3.1.1亞鐵鹽和鐵鹽課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽第1節(jié)

鐵的多樣性第3章

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)任務(wù)1認(rèn)識(shí)鐵元素的存在列舉含有鐵元素的物質(zhì)紅色顏料鐵鍋黃鐵礦（愚人金）FeS2補(bǔ)鐵劑赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4隕鐵學(xué)習(xí)任務(wù)1認(rèn)識(shí)鐵元素的存在1.自然界中的鐵元素游離態(tài)：隕鐵Fe化合態(tài)：鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O42.生活中的鐵元素：補(bǔ)鐵劑、血紅蛋白中有Fe2+人體內(nèi)鐵元素主要來源于食物，動(dòng)物血、肝臟、骨髓以及蛋黃、菠菜、木耳、葡萄、紅棗、大豆、芝麻等食物含有豐富的鐵元素。源自食物中的鐵元素主要在小腸內(nèi)被吸收，并且人體只能吸收Fe2+。由于維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原成Fe2+，所以食用維生素C含量較高的食物有利于人體對(duì)鐵元素的吸收。身邊的化學(xué)地殼中元素含量排序：氧、硅、鋁、鐵、鈣學(xué)習(xí)任務(wù)1認(rèn)識(shí)鐵元素的存在鐵的價(jià)-態(tài)二維圖鐵的化合價(jià)0+2+3物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物鹽堿FeFeOFe2O3Fe3+:FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+:FeCl2只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)探究目標(biāo)：以硫酸亞鐵FeSO4、氯化鐵FeCl3為例，通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN（硫氫酸鉀）溶液、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、銅片、鋅片預(yù)測(cè)：Fe2+、Fe3+能與以上哪些物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？Fe2++NaOH+KMnO4+Cl2+Zn→Fe(OH)2↓→Fe3++Mn2+→Fe3++Cl-→Fe+Zn2+失電子、還原性得電子、氧化性→學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)探究目標(biāo)：以硫酸亞鐵FeSO4、氯化鐵FeCl3為例，通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN（硫氫酸鉀）溶液、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、銅片、鋅片預(yù)測(cè)：Fe2+、Fe3+能與以上哪些物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？Fe3++NaOH+KI+Fe+Cu→Fe(OH)3↓→Fe2++I2→Fe2+→Fe2++Cu2+得電子、氧化性學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)1、Fe3+、Fe2+與堿反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓現(xiàn)象：先生成_____色沉淀，迅速變成_______色，最后變成______色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：生成_______色沉淀紅褐白灰綠紅褐Fe(OH)2不穩(wěn)定易被O2氧化成Fe(OH)3學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)2、Fe2+的氧化性與還原性（1）氧化性方程式：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向FeSO4溶液中加入鋅片，溶液由______色變?yōu)開_____色有______析出淺綠無固體Fe2++Zn=Fe+Zn2+學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)（2）還原性方程式：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，溶液____色褪去，變?yōu)開___色紫黃①與酸性KMnO4溶液反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2、Fe2+的氧化性與還原性②與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向FeSO4溶液中加入氯水，溶液變?yōu)開___色方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③與H2O2反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+

=2Fe3++2H2O→思考：如何檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+？黃學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)3、Fe3+的氧化性（1）Fe3+的檢驗(yàn)滴加KSCN溶液FeCl3溶液反應(yīng)后溶液顯紅色依據(jù)Fe3+

與硫氰根SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色的性質(zhì)，可以用硫氰化鉀KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3方程式：Fe3+與SCN-不共存（不是沉淀）學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)3、Fe3+的氧化性（2）Fe3+的氧化性方程式：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向FeCl3溶液先加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開____色再向其中加入鐵粉，溶液____色褪去①與Fe反應(yīng)②與Cu反應(yīng)方程式：③與淀粉-KI溶液反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-

=2Fe2++I2紅紅2Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+應(yīng)用：腐蝕印刷電路板先用耐腐油墨把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路印刷在覆銅板上，然后把覆銅板放入FeCl3溶液中，未被油墨覆蓋的銅先被腐蝕掉，再將油墨清洗后，就得到了電路板實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向FeCl3溶液先加入KI溶液，溶液變?yōu)開___色再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)開____色棕藍(lán)2FeCl3+Fe

=

3FeCl2學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)思考(1)實(shí)驗(yàn)室配制亞鐵鹽溶液，如FeSO4、FeCl2溶液時(shí)，加鐵粉的作用是什么？(2)如何保存亞鐵鹽溶液？(3)如何除去FeCl3中的Fe2＋？(4)如何除去FeCl2中的Fe3+？Fe2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止硫酸亞鐵溶液被氧化密封、加入鐵粉加入新制氯水/通Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋

＋2Cl－向溶液中加入鐵粉

2Fe3++Fe

=

3Fe2+學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)思考(5)如何檢驗(yàn)Fe3+？(6)如何檢驗(yàn)Fe2+？向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)3向待測(cè)液中加入KSCN溶液，若溶液無變化再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2若溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中有Fe2+待測(cè)液加KSCN無現(xiàn)象變紅通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)總結(jié)1.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4、FeCl2溶液時(shí)，如何保存？3.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？2.如何除去FeCl2溶液中的Fe3+？原因：Fe2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵釘，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止Fe2+被氧化加入新制氯水/通Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋

＋2Cl－向溶液中加入鐵粉

2Fe3++Fe

=

3Fe2+學(xué)習(xí)任務(wù)2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)總結(jié)向待測(cè)液中加入KSCN溶液，若溶液無變化再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2若溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中有Fe2+4.如何檢驗(yàn)Fe3+？5.如何檢驗(yàn)Fe2+？向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)36.轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+?加入氧化劑：Cl2、H2O2、酸性KMnO4?加入還原劑：Fe、Cu練習(xí)1.判斷正誤（1）Fe2+只有還原性，沒有氧化性（2）Fe3+被還原可直接得到鐵單質(zhì)（3）Fe2+、Fe3+同時(shí)存在時(shí)，也可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)Fe2+的存在（4）Fe2+可被KMnO4(H+)氧化（5）2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+的反應(yīng)中Fe3+做還原劑××××√練習(xí)2.下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的有（

）①新制氯水②鐵③銅④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④√得e-失e-√B練習(xí)3.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法生成沉淀法顯色法生成氣體法定義反應(yīng)中有沉淀生成反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（

）A.Fe3+——顯色法B.SO42-——沉淀法C.Cl-——?dú)怏w法D.OH-——顯色法×√沉淀法：Ag++Cl-=AgCl↓√√酚酞或紫色石蕊C練習(xí)4.證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉，再滴加KSCN溶液后不顯紅色D.只需要滴加KSCN溶液×只能證明加入Cl2后，溶液中有Fe3+，不能證明原溶液中有Fe2+、沒有Fe3+√只能證明加入Fe后，溶液中沒有Fe3+，不能證明原溶液中沒有Fe3+×KSCN只能檢驗(yàn)Fe3+B練習(xí)5.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有三價(jià)鐵生成的是（

）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物中溶于鹽酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④√×√B可能Fe過量，將Fe3+還原成Fe2+×練習(xí)6.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（

）①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④B練習(xí)7.將鐵粉放入鹽酸、MgC