3.3.3離子反應(yīng) 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

第二單元金屬鈉及鈉的化合物

課時(shí)3

離子反應(yīng)

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)授課人：導(dǎo)入為什么電解水要加少量稀硫酸？思考1物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？思考2在4只100mL的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，分別按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因探究不同電解質(zhì)導(dǎo)電能力的差異探究不同電解質(zhì)導(dǎo)電能力的差異為什么不同電解質(zhì)的導(dǎo)電性有所區(qū)別？思考1思考H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H2OH+H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+鹽酸H2OH2OH2OH2OH2O液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHH2OCH3COOHCH3COOHCH3COOH醋酸溶液H2OH2OH2OH2OH2OCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHH+物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸HCl==H++Cl-

CH3COOH?CH3COO-+H+完全電離不完全電離在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽，包括難溶性的鹽。強(qiáng)電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等。②弱堿：NH3·H2O等。③H2O。在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中的溶解度無(wú)關(guān)電解質(zhì)不完全電離，書(shū)寫(xiě)電離方程時(shí)要用?一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)寫(xiě)出H2SO4、NH3·H2O、NaHCO3、NaHSO4的電離方程式NH3·H2O?NH4++OH-

Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？二、離子反應(yīng)液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)Na＋、OH－Ca2+、CO32-Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀

液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-CO32-CO32-Ca2+Ca2+CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀Na＋、Cl－Ca2+、CO32-

有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。二、離子反應(yīng)Na2CO3溶液與澄清石灰水Na2CO3溶液與CaCl2溶液

離子方程式二、離子反應(yīng)離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)

的式子離子方程式不僅可以表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類化學(xué)反應(yīng)二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)將0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、鹽酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液兩兩混合，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。Ba(OH)2溶液與其他溶液的反應(yīng)情況二、離子反應(yīng)將0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、鹽酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液兩兩混合，怎樣觀察并判斷反應(yīng)得以發(fā)生。滴有酚酞的Ba(OH)2溶液與其他溶液的反應(yīng)情況

Ba(OH)2溶液與H2SO4

二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)將電導(dǎo)率傳感器和pH計(jì)傳感器同時(shí)伸入Ba(OH)2溶液，同時(shí)測(cè)定滴入H2SO4溶液時(shí)兩者的變化

總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。二、離子反應(yīng)3.刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。典例解析書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCH3COOH＋OH-===CH3COO-＋H2O生成難溶物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離物質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：溶于水且完全電離的物質(zhì)需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)難溶物質(zhì)：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、Fe(OH)3等氣體：O2、CO2、H2等單質(zhì)：Fe、Cu等難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH、

HClO、HF等）弱堿（NH3.H2O）、水氧化物：MgO、CuO等三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1．常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

2、物質(zhì)的提純?nèi)鐚?duì)于含有硫酸鈉的粗鹽，加水溶解后先加入氯化鋇溶液，再加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。......12三、離子反應(yīng)的應(yīng)用3．離子推斷一般是依據(jù)題目表述的實(shí)驗(yàn)試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再結(jié)合離子的性質(zhì)，初步推出可能的離子，然后根據(jù)離子反應(yīng)條件、離子是否共存等理論進(jìn)行分析，從而得出正確結(jié)論。4、物質(zhì)鑒別利用物質(zhì)間發(fā)生不同的離子反應(yīng)，由加入相關(guān)試劑時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象予以鑒別。34三、離子反應(yīng)的應(yīng)用5．離子共存判斷5在溶液中，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則離子可以大量共存；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。典例解析A課堂小結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的應(yīng)用不良