鹽類(lèi)水解++高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）化學(xué)（人教版）選擇性必修1第三章第三節(jié)第一課時(shí)1.利用堿性去油污純堿----”小身材，大本領(lǐng)“思考一：純堿屬于鹽類(lèi)，其溶液呈堿性，那是否所有的鹽溶液都顯堿性呢？2.面點(diǎn)加工時(shí)中和酸生活用途：實(shí)驗(yàn)探究與歸納水的電離：H2O?H++OH-鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液能相互作用生成弱電解質(zhì)的離子c(OH-)與c(H+)的相對(duì)大小預(yù)測(cè)鹽溶液的酸堿性無(wú)相等中性NH4+<酸性無(wú)相等中性CH3COO->堿性NH4+<酸性Al3+<酸性HCO3->堿性【理論預(yù)測(cè)】實(shí)驗(yàn)探究與歸納【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】實(shí)驗(yàn)探究與歸納水的電離：H2O?H++OH-鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液能相互作用生成弱電解質(zhì)的離子c(OH-)與c(H+)的相對(duì)大小預(yù)測(cè)鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否與預(yù)測(cè)相符鹽的類(lèi)型鹽的類(lèi)型與溶液酸堿性的關(guān)系無(wú)相等中性NH4+<酸性無(wú)相等中性CH3COO->堿性NH4+<酸性Al3+<酸性HCO3->堿性符合強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿弱酸誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)強(qiáng)顯中性。純堿----”小身材，大本領(lǐng)“原來(lái)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，這就是它常被當(dāng)做“堿”使用的原因！溶液酸堿性的本質(zhì)：氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小中性溶液：c（H+）=c（OH-）酸性溶液：c（H+）>c（OH-）堿性溶液：c（H+）<c（OH-）思考三：是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c（H+）和

c（OH-）相對(duì)大小的差異呢？H2O?H++OH-CO32-、CH3COO-、HCO3-NH4+、Al3+這是一個(gè)怎樣的過(guò)程呢？【微觀探析】離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

H2O?OH-+H+

Na2CO3=2Na++CO32-+?HCO3-

進(jìn)一步水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

以NH4Cl溶液為例探究溶液中的微粒微觀探究OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH4Cl溶于水思考四：在該溶液中，除了H+與OH–可以結(jié)合生成水，有沒(méi)有哪些微?？梢越Y(jié)合形成弱電解質(zhì)呢？純水中：H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+以NH4Cl溶液為例探究溶液中的微粒微觀探究與方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2OH2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

c（H+）>c（OH-）促進(jìn)水的電離弱電解質(zhì)【概念】在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解微觀探究鹽溶液NH4ClNaClCH3COONa溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H+)和c(OH–)的相對(duì)大小對(duì)水的電離的影響Na+、Cl–、H+、OH–Cl–、NH4+、H+、OH–Na+、CH3COO–、H+、OH–c(H+)＞c(OH–)c(H+)＝c(OH–)c(H+)＜c(OH–)能（H2O、NH3

·H2O）能（H2O）能（H2O、CH3COOH）P70思考與討論促進(jìn)無(wú)影響促進(jìn)沒(méi)有發(fā)生水解思考六：什么樣的鹽溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)呢？強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿

鹽電離陽(yáng)離子鹽電離陰離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類(lèi)的水解概念解析與模型構(gòu)建概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。鹽易溶，生成弱電解質(zhì)1.條件與實(shí)質(zhì)：2.特點(diǎn)：促進(jìn)水的電離可逆且一般很微弱

在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。

鹽類(lèi)的水解均促進(jìn)水的電離；酸或堿抑制水的電離。一、鹽類(lèi)水解的定義二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)強(qiáng)顯中性。知識(shí)歸納NH4Cl溶液水解方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+化學(xué)方程式離子方程式弱電解質(zhì)2.CH3COONa溶液化學(xué)方程式離子方程式CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH純堿----”小身材，大本領(lǐng)“思考七：Na2CO3是如何水解的呢？Na2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的CO32-+H2OHCO3-

+OH-第二步，生成的HCO3-

進(jìn)一步水解HCO3-+H2OH2CO3

+OH-第一步：CO32-

水解（主要）方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)1.鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，要寫(xiě)“”，如：2.一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式，如：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如：4.多元弱堿的陽(yáng)離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。如：CO32-+H2OHCO3-

+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽溶液化學(xué)用語(yǔ)NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

NH4++H2O?NH3?H2O+H+

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

NH4++H2O?NH3?H2O+H+

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

【練習(xí)】用化學(xué)用語(yǔ)表示下列鹽溶液呈現(xiàn)

一定酸堿性的原因課堂練習(xí)寫(xiě)出以下溶液的水解離子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

ClO-+H2OHClO+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

課堂練習(xí)【練一練】1.下列鹽的水溶液中哪些不能水解（

）哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤⑥解題秘訣有弱才水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性2.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)1.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(

)①HCl＋H2O?H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O?H2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCO3－＋H2O?CO32－＋H3O＋A．①②B．①②③C．②③④D．全部HCl的電離方程式：可逆變等號(hào)。應(yīng)該分步水解。HCO3-的電離方程式。D【練習(xí)1】2.請(qǐng)寫(xiě)出0.1mol/LCH3COONa溶液存在的物料守恒和電荷守恒，并分析溶液中離子的濃度大小關(guān)系。CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

CH3COONa=Na++CH3COO-【練習(xí)2】物料守恒：

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

=c(Na+)=0.1mol/L電荷守恒：

c(CH3COO-)+

c(OH-)=c(Na+)+c(H+)離子濃度大小關(guān)系：

c(Na+)>c(CH3COO-)>

c(OH-)>c(H+)1×10-4>1×10-7【解析】鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離；酸或堿抑制水的電離。水的電離受到促進(jìn)。純水中加入可水解的鹽?！敬鹨伞克婋x出來(lái)的c(H+)與溶液中的

c(H+)不一定相等。S2-+H2O?HS-+OH-

c(H+)水=c(OH-)水=1×10-4mol/Lc(H+)=1×10-10mol/L【困惑】Na