第19講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（講義）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)四點(diǎn)卓越講義

第19第19講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考綱要求：考綱要求：1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2．了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其計(jì)算公式為v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1?！疽族e(cuò)警示】：由由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是生成物表示均取正值。2．常用關(guān)系式對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)速率之比＝系數(shù)之比＝物質(zhì)的量變化之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)。基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑 B．水果箱中放置乙烯利C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵 D．新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L1·s1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢3．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A．vA=0.15mol·L1·min1 B．vB=0.6mol·L1·min1C．vC=0.4mol·L1·min1 D．vD=0.01mol·L1·s14．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZ起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。(5)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對(duì)于固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(6)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。(7)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練5．在、兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

，測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示(、時(shí)兩容器各自達(dá)到平衡)。下列說法正確的是A．不同時(shí)刻，兩容器均存在B．如果、兩容器只有一個(gè)條件不同，則該條件是壓強(qiáng)C．點(diǎn)時(shí)，、兩個(gè)體系中的各物質(zhì)濃度一定相同D．段的的平均速率與段的平均速率相等6．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，下列正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s)，若反應(yīng)速率v(A)=0.1mol/(L·s)，則也可用產(chǎn)物D表示為v(D)=12mol/(L·min)B．鋅和足量稀硫酸制備H2的反應(yīng)中，加入少量銅粉，產(chǎn)生H2的速率加快，H2的總量不變C．有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)D．對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，化學(xué)平衡常數(shù)變大7．在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．A點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為100nA%C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗的平均反應(yīng)速率D．T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為8．利用下圖所示裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．利用甲裝置制取少量B．利用乙裝置測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率C．利用丙裝置制備乙酸乙酯D．利用丁裝置對(duì)鐵件進(jìn)行保護(hù)1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的三種方法(1)定義式法：v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(ΔnB,V·Δt)。(2)比例關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mA(g)＋nB(g)=pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)。(這一公式最好用)(3)三段式法：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1s時(shí)/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)基準(zhǔn)法：①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小如對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，如果①v(SO2)＝2mol·L－1·min－1，②v(O2)＝3mol·L－1·min－1,③v(SO3)＝4mol·L－1·min－1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出①v(O2)＝1mol·L－1·min－1，③v(O2)＝2mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②＞③＞①。(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，若eq\f(vA,m)＞eq\f(vB,n)，則反應(yīng)速率A＞B。(3)歸一法：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率單位一致時(shí)，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的系數(shù)，即全部“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。能力提升練能力提升練9．反應(yīng)(表示溶液)，將一定量的與混合形成溶液發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)過程中的體積變化)，測(cè)得的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是012431.50.60.6A．時(shí)，B．時(shí)，溶液中剩余物質(zhì)的量為C．內(nèi)，D．時(shí)，10．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是A． B．C． D．11．CO(g)和H2O(g)以1：2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始時(shí)H2O的量/mol平衡時(shí)CO2的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min①6504.001.3050②9002.000.4010③6502.000.6510下列說法不正確的是A．從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，在010min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol·L1·min1C．從生產(chǎn)效益分析，③組實(shí)驗(yàn)的條件最佳D．比較實(shí)驗(yàn)②③，說明③實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑12．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A．v(O2)=0.001mol/(L·s) B．v(NH3)=0.01mol/(L·s)C．v(NO)=0.001mol/(L·s) D．v(H2O)=0.045mol/(L·s)考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、影響因素1．內(nèi)因(決定因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．外因若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下：條件的改變(其他條件不變)速率的改變濃度增大反應(yīng)物濃度速率加快減小反應(yīng)物濃度速率減慢壓強(qiáng)(對(duì)于有氣體參加的反應(yīng))增大壓強(qiáng)速率加快減小壓強(qiáng)速率減慢溫度升高溫度速率加快降低溫度速率減慢催化劑加入正催化劑速率加快，若為可逆反應(yīng)，則等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率反應(yīng)物接觸面積增大接觸面積速率加快其他因素光輻射、放射線、超聲波等可能加快也可能減慢速率二、有效碰撞理論1．相關(guān)概念(1)有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?。如圖所示，圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)2．表現(xiàn)活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹尤氪呋瘎p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃蠡A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)：新法合成的反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為)A．的電子式為B．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高C．的溶液中的微粒數(shù)小于D．的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變2．在298K、101kPa下，合成氨反應(yīng)的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說法中正確的是A．圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為B．該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ/molC．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溫度越低越好3．HBr對(duì)CH3CH=CH2親電加成分兩步：HBr首先對(duì)CH3CH=CH2質(zhì)子化形成CH3CH2CH、(CH3)2CH+兩種中間體和Br，然后中間體分別與Br結(jié)合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr兩種產(chǎn)物。這兩種競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)路徑的能量(G)變化如圖所示。下列說法不正確的是A．兩種路徑中的第一步質(zhì)子化均是整個(gè)反應(yīng)的決速步B．加成產(chǎn)物主要以1溴丙烷為主，這是動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)共同控制的結(jié)果C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH更穩(wěn)定，并且相應(yīng)的質(zhì)子化的活化能也更低D．溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)速率增大程度4．反應(yīng)

，可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．圖中B．三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D．使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱(1)分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)三注意：①催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。②升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。③對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練5．下列日常生活做法中與控制反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用煤粉代替煤塊 B．向食鹽中添加碘酸鉀C．向爐膛內(nèi)鼓入空氣 D．用冰箱冷藏食物6．科學(xué)家研究N2在催化劑表面與水能生成NH3：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，下表是同一時(shí)間段(2h)NH3生成量與溫度的關(guān)系，下列說法正確的是T/K313323333383NH3生成量/(mol)4.55.26.02.0A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可通過適當(dāng)增大壓強(qiáng)來提高該反應(yīng)速率C．323K時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．333K時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=6.0mol?h1故選B。7．某研究小組用等質(zhì)量鐵粉與足量稀硫酸在下列4種條件下進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)條件ABCDt/°C10103030c(H2SO4)/(mol·L1)1212A．A B．B C．C D．D8．哈伯法合成氫的反應(yīng)原理為，新研制的催化劑可使該反應(yīng)在常溫、常壓下進(jìn)行，以氮?dú)夂蜌錃鉃榉磻?yīng)物的燃料電池是利用氮?dú)獾囊环N新方法。下列有關(guān)哈伯法合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則B．選用高效催化劑，可降低該反應(yīng)的C．其它條件不變，增大起始的比值，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)1．影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但吸熱方向速率增大的幅度更大，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加2～4倍。3．壓強(qiáng)及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。(2)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。①恒溫時(shí)，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。a．充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。b．充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時(shí)。充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。(3)對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。4．在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)不能只看起始加入時(shí)物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合液的濃度。5．催化劑、活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系eq\x(\a\al(加入正,催化劑))→eq\x(\a\al(活化能,降低))→eq\x(\a\al(普通分子,變成活化,分子))→eq\x(\a\al(活化分,子百分,數(shù)增大))→eq\x(\a\al(單位時(shí)間,內(nèi)有效碰,撞次數(shù)增,多))→eq\x(\a\al(反應(yīng)速,率加快))催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。能力提升練能力提升練9．110℃時(shí)，將某X固體置于真空恒溫恒容容器中，存在平衡：，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為50kPa。下列說法正確的是A．加入X固體的量不影響平衡B．若先通入Y(g)使初始?jí)簭?qiáng)為120kPa，再加入足量X(s)，平衡時(shí)Z(g)的分壓為5kPaC．若原容器中殘留有空氣，平衡時(shí)體系的總壓仍為50kPaD．增大X(s)的表面積，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10．實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化下列說法不正確的是A．對(duì)分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥贖2O2氧化的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，氧化的反應(yīng)放熱11．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．將鐵片變成鐵粉B．將容器的容積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大D．保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大12．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②降溫③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦加KNO3溶液A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤化學(xué)反應(yīng)速率圖像類型一物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)—時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。類型二速率—時(shí)間圖像如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋：AB段(v增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v減小)，主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。類型三速率—外界條件圖像以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1為例。請(qǐng)?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。1．速率—濃度(c)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆2.速率—溫度(T)圖像條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆3.速率—壓強(qiáng)(p)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強(qiáng)v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小壓強(qiáng)v正、v逆均減小，且v′逆>v′正4.速率—催化劑圖像條件變化速率變化速率變化曲線使用催化劑v正、v逆同等倍數(shù)增大【規(guī)律總結(jié)】①外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率變化曲線如圖：學(xué)霸高手練學(xué)霸高手練13．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49.0kJ·mol1?，F(xiàn)將一定量的CO2和H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。下列說法不正確的是。A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．圖中(實(shí)線)0~1min時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大C．曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件只能是加壓D．曲線Ⅰ改變的實(shí)驗(yàn)條件是升溫14．在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，t1時(shí)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：I＞IIB．t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC．0~t2時(shí)，v正＞v逆D．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(I)＜K(II)15．下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是A．圖甲是某溫度下c