2014年海南高考化學(xué)試題及答案

PAGEPAGE62014年海南省高考化學(xué)試題及答案第Ⅰ卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol5、下列除雜操作可行的是（）A、通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC、通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過(guò)水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A、酚酞B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選的0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8、某反應(yīng)工程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11、室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH)=20ml時(shí)，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、BaO2量增加第Ⅱ卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題—第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_(kāi)__________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15°C時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________________。（2）列式計(jì)算15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫(xiě)出兩條）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為政四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，c中試劑為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是____________。（3）d中的試劑為_(kāi)_________________。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫(xiě)出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是________________________?！具x考題】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18—Ⅰ（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、分子中含有三種含氧官能團(tuán)B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）?；卮鹆肆藛?wèn)題：（1）化合物A中含碳87.8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______________。（2）B到C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代號(hào)）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（6）由A通過(guò)兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_(kāi)_______________________________。一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的。1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正確；B、“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，B正確；C、濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D、甲醛為常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染，D正確。2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HI，A正確；B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg，B正確；C、H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C錯(cuò)誤；D、酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—，D正確。3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小【答案】D【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（類似于電解飽和食鹽水），陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽(yáng)極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)（淀粉遇碘變藍(lán)），陰極附近的溶液會(huì)變紅（溶液呈堿性），ABC正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的PH逐漸增大，D錯(cuò)誤。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol【答案】D【解析】根據(jù)“H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以計(jì)算出2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O(g)產(chǎn)生的焓變是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4=—485KJ/mol，所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—485KJ/mol，D正確。5、下列除雜操作可行的是（）A、通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC、通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過(guò)水除去CO中的CO2【答案】A【解析】A、濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以除去HCl中的H2O可以通過(guò)濃硫酸進(jìn)行，A正確；B、H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)（H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2↑），B錯(cuò)誤；C、N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)（3Mg+N2Mg3N2、Mg+O22MgO），C錯(cuò)誤；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水來(lái)除去CO中的CO2。因?yàn)橐谎趸季哂羞€原性，可將混合氣通過(guò)灼熱的氧化銅，一氧化碳會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。6、NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A、酚酞B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管【答案】B【解析】用已知濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸時(shí)所需儀器：帶滴定管夾的鐵架臺(tái)、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、漏斗（可用來(lái)向滴定管中加入液體），用不到圓底燒瓶。滴定終點(diǎn)用指示劑酚酞來(lái)判斷。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選的0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，A錯(cuò)誤；B、淀粉在酸的催化作用下，能發(fā)生水解；淀粉的水解過(guò)程：先生成分子量較小的糊精（淀粉不完全水解的產(chǎn)物），糊精繼續(xù)水解生成麥芽糖，最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C、纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯(cuò)誤；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂）與甘油，D正確。8、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b要高，所以a沒(méi)有催化劑參與，A錯(cuò)誤；B、由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即△H，B正確；C、使用催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C正確。9、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF），A錯(cuò)誤；B、純堿（Na2CO3）溶液由于CO32—水解而顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2—能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】BC【解析】A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來(lái)干燥堿性氣體NH3，A錯(cuò)誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時(shí)，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無(wú)色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。11、室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時(shí)，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)【答案】B【解析】A、滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B錯(cuò)誤；C、V（NaOH）=20.00

mL

時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故C錯(cuò)誤；D、加入10ml氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO—)＞C(Na+)，D錯(cuò)誤。12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變，A錯(cuò)誤；B、由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時(shí)，縮小容器體積（相當(dāng)于加壓），平衡會(huì)向體積減小的方向即逆方向移動(dòng)，所以BaO量減小，B錯(cuò)誤；C、由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)（）不變，所以不變，所以氧氣壓強(qiáng)不變，C正確；D、由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時(shí)，縮小容器體積（相當(dāng)于加壓），平衡會(huì)向體積減小的方向即逆方向移動(dòng)，所以BaO2量增加，D正確。第Ⅱ卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題—第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問(wèn)題：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_(kāi)__________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________?！敬鸢浮浚?分）（1）三IIAMgCl2（每空1分，共3分）（2）HNO3Al(OH)3（每空1分，共2分）（3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O（每空2分，共4分）【解析】根據(jù)四種元素（相鄰主族短周期元素）的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3；（3）氣體分子(mn）2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH—O2NC6H4COO—+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________________。（2）列式計(jì)算15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫(xiě)出兩條）?！敬鸢浮浚?分）（1）（2分）（2分）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢（1分）（2）或（2分）（3）增加OH—的濃度、移去產(chǎn)物（2分）【解析】（1）根據(jù)題目中提供的信息?？芍?20~180s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是：在180~240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是：根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率120~180s內(nèi)（）和180~240s內(nèi)（），可以看出：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；（2）15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（3）提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著O2NC6H4COOC2H5+OH—O2NC6H4COO—+C2H5OH反應(yīng)的平衡向正方向移動(dòng)，可以采取的措施增大反應(yīng)物的濃度（增加OH—的濃度），減小生成物的濃度（移去產(chǎn)物）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。【答案】（8分）（1）四氯化碳分餾（每空1分，共2分）（2）（3分）（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl加成反應(yīng)消去反應(yīng)（每空1分，共3分）【解析】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)是正四面體，所以只有當(dāng)甲烷的4個(gè)H原子全部被Cl原子取代生成四氯化碳時(shí)，其結(jié)構(gòu)才是正四面體；多氯代物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，那么可以利用它們之間沸點(diǎn)的差異，采取蒸餾法（分餾）進(jìn)行分離；（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體就是F、Cl、Br三種原子之間互換位置，則可以寫(xiě)出三種同分異構(gòu)體；（3）乙烯（H2C=CH2）生成1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是加成反應(yīng)，方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）生成氯乙烯（CH2=CHCl）屬于鹵代烴的消去反應(yīng)。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________?！敬鸢浮浚?分）（1）ba（每空1分，共2分）（2）MnO2+e—+Li+=LiMnO2（2分）（3）否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)（每空1分，共2分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O（2分）2:1（1分）【解析】（1）結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負(fù)極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從a→b，那么電流方向則是b→a；（2）根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應(yīng)式MnO2+e—+Li+=LiMnO2；（3）因?yàn)樨?fù)極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑；（4）由題目中的信息“MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4”，可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)升高（），則Cl元素的化合價(jià)降低（），所以方程式為3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O；根據(jù)“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（）和MnO2（）”，根據(jù)電子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，c中試劑為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是____________。（3）d中的試劑為_(kāi)_________________。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫(xiě)出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是__________________?！敬鸢浮浚?分）（1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O（1分）硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2分）（2）硫（1分）（3）NaOH溶液（1分）（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）（2分）（5）若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解（2分）【解析】根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2、中間裝置用來(lái)制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），右側(cè)裝置是尾氣處理裝置（吸收SO2）。（1）b用來(lái)制備SO2，實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）因?yàn)镾O2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；（3）d是尾氣處理裝置（吸收SO2），所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）的方法；（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。選考題【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18—Ⅰ（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、分子中含有三種含氧官能團(tuán)B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2【答案】BD（6分）【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團(tuán)：酚羥基（—OH），酯基（—COO—）和醚鍵（—O—），A正確；B、能夠和NaOH發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)三個(gè)酚羥基（—OH），酯基（—COO—），而1mol該化合物含3mol酚羥基（—OH）和1mol酯基（—COO—），所以1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中還有碳碳雙鍵（—C=C—），能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基（—OH），還能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D、該化合物含有酚羥基（—OH），能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（溶液顯紫色），雖然酚羥基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，故不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D錯(cuò)誤。18—Ⅱ（14分）1，6—己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）?；卮鹆肆藛?wèn)題：（1）化合物A中含碳87.8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______________。（2）B到C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代號(hào)）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（6）由A通過(guò)兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_(kāi)_______________________________?！敬鸢浮浚?4分）（1）環(huán)己烯（2分）（2）加成反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）DEF（2分，1分，共3分）（5）（2分）（6）（4分）【解析】（1）結(jié)合“化合物A中含碳87.8％，其余為氫”以及AB間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（環(huán)己烯）；（2）根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（與H2加成）；（4）上述物質(zhì)中，BCG三種物質(zhì)中只有3種不同類型的H原子，D、E有6種不同類型的H原子，F(xiàn)有2種不同類型的H原子，因此核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰最多的是D、E，最好的是F；（5）由可知該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，小分子物質(zhì)是H2O，故方程式為；（6）由A（）通過(guò)兩步制備1，3—環(huán)己二烯（），我們可以采取逆推法，可以由發(fā)生消去反應(yīng)（NaOH醇溶液/加熱）制得，可以由發(fā)生加成反應(yīng)（與Br2/CCl4）制得，所以制備的路線是19．【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）19-=1\*ROMANI（6分）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是A．SiX4難水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4【答案】BD（6分）【解析】A、硅的鹵化物（SiX4）的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A錯(cuò)誤；B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價(jià)化合物，B正確；C、鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，D正確。19-=2\*ROMANII（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)____________。（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)___、____。（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。（5）金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計(jì)算結(jié)果）?！敬鸢浮浚?4分）（1）同素異形體（2分）（2）sp3sp2（每空1分，共2分）（3）分子混合（每空1分，共2分）（4）（或大或p-p）（每空1分，共3分）（5）8（1分，2分，2分，共5分）【解析】（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體；（2）金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵（即C原子采取sp3雜化方式），構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；（3）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價(jià)鍵加合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體；（4）在金剛石中只存在C-C之間的鍵；石墨層內(nèi)的C-C之間不僅存在鍵，還存在鍵；（5）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+6×+8×=8；若C原子半徑為r，金剛石的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線長(zhǎng)度的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，即，所以，碳原子在晶胞中的空間占有率=。20．【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）20-=1\*ROMANI（6分）下列有關(guān)敘述正確的是A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為AgC．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大