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文檔簡(jiǎn)介
漫談融合教育中的激潛課堂2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)
新情境下離子方程式的書寫思考:我們?yōu)槭裁匆匾曅虑榫诚路匠淌降臅鴮懀?/p>
證據(jù)2:基于“情境”的教學(xué)和考試命題已經(jīng)成為教育教學(xué)及考試領(lǐng)域落實(shí)核心素養(yǎng)和測(cè)評(píng)學(xué)科能力的重要手段和實(shí)現(xiàn)形式。情境是圍繞某一特定主體事實(shí),以文字、數(shù)據(jù)、圖表等方式,為設(shè)計(jì)問題任務(wù)
、達(dá)成測(cè)評(píng)目標(biāo)而呈現(xiàn)試題信息的載體。(2019年12月教育部考試中心)
證據(jù)1:2017年版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出“真實(shí)、具體的問題情境”是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺(tái)。
證據(jù)3:統(tǒng)計(jì)近高考試題,每年有10分左右分值的試題涉及新情境下方程式的書寫。1.某科研小組采用如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略):(流程圖略)(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。4Ag
+4ClO-+2H2O
=4AgCl+4OH-+O2↑Ag
+ClO-
=AgCl+OH-+O2↑4+H2O×40+1+1-10-241×1444【例題】2【例題】2.某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO2。按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2的物質(zhì)的量之比恰好為1∶1,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。2SO2
+2NO3-+H2O
=NO+NO2+2H++2SO42-問
題
組新情境下離子方程式書寫1.思考:站在化合價(jià)升降角度如何判斷氧化劑、還原劑?2.思考:這類離子方程式配平的思維過程?新情境下氧化還原反應(yīng)方程式書寫思維建模結(jié)合信息找反應(yīng)物、生成物標(biāo)價(jià)態(tài)據(jù)化合價(jià)升降相等配平配電荷據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性添物質(zhì)據(jù)原子守恒補(bǔ)上恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)寫化學(xué)式或離子符號(hào)配平系數(shù)(氧化還原)補(bǔ)配H+、OH-或H2O完成并檢查標(biāo)變價(jià),辨類別注意:化合價(jià)有升必有降,且升降相等;氧化劑降,還原劑升?!具w移應(yīng)用1】3.
以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下:
酸浸時(shí),通常加入FeSO4作催化劑加快反應(yīng)速率。(1)濾渣中含大量硫單質(zhì),酸浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。MnO2+ZnS+4H+
=Mn2++Zn2++S↓+2H2OFeSO4S新情境下氧化還原反應(yīng)方程式書寫思維建模結(jié)合信息找反應(yīng)物、生成物標(biāo)價(jià)態(tài)據(jù)化合價(jià)升降相等配平配電荷據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性添物質(zhì)據(jù)原子守恒補(bǔ)上恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)寫化學(xué)式或離子符號(hào)配平系數(shù)(氧化還原)補(bǔ)配H+、OH-或H2O完成并檢查標(biāo)變價(jià),辨類別注意:化合價(jià)有升必有降,且升降相等;氧化劑降,還原劑升。注意:標(biāo)注反應(yīng)條件【遷移應(yīng)用2】4.KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng),生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O?!具w移應(yīng)用3】5.
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(2)加入H2O2
氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________________________。2Fe2+
+H2O2+2H+
=2Fe3+
+2H2OFeSO46.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)、等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,
回答下列問題:(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為_________。Cr2O72-
+3HSO3-
=2Cr3++3SO42-
注意介質(zhì)環(huán)境取決原反應(yīng)液新加入的反應(yīng)液酸性(HSO3-電離程度大于HSO3-的水解程度)NaHSO3+5H++4H
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