卷7-2022年高考化學信息速遞模擬卷(原卷版)

2022年高考化學信息卷07（廣東專用）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 2022年北京冬奧會火炬“飛揚”，首創(chuàng)以復合碳纖維為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬。下列說法正確的是A．石化產(chǎn)品碳纖維屬于有機高分子材料B．不選丙烷選氫氣，主要是后者的燃點低、易壓縮C．工業(yè)上可以通過甲烷的裂解生產(chǎn)綠氫D．噴涂堿金屬目的是利用焰色反應讓火焰可視化2. 廣東人愛“飲茶”，毛澤東有“飲茶粵海未能忘”詩句。下列說法錯誤的是A．茶餅浸泡前要掰成小塊，可使之更快浸出茶香B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質的溶解C．茶葉封裝時常附帶一包鐵粉，可減慢茶葉的氧化D．某溫度下測得茶水的，則該茶水一定呈酸性3. 中醫(yī)是傳統(tǒng)醫(yī)學，中藥的煎制直接關系其療效，下列中草藥的煎制步驟中有關的操作解釋錯誤的是A．冷水浸泡屬于物質的溶解B．熬煮操作屬于加熱C．箅(bi)渣取液屬于過濾D．灌裝屬于分液4. 化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有應用相應化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用熱的純堿溶液清洗鐵屑上的油污純堿溶液呈堿性，促進油脂水解B用金剛砂做的砂輪切割鋼板金剛砂的熔點高C在鐵欄桿上刷油漆形成保護層，減慢腐蝕D火電廠在燃煤中加適量的石灰石鈣基固硫，防止酸雨的形成5. 由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙加快廢鐵屑溶解C．用裝置丙過濾得到FeSO4溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O6. 在學習了氯元素相關化合物的知識后，某學生繪制了如圖所示氯元素的價類二維圖，下列敘述錯誤的是A．同濃度a的水溶液酸性比d強B．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應可制取1molbC．從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得bD．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒7. 常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力(吸附時會放出熱量)，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．物質b分子有三種官能團B．該過程中有非極性共價鍵的斷裂C．升溫將有利于CO2的吸附D．該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法利于“碳達峰”目標的實現(xiàn)8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NAB．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NAC．向1L1mol·L1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH4+數(shù)目為NAD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA9. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準確解釋相應事實的是A．向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3QUOTEHCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．用亞鐵離子處理重鉻酸根離子的廢水，調pH=5：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．向NaHSO4QUOTENaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2QUOTEBaOH2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O10. 從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如下圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法正確的是A．該物質在空氣中能長時間保存B．該物質能使高錳酸鉀溶液褪色C．該物質能與Na2CO3溶液反應生成CO2D．1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗2molBr211. 室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3溶液的性質。實驗實驗操作1用pH試紙測定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，測得pH約為82將濃度均為0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體3將等體積1mol/LNH4HCO3與NaCl溶液混合，析出晶體4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無色氣體下列有關說法正確的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)B．根據(jù)實驗2的現(xiàn)象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×103C．實驗3靜置后的上層清液中有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D．實驗4中產(chǎn)生的氣體是CO2和NH3混合氣體12. 下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O213. M是合成高分子材料聚醚砜的一種單體，結構式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說法正確的是A．單質的沸點Y>X B．1molM分子中含有8mol雙鍵結構C．簡單離子結合質子能力：W<Z D．把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色14. 常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是A．向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B．常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀D．向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大15. NO和O2混合后可發(fā)生反應：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應體系中含氮物質的物質的量濃度（c）隨著時間（t）的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．c為c(NO2)隨的變化曲線 B．t1時，反應①達到化學平衡狀態(tài)C．t2時，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0 D．t3后，NO2的消耗速率等于生成速率16. LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池反應為LixSi+Li1xCoO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do6(充電))Si+LiCoO2。下列有關說法正確的是。A．LiPON薄膜在充放電過程中質量發(fā)生變化B．導電介質C可為Li2SO4QUOTELi2SO4C．放電時b極為正極，發(fā)生反應：Li1xCoO2+xe+xLi+=LiCoO2D．充電時，當外電路通過0.2mol電子時，非晶硅薄膜上質量減少1.4g二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17. （14分）二甲基亞砜()是一種含硫有機化合物，被譽為“萬能溶劑”。其在常溫下為無色無臭的透明液體，熔點為18.4℃，沸點為189℃。制備二甲基亞砜的裝置如圖所示。實驗過程：利用儀器A制備NO2，將NO2通入二甲基硫醚中，控制溫度為，進行氣液相氧化反應生成二甲基亞砜粗品，最后經(jīng)減壓蒸餾，共收集到二甲基亞砜純品。已知：①二甲基硫醚和二甲基亞砜的密度分別為0.85g·cm3和1.10g·cm3，相對分子質量分別為62和78；②HNO2為一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解為NO和NO2；③儀器C中發(fā)生的反應為。NO2+CH3SCH3+NO回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________；儀器D的出水口為___________(填字母)。（2）制備二甲基亞砜實驗的操作順序為___________(填序號)。①連接裝置并檢查氣密性②水浴加熱儀器C，然后打開活塞a、b；③關閉活塞a，停止加熱儀器C④向儀器D中通入冷凝水⑤關閉活塞b（3）儀器A的溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。（4）O2的作用為_____________________________________________。（5）儀器C中反應液的溫度需控制在60~80℃，溫度不能過高的原因為______________________。（6）儀器E中NaOH溶液的作用為___________________________________________。（7）本實驗中二甲基亞砜的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。18. 工業(yè)以煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物，還含有CaO、SiO2、C等雜質)為原料制備脫硫劑活性Fe2O3·H2O，并用該脫硫劑處理沼氣中H2S的流程如下：（1）“還原”：還原時加入的廢鐵屑除了與Fe3+反應外，還與___________(填離子符號)反應。（2）“除雜”：若使還原后的濾液中Ca2+完全沉淀(離子濃度小于106mol/L)，則濾液中c(F)需大于___________；若溶液的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是_____________________。（3）“沉鐵”：生成FeCO3沉淀的離子方程式為_________________________________________。（4）“脫硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一種固體脫硫劑(無水Fe2O3無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應改變其化學組成。當脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性Fe2O3·H2O脫除沼氣中的H2S可轉化成Fe2S3·H2O，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。①“脫硫”反應的化學方程式為____________________________________。②工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是______________________________；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是_____________________。19. （14分）研究含氮元素物質的反應對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)ΔH1②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3請寫出上述反應的熱化學方程式：______________________________________。（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步：I2(g)→2I(g)(快反應)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________。A．N2O分解反應中，k值與碘蒸氣濃度大小有關B．第二步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．IO為反應的催化劑（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=–746.8kJ·mol1。實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，達平衡時總壓為起始時的0.9倍，則k正/k逆=___________。(保留小數(shù)點后兩位)（4）實驗室用NaOH溶液處理NOx，已知Ksp(AgNO2)=2×108，某吸收液中溶質只含NaNO2，溶液中c()=1.0×104mol·L1，取該溶液5mL，加1滴0.1mol·L1的AgNO3溶液混合均勻(20滴約為1mL)，估算_________(填“能”或“不能”)產(chǎn)生AgNO2沉淀。當完全沉淀時，c(Ag+)=________（5）一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。請寫出負極電極反應式：___________________________________________。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20．【選修3：物質結構與性質】（14分）TiO2aNb、Cu(In1xGaxSe2)是常見的光學活性物質。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的電子所占據(jù)的最高能層符號為___________，N、O、Cu的電負性由大到小的順序是___________。（2）利用TiO2納米管的光電實驗可制備TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其結構如圖，N原子的雜化類型為___________。TNT常溫下是固體，而甲苯是液體，原因是_______________________________。（3）GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含