人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)第10單元酸和堿課件

第十單元酸和堿基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)一、酸、堿、鹽的組成酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子,如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子,如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。注意:氨水(NH3·H2O)也是堿。鹽是一類(lèi)組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物,如氯化鈉、碳酸鈉、氯化銨等。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)。二、酸堿指示劑1.定義:與酸或堿溶液作用顯示不同的顏色的物質(zhì),叫做酸堿指示劑,通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。2.常用的指示劑:石蕊溶液和酚酞溶液是兩種常用的指示劑,它們與酸溶液、堿溶液作用時(shí)顯示不同的顏色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中顯紅色,在堿性溶液中顯藍(lán)色;酚酞溶液在酸性溶液中顯無(wú)色,在堿性溶液中顯紅色。三、酸的性質(zhì)1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)2.鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途

注意濃硫酸、硝酸因具有很強(qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)不生成氫氣。四、堿的性質(zhì)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較注意使用NaOH必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕,更應(yīng)該防止它濺到眼睛里。如果萬(wàn)一將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。2.堿的通性(1)具有通性的原因。因?yàn)閴A溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是氫氧根離子,所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)堿的通性。①使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。③與酸反應(yīng),生成鹽和水。④與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。注意只有溶于水的堿才能使指示劑變色。五、酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.中和反應(yīng)(1)定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過(guò)程。(3)特點(diǎn):中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng):(4)應(yīng)用。①改良土壤的酸堿性:在農(nóng)業(yè)上常用適量的熟石灰改良土壤的酸性。②處理工業(yè)廢水:用熟石灰來(lái)中和硫酸廠中的污水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O。③用于醫(yī)藥:常用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過(guò)多的胃酸。2.溶液酸堿度的表示方法——pH(1)溶液酸堿性的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室常用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性,其中石蕊溶液和酚酞溶液是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測(cè)定。常用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱即溶液的酸堿度,溶液的pH范圍通常在0~14之間。溶液pH與酸堿性關(guān)系為:(3)測(cè)定溶液pH的方法。在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)液體滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,即可得出被測(cè)溶液的pH,此法測(cè)得的pH為整數(shù)值。(4)溶液酸堿度的應(yīng)用。①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。②測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的污染情況。③測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH,了解人體的健康狀況。注意(1)測(cè)定溶液的pH時(shí),不能將試紙浸入待測(cè)液體。(2)不能將pH試紙潤(rùn)濕,也不能用帶有水滴的玻璃棒蘸取待測(cè)液體,否則測(cè)量值可能不準(zhǔn)確。3.溶液的pH與酸堿性的關(guān)系(1)pH與溶液酸堿性的情況(通常)。(2)改變?nèi)芤簆H的方法。①對(duì)于酸性溶液,可通過(guò)加水稀釋或加入堿性溶液的方法使其pH增大。②對(duì)于堿性溶液,可通過(guò)加水稀釋或加入酸性溶液的方法使其pH減小。(3)酸溶液與酸性溶液。①酸溶液指酸的水溶液,即以酸作溶質(zhì)的溶液。②酸性溶液指呈酸性(pH<7)的溶液。③相互關(guān)系:酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4等溶液的pH也小于7,呈酸性,但(NH4)2SO4屬于鹽。(4)堿溶液與堿性溶液。①堿溶液是指以堿作溶質(zhì)的溶液。②堿性溶液指顯堿性(pH>7)的溶液。③相互關(guān)系:堿溶液一定呈堿性,堿性溶液不一定是堿溶液,如純堿溶液的pH大于7,呈堿性,但純堿屬于鹽。規(guī)律方法探究【例1】

許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里會(huì)顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣,分別放在研缽中,加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少許溶液,用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn),結(jié)果如下:歸類(lèi)示例一酸堿指示劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)不能用作酸堿指示劑的是

花汁,三種物質(zhì)中理想的指示劑是

花汁。

(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈現(xiàn)的顏色是

。

解析:由于萬(wàn)壽菊花汁在酸性、堿性、中性溶液中沒(méi)有顏色變化,不能作酸堿指示劑;大紅花花汁在三種溶液中顏色變化明顯,是理想的指示劑。肥皂水顯堿性,在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈現(xiàn)綠色。答案:(1)萬(wàn)壽菊大紅花(2)綠色【例2】

下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH,回答下列問(wèn)題:(1)廚房清潔劑顯

性,在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液,溶液呈

色。

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性

(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)測(cè)量蘋(píng)果汁的pH時(shí),pH試紙是否需要先用蒸餾水潤(rùn)濕?

(填“是”或“否”)。

歸類(lèi)示例二溶液的酸堿性與溶液的pH解析:(1)由題中信息可知,廚房清潔劑的pH在12~13之間,顯堿性,在廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色;(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH,故酸雨的酸性比正常雨水的酸性強(qiáng);(3)測(cè)量蘋(píng)果汁的pH時(shí),不能先用蒸餾水把pH試紙潤(rùn)濕,若先用水潤(rùn)濕,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。答案:(1)堿紅(2)強(qiáng)(3)否【例3】

如圖所示,若將稀硫酸比作初三學(xué)生,在“應(yīng)急演練”中要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處,各層都有三道門(mén)(空白處為通道),稀硫酸要在每層中至少打開(kāi)一道門(mén)(即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì))才能到達(dá)出口處,請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題。歸類(lèi)示例三酸的性質(zhì)和用途(1)若按“距離最短”的原則疏散,則其疏散路線由上至下依次為進(jìn)口→

(填化學(xué)式)→出口。所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有

種。

(2)寫(xiě)出疏散路線上第三層中的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。若將稀硫酸改為稀鹽酸則無(wú)法通過(guò)第

層。

解析:由酸的通性可知,酸與活潑金屬(在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面)、金屬氧化物、堿、鹽(酸與鹽反應(yīng)有氣體、沉淀或水生成)反應(yīng)。(1)若按“距離最短”的原則疏散,則其疏散路線由上至下依次為:先與鐵反應(yīng),再與氧化鐵反應(yīng),再與氫氧化鈣反應(yīng),再與氯化鋇反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng);能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)有鐵、鎂、氧化鐵、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵、氯化鋇、碳酸鈉8種。(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O;若將稀硫酸改為稀鹽酸則無(wú)法通過(guò)第二層,因?yàn)榈诙又械穆然^、硫酸鈉、硝酸鉀都不能與稀鹽酸反應(yīng)。答案:(1)Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3

8(2)Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O二【例4】

氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。(1)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①與鹽酸反應(yīng):

;

②與碳酸鈉溶液反應(yīng):

;

③與二氧化碳反應(yīng):

。

上述反應(yīng)中,屬于堿的共同性質(zhì)的是

(填編號(hào))。

(2)氫氧化鈣的下列用途中,不能用氫氧化鈉來(lái)代替的是

(填編號(hào))。

①中和廢水中的過(guò)量硫酸②改良酸性土壤③檢驗(yàn)二氧化碳?xì)w類(lèi)示例四堿的性質(zhì)和用途解析:(1)①氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水;②碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;③氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。上述反應(yīng)中,除氫氧化鈣外,其他的堿也能與鹽酸、二氧化碳反應(yīng),而碳酸鈉溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故①③屬于堿的共同性質(zhì)。(2)氫氧化鈉屬于堿,可以中和廢水中的過(guò)量硫酸,氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性,不能用來(lái)改良酸性土壤,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,不能用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。答案:(1)①Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O②Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH③Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O

①③(2)②③【例5】

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸與NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

歸類(lèi)示例五酸堿之間的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2:證明酸與堿反應(yīng)有水生成。小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸,常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖乙所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①、②的硅膠不變色,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

。

(2)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是

。

(3)能證明酸與堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)3:測(cè)量酸與堿反應(yīng)過(guò)程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖丙)。(1)0~t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是

。

(2)由圖丙分析,酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是

,酸與堿的反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

解析:實(shí)驗(yàn)1根據(jù)溶液中顏色的變化確定鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng);實(shí)驗(yàn)2中①和②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體中無(wú)水,不能使硅膠變色。為了防止空氣中水分進(jìn)入試管中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要迅速塞緊橡膠塞。根據(jù)硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色證明反應(yīng)中有水生成;實(shí)驗(yàn)3中0~t1時(shí),(1)溶液的pH逐漸增大