高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗探究知道電解質(zhì)電離需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律。3.通過閱讀課本能解釋氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，并說明電離的定義。4.依據(jù)物質(zhì)類別對電解質(zhì)進行分類，并用電離方程式表征它們的電離

過程。第二節(jié)離子反應(yīng)考點一電解質(zhì)及電離思考討論1、導(dǎo)電的條件？2、產(chǎn)生自由移動離子的條件？3、電解質(zhì)的的定義？電解質(zhì)的分類？4、非電解質(zhì)的定義？常見的有哪些？5、電離方程式的書寫注意事項？6、導(dǎo)電能力的影響因素？7、歸納總結(jié)繪制思維導(dǎo)圖？化合物電解質(zhì)強酸難溶鹽非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)H2O弱堿弱酸易溶鹽強堿鹽HBr、HI、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH在水溶液中以分子形式存在，熔融狀態(tài)下全部電離。CH3COOH、H2CO3、H2SO3NH3?H2O、難溶堿歸納總結(jié)溶液導(dǎo)電能力強弱：離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強。對點訓(xùn)練《高調(diào)》P9離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷專項突破《高調(diào)》P9下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)DBCBCA寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4

H2CO3

Ba(OH)2

Fe(OH)3

NaHSO4

NaHCO3

NaHSO3

NaHS

CH3COOH

NH3·H2O

課堂練習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過課本P16頁的例子，理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的概念，掌握離子方程式的書寫方法，并能正確寫出復(fù)分解型離子方程式。第二節(jié)離子反應(yīng)考點二離子方程式的書寫復(fù)習(xí)必備知識1、用

來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、書寫離子方程式時將全部以離子形式存在的

、

、

拆成離子，

、

、

、

、

仍用化學(xué)式表示。3、六大強酸：HBr、HI、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4

四大強堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH常見弱酸及強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞苯酚＞HCO3-4、物質(zhì)溶解性口訣（筆記本）

實際參與反應(yīng)的離子符號強酸強堿大部分鹽氣體單質(zhì)氧化物沉淀弱電解質(zhì)思考1、離子反應(yīng)的條件？2、什么叫做離子方程式？3、找出下列物質(zhì)實際參與反應(yīng)的離子？4、歸納總結(jié)書寫離子方程式的注意事項？離子反應(yīng)的條件一、復(fù)分解反應(yīng)寫在課堂練習(xí)本上(10min)＋小組合作（5min）Na2CO3+HCl=

NaHCO3+CH3COOH=

。Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+BaCl2=

。CaCl2+NaOH=

MgCl2+NaOH=

。FeCl2+NaOH=FeCl3+NaOH=

。AlCl3+NaOH=Al2(SO4)3+NH3·H2O=

。

CuCl2+NaOH=

CaCl2+AgNO3=

。BaCl2+Na2SO4=

CH3COOH+NH3·H2O=

。NaHSO4+NaOH=

NaHSO4+NaHCO3=

。課堂診斷檢測1.往Na2CO3溶液中通入CH3COOH，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入NaHCO3溶液中；后繼續(xù)通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁。2.往MgCO3中加入NaOH。3.往AgNO3種先加入過量NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，再加入KI又產(chǎn)生淡黃色沉淀。4.鹽酸和鐵銹反應(yīng)。5.Ba(OH)2和H2SO4Ba(OH)2和CuSO4書寫下列離子方程式常見還原性離子及強弱順序：

還原性離子：Ag＋＞Fe2＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋朗讀并記憶離子反應(yīng)的條件確定兩劑兩產(chǎn)標(biāo)化合價確定得失電子配平兩劑兩產(chǎn)根據(jù)環(huán)境配平電荷（電荷守恒）原子守恒配平所有（原子守恒）三大守恒法二、氧化還原反應(yīng)1、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、某實驗小組欲用草酸和酸性高錳酸鉀反應(yīng)探究濃度對化學(xué)速率的影響。3、工業(yè)廢水中含有的Cr2O7有毒，一般用綠礬做處理劑。寫出綠礬化學(xué)式。課堂診斷檢測寫出下列反應(yīng)離子方程式：【復(fù)習(xí)必備知識】分別寫出水解的反應(yīng)物和生成物電荷守恒配平陰陽離子原子守恒配平所有原子思考與討論寫出雙水解反應(yīng)離子方程式用三步法書寫雙水解離子方程式：三、雙水解反應(yīng)1、寫出泡沫滅火器使用時的原理離子方程式2、如何配置銀氨溶液，寫出反應(yīng)過程離子方程式3、描述向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水的現(xiàn)象和反應(yīng)過程離子方程式課堂診斷檢測四、絡(luò)合反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過典型例子分析，能判斷與量有關(guān)的離子方程式正誤，并能直接書寫離子方程式。

考點三與量有關(guān)的離子方程式的書寫思考討論1、連續(xù)型離子方程式的書寫------分步分析疊加法【思維模型】可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)：(1)SO2與NaOH反應(yīng)（可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)）SO2少量：SO2過量：(2)碳酸鈉與稀鹽酸（多元弱酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)）鹽酸不足：鹽酸過量：(3)Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe過量：

稀硝酸過量：(1)

H2S通入NaOH溶液中①H2S少量：_______________________________________________；②H2S過量：_______________________________________________。(3)多元弱酸與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)：如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①CO2少量：_______________________________________；②CO2過量：_______________________________________。2[Al(OH)4]＋＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O[Al(OH)4]＋＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-【對點訓(xùn)練】H2S＋OH－===HS-＋H2OH2S＋2OH－===S2-＋2H2O(2)Na2SO3溶液中逐加HCl溶液①鹽酸少量：__________________________________________；②鹽酸過量：__________________________________________；CO32-＋H＋===HCO3-CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CuSO4溶液與氨水：①氨水少量_______________________________________②氨水過量________________________________________思考討論2、先后型離子方程式的書寫------強弱先后法【思維模型】競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先(1)NH4HSO4溶液與NaOH反應(yīng)NaOH少量：NaOH過量：(2)向FeBr2溶液通入Cl2:Cl2不足：Cl2過量：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足時：___________________________________________②NaOH過量時：___________________________________________【對點訓(xùn)練】①HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2離子還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Br－Cl2少量時：Cl2足量時：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)22Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－

少定

多變

例7、NaHSO4溶液中逐加Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：SO42-完全沉淀時：2H+＋2OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋2H2OH+＋OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O

配比型【思考討論】【特點】反應(yīng)物中有兩組或兩組以上離子反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一組離子恰好完全反應(yīng)時，另一組離子反應(yīng)不能恰好完全(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)?！痉椒ā俊岸ㄒ环ā薄俣ǘ嘧儯页鲆鹋浔鹊谋举|(zhì)反應(yīng)。量少定一倍，量多看搭配。確定局部離子比：鎖定物質(zhì)比：拆寫為離子：刪除多余離子：【對點訓(xùn)練】確定局部離子比：鎖定物質(zhì)比：拆寫為離子：刪除多余離子：A、向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+