2025屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)新情境下離子方程式書寫

漫談融合教育中的激潛課堂2025屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)

新情境下離子方程式的書寫思考：我們?yōu)槭裁匆匾曅虑榫诚路匠淌降臅鴮懀?/p>

證據(jù)2：基于“情境”的教學(xué)和考試命題已經(jīng)成為教育教學(xué)及考試領(lǐng)域落實核心素養(yǎng)和測評學(xué)科能力的重要手段和實現(xiàn)形式。情境是圍繞某一特定主體事實，以文字、數(shù)據(jù)、圖表等方式，為設(shè)計問題任務(wù)

、達(dá)成測評目標(biāo)而呈現(xiàn)試題信息的載體。(2019年12月教育部考試中心)

證據(jù)1：2017年版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出“真實、具體的問題情境”是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺。

證據(jù)3：統(tǒng)計近高考試題，每年有10分左右分值的試題涉及新情境下方程式的書寫。1.某科研小組采用如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）：（流程圖略）（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。4Ag

+4ClO-+2H2O

=4AgCl+4OH-+O2↑Ag

+ClO-

=AgCl+OH-+O2↑4+H2O×40+1+1-10-241×1444【例題】2【例題】2.某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2的物質(zhì)的量之比恰好為1∶1，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。2SO2

+2NO3-+H2O

=NO+NO2+2H++2SO42-問

題

組新情境下離子方程式書寫1.思考：站在化合價升降角度如何判斷氧化劑、還原劑？2.思考：這類離子方程式配平的思維過程？新情境下氧化還原反應(yīng)方程式書寫思維建模結(jié)合信息找反應(yīng)物、生成物標(biāo)價態(tài)據(jù)化合價升降相等配平配電荷據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性添物質(zhì)據(jù)原子守恒補(bǔ)上恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)寫化學(xué)式或離子符號配平系數(shù)（氧化還原）補(bǔ)配H+、OH－或H2O完成并檢查標(biāo)變價，辨類別注意：化合價有升必有降，且升降相等；氧化劑降，還原劑升。【遷移應(yīng)用1】3.

以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：

酸浸時，通常加入FeSO4作催化劑加快反應(yīng)速率。（1）濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。MnO2+ZnS+4H+

=Mn2++Zn2++S↓+2H2OFeSO4S新情境下氧化還原反應(yīng)方程式書寫思維建模結(jié)合信息找反應(yīng)物、生成物標(biāo)價態(tài)據(jù)化合價升降相等配平配電荷據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性添物質(zhì)據(jù)原子守恒補(bǔ)上恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)寫化學(xué)式或離子符號配平系數(shù)（氧化還原）補(bǔ)配H+、OH－或H2O完成并檢查標(biāo)變價，辨類別注意：化合價有升必有降，且升降相等；氧化劑降，還原劑升。注意：標(biāo)注反應(yīng)條件【遷移應(yīng)用2】4.KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。【遷移應(yīng)用3】5.

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（2）加入H2O2

氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________。2Fe2+

+H2O2+2H+

=2Fe3+

+2H2OFeSO46.元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)4－（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）、等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，

回答下列問題：（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_________。Cr2O72－

+3HSO3－

=2Cr3++3SO42－

注意介質(zhì)環(huán)境取決原反應(yīng)液新加入的反應(yīng)液酸性（HSO3－電離程度大于HSO3－的水解程度）NaHSO3+5H++4H