2.3.3 物質(zhì)的量濃度 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度新課導(dǎo)入酒精度：3%VOL，56度冰糖：6克/L梨原汁含量≥10%葡萄糖含量：5%酒精含量：75%請(qǐng)你說說！

聯(lián)系日常生活你能說出幾種濃度的表示方法？新課導(dǎo)入請(qǐng)你觀察！

下列溶液濃度的表示方法是什么？m質(zhì)ω=×100%m液其他表示溶液濃度的方法？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢcB=溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）3.注意：體積是溶液的，溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示。2.表達(dá)式:4.單位:mol/L或(mol·L-1)5.意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。物質(zhì)的量濃度nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除特殊說明體積可相加，其它用____________________。注意事項(xiàng)：nBVCB＝V：

溶液的體積V溶液≠V溶劑V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)

V溶液＝m溶液ρ溶劑對(duì)應(yīng)訓(xùn)練溶液是均一、穩(wěn)定的，無論取多少體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都不變的，溶質(zhì)的物質(zhì)的量才與所取體積有關(guān)。(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。()(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L()(3）0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.25mol。()

××√(4）從1L1mol/L的NaOH溶液中取出500mL，濃度變?yōu)?.5mol/L。()×對(duì)應(yīng)訓(xùn)練(1)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L()Na2O+H2O=2NaOH2mol/LNaOH（2）把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量濃度是多少？

如何正確判斷溶液的溶質(zhì)？①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，

SO3H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。×1mol/L

CuSO4物質(zhì)的量濃度【構(gòu)建認(rèn)知模型】÷NAmn

N÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算1.計(jì)算的基本公式：c＝n/V＝m/(V·M)。2.計(jì)算的基本類型和方法：①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目【例1】0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的濃度是多少？c(MgCl2)=n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]解：=1mol0.5L=2mol/L答：MgCl2溶液的濃度為2mol/L。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【例2】500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？n(NaOH)=c(NaOH)?V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g對(duì)應(yīng)訓(xùn)練DNaClNH4ClKClFeCl3定組成定律：在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)式中各離子的個(gè)數(shù)之比。例Al2(SO4)3c（Al3+）=2×c(Al2(SO4)3）c（SO42-）=3×c(Al2(SO4)3）c（SO42-）c（Al3+）=23一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒濃度的計(jì)算【例3】下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol/L氯化鈉溶液B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液D．75mL1mol/L氯化鐵溶液物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算標(biāo)況下氣體溶質(zhì)溶于水后其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500LHCl

溶于1L水中，所形成的鹽酸的密度為1.36g/cm3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________16.73mol/L【解】鹽酸的物質(zhì)的量為：溶液的體積為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算4、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量（g/mol）；ρ：溶液密度密度（g/cm3）；ω：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】設(shè)溶液體積為1L18.4mol/L物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算【例3】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？【變式3】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？18.4mol/L11.8mol/L物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算電荷守恒0.8mol/L5、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.7mol/L、c(NO3-)=0.2mol/L則此溶液中c(Na+)為多少？物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算3．溶液的稀釋與混合:(1)稀釋規(guī)律①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。②公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律①語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算【例6】取100mL0.3mol·L－1

H2SO4溶液和300mL0.25mol·L－1

H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中c(H＋)為(

)A．0.21mol·L－1

B．0.56mol·L－1C．0.42mol·L－1

D．0.26mol·L－1C

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【例4】將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。Na2CO30.010.010.021.06×10-2對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1、將7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________；含有Na+的濃度為______________;含有SO42-的濃度為______________。2、500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為____________;含有CO32-的數(shù)目為______________。0.1mol/L0.2mol/L0.1mol/L3.01×10231.505×1023對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【變式】為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測(cè)定后得知H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，該廢水樣品中含有硫酸的質(zhì)量為

。14.7g物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用治療藥物濃度監(jiān)測(cè)(TMD)C探索人體血液中藥物濃度安全范圍。利用血藥濃度來調(diào)整給藥劑量，減少用藥盲目性，使藥物在患者體內(nèi)發(fā)揮最佳療效,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.溶液配制實(shí)驗(yàn)儀器電子天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.溶液配制實(shí)驗(yàn)儀器(1)容量瓶簡(jiǎn)介①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(2)容量瓶的選擇與注意事項(xiàng)①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如配制480mL溶液，需選用500mL容量瓶②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[實(shí)驗(yàn)2-10]

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：_______g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）計(jì)算配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液,計(jì)算所需無水氯化鈉的質(zhì)量=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。配好100mL的溶液再取出80mL。5.85g配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（2）稱量要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。物品法碼精確度0.1g5.9gNaCl能不能更精確呢？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液普通電子天平電子分析天平精確度0.0001g精確度0.01g、0.001g

有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量！配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（3）溶解（冷卻）將稱好的NaCI固體放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會(huì)容量瓶體積不準(zhǔn)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(4)轉(zhuǎn)移(5)洗滌-搖動(dòng)將燒杯中的溶液沿玻璃棒

注入

100mL容量瓶（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。①玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。②洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（6）定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm的時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。①容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線②如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（7）搖勻（8）裝瓶蓋好瓶塞，反復(fù)上下

顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。容量瓶不能長期儲(chǔ)存溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[實(shí)驗(yàn)2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：_______g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。1.計(jì)算

2.稱量3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.搖動(dòng)7.定容8.搖勻5.85g實(shí)驗(yàn)步驟：9.裝瓶貼簽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液溶液配制的誤差分析思考與討論（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數(shù)時(shí)，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？請(qǐng)你思考！

溶液配制操作不當(dāng)會(huì)產(chǎn)生怎樣的誤差？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3.溶液配制的誤差分析的方法m、V(aq)的變化會(huì)引起cB的變化(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析（1）稱量產(chǎn)生誤差①稱量時(shí)NaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤②NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)③量濃硫酸(溶質(zhì))時(shí)俯視仰視cB=nBV若俯視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。若仰視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析（2）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差cB=nBV⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶①溶解過程中有少量液體濺出燒杯②溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出③轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水無影響配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析（3）定容、搖勻產(chǎn)生誤差cB=nBV①定容時(shí)俯視液面②定容時(shí)加水不慎超過刻度線,用滴管吸出少量溶液③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水仰視俯視定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500

C

【例7】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的_____(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度高低有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。