初中化學(xué)全冊集體備課教案

九年級化學(xué)滬教版全冊教案第一章開啟化學(xué)之門第一節(jié)化學(xué)給我們帶來什么？教學(xué)目標(biāo)：1、會列舉化學(xué)與社會的關(guān)系的例子。2、初步體驗化學(xué)探究的過程，學(xué)會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。3、初步形成探究的欲望，意識到科學(xué)精神與交流合作的重要性。教學(xué)方法：科學(xué)探究、交流討論。教學(xué)重點、難點：實驗的探究。教學(xué)過程：設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說明社會的進步離不開化學(xué)。一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展，提供給人類更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質(zhì)量。討論：人們身邊的物質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的興趣。2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解閱讀：學(xué)生分析推測。實驗：碳酸氫銨的分解，簡單介紹儀器。學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源1、觀察與思考：鐵絲生銹現(xiàn)象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。初步分析實驗說明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會觀察。2、體會化學(xué)工業(yè)的作用觀察與思考：火柴的燃燒比較實驗現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問題。三、化學(xué)促進科學(xué)技術(shù)的發(fā)展把學(xué)生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。練習(xí)與實踐：P9

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3第二節(jié)化學(xué)研究些什么？教學(xué)目標(biāo)：1、知道化學(xué)研究的對象和內(nèi)容，知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備的初步概念。2、能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化，認(rèn)識化學(xué)變化的特征，初步了解儀器的使用。3、初步體驗化學(xué)探究的過程，學(xué)會觀察、對比、分析，敢于表達自己的參與交流與討論觀點。教學(xué)方法：科學(xué)探究、交流討論。重點與難點：蠟燭燃燒實驗的探究；化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)概念的形成。教與學(xué)過程設(shè)計：導(dǎo)入新課：討論化學(xué)研究的對象。提問：鋼鐵是怎樣煉成的？鋼鐵為什么會生銹？焰火為什么如此艷麗？石灰?guī)r洞是怎樣形成的等。一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化活動探究：蠟燭的燃燒過程介紹觀察的內(nèi)容：物質(zhì)原來的顏色、狀態(tài)；變化過程中發(fā)生的現(xiàn)象，如：物質(zhì)的狀態(tài)與顏色的變化、發(fā)光、發(fā)熱、形成煙或霧和放出氣體，變化后生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象：火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了，吹熄蠟燭后有一縷白煙。引導(dǎo)學(xué)生分析蠟燭燃燒的過程變化：熔化－氣化－燃燒物質(zhì)的變化：物理變化和化學(xué)變化。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化?；瘜W(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化：礦石粉碎酒精揮發(fā)海水曬鹽食物腐敗碘升華火藥爆炸化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成化學(xué)變化時往往伴隨的現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據(jù)這些判斷某變化是否屬于化學(xué)變化，如：燈泡通電發(fā)光。物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、氣味等，這些性質(zhì)是物理性質(zhì)。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)活動探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱。總結(jié)：不同的物質(zhì)中含有相同的成分－－元素。不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)都是由肉眼看不見的極小微粒構(gòu)成。三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法學(xué)生討論生產(chǎn)生活實際中產(chǎn)品的使用，了解物質(zhì)的用途以及制備的重要作用，交流自己的看法?；瘜W(xué)史的教學(xué)：了解化學(xué)發(fā)展過程中重要的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)、成果。交流與討論：化學(xué)的重要現(xiàn)實意義。第三節(jié)怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)？學(xué)習(xí)化學(xué)需要運用科學(xué)的方法。利用化學(xué)實驗對物質(zhì)及其變化進行科學(xué)研究，是學(xué)習(xí)化學(xué)的最重要方法。為了簡便地描述物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的規(guī)律，還要使用化學(xué)符號。一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進行化學(xué)實驗；二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進行科學(xué)研究；三、學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號。第二章我們身邊的物質(zhì)第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣教學(xué)目標(biāo)：1.了解空氣的組成；2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；3.了解排水集氣法的基本原理；4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。教學(xué)重點：1.通過實驗判斷空氣的組成；2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。知識與技能：1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)；2.初步了解簡單儀器的使用，學(xué)會簡單的實驗操作；3.了解氮氣、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途；4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。過程與方法：初步體驗化學(xué)探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學(xué)會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。情感態(tài)度與價值觀：初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強環(huán)保意識。教學(xué)重點、難點：探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。教學(xué)方式：科學(xué)探究，實驗——討論——歸納教學(xué)過程：導(dǎo)入新課，提出問題：1.你對空氣了解多少；2.你能證明空氣的存在嗎？3.你能“捕捉”到空氣嗎？設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極動腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。一、探究空氣的成分空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；2.觀察進入集氣瓶中水的體積。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗科學(xué)探究過程，讓學(xué)生學(xué)會歸納小結(jié)、整理知識。引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。學(xué)生實驗：“捕捉”空氣的實驗。提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力。二、氮氣和稀有氣體講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學(xué)生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。設(shè)計意圖：拓展學(xué)生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。三、人類需要潔凈的空氣提問：1.造成空氣污染的主要原因是什么？2.被污染后空氣會造成哪些危害？3.怎樣防止空氣被污染？設(shè)計意圖：聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識?？諝赓|(zhì)量的監(jiān)測和日報：了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學(xué)生的知識面，增強環(huán)保意識。小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣教學(xué)目的：知識：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。重點難點：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。教學(xué)方法：講授法教學(xué)用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。其它：火柴。教學(xué)過程：【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅磷的燃燒實驗?！締栴}引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗）而不是用肉眼去看？氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？【回答】物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)?！敬_認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。一、認(rèn)識氧氣的性質(zhì)【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)?！咎釂枴眶~在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中?！窘Y(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。物理性質(zhì)：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。（3）密度比空氣大（同一條件下）。（4）液態(tài)（沸點—183°C）、固態(tài)均為淡藍色?！締栴}討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？提問：什么叫化學(xué)性質(zhì)？【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒：1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁?！咎釂枴渴宜儨啙嵴f明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？【回答】二氧化碳【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應(yīng)的表達式?！鹃喿x實驗】鐵絲在氧氣中燃燒這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體?！咎釂枴繛楹渭瘹馄康滓派倭康纳匙樱ɑ蛩?？生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？【討論】會引起集氣瓶炸裂?！净卮稹糠乐辜瘹馄空选！窘Y(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應(yīng)的表達式?！鹃喿x實驗】硫在氧氣中燃燒1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰。2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體?！咎釂枴窟@種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺斐蓢?yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣?！窘Y(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達式?！鹃喿x實驗】蠟燭在氧氣中燃燒1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃2.把燃燒匙伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了，集氣瓶內(nèi)壁有小水珠。3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁?！咎釂枴考瘹馄績?nèi)壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有二氧化碳生成?！窘Y(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達式?！締栴}討論】通過上述實驗，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（）?！舅伎疾⒒卮稹浚ǜ鼊×遥?，（活潑）【閱讀實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來了?！咎釂枴繛槭裁礆埓婊鹦堑哪緱l會再次燃燒起來？【思考并回答】因為氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）?！締栴}討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。結(jié)論：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）【講述】我們說一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？二、氧氣的用途1.供給呼吸2.支持燃燒（助燃）【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。三、氧氣的獲得教學(xué)目的：知識：掌握實驗制取氧氣的反應(yīng)原理；理解分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。能力：初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。教學(xué)重點：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。教學(xué)難點：催化劑和催化作用的概念。教學(xué)方法實驗探索法。教學(xué)用具：藥品：氯酸鉀、二氧化錳。儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。教學(xué)過程：教師活動：【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣制氧氣【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等?？梢詮目諝庵蝎@得氧氣；工業(yè)制取氧氣是物理變化，因為沒有新物質(zhì)生成。教學(xué)意圖：通過復(fù)習(xí)空氣的組成，引導(dǎo)學(xué)生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！驹O(shè)問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究?！鹃喿x實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象?！拘〗Y(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產(chǎn)生氧氣，加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復(fù)燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。教學(xué)意圖：進一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象?！鹃喿x實驗】將試管內(nèi)的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復(fù)燃。教學(xué)意圖：學(xué)會觀察實驗和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比?！鹃喿x實驗】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察?！居懻摗慷趸i在反應(yīng)中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無變化。觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復(fù)燃。答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。教學(xué)意圖：通過認(rèn)真分析實驗的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，促進學(xué)生思維的發(fā)展。氧氣的實驗室制法：1．原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀氯化鉀+氧氣（催化劑）：（2）加熱高錳酸鉀教學(xué)意圖：記住實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和文字表達式，知道催化劑在一定條件下才能起催化作用?！締栴}】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？2．收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水）（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。教學(xué)意圖：從氧氣的物理性質(zhì)思考、認(rèn)識問題，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰椭R遷移能力，認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關(guān)系?！締栴}】給試管中固體加熱應(yīng)如何操作？為什么用排水法收集氧氣時應(yīng)如何操作？為什么？用排空氣法收集氧氣時如何操作？答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。（2）試管夾應(yīng)夾持試管中上部。（3）導(dǎo)管伸入試管內(nèi)要短。（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。用排水法收集完畢時，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近瓶底。教學(xué)意圖：培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習(xí)慣，了解物質(zhì)的性質(zhì)與實驗操作的關(guān)系?！締栴}】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？如何檢驗氧氣？3．操作要求4．驗滿方法5．檢驗方法答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿；用帶火星的木條伸到瓶中檢驗；記錄并加深理解。用對比的方法進行學(xué)習(xí)，理解。第三節(jié)奇妙的二氧化碳學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會鑒別二氧化碳。2.學(xué)會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點。4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。教學(xué)重點：1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點。教學(xué)難點：對兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等教學(xué)過程：一、自然界中的二氧化碳教師活動：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。學(xué)生活動：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。二、二氧化碳的奇妙變化1.二氧化碳的物理性質(zhì)二氧化碳是無色、無氣味的氣體。實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡?，F(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。說明：右邊比左邊重。結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大2.二氧化碳的狀態(tài)變化二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁說明：汽水中溶有二氧化碳。探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：塑料瓶癟了。說明：二氧化碳溶解于水了。結(jié)論：二氧化碳能溶于水。2、演示實驗：現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質(zhì)——碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，又生成二氧化碳和水反應(yīng)式：二氧化碳+水碳酸CO2H2OH2CO3碳酸二氧化碳+水H2CO3CO2H2O3、學(xué)生實驗：向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：澄清變渾濁說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗二氧化碳?xì)怏w）反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳三、二氧化碳與人體健康二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗?zāi)抢锏亩趸嫉暮?，看是否會威脅到人的健康。二氧化碳對人體健康的影響空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對人體的影響1感到氣悶、頭暈、心悸4～5感到氣悶、頭痛、眩暈6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。第四節(jié)自然界中的水學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；認(rèn)識水是人類不可缺少的寶貴資源，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護水資源，不受污染的習(xí)慣和意識；了解水污染的因素和水凈化的基本方法；知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。教學(xué)設(shè)計：教師活動：一、水是由什么組成的情景導(dǎo)入：P47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”實驗：1、電解水2、氫氣的燃燒水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水（H2O）（H2）（O2）（適當(dāng)講解）（H2）（O2）（H2O）交流討論：上述實驗說明水的組成是怎樣的？水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？二、水的凈化教學(xué)目標(biāo)：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學(xué)會過濾的操作。2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別，學(xué)會用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。3、通過對水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會化學(xué)知識在生活生產(chǎn)中的廣泛運用，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)興趣。4、通過過濾操作的訓(xùn)練，提高學(xué)生動手、觀察、協(xié)作等能力。5、通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)對改善個人生活促進社會發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。重點、難點：1、水凈化的方法。2、過濾的操作方法。3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。教學(xué)方法：講授法、談話法、實驗法、啟發(fā)式教學(xué)法等。實驗探究：探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水？探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？歸納小結(jié)：飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒）硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。閱讀、調(diào)查和討論：水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對策。拓展視野：閱讀P51“自來水是怎樣生產(chǎn)工具出來的？”介紹目前全球水資源的狀況。教學(xué)意旨：創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實驗中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實驗技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺保護水資源的意識。二、水的利用地球上的水雖然儲存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區(qū)長期處于缺水狀態(tài)。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴(yán)重缺水。水體的污染，進一步加劇了水資源的危機。每個社會公民，都應(yīng)該樹立保護水資源的意識，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習(xí)慣。第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)用微粒的觀點看物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能力目標(biāo)：1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。情感目標(biāo)：1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。教學(xué)重點：物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。教學(xué)設(shè)計：引入：在前一段時間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的實驗：探究物質(zhì)的可分性1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。分析：1．固體顆粒為什么消失？答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)?？偨Y(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的1.物質(zhì)可以再分；2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。舉例：除了課本上的實驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。二、微粒是不斷運動的實驗：探究微粒運動的實驗步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水?，F(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起?，F(xiàn)象：溶液A逐漸變紅原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。假設(shè)實驗3：為了使實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大?？偨Y(jié)：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；2．不同微粒的運動情況有所不同；3．微粒的運動速率與溫度成正比。舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。三、微粒之間有空隙閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。閱讀實驗：水與酒精的混合實驗1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋?；卮穑何慈芙鈺r，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。例題解析1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）A.不變B.增大C.減小D.不能確定答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教學(xué)目標(biāo)：1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。過程與方法：1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。情感態(tài)度價值觀：1.物質(zhì)無限可分的觀點。2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。3.人類對原子的認(rèn)識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。重點、難點：1.通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識,逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。5.能正確求算相對分子質(zhì)量。教學(xué)過程：教師活動一、分子原子1.復(fù)習(xí)知識【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。3.交流討論道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子?！驹O(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔?！驹O(shè)疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點?！練w納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系?！净卮稹吭佑呻娮雍驮雍藰?gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性?！居懻摗看蠖鄶?shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。設(shè)計意圖：針對史料交流談?wù)?，認(rèn)識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。4.引導(dǎo)探究【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片?！締栴}】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的構(gòu)成?！净卮稹吭雍诉€能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！居懻摗吭雍藥д姷脑颉净卮稹恳驗樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。5.知識拓展【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。三、離子6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式?！締栴}】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的?！局v解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子?！局v解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為O2-?！締栴}】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?教學(xué)意圖：知道原子得失電子會變成離子認(rèn)識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識一些與人類關(guān)系密切的常見元素；2.會寫常見元素的名稱和符號；3.知道元素的簡單分類；4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性，形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念?！窘虒W(xué)過程】一、元素和元素符號[引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認(rèn)為他說的對嗎？[問題2]“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？[活動探究]P75表3-5二、自然界中元素的存在[提出問題]自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？閱讀圖P753-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素與人體健康人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。[思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響2、膳食標(biāo)準(zhǔn)3、10種最好的食品、10種最差的食品[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？[活動探究]請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法知識與技能：能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。過程與方法：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成尊重客觀實際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能說出化學(xué)式的含義；2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；3.能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。過程與方法：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成尊重客觀實際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。內(nèi)容要點：1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。2.可以利用元素化合價書寫化學(xué)式。3.寫化學(xué)式時，正價元素通常寫在左邊，負(fù)價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負(fù)價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。4.簡單化合物的中文命名原則。5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。8.含有復(fù)雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。教學(xué)內(nèi)容：一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。我們以水（H2O）為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如aRbca表示有a個這樣的微粒b表示一個微粒中有b個原子或原子團c表示一個該離子中帶有c個正（負(fù)）電荷如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷注意：同元素符號的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義二、如何書寫化合物的化學(xué)式1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造。2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負(fù)價元素（或原子團）寫在右邊。（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負(fù)價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。+2注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如CuO+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學(xué)式化合價原子團化學(xué)式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1識記：課本P80的常見元素的化合價三、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算：將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g第四章燃燒燃料第一節(jié)燃燒與滅火教學(xué)目的：知識目標(biāo)：1.了解燃燒及燃燒的三個條件2.知道自燃和爆炸現(xiàn)象3.了解滅火的一般方法能力目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、操作、分析和歸納的能力2.培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力3.培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的興趣、能力德育目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生的主動探究意識及合作精神2.幫助學(xué)生樹立唯物主義的世界觀，破除迷信思想3.增強學(xué)生的安全意識和應(yīng)對突發(fā)災(zāi)情所需要的機智和勇敢教學(xué)重點和難點：教學(xué)重點：燃燒的三個基本條件施教策略：通過猜想、實驗探索、觀察思考、討論歸納來加深學(xué)生的認(rèn)識教學(xué)難點：滅火的方法施教策略：結(jié)合生活實例，教師啟發(fā)點撥和師生共同討論來分散難點。教學(xué)方法：啟發(fā)誘導(dǎo)、演示實驗、學(xué)生邊學(xué)邊實驗、觀察思考、討論分析、概括總結(jié)教學(xué)用具：酒精燈，坩鍋，鐵支架，酒精，棉花球，石塊，紙片，小紙盒，燒杯，熱水，白磷，紅磷，銅片，簡易滅火器。教學(xué)程序：復(fù)習(xí)燃燒和緩慢氧化的概念。（鞏固知識、溫故知新）課題引入：顯示燃燒的定義引導(dǎo)猜想：要發(fā)生燃燒這種現(xiàn)象需要有哪些條件呢？（提出問題，引發(fā)思考）教師引導(dǎo)：得出初步的結(jié)論：1.可燃物2.溫度3.空氣（助燃物）實驗驗證：第一個條件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足夠的溫度和空氣，也不會燃燒。引導(dǎo)：水的沸點是100攝氏度，給沸騰的水加熱，水的溫度還會上升嗎？答：“不會”提問：第三個條件是空氣。先討論一下熄滅酒精燈火焰的最佳方法？用嘴吹，這種方法具有危險性，應(yīng)該用蓋上酒精燈帽的方法。問題：白磷燃燒實驗。1.水中的白磷為什么沒有燃燒？是沒有足夠高的溫度嗎？讓學(xué)生說出熱水的溫度已達60攝氏度，超過白磷的著火點，是水把空氣與白磷隔離了。2.紅磷為什么沒有燃燒？讓學(xué)生說出溫度沒達紅磷的著火點，讓學(xué)生加深對燃燒的三個條件的理解。說明：白磷放在空氣中就能燃燒，我們稱這種現(xiàn)象叫自燃。在自然界中經(jīng)常發(fā)生這類現(xiàn)象，如：過去人們常說的鬼火、天火，（說明一下各自的形成）其實是一種迷信說法，我們發(fā)現(xiàn)：科學(xué)才是戰(zhàn)勝迷信的最好武器。如果可燃物在有限空間里急速燃燒，又會怎樣？過渡：我們知道了燃燒的條件，那么，滅火的方法會是什么呢？1.降低溫度，2.隔絕空氣（助燃物）滅火的方法：1.將可燃物與空氣隔絕，2.將可燃物溫度降到著火點以下。反饋：請你根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識，說出以下滅火方法的原理1.建筑物著火時，用高壓水槍噴水滅火，降低溫度。2.書籍、文件、精密儀器著火時，噴射干冰滅火。（干冰是固態(tài)二氧化碳，極易升華，升華要吸收大量熱量，起到降溫效果，更為重要的是二氧化碳比空氣重，起到隔絕空氣的作用）思考：發(fā)生下列火情時，你能想出可行的辦法嗎？油鍋著火時，可采取的措施？端鍋、潑水、蓋濕的被褥、蓋鍋蓋、灑沙土----（最佳蓋鍋蓋）（說明端鍋危險；潑水，油比水輕，不行；最佳方法蓋鍋蓋）酒精燈不慎撞倒引起酒精在桌面上燃燒，可采取的措施？灑沙土、水沖、濕布蓋、滅火器-------（最佳方法濕布蓋）過渡：發(fā)生火災(zāi)時，常用滅火器來滅火引導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)火情時，你無法自己控制，如果暫時對你沒有威脅，你的第一個念頭是什么？報警，對，你知道火警電話是多少？119，很好！有的人看到火災(zāi)，心慌意亂，只說了我們這里起火了，快來呀！就放下電話，結(jié)果接警的人什么信息都沒得到。你會報警嗎？第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化教學(xué)目標(biāo)：知識與技能1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；2．能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進行簡單的計算。過程與方法：1．進一步理解科學(xué)探究的過程；2．認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。情感態(tài)度價值觀：認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。教學(xué)內(nèi)容：1．無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（lawofconservationofmass）。2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。4．依據(jù)化學(xué)方程式進行化學(xué)反應(yīng)簡單計算的方法。教學(xué)重點：1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；3．有關(guān)化學(xué)方程式的計算教學(xué)難點：1．化學(xué)方程式的配平2．化學(xué)方程式的計算探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。教學(xué)過程：一、質(zhì)量守恒定律1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。設(shè)計實驗：（1）參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。（2）參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（lawofconservationofmass）2．質(zhì)量守恒定律成立的原因（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變（2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍（1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋（2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。二、化學(xué)變化的表示方法1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平（2）嚴(yán)格尊重實驗事實，不可主觀臆造2．化學(xué)方程式的意義：以P為例4P+5O22P2O54×315×322×142（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷3．化學(xué)方程式的配平書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號。配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配“3/2”（使Cl原子個數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配“1/2”（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式兩邊分別乘以2，使各項化學(xué)計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）觀察法先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)為1例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計量數(shù)為1；依據(jù)“等號”兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學(xué)計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配“1”（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，將其化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為最小整數(shù)比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）許多化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件。如把點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。（2）如果化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（3）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“↑”；同樣，如果反應(yīng)物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。書寫化學(xué)方程式常見的錯誤：（1）寫錯物質(zhì)的化學(xué)式；（2）隨意臆造生成物或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)；（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；（4）漏標(biāo)或錯標(biāo)氣體生成物或沉淀生成物的記號；（5）錯寫或漏寫反應(yīng)必需的條件。練習(xí)：1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H25．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N27．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO29．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O三、化學(xué)變化中的定量計算1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2．根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O2H2↑+O2↑36432xy1.6gx=1.8g；y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。第三節(jié)化石燃料的利用教學(xué)目標(biāo)：1.知道化工燃料是重要的自然資源2.了解化石燃料的燃燒對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料3.認(rèn)識化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要意義。教學(xué)重點：化石燃料的利用教學(xué)難點：以化石燃料的利用為載體，培養(yǎng)學(xué)生對社會的關(guān)注意識。教學(xué)過程：問題情景你知道哪些問題已成為全球性的問題？引入新課：化石燃料的利用一、化石燃料交流討論：你對煤、石油、天然氣了解多少？常見燃料的熱值與價格：燃料熱值J/kg價格y/kg原煤：2.1×107、0.4原油：4.2×107、、1.5天然氣：3.9×107、2.8煤氣：1.56×107、1.5液化氣：4.7×107、4.0柴草：1.7×107、0.3。交流討論：從經(jīng)濟上看，選用哪一種燃料更合算？從節(jié)約資源、保護環(huán)境、使用方便、經(jīng)濟核算等因素綜合考慮，今后應(yīng)優(yōu)先推廣哪一種燃料？問題情景：化石燃料是不是取之不盡、用之不竭的？我國1998年化石燃料儲量及年產(chǎn)量、探明儲量、年產(chǎn)量石油32.7億噸、1.6億噸天然氣、13700億立方米、217億立方米煤、1145億噸、12.4億噸。活動探究：按照現(xiàn)在的開采速度，你估算大約多少年后我國的石油、天然氣、煤將被耗盡？交流討論：我們該如何面對這個問題呢？①煤、石油、天然氣分別屬于哪一類物質(zhì)？②根據(jù)提供的各物質(zhì)的組成，請分析一下煤、石油燃燒的產(chǎn)物主要有哪些？談?wù)動妹夯蚴椭苯幼魅剂嫌心男┯欣c不利的因素？二、化石燃料的燃燒與環(huán)境污染全球氣候變化2．熱污染3．大氣污染交流討論：③如何提高煤、石油等燃料的利用率呢？閱讀書本：P105-106交流討論：（1）煤的干餾（或煉焦）、石油的分餾分別屬于什么變化？（2）閱讀材料，然后回答問題，煤氣是一氧化碳的俗稱，通常情況下，它是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。為了防止煤氣中毒，常在煤氣里加一些有強烈刺激性氣味的氣體——硫醚。當(dāng)煤氣泄漏時，人們可聞“臭”味而察覺到煤氣泄漏，以便及時采取措施。1L一氧化碳的質(zhì)量約為1.25g，密度跟空氣接近。一氧化碳燃燒會產(chǎn)生二氧化碳。一氧化碳還可跟赤鐵礦中的三氧化二鐵在高溫時發(fā)生反應(yīng)。問：①請找出一氧化碳的物理性質(zhì)②請找出一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)③你認(rèn)為在實驗室中應(yīng)該用什么方法收集一氧化碳？為什么？總結(jié)：你認(rèn)為我們可以采取哪些措施盡可能地解決能源緊缺的問題？三、化石燃料的綜合利用1、煤的煉焦過程及其產(chǎn)品的使用。2、石油的分餾以及產(chǎn)品的使用總結(jié)：煤、石油和天然氣等化石燃料在地球的蘊藏量是有限的。另外，煤、石油和天然氣都是重要的化工原料，僅僅用作燃料，是對資源的一種浪費。因此，我們要提倡節(jié)約使用煤、石油和天然氣等化石燃料，同時要加強化石燃料的綜合利用，積極研究開發(fā)新能源。設(shè)計意圖：培養(yǎng)關(guān)注社會的發(fā)展。使學(xué)生懂得節(jié)約能源；并知道開發(fā)新能源勢在必行。拓展視野：P107石油的開采，可燃冰。第五章金屬與礦物重點難點：重點：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；鐵的兩種合金。3.鐵生銹的條件及防護。4.石灰石的存在和檢驗；5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。難點：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實驗探究方案的設(shè)計；2.通過和已有化學(xué)知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實驗。5.探究鐵生銹的條件。6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對應(yīng)的俗稱。［知識結(jié)構(gòu)］簡要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識，在教學(xué)設(shè)計與實施中應(yīng)注意：①密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。②指導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡單分類。③幫助學(xué)生進一步學(xué)習(xí)和運用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關(guān)的知識結(jié)論。④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內(nèi)容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。第一節(jié)金屬與金屬礦物教材分析：從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)特點。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。過程與方法：通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學(xué)習(xí)利用實驗認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。教學(xué)重點：金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。教學(xué)方法：啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。教學(xué)過程常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。方程式：3Fe+2O2Fe3O4一、金屬的物理性質(zhì)探究金屬物理性質(zhì)時，除了課本上的探究實驗外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序作準(zhǔn)備。做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時，可適當(dāng)補充我國古代濕法煉銅的歷史。置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來學(xué)習(xí)，并強調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。三、常見的金屬礦物本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點。通過對常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認(rèn)識合理開發(fā)與利用的重要性。四、參考資料1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢悾谏饘侔ㄨF、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度?。?.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。⑤稀有金屬：通常是指在自然