2022年中考一輪復(fù)習(xí)講義酸堿鹽第五課酸堿中和反應(yīng)（專題）

酸、堿、鹽第五課——酸堿中和反應(yīng)（專題）中和反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：________________。定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。酸和堿作用，各自的特性都消失了。①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。②中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。③中和反應(yīng)是否恰好完成的判斷途徑：放熱、固體反應(yīng)物的溶解、溶液顏色的改變、難溶物的生成等現(xiàn)象來判斷。有些需要借助酸堿指示劑顏色的改變來判斷。④中和反應(yīng)都是生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用①改良土壤的酸堿性②處理工廠的廢水③中和胃酸④制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬⑤調(diào)節(jié)溶液的酸堿性考點(diǎn)題型基礎(chǔ)概念類選擇題1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．KOH+HNO3═KNO3+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸3.中和反應(yīng)在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛用途，下列與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用生石灰做干燥劑D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸4.歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的思維方法，下列歸納推理正確的是（）A．中和反應(yīng)都能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．常溫下，堿性溶液pH都大于7，則pH大于7的溶液一定顯堿性C．化合物都由多種元素組成，則由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D．活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)一定是活潑金屬5.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科基本觀念的說法正確的是（）A．分類觀——純堿屬于堿B．微粒觀——?dú)溲趸c和稀硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H++OH=H2OC．能量觀——生石灰與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．轉(zhuǎn)化觀——鐵與鹽酸反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為氯化鐵6.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法合理的是（）A．常利用中和反應(yīng)原理來降低環(huán)境中酸或堿的含量B．發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液一定呈中性C．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．在中和反應(yīng)中，各元素化合價(jià)可能改變7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．石灰石在高溫下分解8．已知硫酸鈉溶液呈中性。如圖所示，對“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中若滴入酚酞不變色，則證明有硫酸剩余B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液中硫酸根離子數(shù)目逐漸減少C．滴完10g氫氧化鈉溶液時(shí)燒杯內(nèi)溶液溫度最高D．蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)后溶液有晶體析出，不能證明兩者發(fā)生反應(yīng)9．下列有關(guān)X、Y所表示的概念之間存在如圖所示包含關(guān)系的是（）選項(xiàng)ABCD概念X中和反應(yīng)碳酸鹽堿性溶液氧化物Y復(fù)分解反應(yīng)鈉鹽堿溶液化合物10．類推是化學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推中正確的是（）A．酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．活潑金屬加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬C．Cu(OH)2和NaOH都含有OH，所以它們都能使無色酚酞試液變紅色D．將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液（2）圖像類選擇題1.某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的下列說法，其中正確的有（）①圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4；②向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色；③該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中；④由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)2.某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3.一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)溶液呈無色B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì)（酚酞除外）C．N點(diǎn)時(shí)溶液pH最大D．從M﹣N點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，超過N點(diǎn)吸熱4.某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH恰好完全反應(yīng)C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少5.實(shí)驗(yàn)室利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)(甲)溫度和pH的變化曲線(乙)所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸B．溫度最高時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)C．在0～75s時(shí)pH變化不大說明鹽酸沒反應(yīng)完D．150s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈉5.實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)6．在NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄滴加過程中的溫度變化，如下圖。下列說法不正確的是（）根據(jù)圖像可知酸堿中和反應(yīng)可能放出熱量B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)相同C．b點(diǎn)表示NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量不等于d點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m2gNaOH溶液于量熱器中，加入m1g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸，進(jìn)行若干次實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2=50g），測量并記錄每次實(shí)驗(yàn)溶液均勻混合后的最高溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．由圖像可知，圖中c點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．根據(jù)圖像所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算可知，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.4%C．d、e點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低，是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束溫度逐漸降低D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子8.用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為HClC．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色D．該實(shí)驗(yàn)操作是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中（3）有關(guān)中和反應(yīng)類計(jì)算1．實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取5g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：（1）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是______（填名稱或化學(xué)符號均可）（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）2.為測定某敞口放置的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該硫酸溶液49.0g置于錐形瓶中，然后滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）?；卮穑?1)H2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為______。(2)m點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是______。(3)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。(1)小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為_______克。(2)通過計(jì)算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符。(反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)4.某小組選用5%的NaOH溶液來測定標(biāo)簽受損的稀鹽酸的濃度。(1)從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________；(2)酸堿中和反應(yīng)會放出熱量，取10g稀鹽酸與上述NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的溫度變化如圖所示，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式）；(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）5．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室看到有一瓶沒有蓋瓶塞的硫酸，欲測量這瓶硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g該硫酸溶液倒入燒杯中，再向該燒杯中滴加17.1%的Ba（OH）2溶液，測量的pH與滴加Ba（OH）2溶液之間的關(guān)系如圖所示：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量是_____g．(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)現(xiàn)在要20%的硫酸，需要蒸發(fā)多少g水？（4）有關(guān)中和反應(yīng)類探究（實(shí)驗(yàn)）1.為證明NaOH和稀鹽酸反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)興趣小組A組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)原理】（用化學(xué)方程式表示）。【藥品儀器】【實(shí)驗(yàn)步驟】①?。ㄟx填“A”或“B”）試劑加至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失。③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色?！舅伎纪卣埂浚?）步驟③的目的是。（2）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟④中得到的固體不是氫氧化鈉的方法是：將固體溶于水，滴加（補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。（3）已知酚酞試液在不同pH時(shí)的變色情況如右表。pH＜8.28.2﹣10.0＞10.0顏色無色紅色無色某同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴加入稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認(rèn)為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟和現(xiàn)象）：。2.某同學(xué)利用圖1裝置研究中和反應(yīng)的過程。取50g氫氧化鈉溶液，滴加稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3。已知：所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(1)滴加稀鹽酸質(zhì)量為40g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。(2)計(jì)算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)請?jiān)趫D4中畫出所滴加的稀鹽酸質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，在圖中標(biāo)出拐點(diǎn)坐標(biāo)。(4)由圖3可知，中和反應(yīng)是______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。3.為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將________滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計(jì)不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl?！咎骄窟^程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_______的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。只有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為b處溶液。先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2＋、H＋?！痉此荚u價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________。4.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)”進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)探究一】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）圖1中A中溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式），圖2中b點(diǎn)的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）（3）圖3中V的數(shù)值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下說法錯(cuò)誤的是______（填字母序號）。A．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加入無色酚酞，溶液變紅B．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC．圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【實(shí)驗(yàn)探究二】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簹溲趸c溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若______稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)