人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物第2課時鐵鹽、亞鐵鹽同步練習題(含解析)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物第2課時鐵鹽、亞鐵鹽練習題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質的應用中錯誤的是A．硫酸亞鐵可用作補鐵藥物 B．碳酸鈉可單獨用作食品膨松劑C．氯乙烷可用于處理運動損傷 D．山梨酸鉀常用作食品防腐劑2．下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、NO、COB．在酸性溶液中：NH、Fe2+、SO、NOC．在堿性溶液中：Na+、K+、NO、Cl-D．在中性溶液中Ag+、K+、SO、Cl-3．準確書寫離子方程式是學習化學的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應：B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：D．稀醋酸與碳酸鈣反應：4．實驗室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，下列說法錯誤的是A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中肯定無Cu粉存在C．溶液中Fe2+比

Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+5．下列反應的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O6．硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．NaOH溶液 D．銅粉7．為檢驗某溶液中的離子，某同學設計如圖實驗：根據(jù)上述實驗不能確定該溶液中是否含有A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cl- D．SO8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：、、、B．可以使pH試紙變藍的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、9．下列實驗方案設計合理的是A．用鹽酸和硝酸銀溶液來檢驗蒸餾水中是否存在氯離子B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體C．制取Fe(OH)2時需創(chuàng)造無Fe3＋和無O2的環(huán)境D．用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉10．下列關于溶液中所含離子檢驗的說法正確的是A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該溶液中含有D．將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有11．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成12．下列離子方程式書寫正確的是A．石灰乳與溶液混合：B．將稀硝酸滴在大理石上：C．與稀硫酸反應的離子方程式：D．溶液與少量溶液反應：二、工業(yè)流程題13．以鈦鐵礦(主要成分為，還含有MgO、CaO、等雜質)為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰()和磷酸亞鐵鋰()的工藝流程如下：回答下列問題：“溶浸”后溶液中的主要金屬陽離子包括，，，“濾液”經(jīng)加熱水解后轉化為富鈦渣(鈦元素主要以形式存在)，寫出上述轉變的離子方程式：_______。三、元素或物質推斷題14．已知A為正鹽，根據(jù)如圖變化進行推斷：(1)推斷A、B、C、D的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出①②變化的離子方程式：①_______。②_______。四、實驗題15．用下面兩種方法可以制得白色沉淀。方法一：用溶液與不含的蒸餾水配制的溶液反應制備。(1)除去蒸餾水中溶解的常采用_____________________的方法。(2)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再擠出溶液。這樣操作的理由是______________________。方法二：在如圖所示裝置中，用不含的溶液、鐵屑和稀硫酸制備。(3)在試管Ⅰ中加入的試劑是________________________________________________。(4)在試管Ⅱ中加入的試劑是________________________________________________。(5)為了制得白色沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________________________________________。(6)這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。16．比較鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對強弱【實驗探究1】鈉、鎂、鋁與水的反應向滴有酚酞的水中分別加入綠豆大小的鈉，觀察現(xiàn)象；加入用砂紙打磨后的鎂條，觀察現(xiàn)象，用酒精燈加熱后，再觀察實驗現(xiàn)象；加入用砂紙打磨后的鋁條，觀察現(xiàn)象，用酒精燈加熱后，再觀察實驗現(xiàn)象。單質鈉鎂鋁與水反應現(xiàn)象與冷水劇烈反應，產生無色氣體，溶液變紅與冷水無明顯現(xiàn)象，加熱后有氣泡，溶液變粉紅與冷水不反應，加熱后與水也極難發(fā)生反應化學反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑-結論失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al【實驗探究2】鎂、鋁與酸的反應向稀鹽酸中分別加入加入經(jīng)砂紙打磨后的鎂條和鋁條，觀察現(xiàn)象和反應的劇烈程度。單質鈉鎂鋁與稀鹽酸反應現(xiàn)象與冷水劇烈反應，產生無色氣體反應較快，產生無色氣體反應較慢，產生無色氣體化學反應方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑結論失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al【實驗探究3】比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3三者的堿性強弱氯化鎂氯化鋁逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象產生白色沉淀，沉淀不消失產生白色沉淀，后白色沉淀溶解化學反應方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]結論堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3氫氧化鋁的化學性質-_______①與強酸反應(例如，鹽酸)化學方程式：_______離子方程式：_______②與強堿反應(例如，氫氧化鈉)化學方程式：_______離子方程式：_______答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．硫酸亞鐵中的鐵元素以形式存在，可以作補鐵藥物，A正確；B．碳酸鈉的堿性較強，且加熱不能產生氣體，不宜單獨用作食品膨松劑，B錯誤；C．氯乙烷具有冷凍、麻醉作用，可以對損傷處快速產生鎮(zhèn)痛效果，C正確；D．山梨酸鉀的毒性遠低于其他防腐劑，目前被廣泛用作食品防腐劑，D正確。答案選B。2．C【詳解】A．在酸性溶液中，H+與CO不能共存，Ba2+、CO結合生成沉淀，不能共存，A不合題意；B．在酸性溶液中，H+與Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不合題意；C．在堿性溶液中，各個離子之間互不反應，能共存，C符合題意；D．Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。3．B【詳解】A．題給離子方程式電荷不守恒，鈉與水反應：，A錯誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca2++CO=CaCO3↓，B正確；C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：不溶，不可拆開，Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C錯誤；D．稀醋酸與碳酸鈣反應：醋酸()不可以拆開，CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D錯誤；答案選B。4．B【分析】由于鐵的還原性比銅的強，因而鐵粉先與Fe3＋反應，F(xiàn)e3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以發(fā)生反應，溶液中有Cu2＋存在，說明鐵粉反應完全，銅粉也發(fā)生了反應，但不能判斷銅粉過量或不足，溶液中發(fā)生反應：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+【詳解】A．容器中已肯定無Fe粉存在，A正確；B．容器中肯定無Cu粉存在，不能判斷，B錯誤；C．根據(jù)反應方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正確；D．溶液中可能存在Fe3＋，D正確。故選B。【點睛】本題考查金屬及其對應的離子的化學性質，應注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以發(fā)生反應。5．A【詳解】A.反應生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B錯誤；C.醋酸為弱電解質，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C錯誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D錯誤；答案選A。6．B【分析】硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，則要證明Fe2+的存在?！驹斀狻緼．KSCN溶液用于檢驗Fe3+的存在，不能用于檢驗Fe2+，A不可行；B．酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生顏色變化，B可行；C．NaOH溶液既能與Fe2+反應，也能與Fe3+反應，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物與Fe(OH)3的顏色差異不明顯，所以難以確定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．銅粉與Fe2+不反應，不能證明Fe2+的存在，D不可行；故選B。7．D【詳解】加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含鐵離子，之后加氯水，溶液變紅說明原溶液中含有Fe2+，因此不能確定該溶液中是否含硫酸根離子，答案選D。8．B【詳解】A．無色溶液中不會存在Fe3+，且Fe3+與SCN-在溶液中不會大量共存，A不符合題意；B．可以使pH試紙變藍的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互之間不反應，也不與氫氧根反應，可以大量共存，B符合題意；C．高錳酸根具有強氧化性，不能與具有還原性的Fe2+大量共存，C不符合題意；D．能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，碳酸氫根不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為B。9．C【詳解】A.鹽酸中存在氯離子，蒸餾水中先加鹽酸再加硝酸銀溶液，產生不溶于酸的白色沉淀，不能說明蒸餾水中存在氯離子，故A錯誤；B.CO2也會與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3而被除掉，導致主要成分的損失，故B錯誤；C.因為Fe(OH)2在有H2O和O2的環(huán)境中極易被氧化，所以制取Fe(OH)2時應在無O2的環(huán)境進行，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，所以制取Fe(OH)2時也要排除Fe3＋的干擾，故C正確；D.Al只能與強堿反應，在弱堿環(huán)境中不反應，故D錯誤；故答案選C。10．C【詳解】A．硝酸、酸性環(huán)境中的具有強氧化性，可以將氧化為，故檢驗不宜使用稀硝酸和硝酸鋇；可以先向溶液中加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有，A錯誤；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，則Fe2+會被氧化為Fe3+，影響Fe3+的檢驗，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3+，B錯誤；C．向溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體為NH3，則溶液中含有，C正確；D．將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產生的氣體為CO2或SO2，說明該溶液中含有、、或，D錯誤；故選C。11．D【分析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質。【詳解】A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。12．D【詳解】A．石灰乳的主要成分是，離子方程式中應寫成化學式，石灰乳與溶液混合的離子方程式為：++2OH-，A錯誤；B．碳酸不穩(wěn)定，應寫成二氧化碳和水，將稀硝酸滴在大理石上，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．溶液與少量溶液反應，氫氧化鈉反應完全，反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。13．TiOCl++3H2OTiO2·2H2O＋Cl-＋2H＋【分析】鈦鐵礦加入鹽酸“溶浸”后，其中二氧化硅不和鹽酸反應，其他物質溶于鹽酸，溶液中的主要金屬陽離子包括，，，加熱過程中，TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀，過濾得到含有TiO2·2H2O的富鈦渣，則，加入雙氧水、氨水后得到過氧鈦化合物，煅燒后得到TiO2，然后和Li2CO3反應得到Li4Ti5O12，富鐵液加入雙氧水和磷酸后，F(xiàn)e2+轉化為FePO4沉淀，然后和Li2CO3、H2C2O4高溫煅燒生成LiFePO4，據(jù)此分析。【詳解】經(jīng)分析，反應物中有氯元素，且鈦元素的價態(tài)未變化，可知右邊應加上Cl-：TiOCl++H2O→TiO2·2H2O＋Cl-。右邊比左邊多兩個氧原子，且左邊電荷數(shù)為+1，右邊電荷數(shù)為-1，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，可知右邊還應補充H＋：TiOCl++H2O→TiO2·2H2O＋Cl-＋H＋。依據(jù)右邊有4個氧原子，可知左邊H2O前的系數(shù)為3，氯原子與鈦原子個數(shù)相等，左邊電荷數(shù)為+1，可知右邊H＋的系數(shù)為2，即。14．(1)

(NH4)2CO3

NH3

BaCO3

CO2(2)

Ba2++CO=BaCO3↓、NH+OH-NH3↑+H2O

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】無色晶體A加入水溶解得到無色溶液，向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液加熱生成氣體B，該氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3，A中含有；加入BaCl2溶液產生白色沉淀C，向沉淀C中加入鹽酸，反應產生無色無味氣體D，氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則D為CO2氣體，逆推C為BaCO3，可知A中含有或，由于A為正鹽，可知A為(NH4)2CO3。(1)根據(jù)上述分析可知：A是(NH4)2CO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；(2)反應①是(NH4)2CO3與BaCl2反應產生BaCO3沉淀和NH4Cl，及(NH4)2CO3與NaOH反應產生Na2CO3、H2O、NH3，這兩個反應的離子方程式為：Ba2++CO=BaCO3↓、NH+OH-NH3↑+H2O；反應②是BaCO3與HCl反應產生BaCl2、H2O、CO2，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。15．

煮沸

避免生成的沉淀接觸而被氧化

稀硫酸﹑鐵屑

不含氧氣的溶液

檢驗試管Ⅱ出口處的純度，當排出的純凈時，再夾緊止水夾

試管Ⅰ中反應生成的充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入裝置中【