=>H2SO4③2NO＋O2AUTOTEXT=>2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（）A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解解析：在反應①中NO2起氧化劑的作用，從反應①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。答案：B、D例3．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析：選項A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；選項B中2NH3＋H2SO4AUTOTEXT==(NH4)2SO4，即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項D中Al3＋＋3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)3反應，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的懸浮物。答案：C例4．下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體解析：選項A中稀硫酸與C不反應；選項B中3Fe＋4H2OAUTOTEXT=高溫=Fe3O4＋2H2↑，不能生成堿；選項C中則三種單質(zhì)與O2反應分別生成Li2O、CO2和P2O5；選項D中Na2CO3加熱不會分解。答案：C。例5．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．該族元素的主要化合價是－4和＋2解析：ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個電子。答案：B。例6．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3解析：由于題目中要求確定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此題時要根據(jù)和反應特點，假設出反應的先后順序能幫助我們快速解答，比如此題中我們看做反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2首先發(fā)生，反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2后發(fā)生。根據(jù)反應式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根據(jù)計量關系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。答案：A例7．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后得到無色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后試管中還有白色不溶物下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3解析：根據(jù)實驗（1）可排除A組。根據(jù)實驗（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項入手進行驗證，逐項判斷跟題干中各個條件是否吻合。答案：D。例8．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SihCl3過程中若混O2，可能引起的后果是。(2)下列有頭硅材料的說法正確的是(填字母）。A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。解析：(2)SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，AB正確。普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和純堿（Na2CO3）為主要原料反應制成的。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，C正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應不與HCl反應，D錯。(3)寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。答案：(1)①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)【專題演練】(時間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫與氧屬于同一主族D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：此題全面考查了硫的存在和性質(zhì)．硫是一種淡黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應的產(chǎn)物是SO2，SO2被氧氣氧化為SO3必須是在催化劑的條件下進行．答案：D2．有以下報道：①由于石油資源逐漸枯竭，各地都在發(fā)展使用乙醇汽油．②“十七大”報告中將節(jié)能減排作為環(huán)境建設的目標．③為了貫徹“綠色奧運”的理念，北京市部分公共汽車將改用電力驅(qū)動．④20XX年元月為了抗擊雪災，很多地方采用了撒CaCl2的方法進行融雪．下列說法正確的是()A．乙醇是一種可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以緩解能源危機B．節(jié)能減排主要是減少二氧化硫的排放C．汽車尾氣中的主要污染物是CO2D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空氣中的熱量解析：本題主要考查化學與生活的密切聯(lián)系．二氧化碳并不是污染物，汽車尾氣中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因為它溶于水后可以降低水的熔點．答案：A3．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是()A．水玻璃 B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一為黏土，黏土中含有硅酸鹽，而硅芯片中不含硅酸鹽，其中含硅，硅是良好的半導體材料，故選B.答案：B4．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均會降低，但前者是因為吸水，后者是因為揮發(fā)，A錯；氯水和活性炭都能使紅墨水褪色，前者是因為含有強氧化性物質(zhì)次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B錯；漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應，而后者只發(fā)生了復分解反應，強酸制弱酸(碳酸的酸性強于硅酸)，C錯；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是發(fā)生了加成反應，正確．答案：D5．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析：B項，Cl2既有氧化性又有還原性；C項，NO2既有氧化性又有還原性；D中SO2既有氧化性又有還原性．答案：A6．下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是()選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4解析：該題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，應熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，同時注意物質(zhì)間的反應條件不同而產(chǎn)物不同．A中2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓，2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；B中3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；C中MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2O=HCl＋HClO,2HClO=2HCl＋O2↑；而D中S與O2只能先通過一步生成SO2，SO2再經(jīng)催化氧化才能生成SO3，故選D.答案：D7．(2009·中山模擬)某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是()A．CN－可以和稀硫酸反應生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－還原D．HCN的電子式為Heq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)解析：HCN的電子式為Heq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)，所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．HCN為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸的原理，CN－可以和稀硫酸反應生成HCN；CN－還原性介于I－和Br－之間，所以有關單質(zhì)氧化性強弱順序為F2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以Cl2可將CN－氧化成(CN)2，但(CN)2不能將F－氧化．答案：CD8．下列說法正確的是()A．硅材料廣泛應用于光纖通訊B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應解析：A項，光導纖維的主要原料是SiO2；B項，石英SiO2不能和鹽酸反應，但能與氫氟酸反應；C項，瓷盤是硅酸鹽制品，水晶成分是SiO2，不是硅酸鹽制品；D項，粗硅制單晶硅的反應為Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4，SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl.答案：A9．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx＋NH3→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶4解析：設NO和NO2的體積分別為x、y，則有：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2Oxeq\f(2,3)x6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2Oyeq\f(4,3)yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝3L,\f(2,3)x＋\f(4,3)y＝3.5L))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.75L,y＝2.25L))則eq\f(nNO,nNO2)＝eq\f(VNO,VNO2)＝eq\f(0.75L,2.25L)＝eq\f(1,3)答案：C10．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是()A．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－B．Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)D．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：本題主要考查離子共存問題．溴水為橙色，氯水可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，由實驗①可知溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)；COeq\o\al(2－,3)和Al3＋、Mg2＋不能共存，所以溶液中沒有Al3＋、Mg2＋；由實驗②可知原溶液中沒有SOeq\o\al(2－,3)；由實驗③可知原溶液中沒有I－.答案：C11．保護環(huán)境已成為人類的共識．人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護的是()A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放解析：本題考查了環(huán)境保護知識．D項中由于電鍍廢液中含有重金屬離子，不能僅僅是中和后就直接排放，即選D.答案：D12．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是()選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2解析：本題主要考查SO2的還原性及H2SO4(濃)的脫水性．二氧化硫使溴水褪色，是因為二氧化硫、水與溴發(fā)生氧化還原反應，生成了無色的溴化氫與硫酸，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是其漂白性．答案：C13．下列說法正確的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2的俗名叫水晶解析：酸酐與溶不溶于水無關；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2與Na2CO3的反應實質(zhì)是由不揮發(fā)性的酸制揮發(fā)性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名．答案：B14．下列對環(huán)保知識的認識正確的是()酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關，正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：pH＜5.6的雨水才是酸雨；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準可降低氮氧化物、CO及碳氫化合物的排放，有利于防止大氣污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能與自來水中的有機物反應生成毒性很強的含氯有機物，從而對人體有害；富營養(yǎng)水能造成魚類大量死亡．答案：C15．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是()A．往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)利用D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4解析：本題主要考查工藝流程圖的識別和判斷．CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4，(NH4)2SO4＋2H2OH2SO4＋2NH3·H2O，加熱硫酸銨溶液，可揮發(fā)出氨氣．答案：D16．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性解析：A項說明Cl2具有氧化性．B項是Cl2先與H2O反應生成了有漂白性的次氯酸．C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性．D項的反應為Cl2＋2KI=2KCl＋I2，說明Cl2具有氧化性．答案：D第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)20XX年奧運會在北京舉行，下圖類似奧運五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；C能發(fā)生反應：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)eq\o(=,\s\up7(高溫))化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2.(1)B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是________；D的化學式為________．(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________．(3)B和E反應可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式________．(4)寫出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)eq\o(=,\s\up7(高溫))化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化學方程式______________________________________．解析：因為A是可燃冰的主要成分，故A為CH4；硅烷分子中含有18個電子，H2O2具有氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應；相對分子質(zhì)量為32的有：O2、S、N2H4等．根據(jù)五元環(huán)推知，A為CH4，B為H2O2，C為SiO2，D為Si3N4，E為N2H4.兩種化合物在高溫下生成另兩種化合物的反應，在中學化學中符合條件的有：制普通玻璃的化學反應原理．答案：(1)H2O2HOeq\o\al(－,2)＋H＋Si3N4(2)氫(3)2H2O2＋N2H4eq\o(=,\s\up7(△))N2＋4H2O(4)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑(其他合理答案也可)18．(8分)當前，一次性筷子、一次性飯盒是否衛(wèi)生也受到社會的關注．專家介紹，正規(guī)的一次性筷子所用的材料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質(zhì)木材．為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結(jié)果造成SO2含量嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒．(1)“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低SO2的含量．試說明SO2易溶于水的原因________________________________________________．(2)減小毒筷毒性最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少SO2的含量．為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學生做如下實驗(如圖)：集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液．實驗現(xiàn)象是________________________．為比較SO2和CO2在水中溶解度的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解度大于CO2的實驗現(xiàn)象是______________________________________．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實驗現(xiàn)象為__________________________；接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是____________________________．解析：(1)SO2易溶于水是因為“相似相溶原理”．(2)SO2的水溶液是亞硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊試液變紅，但是不褪色，由于SO2易溶于水，所以一旦瓶中SO2大量溶于水中，氣球必定會鼓起來，而CO2只是能溶于水，所以從氣球膨脹的程度即可比較二者溶解性的差異．SO2可以使品紅溶液褪色，但不能使石蕊試液褪色．加足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊試液和品紅溶液．答案：(1)SO2是極性分子，所以易溶于極性溶劑水中，且SO2能與水反應生成亞硫酸，導致其在水中的溶解度增大(2)紫色石蕊試液變紅，氣球膨脹起來SO2溶解時氣球的膨脹程度大于CO2溶解時氣球的膨脹程度品紅溶液褪色，溶液顯淺紫色溶液先變紅后褪色SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl19．(10分)溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：(1)“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是________，還原劑是________．反應的化學方程式為________________________．(2)“復分解”過程中反應的化學方程式為__________________________________________．(3)上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是________________________________________．(4)“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是______________________________．(5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于20XX年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀.20XX年，一批來自美國的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈嘘P部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學方程式表示)____________________，而我國認為不安全的理由是__________________________________________．解析：根據(jù)實驗目的和工藝流程可知在“合成”過程中即生成了溴酸鹽，再結(jié)合反應物及氧化還原的知識可寫出反應的化學方程式為6MgO＋Br2＋5Cl2=Mg(BrO3)2＋5MgCl2，反應中氧化劑為Cl2，還原劑為Br2.“復分解”過程中生成KBrO3，所以化學反應為2KCl＋Mg(BrO3)2=MgCl2＋2KBrO3.這樣將MgCl2過濾，濾液中主要為KBrO3，為防止KBrO3結(jié)晶析出，故趁熱過濾．依據(jù)信息知在370℃時KBrO3分解為KBr和O2，所以有些國家認為可以在油炸薯片中添加KBrO3，但我國認為油炸或烘焙的溫度條件下不能保證KBrO3完全分解而將其禁止入境．答案：(1)Cl2Br26MgO＋Br2＋5Cl2=Mg(BrO3)2＋5MgCl2(2)Mg(BrO3)2＋2KCl=MgCl2＋2KBrO3(3)MgCl2(4)防止溴酸鉀結(jié)晶析出(5)2KBrO3eq\o(=,\s\up7(△))2KBr＋3O2↑油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解20．(7分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)．已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32.請按要求填空：(1)反應③的化學方程式為____________________________________．(2)C的結(jié)構(gòu)式為________；H的化學式為________．(3)寫出L的溶液與化合物E反應的離子方程式：______________________________________.(4)化合物J的化學式為________．解析：本題的突破口是E.由于B、C、D是非金屬單質(zhì)，且其中A不是氣體，結(jié)合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不難推出E為SO2，A為S，B為O2；再根據(jù)“反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應”及“Feq\o(→,\s\up7(H2SO4))K”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D為N2、H2；再結(jié)合“Jeq\o(→,\s\up7(氧氣))C”和“J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32”，可推出C只能為N2，J為N2H4；又根據(jù)“L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得”可推出L為NaClO.答案：(1)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(4)N2H421．(10分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．(1)X的電子式是________．(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲．①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．②試管中的試劑是(填寫化學式)________________________．③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)__________________________________．(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是________．(4)nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是________．解析：短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2.由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl.(1