621化學(xué)反應(yīng)的速率（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題1．鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等多個(gè)領(lǐng)域。下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)，必須在相同的條件下進(jìn)行C．鎂與鹽酸的反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化表示鎂的反應(yīng)速率D．只有在溶液中的反應(yīng)才能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率2．對(duì)于反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用H2O來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.可用CaCl2濃度的減少來(lái)表示其化學(xué)反應(yīng)速率3．1935年，中國(guó)化學(xué)家侯德榜建廠生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)硝酸。已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O為生產(chǎn)硝酸的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（）A．v（O2）＝eq\f(6,5)v（H2O）B．v（NH3）＝eq\f(5,4)v（O2）C．v（O2）＝eq\f(5,4)v（NO）D．v（NH3）＝eq\f(3,2)v（H2O）4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時(shí)，需要20s，那么c（HI）由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s5．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），不改變其他條件，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度B．減小容器體積C．保持容積不變，通入HeD．選用合適的催化劑6．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鐵條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同7．在反應(yīng)2A＋B=3C＋4D中（各物質(zhì)均為氣體），表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1D．v（D）＝30mol·L－1·min－18．對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c（M）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．水樣pH越大，M的分解速率越慢B．水樣中添加Cu2＋，不能加快M的分解速率C．由①③得，M的濃度越大，分解速率越快D．0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－19．取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（c）如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.80a0.200.100.050下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則a＝0.40B．40～60min，消耗H2O2的平均速率為0.0050mol·L－1·min－1C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第70min時(shí)的瞬時(shí)速率D.過(guò)氧化氫酶對(duì)H2O2分解也有催化作用10.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.在O～t1s、t1～t2s、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致O～t1s內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙11．向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲12．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（s）＋bB（g）=cC（g）＋dD（g），t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說(shuō)法正確的是（）A．0～t1內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（B）＝eq\f(0.4,t1)mol·L－1·min－1B．若起始時(shí)n（D）＝0，則t2時(shí)v（D）＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高溫度，v（B）、v（C）、v（D）均增大D．b∶d＝6∶113．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定能說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題14．化學(xué)興趣小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他們?cè)?00mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1）在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，原因?yàn)開_________________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是，原因?yàn)開____________________。（2）在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是。A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線從O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；（2）曲線從b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________________________________________；（3）曲線從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________________________________________________。16．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L1體積/mL濃度/mol·L1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的