《第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(課時(shí)2)》復(fù)習(xí)課件

第2課時(shí)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子元素在周期表中位置周期族決定推導(dǎo)元素性質(zhì)原子半徑元素化合價(jià)金屬性或非金屬性決定反映反映推導(dǎo)位構(gòu)性元素周期律二、元素“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”關(guān)系的應(yīng)用隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布（結(jié)構(gòu)）周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子半徑的周期性變化元素化合價(jià)的周期性變化元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8的周期性變化（第一周期除外）。資料2.元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化（稀有氣體除外）。原子半徑資料3.元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)從+1到+7，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)從-4到-1的周期性變化。（第一周期和O、F除外）資料注意：（1）在短周期元素中，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的

最高正化合價(jià)（O、F除外）。（2）F只有-1和0價(jià)，無正化合價(jià)。（3）O有正化合價(jià)，無最高正價(jià)。第三周期元素性質(zhì)比較元素NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)與同濃度非氧化性酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱結(jié)論隨著原子序數(shù)逐漸遞增，同周期Na、Mg、Al失去電子能力減弱，金屬性減弱均產(chǎn)生氫氣，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱均產(chǎn)生氫氣，與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件與氫氣反應(yīng)的困難程度逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱結(jié)論氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Si、P、S、Cl

得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)第三周期元素性質(zhì)比較4.元素周期律金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)F非金屬性最強(qiáng)Fr金屬性最強(qiáng)（1）元素金屬性的判定依據(jù)判定依據(jù)判斷方法元素位置、原子半徑同周期或同主族元素，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易越易置換出H2，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)間的置換（除K、Ca、Na）A能從B的鹽溶液中置換出B，A的金屬性比B強(qiáng)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性單質(zhì)還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)判定依據(jù)判斷方法元素位置、原子半徑同周期或同主族元素，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)與H2化合難易或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越易化合，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)之間的置換A能從溶液或氣體中置換出B，A的非金屬性比B強(qiáng)單質(zhì)的氧化性或離子的還原性單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)元素化合價(jià)共價(jià)化合物中，顯負(fù)價(jià)元素非金屬性強(qiáng)（2）元素非金屬性的判定依據(jù)5.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。（2）新材料：金屬、非金屬分界處附近尋找半導(dǎo)體材料過渡元素尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料F、Cl、P、S、As等元素探索新品種農(nóng)藥

已知短周期元素的離子

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（

）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞CC課堂練習(xí)Na+Mg2+N3–F–

【知識(shí)拓展】微粒半徑的比較（1）微粒半徑的影響因素：電子層數(shù)、核電荷數(shù)同主族同周期同周期同主族同元素同結(jié)構(gòu)主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如Na>Mg原子半徑、離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如Li<Na同一元素的不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高半徑越小。

如H>H+

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如F–>Na+（2）微粒半徑大小比較的規(guī)律

XYZ

W

四種短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的位置關(guān)系如圖所示：Y是族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素，則下列有關(guān)說法正確的是（）Z的原子半徑最小X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3C.X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D.由X、Y兩種元素組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比可能是1:1課堂練習(xí)氧

XYZ

W

NONa

Al

四種短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的位置關(guān)系如圖所示：Y是族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素，則下列有關(guān)說法正確的是（）Z的原子半徑最小X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3C.X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D.由X、Y兩種元素組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比可能是1:1課堂練習(xí)元素周期表位置推斷元素

X(N)Y(O)Z(Na)

W(Al)

Y的原子半徑最小NH3<H2ONOBD【自主總結(jié)】1~20號(hào)元素中周期序數(shù)與族序數(shù)

有倍數(shù)關(guān)系的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素H、Be、AlC、SOLi、CaNa短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序

。（2）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系

。（3）由含有C元素的10電子分子與含E元素的18電子分子構(gòu)成的物質(zhì)可產(chǎn)生

白煙，實(shí)驗(yàn)測(cè)定成分為NH4Cl，寫出二者化學(xué)式分別為：

。

課堂練習(xí)BCDAE鋁碳氮氯氧r(Cl?)

>r(O2?)>r(Al3+)H2O>H2S

NH3HCl

【知識(shí)拓展】利用“等電子”微粒推斷元素尋找“10電子”微粒Ne出發(fā)點(diǎn)Na+Mg2+Al3+HFF–H2ONH3CH4OH–O2–H3O+NH4+NH2–尋找“18電子”微粒Ar出發(fā)點(diǎn)K+Ca2+HClCl–H2SPH3SiH4HS–S2–9電子微?！?H2O2、F2等

【知識(shí)拓展】利用“等電子”微粒推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)空氣中含量最多的元素或氫化物的水溶液呈堿性的元素地殼中含量最多的元素或氫化物在通常狀態(tài)下為液態(tài)的元素焰色試驗(yàn)呈黃色的元素焰色試驗(yàn)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素CNONaK結(jié)構(gòu)位置元素性質(zhì)三、化學(xué)鍵（一）化學(xué)鍵1.概念要點(diǎn)：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2.化學(xué)鍵類型相鄰

原子之間強(qiáng)烈的相互作用鍵型離子鍵共價(jià)鍵定義帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵方式陰、陽離子間的靜電作用共用電子對(duì)成鍵元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為非金屬元素（1）離子鍵和共價(jià)鍵比較（2）極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的比較鍵型概念成鍵原子電性共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不偏向不同種元素原子間同種元素原子間不顯電性一方相對(duì)顯電性3.表示方法：電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層

電子（價(jià)電子）的式子。結(jié)構(gòu)式：常用一根短線表示一對(duì)共用電子。課堂練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電子式或結(jié)構(gòu)式①原子②簡(jiǎn)單離子Na：

Cl：

Na+：

F-：

③復(fù)雜離子OH-：

④離子化合物Na+MgCl2：

Na2O2：

⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物N2：

H2O：

CO2：

⑥用電子式表示形成過程H2O的形成過程：CaCl2的形成過程：N2CO2

CH4

⑦結(jié)構(gòu)式分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2HClCO2H2OCH4：H–HH–ClO=C=OH–O–H：4.化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵離子化合物只存在于極性鍵非極性鍵不同種原子間同種原子間